Отдел продаж

Телефоны: (3532) 25-27-22, 93-60-02, 93-50-02

E-mail: [email protected]

г.Оренбург, ул.Беляевская, д.50/1, стр.1

 

Разное

Неполярные растворители список: Неполярные растворители органические: характерные свойства, виды, примеры

Содержание

Неполярные растворители органические: характерные свойства, виды, примеры


Опубликовано: 27.03.2022
Время чтения: 2 минуты
7796

Перед тем как купить растворитель р4 или же другой, важно выяснить какой именно тип вам нужен. Делается это в зависимости от химических свойств тех материалов, к которым будет добавлен растворитель. Таким образом, работая с неполярными веществами повышенного пленкообразования (алкидно-масляными или масляными) используются только неполярные растворители. К данной группе относятся: сольвент, толуол, ксилол, а также некоторые другие вещества. Используются такие растворители при работе с определенными группами эмалей и красок (алкидные, масляные и другие), для полного обезжиривания перед нанесением клея или краски, а также в качестве основы для синтеза органических веществ.

Толуол может являться одним из компонентов, входящих в состав сложного растворителя р4, который используют для разбавления красок и лаков, изготовленных на специально основе из поливинилхлоридных смол. Также к неполярным веществам относят бензол, данный растворитель купить можно в качестве средства для работы с масляными красками, при создании художественных интерьеров. Следует отметить что почти все неполярные растворители являются высоколетучими, очень токсичными веществами. Даже продажа растворителя 646 выполняется с меньшей осторожностью, поскольку он считается менее токсичным. Хранить неполярные растворители, как и использовать их, необходимо с максимальными мерами предосторожности, поскольку последствия могут быть очень плохими. Хранить такие растворители необходимо в специальной таре с плотно закрытой крышкой, а при работе с ними используются перчатки и респираторы.

Растворитель неполярный — Справочник химика 21

    Растворителями неполярных каучуков являются алифатические углеводороды, ароматические углеводороды, хлорированные углеводороды и сероуглерод. К алифатическим углеводородам относятся легкие фракции нефти — бензины. Ароматические углеводороды обладают лучшей растворяющей способностью по сравнению с бензином, но они отличаются повышенной токсичностью и поэтому в отечественной промышленности применяются редко. [c.319]

    Величина максимума набухания зависит от природы каучука, его предшествующей обработки и от природы растворителя. Неполярные каучуки — натуральный каучук, СКБ, СКС, бутилкаучук — набухают и хорошо растворяются в неполярных растворителях, полярные каучуки — хлоропреновый, СКН — в полярных растворителях. Предварительная механическая обработка каучука, а также другие условия, приводящие к его деструкции, повышают растворимость каучука. Особенно сильно механическая пластикация влияет на характер набухания и на скорость растворения натурального каучука. Вулканизация всех каучуков приводит к практической потере растворимости и к значительному понижению степени набухания. Степень набухания вулканизатов в растворителях является показателем их стойкости к действию растворителей.[c.317]

    Теоретические основы. В процессе используются два взаимно малорастворимых растворителя неполярный (пропан), служащий для деасфальтизации гудрона, и полярный (селекто — смесь фенола и крезола), служащий для селективной очистки деасфальтизата от низкоиндексных полициклических ароматических углеводородов. Механизм процесса дуосол-очистки сочетает особенности механизмов деасфальтизации и селективной очистки. Особенностью дуосол-очистки является то, что деасфальтизат подвергается селективной очистке растворенным в пропане, поэтому для селективной очистки необходимо использовать растворитель с повышенной растворяющей способностью — именно поэтому к фенолу добавляется крезол. [c.207]

    Растворимость жидкостей в жидкостях определяется прежде всего характером связей между молекулами этих жидкостей. Вещества с одинаковым характером связей имеют большую тенденцию к взаимной растворимости, или, короче, подобное растворяется в подобном. Так, полярные и ионные вещества хорошо растворимы в полярных растворителях, неполярные — в неполярных растворителях.[c.149]

    Набухание —явление проникновения малых молекул растворителя в образец ВМВ, сопровождающееся увеличением объема и массы образца. Скорость диффузии молекул растворителя во много раз больше скорости диффузии макромолекул, поэтому растворитель быстрее проникает в образец ВМВ, заполняет пустоты между цепями макромолекул, ослабляя их взаимодействие и постепенно отделяя одну от другой. ВМВ набухают в растворителях с подобным строением полярные набухают в полярных растворителях, неполярные— в неполярных растворителях. Например, желатина хорошо набухает в воде, но совершенно не набухает в бензоле. [c.220]

    Для получения растворов молекулярных коллоидов достаточно привести сухое вещество в контакт с подходящим растворителем. Неполярные макромолекулы растворяются в углеводородах (например, каучуки — в бензоле), а полярные макромолекулы — в полярных растворителях (например, некоторые белки [c.295]

    Согласно правилу подобное растворяется в подобном , ионные соединения и молекулярные с полярным типом связи лучше растворяются в полярных растворителях, неполярные вещества — в неполярных растворителях.[c.118]

    В данном случае для десорбции используются два растворителя, температура кипения которых отличается от температурных пределов кипения исходного сырья. Один из растворителей неполярный (бутан — нентан) — десорбент А — предназначается в основном для вытеснения из адсорбера метано-нафтеновых углеводородов этот растворитель обладает низкой адсорбируемостью. [c.197]

    Количество веществ, экстрагируемых из хвои органическими растворителями, и их состав определяются природой растворителя. Неполярный растворитель — петролейный эфир — извлекает из еловой, пихтовой и сосновой хвои до 8… 14% ее массы, малополярный диэтиловый эфир — 10… 22%, а растворители, способные к образованию водородных связей (этанол, изопропанол), — до 30…40%. Состав этой группы веществ весьма разнообразен пигменты, витамины, липиды (простые липиды, глико- и фосфолипиды). [c.531]

    При температурах выше минимума критической температуры возможна неограниченная смешиваемость воды и неполярного вещества. Область неограниченной смешиваемости для каждой температуры заключена между давлениями критических точек жидкость—газ и газ-газ (см. рис. 3 и 4, б). Неограниченная смешиваемость воды и неполярного вещества свидетельствует о том, что при высоких температурах происходит сближение свойств воды и неполярных веществ. В этих условиях вода может использоваться как хороший растворитель неполярных веществ. [c.73]

    Изучению состояния воды, находящейся в растворах, посвящено много работ. При этом наибольщее внимание уделено изучению состояния воды, растворенной в полярных растворителях, нежели в растворителях неполярных. Равновесные концентрации воды, растворенной в неполярных растворителях, на несколько порядков ниже, чем в полярных, что, естественно, существенно затрудняет постановку эксперимента. Больше других изучены ИК-спектры растворенной в четыреххлористом углероде воды [40, 132, 158—160]. На участке спектра 4000—3000 сл , соответствующего валентным колебаниям ОН-групп молекул воды, наблюдаются две четко выраженные и интенсивные полосы поглощения с максимумами 3614 н 3705 см К Указанные полосы принадлежат симметричным и асимметричным колебаниям молекул воды, растворенной в ССЦ.[c.47]

    Если растворитель неполярное вещество ([И =0), то [c.372]

    При самопроизвольном растворении полимера растворитель должен преодолеть его энергию когезии, зависящую от природы полимера и его надмолекулярной структуры. Для растворения необходимо сродство растворителя к полимеру. Качественно это сродство можно оценить эмпирическим правилом подобное растворяется в подобном . Так, полярные полимеры растворяются в полярных растворителях, неполярные — в неполярных растворителях. [c.159]

    Типичными представителями полярных и неполярных растворителей являются соответственно вода и бензол. Возможны следующие четыре типа адсорбционных систем а) полярный растворитель— полярный адсорбент, б) полярный растворитель — неполярный адсорбент, в) неполярный растворитель — неполярный адсорбент, г) неполярный растворитель — полярный адсорбент. Согласно рассмотренному эмпирическому правилу, максимальная положительная адсорбция будет наблюдаться только в адсорбционных системах (б) и (г).[c.167]

    ЭТОГО можно взять достаточно представительную группу веществ (например, 10 соединений, приведенных в табл. 4.32, содержащих характерные для всего множества структурные фрагменты) и для каждого из них найти концентрации диоксана и этилацетата, обладающие такой же силой, как ряд бинарных элюентов пропанол-2—гексан. Естественно, в силу различной селективности найденные значения для разных веществ не совпадут. Средние же значения для всей группы веществ будут отражать сравнительную силу модификаторов применительно к рассматриваемому множеству (рис. 4.31). Чтобы использовать уравнение (4.101) для трехкомпонентных систем растворителей (неполярный А и полярные Вь Вг), необходимо найти усредненное значение для данной системы. Пусть [c.156]

    Смеси растворителей, применяемые при титровании, могут иметь самый разнообразный состав. Их можно приготовить из этилен- или пропиленгликоля практически с любым другим растворителем спиртами, углеводородами (алифатическими и ароматическими), хлорированными соединениями и простыми эфирами. Соотношение содержания компонентов в этих смесях может изменяться в широких пределах, но если второй растворитель неполярный, то содержание гликоля должно быть более 25%, чтобы было возможно потенциометрическое титрование. Кроме того, пропиленгликоль является превосходным сорастворителем для таких растворителей, как бензол, хлороформ, петролейный эфир, поскольку он с ними смешивается, тогда как этиленгликоль не смешивается с неполярными растворителями. [c.136]

    Основное, найденное, может быть, еще алхимиками, правило гласит подобное растворяется в подобном . Подобие относится к степени полярности взаимодействующих веществ, к характеру в них химической связи (разумеется, такой смысл не вкладывался в него открывателями этого правила). Так, обладают лучшей растворимостью полярные и ионные вещества именно в полярных растворителях. Неполярные вещества растворяются легче в неполярных растворителях, металлы — в металлических расплавах. [c.141]

    Ранее [3—6] нами был изучен распад ГПЦ в циклогексане. Для выяснения участия растворителя в этой реакции в настоящей работе сопоставлены распад ГПЦ в циклогексане, к-декане и бензоле. Все три растворителя неполярны, имеют дипольный момент, близкий к нулю, и отличаются в основном прочностью С — Н-связи. [c.73]

    На распределительной колонке с глицерином четыреххлористый углерод проявляется до хлороформа или метиленхлорида. Это наблюдение указывает, что на таком сильнополярном растворителе неполярная молекула, подобная четыреххлористому углероду, обладает низким коэффициентом распределения и, следовательно, малым Vg, Порядок проявления полярных членов ряда определяется степенью их взаимодействия с глицерином. Джемс и др. [8] показали, что проявление аминов на колонке с глицерином зависит от структуры аминов. [c.256]

    Как правило, полярные вещества растворяются в полярных же растворителях и не растворяются в неполярных растворителях. Неполярные вещества не растворяются в полярных растворителях, но растворяются в неполярных растворителях.[c.25]

    Существенное количество от общей суммы экстрактивных веществ падает на долю соединений, выделенных обработкой экстракта эфиром, бензолом и петролейным эфиром. Обработка суммарных экстрактивных веществ названными растворителями неполярного характера приводит к исчерпывающему растворению нейтральных и малополярных соединений. Полярные вещества фенольного характера остаются в нерастворенном виде. Ацетоном извлекается около 47о (от сухой древесины) фенольных компонентов. В нашей работе детальному исследованию подвергались флавоноиды ацетоновых экстрактов ядра и заболони. Соответствующие фракции метанольных экстрактов из-за их небольшого количества препаративно не разделяли и идентификацию флавоноидов осуществляли только хроматографией на бумаге или в тонком слое капронового порошка. [c.74]

    Поэтому при анализе сложных смесей загрязнений почвы (например, содержащих N2, N0 , КНз, СО2, РНз, углеводороды и сернистые соединения) следует или использовать термодесорбцию, или быть достаточно осмотрительным при выборе растворителя [99]. В частности, при использовании в качестве экстрагентов воды, метанола, смесей воды и метанола и других полярных растворителей в водном растворе будут хорошо открываться лишь растворимые в воде соединения, а в полярных растворителях окажутся преимущественно полярные соединения (спирты, альдегиды, кетоны, кислоты и др.). С другой стороны, потенциальные артефакты можно использовать и для целей идентификации — сначала проанализировать водную вытяжку, затем экстракт контролируемых компонентов в полярном растворителе, неполярных растворителях и т.д. (см. также гл. VI). [c.30]

    Для получения растворов молекулярных коллоидов достаточно привести сухое вещество в контакт с подходящим растворителем. Неполярные макромолекулы растворяются в углеводородах (иапример, каучуки — в бензоле), а полярные макромолекулы — в полярных растворителях (например, некоторые белки — в воде и водных растворах солей). Вещества этого типа назвали обратимым коллоидами потому, что после выпаривания их растворов и добавления новой порции растворнтеля сухой остаток вновь переходит в раствор. Название лиофильные коллоиды возникло из предположения (как оказалось, — ошибочного), что сильное взаимодействие со средой обусловливает их отличие от лиофобных коллоидов. [c.314]

    Для получения растворов молекулярных коллоидов достаточно привести сухое вещество в контакт с подходящим растворителем. Неполярные макромолекулы растворяются в углеводородах (например, каучуки — в бензоле), а полярные макромолекулы — в полярных растворителях (например, некоторые белки — в воде и водных растворах солей). Вещества этого типа назвали обратимыми коллоидами потому, что после выпаривания их растворов и добавления новой порции растворителя сухой остаток вновь пере- [c.304]

    Дисмутация брома и иода протекает в подобных условиях значительно слабее. В органических растворителях неполярные дибром и дииод растворяются значительно лучше, чем в воде. [c.220]

    Высокие отрицательные Вследствие этого энтальпия сольватации имеет высо- начения энтальпий кое отрицательное значение, что делает воду хоро-сольватацип делают шим растворителем. Неполярные растворители, та-ноду хорон1им кие, как углеводороды, не растворяют ионных ве-растно[)ите,чем ществ, поскольку энтальпия сольватации не отрицательна и не компенсирует положительной энтальпии диссоциации решетки. [c.229]

    Путем многочисленных исследований токсичности растворителей установлено, что практически приемлемым растворителем неполярных каучуков является бензин Галоша , другие растворители отличаются значительной токсичностью. Предельно допустимое содержание бензина в воздухе составляет 0,3 мг л длительное пребывание в атмосфере, в которой содержание бензина составляет 1—2 мг1л, вызывает хроническое заболевание нервной системы. [c.319]

    В соединениях 2, 3 (см. табл. 82) с увеличением электроотрицательности NR полоса сильного я —я поглощения а-, р-ненасыщенного хромофора при 230 нм смещается в коротковолновую область, а слабая полоса п л поглощения хромофора при 310 нм — в длинноволновую. Замена гидроксилсодер кащего растворителя неполярным вызывает аналогичные сдвиги полос. Заряженная группа Х(СНу)+, расположенная трансаннулярно к Р-углеродному атому ненасыщенной кетогрупны, уменьшает стабильность возбужденного состояния и увеличивает анергию я я перехода. Полярный растворитель, наоборот, понижает энергию верхнего состояния и вызывает батохромный сдвиг я п полосы. [c.138]

    ЭТОГО можно взять достаточно представительную группу веществ (например, 10 соединений, приведенных в табл. 4.32, содержащих характерные для всего множества структурные фрагменты) и для каждого из них найти концентрации диоксана и этилацетата, обладающие такой же силой, как ряд бинарных элюентов пропанол-2—гексан. Естественно, в силу различной селективности найденные значения для разных веществ не совпадут. Средние же значения для всей группы веществ будут отражать сравнительную силу модификаторов применительно к рассматриваемому множеству (рис. 4.31). Чтобы использовать уравнение (4.101) для трехкомпонентных систем растворителей (неполярный А и полярные Вь В2), необходимо найти усредненное значение б1 й г, для данной системы. Пусть необходимо рассчитать бlgй г,i для системы, содержащей а% пропанола-2 и Ь% диоксана в гексане. Для этого ио рис. 4.31 найдем величину Ь. Она соответствует концентрации пропанола-2, обладающей такой же элюирующей силой, как Ь% диоксана. Среднее значение 6 gk iJ для данного состава элюента находим по формуле [c.156]

    Отличаясь чрезвычайно высокой химической активностью, фтор энергично реагирует с водой, при этом образуется сложная смесь продуктов (фтороводород, кислород, озон, пероксид водорода, дифторид кислорода и др.). Хлор при растворении в воде диспропор-ционирует с образованием сильной кислоты — хлороводорода НС1 и слабой хлорноватистой кислоты НСЮ. Дисмутация брома и иода протекает в подобных условиях значительно слабее. В органических растворителях неполярные дибром и дииод растворяются значительно лучше, чем в воде. [c.125]

    Показано т-2кже значение концентрации с , отвечающее образованию зацеплений в растворе, хотя эта точка на рис. 8 и 9 не достигается. Система / — полярный полимер в плохом раство-рителе — неполярный полимер в плохом раст-нирлтелг —полярный полимер в хорошем растворителе — неполярный полимера хорв-шем растворителе. [c.232]

    Правило Траубе наглядно иллюстрируют данные, приведенные на рис. 1Х-1,а. Первоначальный наклон кривых адсорбции из водного раствора на угле и, следовательно, величина Ь в уравнении (1Х-4) возрастают в ряду муравьиная кислота, уксусная кислота, пропионовая кислота и масляная кислота. Холмс и Мак-Келви [11], отмечая относительность соотношения полярностей в адсорбционных системах, дополняют сформулированное Фрейндлихом правило Траубе, утверждая, что гомологическая последовательность обращается, если адсорбент полярный, а растворитель неполярный. Как следует из рис. 1Х-1,б, при адсорбции жирных кислот на силикагеле из раствора в толуоле последовательность изотерм адсорбции действительно является обратной относительно последовательности, приведенной на рис. 1Х-1,а. Более того, по данным Бартелла и Фу [12], обратная последовательность изотерм адсорбции на силикагеле сохраняется даже при использовании водных растворов. [c.312]

    Были рассмотрены три растворителя — четыреххлористый углерод ССи, хлороформ СНС1з и вода. Первый растворитель неполярный и не образует водородных связей с атомами пептида, второй — полярный и образует слабые водородные связи [c.121]

    Очевидно, что неполярные растворители применимы только при исследовании комплексов металлов с низким суммарным зарядом или нейтральных комплексов таких лигандов, как аммиак или олефины. В общем случае единственным условием для сохранения постоянства коэффициентов активности в растворах, содержащих незаряженные частицы, является необходимость работы с низкими концентрациями реагентов, так как коэффициенты активности неэлектролитов при низких концентрациях стремятся к единице. Какие именно концентрации можно считать достаточно низкими , в значительной степени определяется природой растворенного вещества и растворителя. Если исследуемое вещество и растворитель неполярны и имеют подобные структуры, например ЗпСЦ и СС14, то низкими считают концентрации, не превышающие 1 моль/л. С увеличением полярности растворенного вещества концентрация, при которой можно считать, что коэффициенты активности равны единице, уменьшается. Тем не менее почти для всех веществ коэффициенты активности близки к единице (в пределах ошибки эксперимента) при концентрациях ниже моль/л. Кон- [c.25]

    Для уменьшения вероятности ошибки и повышения надежности при установлении класса анализируемых веществ целесообразно использовать несколько пар растворителей, существенно отличающихся по своим свойствам (например, полярный и неполярный растворитель). Удерживание используемых растворителей должно быть таким, чтобы при хроматографическом анализе они не перекрывали зоны выхода анализируемых компонентов. Кроме того, растворители не должны содержать примеси, имеющие времена удерживания, близкие к временам удерживания анализируемых компонентов. Целесообразно выбирать в качестве фаз такие растворители, которые элюируются из колонки много раньше или позднее (этот последний вариант предпочтительнее) анализируемых соединений. Следует иметь в виду, что вследствие взаимной растворимости фаз при анализе любой из них будет наблюдаться хроматографическая зона другой фазы. Поэтому анализ одной фазы, как это было предложено в варианте хромато-распределительного метода Берозы и Боумана, в общем случае не облегчает задачу выбора системы полярный растворитель — неполярный растворитель — стационарная жидкая фаза в хроматографической колонке. [c.53]

    Большинство кремнийорганических мономерных соединений и многие полимерные соединения растворимы в органических растворителях. Неполярные соединения легче растворяются в неполярных растворителях по мере усложнения молекулы растворимость падает. Резко снижают свою растворимость в большинстве органических растворителей модифицированные кремнийорганическими соединениями органические вещества Продукты сополимеризации тетрааллилортосиликата с акрилонитрилом и метилметакрилатом проявляют склонность к снижению растворимости по мере образования сетчатых и трехмерных структура .[c.120]


Классификация растворителей — полезные статьи —  

Классификация растворителей — полезные статьи

СОГЛАСИЕ

посетителя (пользователя) сайта
на обработку персональных данных

Настоящим свободно, своей волей и в своем интересе даю согласие ООО «ТД «Орион», адрес местонахождения: 198188, Санкт-Петербург, Возрождения 42, лит. А., пом. 14-Н. (далее – Администрация сайта), на автоматизированную и неавтоматизированную обработку моих персональных данных, в том числе с использованием сторонних интернет-сервисов веб аналитики в соответствии со следующим перечнем:

— Фамилия, имя, отчество;
— Год рождения;
— Месяц рождения;
— Дата рождения;
— Адрес;
— Адрес электронной почты;
— Источник захода на сайт https://spb-orion.ru/ (далее – Сайт) и информация поискового или рекламного запроса;
— Идентификатор пользователя, хранимый в cookie,

в целях соблюдения норм законодательства РФ, а также с целью заключения и исполнения договоров, повышения осведомленности посетителей Сайта о продуктах и услугах, предоставления релевантной рекламной информации и оптимизации рекламы. Также даю свое согласие на предоставление Администрации сайта моих персональных данных как посетителя Сайта третьим лицам, с которыми сотрудничает Администрация сайта. Администрация сайта вправе осуществлять обработку моих персональных данных следующими способами: сбор, запись, систематизация, накопление, хранение, обновление, изменение, использование, передача (распространение, предоставление, доступ).

Настоящее согласие вступает в силу с момента моего перехода на Сайт Администрации сайта и действует в течение сроков, установленных действующим законодательством РФ.

Во всем остальном, что не предусмотрено настоящим Согласием, Администрация сайта и Пользователь руководствуются Пользовательским соглашением и применимыми нормами действующего законодательства Российской Федерации. В случае противоречия условий настоящего Согласия условиям Пользовательского соглашения подлежат применению условия Пользовательского соглашения.

Растворители классификация — Справочник химика 21

    В настоящее время известен ряд классификаций экстракционных процессов, в основу которых положены разные признаки экстракционных систем взаимодействие экстрагируемого вещества с органическим растворителем, характер диссоциации вещества в водной и органической фазах, состояние вещества в водном растворе. Экстракционные процессы классифицируют по типу используемого реагента 1) экстракция нейтральными реагентами (растворителями), 2) экстракция реагентами кислотного характера, 3) экстракция реагентами основного характера по типу соединений, переходящих в органическую фазу 1) несольватированные молекулярные соединения, 2) сольватированные нейтральные смешанные комплексы, 3) комплексные кислоты, 4) внешнесферные комплексы. Состав соединения в органической фазе будет зависеть от природы экстрагируемого вещества. [c.427]

    Многообразие встречающихся в природе твердых горючих ископаемых обусловливает необходимость их систематизации, при которой они классифицируются по наиболее общим и характерным признакам. Одна из задач химии твердых топлив состоит в создании всеобъемлющей классификации. Требования, предъявляемые к современной классификации топлив, очень велики и разнообразны. Классификация должна быть основана на наиболее характерных признаках топлива, которые позволили бы потребителю без всяких затруднений выбрать наиболее подходящее по свойствам топливо. Обычно выбирают комплекс физико-химических характеристик (происхождение, физические свойства, технический и элементный состав, результаты обработки химическими реактивами и растворителями, отношение к термической переработке и др.). 
[c.53]

    Описан способ изготовления керамических перегородок смешением кварцевого порошка со смесью термореактивной смолы и растворителя с последующим испарением растворителя, классификацией по размерам частиц кварца, покрытых пленкой смолы толщиной 0,1 диаметра частиц, и горячим прессованием.

Полученные таким образом перегородки могут иметь форму пластин или полых цилиндров [411]. Описаны керамические перегородки на основе окиси алюминия [412]. [c.372]

    В первой части своего двухтомного труда [53] Термодинамические основы ректификации и экстракции Шуберт обсуждает принципы термодинамики многофазных систем, а также вопросы классификации и разделения бинарных смесей. Вторая часть посвящена тройным системам, экстракционному разделению двух компонентов с помощью одного или нескольких растворителей, специальным методам селективной ректификации, а также проблемам ректификации и экстракции многокомпонентных смесей. Приведенные в этой книге частные теоретические положения, справедливые для процессов ректификации, логически следуют из строгих термодинамических принципов. [c.17]

    В. И. Вернадский дает несколько иную классификацию природных газов, основанную на способах нахождения или проявления этих последних, различая так называемые свободные газы и газы, связанные с твердыми телами или жидкими растворителями. 
[c.33]

    В заключение сошлемся на статьи общего характера. Приведены рекомендации [437] по использованию перегородок в среде агрессивных веществ (неорганические и органические кислоты, основания, соли, окислители, органические растворители) представлены данные [423] о структуре и свойствах фильтровальных тканей, а также о нетканых материалах рассмотрены [438] пористость и проницаемость керамических, металлокерамических, пластмассовых и природных пористых материалов даны указания [439] о выборе фильтровальных тканей в зависимости от назначения и условий фильтрования, а также свойств суспензии и осадка с учетом структуры ткани сделан обзор литературы [440], в частности по проницаемости и задерживающей способности некоторых фильтровальных перегородок дана [441] классификация натуральных и синтетических волокон и рассмотрены принципы выбора фильтровальных тканей помещена [442] классификация разнообразных фильтровальных перегородок, а также приведены их характеристики и методы исследования рассмотрены [443] классификация и выбор фильтровальных тканей.

[c.382]

    Для классификации твердых топлив обычно выбирают комплекс физико-химических характеристик данные технического и элементного анализа, физические свойства, результаты обработки химическими реактивами и растворителями, отношение к термической переработке и т. д. Главная и наиболее сложная задача разработки научно обоснованной промышленной классификации углей состоит в выборе и установлении минимального и достаточного числа таких показателей, которые, будучи связанными с природой и молекулярным строением органических веществ углей, позволили бы определять их важнейшие свойства. 
[c.114]

    Во время этого процесса вновь прибавляемые молекулы должны разрушать существующие ассоциации растворителя. Чем сильнее водородные связи в растворителе, тем труднее происходит образование новых ассоциаций и тем хуже растворимость. Этот принцип положен в основу подразделения жидкостей на пять классов [251, дающего возможность предсказать, как будет изменяться растворимость соединений по отношению к идеальной растворимости, характеризуемой законом Рауля. Эта классификация представлена в табл. 1-1. Поведение соединений разных классов при смешивании показано в табл. 1-2. [c.13]

    Таким образом, степень полярности растворителя по-разному влияет на размер ассоциатов в НДС, обусловливая различную концентрацию надмолекулярных структур в нефтях и нефтепродуктах. Физико-химические и механические свойства НДС зависят от степени структурирования ВМС и от соотношения дисперсной фазы и дисперсионной среды. Поэтому в основу классификации нефтей и нефтепродуктов положено соотношение дисперсной 
[c.32]

    Согласно классификации природных ископаемых с углеводородной основой, предложенной Абрахамом [213], к нефтям относят те, что содержат до 35-40 % масс. САБ, а природные асфальты и битумы содержат до 60-75 % масс. САВ, по другим данным — до 42-81 % [141]. В отличие от более легких компонентов нефти, признаком отнесения которых к своим группам было сходство их химического строения, критерием объединения соединений в класс под названием САВ служит их близость по растворимости в конкретном растворителе. При действии на нефть больших количеств петролейного эфира, низкокипящих алканов происходит осаждение веществ, называемых асфальте-нами, которые растворимы в низших аренах, и сольватирование других компонентов — мальтенов, состоящих из углеводородной части и смол. [c.26]

    Классификация асфальтов до сих пор пе установлена и в большинстве случаев основывается на температуре плавления или на растворимости в тех или иных органических растворителях, главным образом, в бензоле или сероуглероде. Элементарный состав асфальтовых веществ не позволяет провести такие различия, которые могли бы лечь в основу классификации. Групповой анализ по различной растворимости асфальтовых компонентов показывает, что для асфальтов характерно содержание асфальтенов (веществ, не растворимых в нефтяном бензине, выкипающем до 75°). Температуры плавления асфальтов тем выше, чем выше со-дерн ание в них асфальтенов, как это видно из табл. 57. [c.154]

    Ознакомление с приведенным перечнем убеждает в том, что он является почти всеобъемлющим. Найдется, вероятно, очень немного маслорастворимых поверхностно-активных веществ, которые нельзя было бы отнести к какой-либо из перечисленных групп. Напрашивается вывод, что классификация синтетических детергентов, основанная иа химическом признаке, вряд ли может принести практическую помощь, так как любое соединение, способное образовать в растворителе коллоидный раствор, представляет собою потенциальный детергент, пригодный для химической чистки. Но для того чтобы быть приемлемым в качестве такового, моющее средство не должно обладать запахом, быть неустойчивым и оказывать вредное действие на ткани и красители. Вместе с тем оно должно легко удаляться при прополаскивании очищенных предметов одежды, а также не усложнять фильтрацию и перегонку растворителя. 
[c.159]

    Кейлеманс [26] приводит следующую классификацию растворителей к I классу относятся вещества, молекулы которых образуют трехмерную сетку из водородных связей. Во И классе веществ молекулы обладают активными водородными атомами и сильно электроноакцепторными атомами. К П1 классу отнесены вещества, молекулы которых имеют только электроноакцепторные атомы, В IV классе молекулы веществ содержат активные водородные атомы с ничтожно малыми диполями. Наконец, к V классу отнесены вещества, молекулы которых не обладают функциональными группами. 
[c.172]

    Хотя такая классификация в значительной мере условна, однако она позволяет облегчить выбор растворителя, по крайней мере, для разделения несложных смесей. [c.172]

    Классификация растворителей в зависимости от их [c.455]

    Лекция 6. Избирательные растворители. Классификация. Силн межмоле-кулярного взаимодействия. Механизм действия избирательных раствор телей. [c.359]

    Ниже приводится классификация, в основном сходная с классификацией, впервые данной Вартерссианом и Фенске для процесса с одним растворителем, но распространенная на процессы без растворителя и с двумя растворителями. Классификация по видам контакта фаз (ступенчатый и дифференциальный) не приводится, так как этот признак является несколько искусственным. Более четкое разграничение возможно с точки зрения периодичности и непрерывности процесса. 
[c.21]

    Классификация растворителей по признаку полярности их молекул не случайна. Именно полярность растворителей и, следо — Р(ательно, соотношение составляющих Ван-дер-Ваальсовыхсил, обусловливающих межмолекулярные взаимодействия в экстракционных системах, предопределяет растворяющие и избирательные свойства гжстрагентов. [c.218]

    А.Н. Гусева и Е.В. Ск>болев разработали классификацию, основанную на представлениях о нефти как природном углеводородном растворе, в котором содержится наибольшее количество хемофоссилий (унаследованных структур) и меньше всего компонентов, изменяющихся под влиянием условий среды существования нефти в залежи, условий отбора пробы, транспортировки и хранения. Однако авторы почему-то назвали классификацию геохимической, хотя в основе ее лежат генетические признаки — хемофоссилии. В этой классификации нефти подразделялись по растворителю на классы — алкановый, циклано-алкановый, алкано-циклановый и циклановый, т. е. по химическому признаку, а классы — на «генетические» типы нефти, обогащенные парафином, затронутые вторичными процессами (осернение), обогащенные легкими фракциями. Однако это в большей мере признаки вторичных изменений нефтей, а не генетических различий. Кроме того, авторы классификации выделяли нефти разной степени катагенеза. Таким образом, А.Н. Гусева и Е.В. Соболев предложили много разных показателей, но их трудно использовать для четкой классификации нефтей. Они ценны главным образом для раскрытия механизма преобразования нефти при тех или иных процессах. Интересны предложенные этими авторами коэффициенты, отображающие соотношения содержания метановых УВ и твердых парафинов с долей углерода в ароматических структурах, которые увеличиваются с возрастанием степени катагенеза. 
[c.8]

    Гольде (Holde) основывает классификацию на различной растворимости асфальтов и смол в некоторых растворителях. Он различает  [c.113]

    В промышленности метод псевдоожижения широко используется для осуществления различных технологических процессов, например, обжиг руды, проведение каталитических реакций, за. чораживание пищевых продуктов, сушка, покрытие полимерами различных предметов, термическая обработка, классификация твердых частиц по размерам, сепарация минералов по плотности, абсорбция и регенерация растворителей, термическое обезвреживание сточных вод, микрокапсулирование лекарственных препаратов, транспорт порошков. [c.682]

    Растворители принято делить на протолитич.ески и апротонныс. Такая классификация осиоаывается на характере и.х участия в кислотно-основном равновесии. [c.278]

    В настоящем разделе на основе синтеза функционального оператора процесса массовой кристаллизации из растворов и газовой фазы получим как частные случаи уравнения моделей кристаллизаторов различных конструкций. Подробный анализ конструкций кристаллизаторов приводится в работах [1—9]. Для того чтобы не описывать математическую модель каждого кристаллизатора в отдельности, рассмотрим ряд попыток классификации промышленных кристаллизаторов. Они выполняются по-разному в зависимости от поставленной задачи. Особого внимания заслуживает классификация, данная в работе [4], которая охватывает конструкции, наиболее широко используемые в мировой практике промышленной кристаллизации из растворов. Все типы кристаллизаторов классифицировались по следующим признакам- по способу создания пересыщения (охладительные, вакуум-кристаллизаторы, выиарные и т.д.), по способу организации процесса (периодические и непрерывные), по виду циркуляции рабочего потока (с циркулирующей суспензией или с циркулирующим раствором). В отличие от работы [4] в работе [1] объединены вакуум-кристаллизаторы и охладительные кристаллизаторы в одну группу и дарю название аппараты для изогидрической кристаллизации , поскольку выделение кристаллов в них осуществляется охлаждением горячих концентрированных растворов при постоянстве растворителя. В дальнейшем была предложена классификация кристаллизаторов на базе моделей движений жидкой и твердой фаз [10]. В соответствии с такой классификацией рассматриваются четыре типа кристаллизаторов [11] кристаллизатор с перемешиванием суспензии и отбором смешанного продукта (MSMPR) кристаллизатор с перемешиванием суспензии и отбором классифицированного продукта (MS PR) кристаллизатор с классификацией суспензии и отбором классифицированного продукта ( SPR) аппараты периодического действия. В данной работе будем придерживаться этой последней классификации. [c.155]

    При рассмотрении различных типов нефтехимических реакторов ниже использована классификация, основанная на двух-признаках 1) фазовом составе смеси веществ, находящихся в реакторе, включая активные реагенты, катализаторы й растворители (твердые теплоносители и всевозможные инертные насадки не учитываются) 2) преимущественном характере течения потока реакционной смеси через свободное пространство реактора (т. е. на том, близко ли тече-ченне к режиму полного перемешивания или полного вытеснения). В соответствии с этим приводятся разнообразные типы реакторов с перемешиванием потока и с вытеснением, предназначенные для проведения процессов в следующих реакционных средах газовая фаза жидкая фаза газ — твердый катализатор жидкость — твердый катализатор газ — жидкость жидкость — жидкость газ-жидкость—твердый катализатор. [c.120]

    Существуют всевозможные химические, генетические, промышленные и товарные классификации нефтей. На ранних этапах развития нефтяной промышленности определяющим показателем качества нефти считалась плотность. В зависимости от плотности нефти подразделяли на легкие (р] 0,884). В легких нефтях содержится больше бензиновых фракций, относительно мало смол и серы. Из нефтей этого типа вырабатываются смазочные масла высокого качества. Тяжелые нефти характ( ризуются высоким содержанием смол чтобы получить из них масла, необходимо применять специальные методы очистки — обработку избирательными растворителями, адсорбентами и т. п. Однако тяжелые нефти — наи-лучшее сырье для производства битумов. Классификация нефтей по плотности сугубо приблизительна, и на практике известны случаи, когда описанные вын1е закономерности не подтверждались. [c.22]

    При выборе улавливающего оборудования необходимо учитывать последующую обработку материала. Если требуется определить только его общее количество, можно применять практически любой из приведенных выше методов, поскольку улавливающее устройство можно взвесить до и после отбора пробы, и вычислить чистую массу образца. Если образец должен далее подвергнуться химичеокому анализу, его необходимо собрать с фильтра, либо смывая, либо используя растворитель в качестве фильтрующей среды. Возможно, требуется определить гранулометрический состав частиц, тогда решение проблемы связано с значительными техническими затруднениями. Если для определения размеров частиц будет использован метод жидкостной седиментации, или декантации, тогда фильтр можно прамьгвать седиментационной жидкостью. Однако как для воздушной, так и для жидкостной классификации и седиментации основным остается вопрос о сохранении размеров частиц и апромератов такими, какими они были в газовом потоке. [c.89]

    В жидких нефтяных системах размеры молекул растворенных веществ могут значительно отличаться от размеров моле-1чул растворителя. В настоящее время в литературе принято на- и.1вать молекулы с числом степеней свободы порядка 10 —10 макромолекулами [79J. Описание теплового движения макромолекул в растворах усложняется. Указанное отличие низкомолекулярных соединений от высокомолекулярных по числу сте-не1гей свободы может служить дополнением к классификации молекул по их физико-химическим свойствам (см. главу III, 2, раздел 2.2). [c.44]

    В основу классификации нейтральных смолистых веществ положено их отношение к различным растворителям. По этому признаку принято различать следующие группы 1) нейтральные смолы, растворимые в легком бензине (петролейном эфире), пентане, гексане 2) асфальтены, нерастворимые в петролейном эфире, но растворимые в горячем бензоле 3) карбепы, частично растворимые только в пиридине и сероуглероде 4) карбоиды — вещества, практически ни в чем нерастворимые. [c.41]

    Данное деление основано на растворимости катализатора в различных полярных растворителях [34]. Например, одна из проб катализатора типа ФКД, oiласио данной классификации, имеет слсдующтпт состав (в Уи масс)  [c.35]

    Особый интерес для теории и практики представляет исследование сильно неидеальных полимерных систем в растворителях с бесконечно большим числом взаимодействующих между собой компонентов. По предложенной классификации [9] такие системы следует отнести к многокомпонентным высокомолекулярным стохастическим системам (ВМСС), учитывая случайное распределение компонентов системы. [c.31]

    Чтобы иметь количественные показатели для классификации органических растворителей по адсорбируемости, введено понятие индекс адсорбции [13]. Значение индекса адсорбции находится экспериментально путем определения количества (в миллилитрах) растворителя, адсорбируемого 1 кг адсорбента нри равновесной концентрации, равной 0,2%. Индекс адсорбции нред( льиых углеводородов принят равным нулю. При определении адсорбциоппого индекса любо1 о растворите. гя пользуются 0,2%-нымн растворами их в -гептане или в дрз гом предельном углеводороде. [c.32]

    Принято подразделять гели на мягкие, полужесткие и жесткие. Каждые из них могут быть гидрофильными и гидрофобными. Такая классификация очень удобна, так как она позволяет правильно выбрать гель с точки зрения как его разрешающей способности, так и соответствия выбранному растворителю.[c.230]


Аналитическая химия. Кн.2 (1990) — [

c.0

]

Общая химия (1987) — [

c.103


,


c.104



]

Высокоэффективная жидкостная хроматография (1988) — [

c.44


,


c.50



]

Высокоэффективная жидкостная хроматография (1988) — [

c.44


,


c.50



]

Определение pH теория и практика (1972) — [

c.161


,


c.163



]

Электрохимия растворов издание второе (1966) — [

c.250


,


c.251



]

Современная аналитическая химия (1977) — [

c.328



]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) — [

c.506


,


c. 507



]

Неорганическая химия (1987) — [

c.231


,


c. 233



]

Теоретическая неорганическая химия (1969) — [

c.349


,


c.350



]

Теоретическая неорганическая химия (1971) — [

c.335


,


c.336



]

Определение рН теория и практика (1968) — [

c.161


,


c.163



]

Химия и технология полимерных плёнок 1965 (1965) — [

c.261


,


c.273



]

Теоретическая неорганическая химия (1969) — [

c.349


,


c.350



]

Растворители в органической химии (1973) — [

c.0



]

Физическая химия неводных растворов (1973) — [

c. 0



]

Методы органического анализа (1986) — [

c.18



]

Теоретическая неорганическая химия (1971) — [

c.335


,


c.336



]


Классификация органических растворителей — Химрезерв Николаев Ltd

Органические растворители в отделочных работах применяются для доведения до рабочей вязкости различных лакокрасочных материалов — грунтовок, шпатлевок и лаков. Кроме того, они используются также для мытья аппаратуры, инструмента и рук работающего.

Наибольшее распространение получили следующие группы органических растворителей:

  1. углеводороды
  2. спирты
  3. сложные эфиры

К первой группе относятся: бензин, уайт-спирит (лаковый керосин), скипидар, бензол и др. Эти растворители огнеопасны, в воде нерастворимы. Хорошо растворяют жиры, масла, некоторые смолы, каучук, но не растворяют эфиров целлюлозы.

Скипидар. Различают скипидар живичный и пневый. Лучшим считается живичный скипидар; он представляет собой бесцветную или слабожелтоватую жидкость удельного веса 0,86— 0,87. Температура кипения от 152—155 до 180°. Пневый скипидар имеет более резкий запах и темнее окрашен. Применяется для разбавления масляных лаков, красок, грунтовок и шпатлевок. Хорошо растворяет смолы и масла, смешивается с эфирами, спиртами и хлорпроизводными. Ускоряет сушку масляных покрытий. Может быть использован для приготовления восковых мастик, а также при влажном шлифовании поверхностей шкурками по масляным покрытиям. Растворяет воск, серу, фосфор, металлические соли жирных и смоляных кислот (линолеаты, резинаты и др.).

Уайт-спирит (лаковый керосин). Получается в процессе перегонки нефти, занимает промежуточное положение между бензиновой и керосиновой фракцией. По внешнему виду прозрачен. Удельный вес уайт-спирита 0,970, температура кипения не выше 165°, он летуч, нейтрален. В качестве растворителя масляных красок и лаков несколько уступает скипидару. Применяется также при шлифовании влажным способом шкурками.

Бензин. Летучая фракция, получаемая при перегонке нефти. Огнеопасен. Способен образовывать с воздухом взрывчатые смеси (при содержании паров 2,4% и выше). Ввиду высокой летучести и огнеопасности в отделке мебели находит ограниченное применение в качестве растворителя восков и масел.

Бензол (углеводород). Представляет собой легкоподвижную летучую и бесцветную жидкость. Различают 90-процентный и 50-процентный (сольвентнафта) бензол. Обычно содержит примеси толуола и ксилола; в воде не растворим; хорошо! растворяет канифоль и плавленые копалы, а также воск, каучук, камфору и другие вещества; весьма огнеопасен; образует с воздухом взрывчатые смеси. Пары бензола ядовиты. Применяется в производстве масляных лаков (снижает загустеваемость), а также в качестве разбавителя в композиции с растворителями для нитролаков.

Вторую группу растворителей составляют спирты. Наибольшее применение в лакокрасочной промышленности имеют этиловый и бутиловый спирты.

Этиловый (винный) спирт. Бесцветная легкоподвижная жидкость. Может быть получен перегонкой продуктов брожения Сахаров. В производстве лаков и политур используется спирт крепостью не ниже 90°. Спирт более низкой крепости вызывает побеление и помутнение лаковых пленок. Растворяет ряд смол и, в частности, хорошо растворяет шеллак. Может быть использован в качестве разбавителя в композиции с растворителями для нитролаков.

Бутиловый спирт. Является хорошим разбавителем для нитроцеллюлозных лаков, улучшает их розлив. Сообщает лаковой пленке лучший блеск и гладкость, а также уменьшает склонность к побелению.

Метиловый спирт. Бесцветная, легкоподвижная жидкость. Получается в процессе сухой перегонки дерева. Обычно содержит примеси ацетона, высших кетонов и эфиров. В чистом виде называется метанолом. Ядовит. Растворяет некоторые смолы и масла. Применение метилового спирта в спиртовых и нитроцеллюлозных лаках и политурах нежелательно ввиду его ядовитости.

Этилэтиленгликоль. Бесцветная, подвижная жидкость, без запаха, высокой вязкости. С водой смешивается в любых соотношениях. Хороший растворитель для нитроцеллюлозы. Допускает сильное разбавление нитроцеллюлозных лаков разбавителями (спиртом, толуолом, бензолом и т. п.). Имеет малую скорость испарения, что для нитролаков весьма важно — пленка лака получается гладкой, с хорошим блеском и легко полируется. Этилэтиленгликоль в качестве растворителя может найти применение также в производстве лаков на основе естественных и искусственных смол.

Третью группу составляют сложные эфиры. В частности метил, этил, бутил и амилацетаты, представляющие собой эфиры соответствующих спиртов с уксусной кислотой. Сложные эфиры применяются, главным образом, в качестве растворителей нитроцеллюлозы, а также при приготовлении смесовых растворителей для доведения готовых нитролаков и нитроэмалей до рабочей вязкости.

Метилацетат. Низкокипящая подвижная жидкость высокой летучести. Температура кипения 56—58°, температура вспышки от 13 до 16°. Огнеопасен и ядовит.

Этилацетат. Менее испаряющаяся жидкость. Температура кипения 77—82°. Имеет приятный запах. Смешивается в любых соотношениях со спиртом, эфирами, жирами и маслами. Хорошо растворяет смолы, воск и церезин.

Бутил ацетат. Слегка желтоватая жидкость, имеет пониженную скорость испарения по сравнению с метил- и этилацетатами, поэтому применяется для замедления скорости высыхания; препятствует побелению лаковой пленки.

Амилацетат. Бесцветная, с приятным запахом подвижная жидкость, хорошо растворяет нитроцеллюлозу, масла и некоторые смолы. Скорость испарения пониженная. Применяется в нитролаках с той же целью, что и бутилацетат. Часто используется для ремонта и реставрации мебели.

Ацетон. Весьма летучая жидкость, хорошо растворяет нитроцеллюлозу, смолы и масла. Огнеопасен. Смешивается в любых соотношениях со спиртом, эфирами и водой. Имеет неприятный запах.

Смесовые растворители. Для доведения готовых нитролаков или нитроэмалей до рабочей консистенции обычно применяют смесь растворителей третьей группы. Подбор растворителей, входящих в смесь, сказывает заметное влияние на качество покрытия. В случае преобладания в смеси низкокипящих — ацетона, метил- и этилацетатов, лаковое покрытие, ввиду большой скорости испарения, мутнеет; применение же только высококипящих растворителей — бутил- и амилацетатов — замедляет скорость сушки покрытия.

При подборе растворителей учитывают также качество коллоксилина и пластификатора. Лакокрасочная промышленность выпускает готовые, подобранные применительно к отдельным, маркам лака и краски, смесовые растворители — Р-4, Р-5, Р- 645, 646, 647, 648, 650 и AMP.

Растворители, их классификация , и для чего они предназначены

Растворители – это вещества которые регулярно применяются как в промышленности, так и в быту любого человека. Они обязательно нужны в процессе выполнения ремонтно-строительных работ, а на крупных предприятиях растворитель р 5 является незаменимым компонентом для проведения некоторых производственных процессов. По определению растворитель – это химическое вещество, или же смесь нескольких типов веществ, которые имеют органическую природу и обладают способностью растворения вязких органических субстанций, при этом образовав однородную смесь. В основном данное вещество предназначено для доведения лакокрасочных покрытий до нужной консистенции перед их применением. Также существуют такие красители, использование которых без растворителя невозможно.

Исходя из собственного предназначения, качественный растворитель 647, купить который можно в любом специализированном магазине, должен соответствовать ряду требований. А именно, он должен легко смешиваться до однородного состояния с различными типами красок. После нанесения лака или красителя качественный растворитель быстро улетучивается. Он не должен химически реагировать с красителями, а также его свойства не должны изменяться при контакте с водой.

Кратко описать назначения растворителя можно следующим образом: обеспечения комфортного нанесения краски на обрабатываемую поверхность и дальнейшее незаметное и быстрое исчезновение. Также растворитель р12, цена на который полностью доступна, используют для обезжиривания рабочих инструментов, а в том случает, если срочно нужно что-то покрасить, а кисточки нет – растворитель поможет размягчить старую засохшую кисточку. И конечно, данное вещество применяют для очистки всех инструментов по завершению работ. Некоторые люди, дабы легко отмыть руки от краски используют растворитель, но это делать противопоказано, поскольку это очень вредно как для кожи рук, так для организма в целом.

Жидкие лекарственные формы. Характеристика. Классификация. Растворители. Вода очищенная.

Жидкие лекарственные формы — это форма отпуска лекарств, получаемых путем

смешивания или растворения действующих веществ в воде, спирте, маслах и других

растворителях, а также путем извлечения действующих веществ из растительного

материала.

По своей физико-химической природе все жидкие лекарственные формы являются

свободными всесторонне дисперсными системами, в которых лекарственные вещества (то

есть дисперсная фаза) равномерно распределены в жидкой дисперсионной среде.

В зависимости от степени измельчения дисперсной фазы и характера связи ее с

дисперсионной средой (растворителем) различают следующие физико-химические

системы: истинные растворы низко- и высокомолекулярных соединений, коллоидные

растворы (золи), суспензии и эмульсии. Отдельные лекарственные формы могут

представлять комбинированные дисперсные системы — сочетание основных типов

дисперсных систем (настои и отвары, экстракты и др.).

По медицинскому назначению различают жидкие лекарственные формы для

внутреннего применения (ad usum internum), для наружного применения (ad usum

externum) и для инъекционного введения (pro injectionibus).

Жидкие лекарства для внутреннего применения называют обычно микстурами (от

лат. mixturae — смешивать).

Жидкие лекарства для наружного применения подразделяются на жидкости для

полосканий, обмываний, примочек, спринцеваний, клизм и т. п.

По составу жидкие лекарства подразделяются на простые и сложные. Простые —

это растворы, включающие только один растворенный ингредиент, сложные — от двух и

более.

В зависимости от природы растворителя растворы подразделяются на водные и

неводные (спиртовые, глицериновые, масляные).

В процессе приготовления жидких лекарственных форм всегда применяется

растворитель, который и является соответствующей дисперсионной средой. Под

растворителями подразумевают химические соединения или смеси, способные растворять

различные вещества, то есть образовывать с ними однородные системы — растворы,

состоящие из двух или большего числа компонентов. В качестве растворителей в

медицинской практике для приготовления растворов применяют: воду очищенную,

этиловый спирт, глицерин, жирные и минеральные масла, реже — эфир, хлороформ. В

настоящее время появилась возможность несколько расширить ассортимент растворителей

за счет кремнийорганических соединений, этилен- и пропиленгликолей,

диметилсульфоксида (ДМСО) и других синтетических веществ.

К растворителям, применяемым при приготовлении жидких лекарств,

предъявляются определенные требования:

— должны быть устойчивыми при хранении, химически и фармакологически

индифферентными;

— должны обладать высокой растворяющей способностью;

— не должны обладать неприятным вкусом и запахом;

— должны быть дешевыми, общедоступными и иметь простой способ получения;

— не должны быть огнеопасными и летучими;

— не должны служить средой для развития микроорганизмов. В соответствии с

химической классификацией растворители подразделяют на неорганические и

органические соединения.

Вода очищенная (Aqua purificata). Из неорганических соединений наиболее часто

применяемым растворителем в медицинской практике является вода очищенная (по ГФ X

— вода дистиллированная).

Вода фармакологически индифферентна, доступна и хорошо растворяет многие

лекарственные вещества, но в то же время в ней довольно быстро гидролизуются

некоторые лекарственные вещества и размножаются микроорганизмы.

Вода очищенная может быть получена дистилляцией, ионным обменом,

электролизом, обратным осмосом. Качество воды очищенной регламентируется ФС 42-

2619—89: она должна быть бесцветной, прозрачной, без запаха и вкуса; рН может

колебаться в пределах 5,0—7,0; не должна содержать восстанавливающих веществ,

нитратов, нитритов, хлоридов, сульфатов, следов аммиака и других примесей.

Из методов получения воды очищенной наиболее распространенный метод

дистилляции (перегонки).

Классы опасности растворителей

Классы опасности растворителей

Подробности
Просмотров: 18367

 

Многие, спрашивают у нас к какому классу опасности относится тот или иной продукт компании ООО «Восход» и чем эти классы опасности отличаются.

Отвечаем. Класс опасности вредных веществ – условная величина, призванная упростить классификацию веществ, которые могут нанести вред здоровью человека.

Вредные вещества разделяют на четыре класса опасности:

  • 1-й — вещества чрезвычайно опасные;
  • 2-й — вещества высокоопасные;
  • 3-й — вещества умеренно опасные;
  • 4-й — вещества малоопасные.

Мы подготовили таблицу, которая содержит перечень продукции компании ООО «Восход» в соответствии с классами опасности.

Классы опасности продукции компании ООО «Восход»






















Название продукта

Класс опасности

Ацетон

IV

БР-2 (Обезжириватель универсальный)

III

Керосин

III

Ксилол

III

Нефрас С-4-155/200 (Уайт-Спирит)

IV

Нефрас С2-80/120 (БР-2, Бензин Галоша/Калоша)

III

Растворитель 646

III

Растворитель 647

III

Растворитель 650

III

Растворитель Р-4

III

Растворитель Р-5

III

Растворитель P-12

III

Сольвент

IV

Толуол

III

Спирт изопропиловый

III

Бутилацетат

IV

Бутиловый спирт

III

Этилцеллозольв

III

Этилацетат

III

Ортоксилол нефтяной

III

 

Класс опасности вредных веществ устанавливают в зависимости от норм и показателей, указанных в таблице.










Наименование показателя

Нормы для класса опасности 

 

1-го

2-го

3-го 

4-го

Предельно допустимая концентрация (ПДК) вредных веществ в воздухе рабочей зоны, мг/ м

Менее 0,1

0,1-1,0

1,1-10,0

Более 10,0

Средняя смертельная доза при введении в желудок, мг/кг 

Менее 15

15-150

151-5000

Более 5000

Средняя смертельная доза при нанесении на кожу, мг/кг 

Менее 100

100-500

501-2500

Более 2500

Средняя смертельная концентрация в воздухе, мг/м

Менее 500

500-5000

5001-50000

Более 50000

Коэффициент возможности ингаляционного отравления (КВИО)

Более 300

300-30

29-3

Менее 3

Зона острого действия

Менее 6,0

6,0-18,0

18,1-54,0

Более 54,0

Зона хронического действия 

Более 10,0

10,0-5,0

4,9-2,5

Менее 2,5

 

Ознакомиться более подробно с классами опасности вредных веществ вы можете в межгосударственном стандарте ГОСТ 12. 1.007-76 ССБТ.

Утилизация отходов органических растворителей в Екатеринбурге

Код ФККО 41400000000 – Отходы органических растворителей, красок, лаков, мастик и смол

При проведении утилизации органических растворителей способ регенерации зависит от вида: с содержанием галогенов и без них. Отработанное сырье состоит, как правило, из нескольких компонентов, классификацию составляют только по основным. Но в некоторых случаях определить индивидуальный класс растворителя сложно, тогда полный объем регистрируют как смесь химических веществ.

Не так давно использованные органические растворители не подвергали процессу регенерации, а просто отправляли на свалку. Такая практика на многих предприятиях сохраняется и сейчас. Но это не только неэкономично, но и очень опасно. Отработанное сырье имеет в своем составе химические присадки, вредные соединения и механические примеси. Все это, попадая в окружающую среду, впитывается в почву, проникает в сточные воды. Такой подход пагубно влияет не только на природу, но и на жизнедеятельность человека.

Компания «Омега» является лицензированной фирмой по утилизации органических растворителей. Сотрудничая с нами, вы можете эффективно и выгодно избавиться от отходов.

Классификация органических растворителей

Растворители, содержащие галоген, особенно опасны и токсичны. В большинстве случаев от их использования вообще отказываются, так как прямой контакт с ними может нанести вред человеку. Безгалогенновые растворители подразделяются на следующие группы:

  • Углеводороды ароматические, алифатические, алициклические: гексан, уайт спирт, ксилол, толуол и т.д.
  • Амины.
  • Различные спирты и спиртовые соединения: изопропил, аллил и т.д.
  • Кетоны.
  • Сложные и простые эфиры, гликоли.
  • Нитросоединения.
  • Хлорорганические соединения.

Отработанные органические растворители необходимо разделять на категории, собирать и хранить отдельно. Только так их можно регенерировать с большим результатом. Запрещается намеренно смешивать различные виды сырья. Это не только создает трудности при переработки, но и опасно. Различные химические соединения могут вступить в реакцию. Например, хлорированный углерод вперемешку с щелочными металлами вызывают взрывную реакцию. Хлороформ с ацетоном также ведут к несчастным случаям.

В целях безопасности все отработанные органические растворители перед отправкой на регенерацию, утилизацию проверяют на наличие пероксидов. При обнаружении проводят процедуру нейтрализации для снижения процентного содержания этого химического соединения.

Утилизация растворителей: к кому обращаться

После эксплуатации органические растворители теряют свои технические характеристики. Для предприятий, использующих эти средства в промышленных масштабах, становится большой проблемой избавиться от ненужного сырья.

Утилизацией органических растворов в Екатеринбурге могут заниматься исключительно сертифицированные компании, имеющие лицензию на деятельность. Регенерация и вторичное использование этого сырья эффективно в следующих случаях:

  • существует техническая возможность;
  • вторичная переработка по затратам выгоднее;
  • есть рынок сбыта переработанных, очищенных органических растворителей.

Сырье чаще всего легко поддается обработке, синтезу. Даже если в состав входят вещества с различной точкой кипения, выделение проходит достаточно эффективно.

В компании «Омега» принимают крупные объемы органических растворителей для утилизации. К нам обращаются непосредственные производители продукции, дилеры для утилизации брака ЛКМ. Мы предоставляем все акты по завершению работ. С нами сотрудничество основано на законности и легальности.

Кроме этого мы оказываем услуги по отмывке покрасочных камер. Это не менее важный и трудоемкий процесс, для которого используют специальные реагенты, моющие и дезинфицирующие средства. Покрасочные камеры – неотъемлемая часть конвейерного производства во многих сферах, начиная от автомастерских и заканчивая крупными промышленными заводами. Они требуют своевременного ухода и профессионального обслуживания. В целях большей эффективности для очистки применяют аппараты высокого давления.

Компания «Омега» заключает контракты на долгосрочное обслуживание. По вашей заявке или с регламентированной частотой специалисты выезжают и оперативно выполняют работу. Мы ценим деньги и время клиентов, поэтому действуем не только качественно, но и быстро. Ваше оборудование не будет простаивать.

Как проходит сотрудничество с компанией «Омега»

Мы нацелены на долговременные рабочие отношения с клиентами. При единичной заявке вы оставляете контактные данные, наши консультанты помогают составить запрос. Специалисты выезжают к вам в ближайшее время. Для утилизации органических растворителей существуют простые этапы:

  • сбор веществ в специально подготовленные емкости;
  • транспортировка сырья до места переработки;
  • непосредственная утилизация отходов.

Наши специалисты выбирают оптимальный способ переработки, что зависит от множества факторов. Только имея профессиональное оборудование и многолетний опыт, можно быть уверенным в результате.

Некоторые растворители — SixClasses.org

Каковы проблемы со здоровьем?

Вдыхание паров растворителя может вызвать временные симптомы со стороны нервной системы, такие как головные боли, головокружение и туман в мозгу. Длительное воздействие на рабочем месте некоторых растворителей (включая хлористый метилен, перхлорэтилен, трихлорэтилен и бензол) может повысить риск рака. Воздействие высоких концентраций основного растворителя, используемого в средствах для удаления краски (хлористый метилен), без надлежащей вентиляции может привести к удушью или смерти.Однако даже небольшое воздействие некоторых растворителей может нанести непоправимый вред. Например, воздействие перхлорэтилена в питьевой воде в раннем возрасте связано с неблагоприятными последствиями для развития нервной системы.

Как мы разоблачены?

Растворители испаряются из продуктов и смешиваются с воздухом, которым мы дышим. Мы также можем впитывать их при контакте с кожей. Некоторые растворители, особенно перхлорэтилен и трихлорэтилен, являются обычными загрязнителями подземных вод и могут попадать в питьевую воду.Люди, которые работают с бензином, красками, отделочными материалами и химчистками, подвергаются наибольшему риску проблемного воздействия растворителей.

Каковы проблемы окружающей среды?

Эти растворители попадают в окружающую среду с выбросами в результате использования продуктов, химической чистки, бензина и обезжиривания металлов, а также в результате разливов или случайных выбросов в воздух, почву и воду. Они реагируют в атмосфере на солнечный свет, производя приземный озон, который является основным компонентом смога и отрицательно влияет на здоровье людей, животных и растений.Хлорированные растворители медленно разлагаются в почве, создавая угрозу для водоносных горизонтов подземных вод и экосистем. Фактически, трихлорэтилен является наиболее распространенным органическим загрязнителем, обнаруживаемым в грунтовых водах.

Следует ли их использовать?

Когда токсичные растворители выводятся из обращения, их часто заменяют аналогичными растворителями. Например, толуол в основном был исключен из лака для ногтей, но его заменили его химическим родственником ксилолом, который, по-видимому, имеет аналогичные эффекты. При химической чистке перхлорэтилен часто заменяют другим галогенорганическим растворителем, 1-бромпропаном, который также является вероятным канцерогеном.

Вместо достойных сожаления замен для многих целей существуют продукты на водной основе и другие более безопасные альтернативы. Например, краски на водной основе могут использоваться вместо красок на масляной основе, а профессиональная «влажная уборка» может выполняться вместо обычной сухой чистки.

Полярные протонные и апротонные растворители

Растворители, используемые в органической химии, характеризуются своими физическими характеристиками. К наиболее важным из них относится то, являются ли растворители полярными или неполярными, протонными или апротонными.Поскольку неполярные растворители имеют тенденцию быть апротонными, основное внимание уделяется полярным растворителям и их структурам.

Полярность растворителя

Растворители обычно классифицируются по полярности и считаются полярными или неполярными, на что указывает диэлектрическая проницаемость. Однако, как и в случае со многими свойствами, полярность представляет собой непрерывную шкалу, и правильный вопрос заключается не в том, «полярная она или неполярная», а в том, «насколько она полярна». Тем не менее, были созданы руководящие принципы, чтобы упростить это. Обычно растворители с диэлектрической проницаемостью более 5 считаются «полярными», а растворители с диэлектрической проницаемостью менее 5 считаются «неполярными».»

Таблица 1: Примеры нескольких распространенных растворителей, используемых в органической химии
Растворитель Точка кипения, Цельсия Диэлектрическая проницаемость
НЕТ -ПОЛЯРНЫЕ РАСТВОРИТЕЛИ
Пентан, C 5 H 12 36 1,8
Гексан, C 6 H 14 69 1. 9
Бензол, C 6 H 6 80 2,3
Хлороформ, CHCl3 61 4,8
Диэтиловый эфир, (CH 3 CH 2 ) 2 O 35 4,3
1,40-Диоксан, цик- (CH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 O) 101 2,3
POLAR PROTIC SOLVENTS
Вода, H 2 O 100 78. 5
метанол, CH 3 OH 65 32,6
этанол, CH 3 CH 2 OH 78,5 24,3
изопропиловый спирт, CH 3 CH (OH) CH 3 82 18
уксусная кислота, CH 3 COOH 118 6
POLAR APROTIC SOLVENTS
дихлорметан , CH 2 Класс 2 40 9. 1
тетрагидрофуран (ТГФ), цик- (CH 2 ) 4 O 66 7,5
этилацетат, CH 3 C (O) OCH 2 CH 3 77 6
ацетонитрил, CH 3 CN 81,6 37,5
диметилформамид (DMF), HCON (CH 3 ) 2 153 38
диметилсульфоксид (ДМСО), CH 3 SOCH 3 189 47
ацетон, CH 3 COCH 3 56.5 21
гексаметилфосфорный триамд (HMPT), [(CH 3 ) 2 N] 3 PO 232 30

Протические и апротонные растворители

Таблица выше различает протонные и апротонные растворители. Для растворителей, включенных в таблицу, отличительной особенностью является присутствие группы -ОН, и это наиболее распространенная характеристика протонного растворителя. Однако есть исключения, такие как нитрометан, CH 3 NO 2 , который также считается протонным растворителем.Это может означать, что кислотность по Бренстеду является наиболее важной характеристикой, поскольку нитрометан очень кислый, с pKa около 10. Однако ацетон по-прежнему считается полярным апротонным растворителем, несмотря на то, что он относительно кислый и не менее кислый. чем спирты. С другой стороны, ацетон (и другие карбонилсодержащие растворители) действительно являются плохими растворителями при использовании сильных оснований из-за их относительно высокой кислотности.

Значение

Свойства растворителя имеют важное значение во многих химических реакциях, включая реакции нуклеофильного замещения.Как сильные доноры водородных связей, протонные растворители очень эффективны для стабилизации ионов. Поэтому они отдают предпочтение реакциям, в которых образуются ионы, таким как реакция S N 1, и не одобряют реакции, в которых ионы являются реагентами, такие как реакция S N 2.

8.6: Растворители — Химия LibreTexts

Введение

Подавляющее большинство химических реакций проводится в растворе. Растворитель выполняет несколько функций во время химической реакции.Он сольватирует реагенты и реагенты, так что они растворяются. Это облегчает столкновения между реагентом (ами) и реагентами, которые должны произойти, чтобы преобразовать реагент (ы) в продукт (ы). Растворитель также обеспечивает средства контроля температуры, либо для увеличения энергии сталкивающихся частиц, чтобы они реагировали более быстро, либо для поглощения тепла, выделяемого во время экзотермической реакции. Выбор подходящего растворителя основывается на теории и опыте. Как правило, хороший растворитель должен соответствовать следующим критериям.

  • Он должен быть инертным по отношению к условиям реакции.
  • Он должен растворить реагенты и реагенты.
  • Он должен иметь соответствующую температуру кипения.
  • Он должен легко удаляться по окончании реакции.

Второй критерий основан на пословице «Подобное растворяется в подобном». Неполярные реагенты растворяются в неполярных растворителях. Полярные реагенты растворяются в полярных растворителях. Для наших целей существует три меры полярности растворителя:

  1. Дипольный момент
  2. Диэлектрическая проницаемость
  3. Смешиваемость с водой

Молекулы с большими дипольными моментами и высокими диэлектрическими постоянными считаются полярными. Те с низким дипольным моментом и малой диэлектрической проницаемостью классифицируются как неполярные. С эксплуатационной точки зрения растворители, которые смешиваются с водой, полярны, а неполярные — неполярны; помните поговорку «Нефть и вода не смешиваются».

Химики классифицировали растворители на три категории в зависимости от их полярности.

  1. полярный протик
  2. диполярный апротический
  3. неполярный.
Полярные протонные растворители

Начнем со значения прилагательного протик. В контексте, используемом здесь, протик относится к атому водорода, присоединенному к электроотрицательному атому. Для наших целей этот электроотрицательный атом почти исключительно кислород. Другими словами, полярные протонные растворители — это соединения, которые могут быть представлены общей формулой \ (\ ce {ROH} \). Полярность полярных протонных растворителей проистекает из дипольной связи связи \ (\ ce {O-H} \). Большая разница в электроотрицательности кислорода и атома водорода в сочетании с малым размером атома водорода гарантирует отделение молекул, содержащих группу \ (\ ce {OH} \), от тех полярных соединений, которые ее не содержат.Примерами полярных протонных растворителей являются вода (\ (\ ce {HOH} \)), метанол (\ (\ ce {Ch5OH} \)) и уксусная кислота (\ (\ ce {Ch5CO2H} \)).

Диполярные апротонные растворители

Здесь ключевое слово апротично. В контексте, используемом здесь, апротический описывает молекулу, которая не содержит связи \ (\ ce {O-H} \). Все растворители этого класса содержат связь с большим диполем связи. Обычно эта связь представляет собой множественную связь между углеродом и кислородом или азотом. Большинство диполярных апротонных растворителей содержат двойную связь \ (\ ce {C-O} \).Примерами являются ацетон, \ (\ ce {(Ch5) 2C = O} \), и этилацетат, \ (\ ce {Ch5CO2Ch4Ch5} \).

Неполярные растворители

Неполярные растворители — это соединения с низкой диэлектрической проницаемостью, которые не смешиваются с водой. Примеры включают бензол (\ (ce {C6H6} \)), четыреххлористый углерод (\ (\ ce {CCl4} \)) и диэтиловый эфир (\ (\ ce {Ch5Ch4OCh4Ch5} \)).

В таблице 1 представлен список растворителей, которые обычно используются в химических реакциях. Включены точка кипения, дипольный момент и диэлектрическая проницаемость каждого растворителя.Все эти растворители представляют собой прозрачные бесцветные жидкости. Атомы водорода протонных растворителей выделены красным.

Щелкните название растворителя в таблице 1, чтобы загрузить его модель из меню MO JSMol VMK. Затем используйте инструменты модели, чтобы получить представление о полярности соединения, загрузив информацию о частичном заряде и / или карту электростатического потенциала для рассматриваемого растворителя.

Таблица 1: Обычные растворители для органических реакций

Из таблицы должно быть очевидно, что нет резких границ между полярными и неполярными растворителями, по крайней мере, если вы используете в качестве меры диэлектрические постоянные или дипольные моменты.Однако существует корреляция между химической структурой и диэлектрической проницаемостью, которая дает полезный способ думать о полярности. Посмотрите на ряд полярных протонных соединений: вода, метанол, этанол, 1-пропанол и 1-бутанол. Как показано на рисунке 1, каждое соединение в серии отличается от соединений до и после него одной группой \ (\ ce {Ch4} \).

Рисунок 1: Корреляция между структурой и свойством

По мере увеличения количества групп \ (\ ce {Ch4} \) в \ (\ ce {ROH} \) диэлектрическая проницаемость уменьшается. Если вы думаете, что эти молекулы содержат полярный компонент (\ (\ ce {OH} \)) и неполярный компонент (R), то полярность соединения отражает баланс между этими двумя компонентами. По мере увеличения относительного количества углеводородного характера полярность уменьшается. Обратите внимание, что гексан, который на 100% состоит из углеводородов, является наименее полярным растворителем в таблице.


Упражнение 1 Классифицируйте каждый из следующих растворителей как полярный протонный (P), диполярный апротонный (D) или неполярный (N), введя соответствующую букву в текстовое поле рядом с каждой структурой.


Теперь, когда мы рассмотрели различные типы растворителей, которые вы можете ожидать увидеть, давайте посмотрим, как эти растворители взаимодействуют с растворенными веществами.

Остаточные растворители в соответствии с директивами USP 467 (ICH Q3C)

Apertus предлагает тестирование остаточных растворителей в соответствии с директивами USP-NF 467. Услуги высокоприоритетного образца доступны с доставкой на следующий день. Оптовые цены доступны для нескольких образцов.

Другие общие тесты, такие как методы PhEur / PharmEuropa, JP / JPE, AOAC, DAB и ACS, доступны по запросу.

Воспользуйтесь формой «Связаться с нами» слева, чтобы запросить дополнительную информацию.

Остаточные растворители в фармацевтических препаратах определяются ICH как летучие органические химические вещества, которые используются или производятся при производстве лекарственных веществ, вспомогательных веществ или при приготовлении лекарственных препаратов. Обычно растворители не удаляются полностью с помощью практических методов производства. Растворители не обладают терапевтическим эффектом, поэтому все остаточные растворители должны быть удалены, насколько это возможно, для соответствия техническим характеристикам продукта, надлежащей производственной практике или другим требованиям, связанным с качеством.Соответствующий выбор растворителя для обработки лекарственного вещества может повысить выход, позволить выделить предпочтительную кристаллическую форму, улучшить чистоту или повысить растворимость. Следовательно, растворитель может играть решающую роль в процессе синтеза. Учитывая присутствие растворителей на большинстве стадий фармацевтической обработки, следует оценивать содержание растворителей в фармацевтических продуктах.

Лекарственные препараты не должны содержать более высоких уровней остаточных растворителей, чем могут быть подтверждены данными по безопасности.Обычно используемые растворители сгруппированы по токсичности в соответствии с рекомендациями ICH Q3C. Следует избегать использования наиболее токсичных растворителей (класс 1, таблица ниже) при производстве лекарственных веществ, вспомогательных веществ или лекарственных препаратов, если их использование не может быть строго обосновано с точки зрения оценки риска и пользы. Некоторые растворители, связанные с менее серьезной токсичностью (класс 2, таблица ниже), должны быть ограничены, чтобы защитить пациентов от потенциальных побочных эффектов. В идеале, если это целесообразно,
следует использовать менее токсичные растворители (класс 3, таблица ниже).

Класс 1: наиболее токсичные растворители
Растворитель Пределы (ppm) Концерн
Бензол 2 Канцероген
Четыреххлористый углерод 4 Токсичность и опасность для окружающей среды
1,2-дихлорэтан 5 Токсичный
1,1-дихлорэтен 8 Токсичный
1,1,1-трихлорэтан 1500 Опасность для окружающей среды
Класс 2: менее токсичные растворители
Растворитель Допустимый дневной опыт.мг / день Пределы (ppm)
Ацетонитрил 4,1 410
хлорбензол 3,6 360
Хлороформ 0,6 60
Циклогексан 38,8 3880
1,2-дихлорэтен 18,7 1870
Дихлорметан 6. 0 600
1,2-диметоксиэтан 1,0 100
N, N-диметилацетамид 10,9 1090
N, N-диметилформамид 8,8 880
1,4-диоксан 3,8 380
2-этоксиэтанол 1,6 160
Этиленгликоль 6.2 620
формамид 2,2 220
гексан 2,9 290
Метанол 30,0 3000
2-метоксиэтанол 0,5 50
Метилбутилкетон 0,5 50
метилциклогексан 11,8 1180
N-метилпирролидон 15.3 530
Нитрометан 0,5 50
Пиридин 2,0 200
сульфолан 1,6 160
Тетрагидрофуран 27,2 720
Тетралин 1,0 100
Толуол 8,9 890
1,1,2-трихлорэтен 0. 8 80
Ксилолы 21,7 2170
Класс 3: самые безопасные растворители. Пределы 5000 ppm, PDE 50 мг / день
Растворитель Растворитель
Уксусная кислота Гептан
ацетон Изобутилацетат
Анизол Изопропилацетат
1-бутанол Метилацетат
2-бутанол 3-метил-1-бутанол
Бутилацетат Метилэтилкетон
трет-Бутилметиловый эфир Метилизобутилкетон
Кумол 2-метил-1-пропанол
Диметилсульфоксид пентан
этанол 1-пентанол
Этилацетат 1-пропанол
Этиловый эфир 2-пропанол
Этилформиат пропилацетат
Муравьиная кислота

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Остаточные растворители и их классификации

Остаточные растворители и их
Классификация

Остаточные растворители в фармацевтике — летучие органические вещества.
химические вещества, которые используются или производятся при производстве лекарственных веществ или
вспомогательные вещества или при приготовлении лекарственных препаратов.Растворители не
полностью снята практичной технологией изготовления. Соответствующий выбор
растворителя для синтеза лекарственного вещества может увеличить выход, или
определить такие характеристики, как кристаллическая форма, чистота и растворимость.
Поэтому растворитель иногда может быть критическим параметром в синтетических материалах.
процесс.

Остаточные растворители — потенциально нежелательные вещества. С
нет терапевтического эффекта от остаточных растворителей, все остаточные растворители
должны быть удалены, насколько это возможно, чтобы соответствовать спецификациям продукта,
надлежащая производственная практика или другие требования, основанные на качестве.Лекарство
продукты не должны содержать более высоких уровней остаточных растворителей.
возможный риск для здоровья человека, остаточные растворители относятся к одному из
следующие три класса:

Растворители класса 1:
Растворители, которых следует избегать


1 класс
растворители — известные канцерогены для человека (например, бензол, четыреххлористый углерод и т.

Неполярные Растворители | Строительная химия


Неполярные растворители и их оппоненты на службе у человека

Полярные и неполярные растворители – рассмотрим природу веществ

Полярные растворители – это химические соединения, молекула которых является диполем. Все полярные представители в своей молекуле имеют донорные атомы, но при этом подразделяются на содержащие подвижные протоны или протонные (воду, карбоновые кислоты, амины), а также не содержащие такие протоны, другое название апротонные (кетоны, простые эфиры, а также третичные амины).

К достоинствам полярных растворителей можно отнести:

  • способность к образованию водородных связей;
  • содержание кислого протона;
  • способность к стабилизации ионов: катионов – за счет неподеленной пары электронов; анионов – за счет полученных водородных связей.
  • высокая диэлектрическая проницаемость;
  • способность растворять различные полярные органические вещества;
  • широкие температурные пределы жидкого состояния.

Наиболее известными и часто используемыми представителями этого класса являются вода, метиловый спирт, глицерин.

Неполярные вещества – это соединения, молекула которых диполем не является. Они не растворяют соли и основания, часто в реакциях выступающих нуклеотидными реагентами. Поэтому в таких случаях данные растворители применяются редко. Также они имеют низкую температуру кипения, что не позволяет их использовать в реакциях с термическим возбуждением молекул.

Неполярные смеси великолепно растворяют неполярные молекулы газов. Это свойство достаточно широко используется для получения сжатых газов, структура которых крайне неустойчива и опасна, но в растворенном состоянии они прекрасно транспортируются и хранятся в стальных баллонах. Наиболее известные растворители данного класса – это ацетон, уайт-спирит, бензол.

Области применения растворителей

Из всего выше написанного можно сделать вывод, что полярность растворителей играет очень важную роль в определении их свойств. Существует негласное правило применения данных растворителей: «подобное растворяется в подобном», которое очень точно характеризует их область применения.

Биоорганическая химия. Часть 1 | Открытые видеолекции учебных курсов МГУ

Курс «Биоорганическая химия. Часть 1» читается студентам первого курса химического факультета МГУ имени М. В. Ломоносова во 2 семестре.

Целью курса является систематизация знаний о закономерностях химического поведения основных биологически важных классов органических соединений и биополимеров во взаимосвязи с их строением, для использования этих знаний в качестве основы при изучении процессов, протекающих в живом организме на молекулярном уровне; формирование понимания роли биологически значимых органических соединений, необходимых для рассмотрения процессов, протекающих в живом организме на молекулярном, надмолекулярном и/или клеточном уровнях; развитие умений оперировать химическими формулами органических соединений, выделять в молекулах реакционные центры и определять их потенциальную реакционную способность. 

Список всех тем лекций

Лекция 1. Введение в курс. Алканы.
Лекарственные препараты как биологически активные органические соединения.

Живой организм с точки зрения органической химии. 

Химические элементы в организме, в органическом синтезе.

История органической химии.

Основные классы органических соединений.

Метан.

Лекция 2. Химические свойства алкенов.
Правило Марковникова, статический и динамический факторы.

Стереоселективное бромирование двойной связи.

Сопряженное присоединение на примерах хлорирования, боргидрирования.

Окисление двойной связи.

Аллильное галогенирование.

Полимеризация.

Лекция 3. Алкадиены. Алкины.
Повторение важнейших химических реакций алкенов.

Классификация, конформационные состояния сопряженных диенов. 

Диеновый синтез.

Химические свойства.

Лекция 4. Химические свойства ароматических углеводородов.
Ацетилены как УВ, обладающие С-Н-кислотностью

Установление строения бензола

Реакции присоединения

Лекция 5. Химические свойства ароматических углеводородов, продолжение.
Реакции электрофильного нитрования ароматических соединений.

Демонстрация и объяснение химических опытов — реакции предельных и непредельных УВ с бромной водой.

Нитрование фенола азотной кислотой.

Практическое применение сульфирования.

Лекция 6. Галогенопроизводные и их свойства.
Дополнение по химии ацетиленов.

Разнообразие, физические свойства.

— два механизма реакций нуклеофильного замещения.

Лекция 7. Реакции, протекающие по Sn1, Sn2, E1 и E2 механизмам.
Полярные и неполярные растворители в органическом синтезе.

и Sn2.

Получение фторидов и йодидов УВ нуклеофильным замещением.

Влияние уходящей группы на механизм реакций нуклеофильного замещения.

механизмы.

Лекция 8. Спирты и их свойства.
Реакции галогенпроизводных УВ с водой, Nh4, C2H5ONa; гидрогалогенирование простых эфиров.

Получение галогенпроизводных УВ.

Разнообразие, физические свойства.

Демонстрация опытов — химические свойства спиртов.

Лекция 9. Химические свойства многоатомных спиртов.
Разбор некоторых реакций — получение простых эфиров, окисление первичных спиртов, нуклеофильное замещение в присутствии пиридина.

Разнообразие сложных эфиров спиртов с органическими и неорганическими кислотами.

Получение и химические свойства.

Получение алифатических спиртов.

Разнообразие, получение.

Лекция 10. Фенолы и их свойства.
Методы получения фенолов

Химические свойства фенолов

Демонстрация опытов — химические свойства фенолов

Лекция 11. Альдегиды и кетоны.
Получение.

Химические свойства альдегидов и кетонов.

Лекция 12. Химические свойства карбонильных соединений.
Реакции нуклеофильного присоединения-элиминирования.

Перегруппировка Бекмана.

Опыты — качественные реакции на альдегиды.

Лекция 13. Карбоновые кислоты.
Восстановление карбонильных соединений.

Разнообразие, физические свойства.

Химические свойства карбоновых кислот.

Лекция 14. Углеводы. Моно-, олиго- и полисахариды.
Функции, классификации, строение и стереоизомерия.

Химические свойства углеводов.

Классификация, основные представители дисахаридов.

Синтез.

Лекция 15. Многообразие и свойства производных карбоновых кислот.
Разнообразие производных карбоновых кислот.

Ацетоуксусный эфир, двойственные химические свойства.

Реакции электронного переноса у сложных эфиров.

Галогенангидриды.

Получение, химические свойства.

Получение, химические свойства.

Лекция 16. Амины, их свойства.
Структура фенолфталеина, реакция Арндта-Эйстерта.

Разнообразие и представители аминов.

Химические свойства аминов.

Красители.

Лекция 17. Гидроксикислоты. Аминокислоты..
Гидроксикислоты.

Получение.

Защита.

Лекция 18. Гетероциклические соединения.
Представители

Строение нуклеотидов

Лекция 19. Гетероциклические соединения, продолжение.
Барбитуровая кислота.

Никотиновая кислота и её производные

Получение, химические свойства

Получение, химические свойства.

Разница между решением и подвеской — Разница Между

Основное отличие — решение против подвески

Растворы и суспензии рассматриваются как смеси. ключевое отличие между раствором и суспензией находится их размер частиц. Частицы в растворе намного меньше, чем у суспензий. Из-за этого различия между частицами растворенного вещества и частицами суспензии в этих двух системах существуют четкие различия. Однако компоненты обеих систем химически не связаны друг с другом и могут быть разделены на основе их физических свойств, таких как размер, растворимость и плотность.

Эта статья объясняет,

1. Что такое решение?
      — определение, характеристики, примеры

2. Что такое подвеска?
      — определение, характеристики, примеры

3. В чем разница между раствором и суспензией?

Что такое решение

— определение, характеристики, примеры                      

Раствор представляет собой гомогенную смесь двух веществ. Наиболее распространенный компонент системы известен как растворитель, тогда как растворенное вещество — это вещество, которое растворяется в растворе. Частицы растворенного вещества находятся на атомном или молекулярном уровне. Размер частиц растворенного вещества обычно составляет <1 нм. Растворители и растворенные вещества находятся в одной фазе, и их невозможно различить даже под световым микроскопом. Однородность растворов возникает из-за того, что растворенные вещества равномерно распределены в растворителе. Компоненты системы растворов сравнительно трудно отделить, чем компоненты суспензий или коллоидов.

Пример: NaCl — белое твердое вещество. Растворяя его в воде, вы больше не можете видеть белое твердое вещество. Вместо этого вы увидите только прозрачное решение.

Растворы прозрачны из-за небольшого размера частиц растворенного вещества, которые предотвращают отражение или рассеяние света. Растворы при заданной температуре стабильны и остаются гомогенными без осаждения частиц.

Образование растворов зависит от сродства растворенных веществ к растворителю. Полярные растворимые вещества растворяются только в полярных растворителях, а неполярные растворенные вещества растворяются только в неполярных растворителях. Вода является наиболее известным полярным растворителем. Полярные растворы, такие как соль, сахар, KCl, легко растворяются. Большинство органических растворителей, таких как бензол, гексан и петролейный эфир, являются неполярными. Йод и пенополистирол могут быть приведены в качестве примеров неполярных растворителей.

Некоторые примеры решений могут быть даны следующим образом;

Газ в газе: воздух

Газ в жидкости: сода

Жидкость в жидкости: вода и спирт

Твердое вещество в жидкости: NaCl в воде

Жидкость в твердых веществах: ртутная амальгама, ртуть в серебре

Твердые вещества в твердых телах: сплавы, сталь, латунь, бронза

Что такое подвеска —

Определение, характеристики, примеры

Частицы суспензий часто превышают 1000 нм. Поэтому суспензии являются гетерогенными. Они не одной фазы. Когда почва смешивается с водой, крупные частицы почвы могут быть четко видны и отличаться от воды. Эта система является типичной подвеской. Частицы в суспензии имеют тенденцию проходить через среду и со временем оседают. Из-за больших размеров частиц они могут быть легко отделены фильтрацией. Суспензии облачны, в отличие от решений из-за большего размера частиц. Свет рассеивается или отражается от этих частиц.

Большинство известных суспензий образуются путем суспендирования твердых частиц в жидкостях (например: мутная вода, СаСО3 в воде). Тем не менее, могут быть случаи жидко-жидких суспензий (ртуть в нефти / воде), твердых газовых суспензий (сажи в воздухе). Эмульсии представляют собой форму суспензий, в которых две несмешивающиеся жидкости встряхиваются вместе, образуя мутную смесь. Когда это позволяет стоять, разделение двух слоев жидкости легко увидеть. Масло и вода вместе — один прекрасный пример для эмульсий.

Некоторые пероральные препараты доступны в виде суспензий. Например, магнезиальное молоко, которое используют для антацидного лечения, представляет собой суспензию гидроксида магния.

Подвески не одной фазы. Может быть разделение фаз, если систему оставить на некоторое время. Следовательно, они не стабильны.

Разница между решением и подвеской

Состав

Решение:Растворы однородны (состав одинаков во всем). Частицы растворенного вещества растворяются в растворителе и равномерно диспергируются.

Подвеска: Суспензии неоднородны. Частицы могут быть заметно различимы, а дисперсия частиц неравномерна.

Размер частицы

Решение:Размер частиц <1 нм. Они сравнительно очень маленькие и имеют атомный или молекулярный уровень. Их нельзя увидеть даже под световым микроскопом.

Подвеска:Размер частиц> 1000 нм. Частицы сравнительно очень большие и видны невооруженным глазом. Они могут присутствовать в виде коагуляции.

свойства

Решение:Растворенные вещества и растворитель находятся в одной фазе.

Подвеска:Взвешенные частицы могут находиться в другой фазе, чем среда.

Внешность

Решение:Решения прозрачны. Нет рассеяния света.

Подвеска:Подвески облачные. Свет может быть отражен или рассеян.

Примеры

Решение:Примеры включают NaCl в воде и сахар в воде.

Подвеска:Примеры включают магнезиальное молоко, сажу в воздухе.

Список литературы:

«Растворимость вещей: сайт по химии». Растворение, растворитель, определение раствора с примерами, Обучение онлайн, н.д. Web. 01 февраля 2017 г. «Смеси, растворы и суспензии». Инженерный инструментарий, Н.п., н.д. Web. 01 февраля 2017 года. Резабаль, Эликсабете и Томас Шефер. «Ионные жидкости как растворители полярных и неполярных растворенных веществ: сродство и координация». Физическая химия химическая физика 17.22 (2015): 14588-14597. «Коллоидный раствор». Xamplified , Н.п., н.д. Web. 01 февраля 2017 г. «Суспензия и коллоиды | Свойства подвески. » Химия, Byjus Classes, 08 ноября 2016 года. Веб. 01 февраля 2017 года. Шукла, Бражеш. «Что такое суспензии и упоминают их свойства?» PreserveArticles.com, Н.п., н.д.Web. 01 февраля 2017. Волланд, Уолт. «Растворы, коллоиды и суспензия». Растворы, коллоиды и суспензия, Н.П., 29 марта 2005 г. Интернет. 01 февраля 2017 г.

Изображение предоставлено:

«Диаграмма химических осадков» по ​​векторизации ZooFari; растр от ZabMilenko — собственная работа, Схема химических осадков.png (Public Domain) через

Оглавление — НКФ «СКАН»

Предисловие от автора

Предисловие от научного редактора

Отзывы

 

1. Что такое хроматография?

 

1.1. Физико-химический анализ. Адсорбция. Твердофазная экстракция и хроматография. Проведение хроматографического анализа

1.2. Жидкостная хроматография низкого и высокого давления. Схема жидкостного хроматографа высокого давления

1.3. Как улучшить разделение? 

       1. 3.1. Удерживание. Разрешение

1.3.2. Селективность – параметр, отражающий физико-химические взаимодействия в хроматографической системе

1.3.3. Эффективность хроматографической колонки. Пиковая плотность. Асимметрия пика

1.3.4. Связь разрешения с селективностью, эффективностью и фактором удерживания

 

 

2. Начинаем работать на жидкостном хроматографе

 

2.1. Как управлять временем удерживания?

2.1.1. Полярность. Полярные и неполярные растворители и адсорбенты 

2.1.2. Как происходит удерживание. Что значит «нормальная фаза» и «обращенная фаза»? Элюирующая сила растворителя. Применение для элюирования смесей растворителей различной полярности

2.1.3.  Компоненты элюента: основа, добавка и модификатор. Зависимость удерживания от состава элюента. Уравнение Скотта

2.1.4. Обращенно-фазовая хроматография. Универсальные обращенно-фазовые системы. Примеры универсальных систем

2.2. Принципы работы основных узлов хроматографа

2. 2.1. Насос плунжерного типа. Изократическое и градиентное элюирование. Градиентные системы со смешением растворителей при высоком и низком давлении

2.2.2. Инжектор

2.2.3. Фотометрический и флуориметрический детекторы. Поглощение УФ излучения растворителями. Другие детекторы для ВЭЖХ

2.2.4. Соединение блоков в единую хроматографическую систему

2.3. Общие рекомендации к проведению хроматографического анализа. Рабочее место. Приготовление элюента. Заполнение насосной системы элюентом. Замена одного элюента на другой, смешивающийся или несмешивающийся с предыдущим. Фильтрация пробы. Применение ин-лайн фильтров и предколонок. Промывка узлов хроматографа

2.4. Изократическое и градиентное элюирование. Применение рецикла элюента при изократическом элюировании. Техника градиентного элюирования, «вогнутые» и «выпуклые» профили градиента. Общие рекомендации по проведению градиентного элюирования

2.5. Выбор растворителя для приготовления пробы

 

3. Обработка хроматографических данных  

 

3.1. Базовая линия. Высокочастотные и низкочастотные шумы. Сжатие и сглаживание хроматограммы. Отношение сигнал/шум. Предел детектирования (LOD) и предел определения (LLOQ). Дрейф базовой линии

3.2. Разметка хроматограммы

3.3. Основы качественного анализа. Способы идентификации соединений. Арбитражный метод. Ложноположительный и ложноотрицательный результаты идентификации

3.4. Основы количественного анализа

3.4.1. Градуировка. Метод внешнего стандарта. Метод внутреннего стандарта, его преимущества и ограничения

3.4.2. Погрешность измерения. Случайная и систематическая погрешности. Термины по ГОСТ ИСО 5725: точность (accuracy), правильность (trueness), прецизионность (precision), повторяемость (repeatability), воспроизводимость (reproducibility). Вычисление доверительного интервала. Источники случайной погрешности. Вклад влияния шума детектора в общую погрешность измерения. Источники систематической погрешности. Что такое «неопределенность измерения»?

3.4.3. Одноточечная градуировка 

3.4.4. Многоточечная градуировка. Применение линейной и нелинейной регрессии; критерии приемлемости аппроксимации

3.4.5. Полуколичественные измерения

3.4.6. Контроль коэффициентов извлечения при помощи метода внутреннего стандарта. Применение стандартов-суррогатов (surrogate standard) и стандартов выхода (recovery standard)

3.4.7. Валидация хроматографических методик

 

4.  Оптимизация хроматографического определения

 

4.1. Основы теории процесса разделения в ВЭЖХ

4.1.1. Теория скоростей и уравнение Ван-Деемтера. Кинетика массопередачи в хроматографической системе. Зависимость Энделя и Халаша

4.1.2. Уравнение Дарси

4.2. Регулирование основных параметров хроматографического анализа

       4.2.1. Способы увеличения эффективности разделения

       4.2.2. Способы сокращения времени анализа

4.2.3. Способы повышения чувствительности анализа (уменьшения предела  определения целевых соединений) 

4. 3. Алгоритмы оптимизации хроматографического разделения  

 

5. Виды жидкостной хроматографии. Управление селективностью разделения. Неподвижные фазы для ВЭЖХ

 

5.1. Неподвижные фазы (НФ) для жидкостной хроматографии

5.1.1. Архитектура (физическая структура) современных НФ для жидкостной хроматографии

5.1.2. Особенности строения современных обращенно-фазовых НФ на основе силикагеля. Способы улучшения химической инертности, гидролитической стабильности, устойчивости к фазовому коллапсу. Высокий и низкий ценовые сегменты для обращенных фаз. Тестирование неподвижных фаз, тестовые смеси для обращенно-фазовых НФ. Крэш-тесты

5.1.3. Перспективные направления синтеза новых НФ. Фазы, устойчивые в широком диапазоне рН. Фазы с ограниченно доступной поверхностью. Фазы для высокотемпературной хроматографии

5.2. Обращенно-фазовая хроматография (ОФ ВЭЖХ), ее преимущества и закономерности. Модель удерживания в ОФ ВЭЖХ

5. 3. Нормально-фазовая хроматография (НФ ВЭЖХ) и ее основные закономерности. «Диполь-полевая» модель удерживания в НФ ВЭЖХ. Неподвижные фазы для НФ ВЭЖХ

5.4. Гидрофильная хроматография (HILIC). ДИРФ режим

5.5. Ионная хроматография

5.6. Хроматография с переносом заряда

5.7. Эксклюзионная хроматография

5.8. Ион-парные режимы хроматографии. Мицеллярная хроматография

 

Приложение A. Метод жидкостной хроматографии как объект исследования

 

A.1. Вводный курс лекций по общей химии

        А.1.1. Модель как способ познания мира

        А.1.2. Модель химии как науки

        А.1.3. Понятие о веществе. Силы, приводящие к образованию макротел

А.2. Физико-химические взаимодействия в хроматографической системе

        А.2.1. Дипольные взаимодействия

        A.2.2. Водородная связь

        A.2.3. Модель выталкивания из структурированной среды

        A.2.4. Ионные взаимодействия

        A. 2.5. Дисперсионные взаимодействия

        A.2.6. Взаимодействия с переносом заряда, π-взаимодействия

        А.2.7. Координационные взаимодействия

А.3. Типы удерживания в жидкостной хроматографии

        А.3.1. Логическая связь между типом удерживания и видом хроматографии

А.3.2. Расчет количественных характеристик типов удерживания (дескрипторов удерживания) при помощи метода факторного анализа

 

Приложение Б. Хиральная высокоэффективная жидкостная хроматография

 

Б.1. Основные типы хиральных неподвижных фаз

Б.2. Закономерности хиральной ВЭЖХ

 

Приложение В. Список международных сокращений, принятых в хроматографии

Полярные протонные и апротонные растворители

Растворители, используемые в органической химии, характеризуются своими физическими характеристиками. Среди наиболее важных — являются ли растворители полярными или неполярными, а также являются ли они протонными или апротонными. Поскольку неполярные растворители имеют тенденцию быть апротонными, основное внимание уделяется полярным растворителям и их структурам.

Полярность растворителя

Растворители обычно классифицируются по полярности и считаются либо полярными, либо неполярными, на что указывает диэлектрическая проницаемость.Однако, как и многие свойства, полярность представляет собой непрерывную шкалу, и правильный вопрос состоит не в том, «полярна она или неполярна», а в том, «насколько она полярна». Тем не менее, были созданы руководящие принципы, чтобы сделать это проще. Как правило, растворители с диэлектрической проницаемостью более 5 считаются «полярными», а растворители с диэлектрической проницаемостью менее 5 считаются «неполярными».

6

6

1 Таблица 1: Примеры нескольких распространенных растворителей, используемых в органической химии

9001 кипения, Cellius диэлектрическая постоянная
ПОЛЯРНЫЕ РАСТВОРИТЕЛИ
Пентан, C 5 H 12 36 1. 8
гексан, C 6 H 14 69 1,9
Benzene, C 6 H 6 80 2.3
хлороформ, CHCL3 61 4,8 4,8
Диэтиловый эфир, (CH 3 CH 2 ) 2 O 35 4.3
1,40-диоксан, CYC- (CH 2 CH 2 ОСН 2 СН 2 О) 101 2.3
9002

Полярные проточные растворители
Water, H 2 O 100 O 100 78,5
Methanol, CH 3 OH 65 32.6
этанол, CH 3 CH 2 OH 2 OH 78.59 24.3
Изопропиловый спирт, CH 3 CH (OH) CH 3 82
18
уксусная кислота , CH 3 COOH 3 COOH 118 6
Полярные апротонные растворители
Dichloromethane, CH 2 CL 2 40 9. 1
тетрагидрофуран (ТГФ), Cyc- (CH 2 ) 4 O 66 66 9002

7.5
Этилацетат, CH 3 C (O) OCH 2 CH 3 77 77 6
ацетонитрил, CH 3 CN 81.6 37.59
диметилформамид (DMF), HCON (CH 3 ) 2 153 38
Диметилсульфоксид (ДМСО), CH 3 SUC 3 3 189 47
Acetone, CH 3 Coch 3 56.5 21 21
Hexamethylphosphoric Triamde (HMPT), [(CH 3 ) 2 N] 3 PO 232 30
30

Протиковые VS-апротонные растворители

Таблица выше Различают протонные и апротонные растворители. Для растворителей, включенных в таблицу, отличительной чертой является наличие группы -ОН, и это наиболее распространенная характеристика протонного растворителя. Однако есть исключения, такие как нитрометан, CH 3 NO 2 , который также считается протонным растворителем.Это может указывать на то, что кислотность по Бренстеду является наиболее важной характеристикой, поскольку нитрометан очень кислый, с pKa около 10. Однако ацетон по-прежнему считается полярным апротонным растворителем, несмотря на то, что он относительно кислый, а не значительно менее кислый. чем спирты. Опять же, ацетон (и другие растворители, содержащие карбонил) действительно являются плохими растворителями при использовании сильных оснований из-за их относительно высокой кислотности.

Значение

Свойства растворителя играют важную роль во многих химических реакциях, включая реакции нуклеофильного замещения.Как сильные доноры водородных связей, протонные растворители очень эффективно стабилизируют ионы. Следовательно, они одобряют реакции, в которых образуются ионы, такие как реакция S N 1, и не одобряют реакции, в которых ионы являются реагентами, такие как реакция S N 2.

Неполярный растворитель – обзор

26.5.2 Метакрилаты

Полимеризация метакрилатов в неполярных растворителях осложняется тяжелыми побочными реакциями. Это проявляется в сложной кинетике и широких и мультимодальных ММР, что указывает на сосуществование различных активных частиц.С другой стороны, изотактические полимеры образуются только в этих растворителях.

Большинство ранних кинетических и механистических исследований в неполярных растворителях были сосредоточены на природе побочных реакций, 103,135 таким образом предоставляя мало данных о механизме реакции распространения. Использование флуорениллития для полимеризации ММА в толуоле (содержащем 10% диэтилового эфира) Glusker et al. 142 получили линейные графики преобразования времени первого порядка, имеющие конечную точку пересечения в точке t  = 0. Это было связано с быстрым образованием циклического тримера.

Используя 1,1-дифенилгексиллитий (DPH-Li) в чистом толуоле, Wiles and Bywater 131 обнаружили кинетику первого порядка как по концентрации мономера, так и по концентрации инициатора. Константы скорости на два порядка ниже, чем найденные позже в полярных растворителях ( ср. Раздел 26.4.2). Однако образование до 30% метоксида в процессе полимеризации и очень широкие ММР ( M w / M n ≈ 35) затрудняют выводы о природе активных частиц.Эксперименты Piejko 253 показывают, что, хотя распределения являются широкими и многомодальными ( M w / M n до 80), линейная зависимость между конверсией мономера P n 9004 см. , уравнение 7) все еще сохраняется, что указывает на отсутствие реакций переноса. Фракционирование полиэтилметакрилата, полученного в толуоле, показало, что низкомолекулярные фракции являются преимущественно изотактическими, а высокомолекулярные — преимущественно синдиотактическими. 254 Это доказывает сосуществование различных активных частиц при полимеризации в толуоле.

Добавление алкоксидов положительно влияет на скорость полимеризации и ММР образующихся полимеров. 130,149 Микроструктура также слегка изменена. 255 Предполагалось, что алкоксиды превращают ассоциированные полимеры в смешанные ассоциаты, подобные неполярным мономерам ( ср. Раздел 26.5.1). Эксперименты в ТГФ показывают, что константа скорости ионных пар ПММА , Li + уменьшается в 10 раз при добавлении алкоксида. 150

Аллен и др. 145,256 использовали [олиго(α-метилстирил)]натрий в качестве инициатора в смесях толуол/ТГФ. Вновь была установлена ​​зависимость первого порядка от концентраций мономера и инициатора. Константы скорости линейно возрастают с увеличением содержания ТГФ (от 5 до 19 мол.%). Даже при 19% ТГФ константы скорости (исходя из предположения о полной эффективности инициирования) на пять порядков ниже, чем найденные позже в чистом ТГФ. Также параметры Аррениуса имеют необоснованно низкие значения.Полученные результаты можно понять, исходя из образования внутримолекулярных ассоциатов внутри бифункциональной полимерной цепи, обнаруженного позднее в чистом ТГФ. 113,114

Реагенты Гриньяра часто использовались в качестве инициаторов полимеризации ММА. Ватанабэ и его коллеги 257–261 обнаружили, что скорость распространения второго порядка с Bu n — и Bu i -MgBr. Они также исследовали влияние растворителя, бутильной группы и галогена на скорость и тактильность.Аллен и др. 262–266 исследовали полимеризацию, инициированную PhMgBr, Bu n -, Bu i — и Bu t -MgBr, а также в смесях толуол/ТГФ и в чистом толуоле. Кинетика очень сложная, а ММР, как правило, очень широкие и мультимодальные, сужающиеся при более высоком содержании ТГФ. Считалось, что за эти эффекты ответственны несколько неизменяемых активных частиц, при этом активные центры связаны или координируются с ТГФ и мономером.

Недавно Hatada et al. 267,268 сообщили, что полимеризация ММА в толуоле, инициированная Bu t MgBr, приводит к узким MWD с изотактичностью 97–99%. Инициирование происходит быстро, и распространение следует кинетике первого порядка по отношению к мономеру и инициатору. Константы скорости очень низкие ( k p = 4,3 × 10 -4 л моль -1 с -1 ). Поскольку узкие ММР связаны с объемностью алкильной группы, можно сделать вывод, что активные частицы связаны или координируются с инициатором.Первое предположение подтверждается наблюдением, что после закалки вязкость раствора падает. Структура ( 3 ) была предварительно отнесена к инициатору (MgBr 2 , исходя из равновесия Шленка 2RMgX ⇌ R Mg + MgX 2 ).

Узкие ММР и высокоизотактические полимеры также наблюдались при полимеризации изопропилакрилата, инициированной бромидом мезитилмагния в толуоле. 269

Полимеризация т -бутилметакрилата (ТБМА) в толуоле отличается от полимеризации ММА.При использовании DPH-Li или этил-альфа-литиоизобутирата в качестве инициаторов Kilz et al. 104,163,270 обнаружена кинетика первого порядка в отношении мономера и инициатора и узких ММР. Константы скорости на один порядок () выше , чем в ТГФ, что указывает на то, что все частицы существуют в виде несольватированных контактных ионных пар, лишенных стерических затруднений периферической сольватации. Следовательно, добавление t -бутоксида лития не влияет на кинетику, ММР и тактику.В отличие от ММА, который дает только ок. 90% изотактические полимеры, в этих условиях полученные ПТБМА являются 100% изотактическими. Последнее наблюдение согласуется с механизмом I, описанным в разделе 26.4.2, , т.е. комплексообразование между мономером и катионом перед добавлением.

Краун-эфиры и криптанды успешно использовались для увеличения реакционной способности при полимеризации метакрилатов. Полимеризацию инициировали щелочными металлами, растворенными в толуоле, содержащими краун-эфиры 271 или криптанды, 235 , или обычные инициаторы в комплексе с краун-эфирами 272 или криптандами. 236,273 Алкоксиды активируются краун-эфирами 274 или криптандами 237,274,275 для инициирования полимеризации ММА в толуоле. Тактики напоминают тактики полярных растворителей, что указывает на то, что активные частицы представляют собой комплексные пары ионов. Кинетические эксперименты в неполярных растворителях не проводились. Кинетические эксперименты в ТГФ с использованием противоиона Na + , зашифрованного криптандом [2.2.2], показывают, что активная частица представляет собой контактную ионную пару, а катион представляет собой зашифрованный Na + . 110 Повышение реакционной способности легко понять на основе разделения зарядов в ионной паре под действием криптанда.

Примеры растворителей высокой полярности

Единой простой меры полярности растворителя не существует.
Это связано с тем, что возможные взаимодействия между различными растворителями и различными растворенными веществами слишком сложны, чтобы их можно было представить одним всеобъемлющим числом.

Два важных числа, которые помогают определить полярность растворителя:

.

  • диэлектрическая проницаемость, ε
  • дипольный момент μ

Ряд ученых разработали индексы полярности, пытаясь определить полярность растворителя с помощью одного числа — например, индекс Ллойда Снайдера и индекс Кристиана Рейхардта.

Еще одно различие между растворителями заключается в том, являются ли они протонными или апротонными .

Протонные растворители являются потенциальными донорами протонов, т.е. донорами H + ; у них Н связан с кислородом или азотом.
Апротонные растворители — это те, которые не могут отдавать H + .

Некоторые полярные растворители являются протонными, а некоторые — апротонными. Все неполярные растворители являются апротонными.

Список полярностей растворителя

от высокой полярности до низкой полярности

Ключ

Высокополярные растворители

Растворители средней и низкой полярности

Неполярные растворители

60500

Snyder Snyder
Полярность
Reich
Полярность
ε μ / D Протик
Water 9.0 10,0 80.10 1,8546 Д
Метанол 6,6 7,62 33,0 1,7 Д
Диметилсульфоксид (ДМСО) 6,5 4,44 47,24 3,96 Н
Диметилформамид 6,4 3,86 38,25 3,82 Н
Ацетонитрил 6. 2 4,6 36,64 3,92 Н
Уксусная кислота 6,2 6,48 6,20 1,70 Д
Этиленгликоль 5,4 7,9 41,4 2,28 Д
Ацетон 5,4 3,55 21.01 2,88 Н
Пиридин 5.3 3,02 13.260 2,21 Н
Этанол 5,2 6,54 25,3 1,69 Д
Диэтиленгликоль 5,0 7.13 30,2 2,3 Д
Бензонитрил 4,6 3,33 25,9 4.18 Н
Циклогексанон 4.5 2,81 16,1 2,87 Н
2-пропанол 4,3 5,46 20. 18 1,56 Д
Хлороформ 4,3 2,59 4.8069 1,04 Н
Этилацетат 4,3 2,28 6.0814 1,78 Н
Тетрагидрофуран (ТГФ) 4.2 8,86 7,52 1,75 Н
Дихлорметан 3,4 3,09 8,93 1,60 Н
Бензол 3,0 1.11 2,2825 0 Н
Сероуглерод 1,0 0,65 2,6320 0 Н
Толуол 1.0 0,99 2,379 0,37 Н
Гексан 0 0,09 1,8865 ≈ 0 Н

Примечания:

  1. Значения Рейхардта умножены на 10 для упрощения сравнения с данными Снайдера.
  2. Данные Снайдера получены из Modern Methods of Pharmaceutical Analysis , Second Edition, Volume 2, Roger E. Schirmer, CRC Press, 1990.
  3. Данные Райхардта получены из Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry , Third Edition, Christian Reichardt, Wiley-VCH, 2003.
  4. Данные ε и μ из CRC Handbook of Chemistry and Physics , 86th Edition, под редакцией Дэвида Р. Лайда. КПР Пресс, 2005.

Разница между полярными и неполярными растворителями

Автор: Madhu

Ключевое различие между полярными и неполярными растворителями заключается в том, что полярные растворители растворяют полярные соединения, тогда как неполярные растворители растворяют неполярные соединения.

Полярность соединения относится к свойству наличия полюсов. В химии это разделение зарядов в молекуле, состоящей из атомов или групп атомов с разной электроотрицательностью. Таким образом, это приводит к частичному положительному заряду и частичному отрицательному заряду в одном и том же соединении.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и ключевые отличия
2. Что такое полярные растворители
3. Что такое неполярные растворители
4. Сравнение бок о бок — полярные и неполярные растворители в табличной форме
5.Резюме

Что такое полярные растворители?

Полярные растворители — это жидкости с большим дипольным моментом. Это жидкости, способные растворять полярные соединения. Это связано с тем, что и полярные растворители, и полярные соединения имеют дипольные моменты и имеют противоположно заряженные фрагменты в одном и том же химическом соединении. Положительно заряженная часть твердого соединения может притягиваться к отрицательно заряженной части молекулы растворителя и наоборот, что может привести к растворению полярного соединения в полярном растворителе.

Полярность растворителя возникает из-за соединения атомов с разными значениями электроотрицательности в молекулу. Здесь более электроотрицательный атом притягивает электронные пары связи, что в конечном итоге придает менее электроотрицательному атому частичный положительный заряд из-за уменьшения электронной плотности вокруг себя. С другой стороны, более электроотрицательный атом получает частичный отрицательный заряд, так как плотность электронов вокруг этого атома увеличивается.

Наиболее распространенным примером полярного растворителя является вода.Молекула воды имеет две связи O-H. Разница в электроотрицательности между атомом кислорода и атомом водорода значительно велика. Следовательно, это полярная ковалентная связь. Атом кислорода более электроотрицательный. Следовательно, атом кислорода получает частичный отрицательный заряд, а два атома водорода получают частичный положительный заряд.

Рисунок 01: Вода является полярным растворителем

Кроме того, мы можем разделить полярные растворители на две группы: полярные протонные растворители и полярные апротонные растворители. Полярные протонные растворители содержат лабильные ионы Н + . Это означает, что молекулы этих растворителей могут отдавать атомы водорода. Однако полярные апротонные растворители не могут отдавать атомы водорода.

Что такое неполярные растворители?

Неполярные растворители – это жидкости, не обладающие дипольным моментом. Следовательно, эти растворители не содержат частичных положительных или отрицательных зарядов. По этой причине эти растворители не могут растворять полярные соединения, потому что нет противоположных зарядов, притягивающих полярное соединение.

Рисунок 02: Гексан — неполярный растворитель

Неполярные растворители могут растворять неполярные соединения за счет сил притяжения, таких как силы Ван-дер-Ваальса. Некоторые примеры неполярных растворителей включают пентан, гексан, бензол, толуол и т. д.

В чем разница между полярными и неполярными растворителями?

В основном мы можем разделить растворители на две категории: полярные растворители и неполярные растворители. Основное различие между полярными и неполярными растворителями заключается в том, что полярные растворители растворяют полярные соединения, тогда как неполярные растворители растворяют неполярные соединения.Кроме того, еще одно существенное различие между полярными и неполярными растворителями заключается в том, что полярные растворители имеют высокий дипольный момент, а неполярные растворители не имеют дипольного момента. Типичным примером полярного растворителя является вода. Некоторые примеры неполярных растворителей включают пентан, гексан, бензол, толуол и т. д.

Кроме того, полярные растворители имеют молекулы с полярными связями (эти связи показывают разделение электрического заряда из-за различий в электроотрицательности атомов в связи).Молекулы неполярных растворителей содержат химические связи, состоящие из атомов, имеющих почти одинаковые значения электроотрицательности.

Резюме

– Полярные и неполярные растворители

Мы можем разделить растворители в основном на две категории: полярные растворители и неполярные растворители. Основное различие между полярными и неполярными растворителями заключается в том, что полярные растворители растворяют полярные соединения, тогда как неполярные растворители растворяют неполярные соединения.

Артикул:

1. «Полярный растворитель.» Википедия , Фонд Викимедиа, 17 октября 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Текстура воды» Хита Алсейке (CC BY 2.0) через Flickr
2. «N-Hexane Дэнни С. — 001» Дэнни С. — собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia

Процесс решения

Процесс решения

Процесс решения

Что такое решение?

Растворы – гомогенные смеси двух или более чистых веществ.Для наших целей мы обычно будем обсуждать растворы, содержащие одно растворенное вещество и воду в качестве растворителя. Что такое растворитель? Грубо говоря, это молекула в смеси с наибольшей концентрацией. То есть если бы у вас был литр соли и 2 грамма воды. В этом случае соль будет растворителем, а вода растворенным веществом. Но этот тип смеси был бы бесполезен, так зачем его делать???

Когда мы помещаем растворенные вещества и растворители вместе, происходит то, что мы называем процессом решения.Вы можете думать об этом как о том, что вы испытали бы, если бы попытались втиснуться в уже переполненный лифт. Каждый должен приспособиться, чтобы снова «найти свое пространство». Теперь, как и в лифте, молекулы будут приспосабливаться по-разному в зависимости от типа молекулы, совершающей вход. И также, как в лифте, наступит момент, когда больше нельзя будет добавить людей. Для раствора эта точка называется точкой насыщения, а сам раствор называется насыщенным раствором .В точке насыщения растворенное вещество больше не растворяется в растворителе. Скорее процесс растворения и осаждения происходят одновременно и с одинаковой скоростью.

     

Вообще говоря, в воде растворяются только определенные молекулы. Старая фраза «подобное растворяется в подобном» или «одного поля ягоды слетаются в стаю» очень верна в отношении того, в какой степени растворимые вещества растворимы в различных растворителях. При очень низких концентрациях почти все молекулы частично растворимы во всех растворителях. Но по тенденции ионные и полярные растворенные вещества более растворимы в полярных растворителях, а неполярные молекулы растворимы в неполярных (в основном органических) растворителях. Единицы концентрации, которые мы только что обсуждали, используются для описания степени растворимости растворенного вещества в растворителе.

Когда вы помещаете неполярную молекулу в полярный растворитель (например, масло в воду), молекулы пытаются свести к минимуму поверхностный контакт между собой.(как ты и парень с простудой в лифте). На самом деле это основа клеток нашего тела. Липиды (маслянистые жирные кислоты) образуют наши клеточные мембраны, так что их неполярные хвосты обращены внутрь от полярной цитоплазмы, а полярные головки обращены к полярной цитоплазме.

 

Почему формируются растворы?

Хотя большая часть объяснений того, почему одни вещества смешиваются и образуют растворы, а другие — нет, выходит за рамки этого класса, мы можем получить представление о том, почему образуются растворы, взглянув на процесс, посредством которого этанол, C 2 H 5 OH, растворяется в воде. Этанол на самом деле смешивается с водой, а это означает, что две жидкости можно смешивать в любой пропорции без ограничения их растворимости. Многое из того, что мы сейчас знаем о тенденции частиц к более рассеянному, также может быть использовано для понимания такого рода изменений.
Представьте себе слой этанола, осторожно добавляемый поверх небольшого количества воды (рисунок ниже). Поскольку частицы жидкости постоянно движутся, часть частиц этанола на границе между двумя жидкостями немедленно перейдет в воду, а часть молекул воды перейдет в этанол.В этом процессе притяжение вода-вода и этанол-этанол нарушается и формируется притяжение этанол-вода. Поскольку и этанол, и вода являются молекулярными веществами со связями O-H, притяжение, нарушенное между молекулами воды, и притяжение, нарушенное между молекулами этанола, представляют собой водородные связи. Притяжения, которые образуются между молекулами этанола и воды, также являются водородными связями (рисунок ниже).

Поскольку притяжение между частицами очень похоже, свобода движения молекул этанола в водном растворе примерно такая же, как их свобода движения в чистом этаноле. То же самое можно сказать и о воде. Из-за этой свободы движения обе жидкости будут растекаться, чтобы заполнить общий объем объединенных жидкостей. Таким образом, они перейдут в наиболее вероятное, наиболее рассредоточенное доступное состояние, в состояние полного смешения. Существует гораздо больше возможных вариантов расположения этой системы, когда молекулы этанола и воды рассредоточены по всему раствору, чем когда они ограничены отдельными слоями. (Рисунок ниже).

Теперь мы можем объяснить, почему охлаждающие жидкости автомобильных радиаторов растворяются в воде.Охлаждающие жидкости обычно содержат либо этиленгликоль, либо пропиленгликоль, которые, подобно этанолу и воде, содержат водородные связи O-H.

Эти вещества легко смешиваются с водой по той же причине, по которой этанол легко смешивается с водой. Притяжения, разрываемые при смешении, представляют собой водородные связи, а образующиеся притяжения также являются водородными связями. Нет никакой причины, по которой частицы каждой жидкости не могли бы свободно перемещаться из одной жидкости в другую и поэтому смещались бы в сторону наиболее вероятного (наиболее дисперсного) смешанного состояния.

Почему углеводороды нерастворимы в воде?

У нас другая ситуация, когда мы пытаемся смешать гексан, C 6 H 14 и воду. Если мы добавим гексан в воду, гексан будет плавать на поверхности воды без видимого перемешивания. Причины, по которым гексан и вода не смешиваются, сложны, но следующее дает вам представление о том, почему гексан нерастворим в воде.

На самом деле происходит очень незначительное смешивание молекул гексана и воды.Естественная тенденция к рассеиванию приводит к тому, что некоторые молекулы гексана перемещаются в воду, а некоторые молекулы воды — в гексан. При движении молекулы гексана в воду разрываются силы Лондона между молекулами гексана и водородные связи между молекулами воды. Новые притяжения между гексаном и молекулами воды действительно образуются, но поскольку новые притяжения сильно отличаются от прерванных притяжений, они вносят существенные изменения в структуру воды. Считается, что молекулы воды приспосабливаются, чтобы компенсировать потерю некоторых водородных связей и образование более слабых притяжений гексан-вода, образуя новые водородные связи и приобретая новое расположение.

В целом силы притяжения в системе после перехода молекул гексана и других углеводородов в воду примерно эквивалентны по силе притяжения в отдельных веществах. По этой причине при растворении небольшого количества углеводорода в воде поглощается или выделяется мало энергии.Поэтому, чтобы объяснить, почему в воде растворяются лишь очень небольшие количества углеводородов, таких как гексан, мы должны рассмотреть изменение энтропии системы. Неочевидно, но когда молекулы гексана переходят в слой воды, частицы в созданном новом расположении фактически менее дисперсны (более низкая энтропия), чем отдельные жидкости. Естественная тенденция к большему рассеиванию способствует разделению гексана и воды и препятствует их смешиванию.

Это помогает объяснить, почему бензин и вода не смешиваются. Бензин представляет собой смесь углеводородов, включающую гексан. Бензин и вода не смешиваются, потому что неполярные молекулы углеводорода разрушили бы воду таким образом, чтобы создать структуру с более низкой энтропией; поэтому вероятность существования смеси меньше, чем отдельных жидкостей.

Мы можем применить наши знания о смешивании этанола и воды к смешиванию двух углеводородов, таких как гексан, C 6 H 14 , и пентан, C 5 H 12 .При переходе неполярных молекул пентана в неполярный гексан силы Лондона между молекулами гексана разрушаются, но между молекулами гексана и пентана образуются новые силы Лондона. Поскольку молекулы очень похожи, структура раствора и силы притяжения между частицами очень похожи на структуру и притяжение, обнаруженные в отдельных жидкостях. Когда эти свойства в растворе существенно не отличаются от отдельных жидкостей, можно предположить, что раствор имеет более высокую энтропию, чем отдельные жидкости. Поэтому, когда очень похожие жидкости, такие как пентан и гексан, смешиваются, естественная тенденция к увеличению энтропии переводит их в раствор.

Экзотермические изменения приводят к увеличению энергии окружения, что приводит к увеличению числа способов, которыми эта энергия может быть организована в окружении, и, следовательно, приводит к увеличению энтропии окружения. Эндотермические изменения приводят к уменьшению энергии окружения, что ведет к уменьшению числа способов, которыми эта энергия может быть организована в окружении, и, следовательно, приводит к уменьшению энтропии окружения.Поэтому экзотермические изменения более вероятны, чем эндотермические изменения. Мы можем использовать это обобщение, чтобы объяснить, почему ионные соединения нерастворимы в гексане. Чтобы ионное соединение растворилось в гексане, необходимо разрушить ионные связи и притяжения между молекулами гексана, и возникнет притяжение между ионами и гексаном. Новые притяжения, образующиеся между ионами и гексаном, будут значительно слабее, чем нарушенные притяжения, что делает процесс растворения значительно эндотермическим. Тенденция к переходу к раствору с более высокой энтропией не может преодолеть уменьшение энтропии среды, сопровождающее эндотермическое изменение, поэтому ионные соединения нерастворимы в гексане.

Ионные соединения часто растворимы в воде, потому что притяжение, образующееся между ионами и водой, часто бывает достаточно сильным, чтобы сделать их раствор либо экзотермическим, либо лишь слегка эндотермическим. Например, раствор гидроксида натрия экзотермичен, а раствор хлорида натрия несколько эндотермичен.Даже если раствор слегка эндотермичен, тенденция к переходу к раствору с более высокой энтропией часто делает ионные соединения растворимыми в воде.

Прогнозирование растворимости

Граница между тем, что мы называем растворимым, и тем, что мы называем нерастворимым, является произвольной, но следующие общие критерии для описания веществ как нерастворимых, растворимых или умеренно растворимых.

Если в 100 миллилитрах (или 100 г) растворителя растворяется менее 1 грамма вещества, то вещество считается нерастворимым.

Если в 100 миллилитрах (или 100 г) растворителя растворяется более 10 граммов вещества, то вещество считается растворимым.

Если в 100 миллилитрах (или 100 г) растворителя растворяется от 1 до 10 граммов вещества, то вещество считается умеренно растворимым.

Хотя трудно определить конкретную растворимость, не найдя ее экспериментально или не обратившись к таблице растворимости, у нас есть рекомендации, которые позволяют нам предсказать относительную растворимость.Главным среди них является

Подобное растворяется в подобном.

Например, это руководство можно использовать для предсказания того, что этанол, состоящий из полярных молекул, будет растворим в воде, которая также состоит из полярных молекул. Точно так же пентан (C5h22), молекулы которого неполярны, смешивается с гексаном, молекулы которого также неполярны. Мы будем использовать правило «подобно растворяется подобно», чтобы предсказать, будет ли вещество более растворимо в воде или в гексане. Его также можно использовать для предсказания того, какое из двух веществ более растворимо в воде и какое из двух веществ более растворимо в неполярном растворителе, таком как гексан:
Полярные вещества, вероятно, растворяются в полярных растворителях. Например, ионные соединения, которые очень полярны, часто растворимы в воде полярного растворителя.
Неполярные вещества, вероятно, растворяются в неполярных растворителях. Например, неполярные молекулярные вещества, вероятно, растворяются в гексане, обычном неполярном растворителе.

Из них вытекают два дополнительных руководства:

Неполярные вещества вряд ли растворяются в значительной степени в полярных растворителях. Например, неполярные молекулярные вещества, такие как углеводороды, скорее всего, будут нерастворимы в воде.

Полярные вещества вряд ли растворяются в значительной степени в неполярных растворителях. Например, ионные соединения нерастворимы в гексане.

Предсказать растворимость полярных молекулярных веществ труднее, чем растворимость ионных соединений и неполярных молекулярных веществ. Многие полярные молекулярные вещества растворимы как в воде, так и в гексане. Например, этанол смешивается как с водой, так и с гексаном. Полезно следующее обобщение:

Вещества, состоящие из небольших полярных молекул, такие как ацетон и этанол, обычно растворимы в воде. (Они также часто растворяются в гексане.)

Краткое изложение рекомендаций по растворимости

Тип вещества   Растворим в воде? Растворим в гексане?
Ионные соединения   Часто  
Молекулярные соединения с неполярными молекулами Да
Молекулярные соединения с малыми полярными молекулами Обычно   Часто  

Тепло растворения

Процесс растворения — это процесс, который включает разрыв и создание связей , а включает энергию . Из закона Гесса мы знаем, что мы можем суммировать энергии каждого шага в цикле, чтобы определить энергию всего процесса. Следовательно, энергия образования раствора, энтальпия растворения, равна сумме трех стадий: DH soln = DH 1 + DH 2 + DH 3 .

  1. Разрыв связей требует или поглощает энергию. Этот процесс эндотермический. -DH решетка (здесь необходим отрицательный знак, поскольку энергия решетки обычно измеряется для образования соли, не разрушая ее)

  2. При образовании связей высвобождается энергия.Этот процесс экзотермический. DH увлажнение
  3. Растворение в целом может быть либо эндотермическим, либо экзотермическим, в зависимости от того, было ли потрачено больше энергии на разрыв связей или больше энергии было высвобождено при образовании новых связей. Если при образовании связей высвобождается больше энергии, чем используется при их разрыве, то процесс является экзотермическим. Если используется больше энергии, чем высвобождается, то процесс эндотермический.

Щелкните в любом месте рисунка ниже, чтобы запустить анимацию.ПРИМЕЧАНИЕ. Для запуска вам понадобится Java Script.

 

 

Страница не найдена — HBM4EU — наука и политика для здорового будущего

Уведомление о защите данных

Все партнеры HBM4EU обязуются соблюдать конфиденциальность пользователей.

Защита физических лиц в отношении обработки
персональные данные, собранные в контексте веб-сайта HBM4EU,
регулируется
Регламент (ЕС) № 45/2001
Европейского парламента и Совета от 18 декабря 2000 г., как
эта деятельность находится под ответственностью Европейской охраны окружающей среды
Агентство.

Веб-сайт HBM4EU — наш самый важный инструмент коммуникации. Мы тут
сообщать общую информацию о проекте, приоритетных веществах, исследованиях
результаты, техническое руководство, обновления на местах, наша работа,
результаты, тренинги, а также мероприятия.

Некоторые услуги, предлагаемые на нашем веб-сайте, требуют обработки
ваши личные данные, такие как регистрация на мероприятия и тренинги,
отправка контактных форм соответствующим проектным органам и отправка
запросов через механизм быстрого реагирования.В таких случаях конкретные
информация о обработке предоставляется через событие/кейс
конкретные электронные письма или уведомления.

Здесь мы даем вам общий обзор некоторых способов, которыми этот веб-сайт
обрабатывает ваши персональные данные, включая использование файлов cookie и социальных
СМИ.

Ваши личные данные и наш веб-сайт
  • HBM4EU собирает вашу личную информацию только в той мере, в какой
    необходимо для достижения конкретной цели, связанной с задачами
    проект.
  • Мы не используем повторно информацию для другой цели, которая
    отличается от заявленного.
  • Мы принимаем меры, чтобы гарантировать, что ваши данные будут сохранены
    актуальна и обрабатывается безопасно.
  • При определенных условиях, изложенных в законе, мы можем раскрывать ваши
    информацию третьим сторонам (таким как Европейская служба по борьбе с мошенничеством
    офис, Счетная палата или правоохранительные органы), если это
    является необходимым и соразмерным для законных конкретных целей.
  • Никакие личные данные не передаются третьим лицам для прямого маркетинга
    целей.
  • В отношении данных, обрабатываемых ЕЭЗ, вы имеете право
    доступ к вашей личной информации, ее исправление и право
    обратиться к
    Европейский инспектор по защите данных (EDPS)
    в любое время, если вы считаете, что ваши права на защиту данных были
    взломан.
  • Мы не храним вашу личную информацию дольше, чем это необходимо
    для целей, для которых мы ее собирали.
  • Однако мы можем хранить вашу информацию в течение более длительного периода для
    исторические, статистические или научные цели с соответствующими
    предохранители на месте.
Цель(и) обработки

Ваши персональные данные собираются и обрабатываются в целях
координации, организации и управления проектом; это включает в себя
особый:

  • Контактные формы: Веб-сайт HBM4EU предоставляет возможность
    связаться с органами проекта, такими как координатор проекта,
    Центр знаний или точка контакта для заинтересованных сторон. Вот, твой
    имя, адрес электронной почты и сообщение направляются в соответствующий орган
    Вам необходимо связаться и отправить контактную форму. Ваш личный
    затем данные обрабатываются партнером, с которым вы связались; для любых деталей
    об обработке, выполненной этим партнером, свяжитесь с ним.
  • Регистрация на семинар или обучение: например. создание контакта
    списки, рассылка писем-приглашений, установление
    списки посещаемости участников, создание бейджей для доступа к
    места проведения семинаров/обучения, составление и публикация
    протоколы и/или отчеты, новости и списки действий, руководство и
    публикация опроса обратной связи, создание и ведение
    списки рассылки для будущих встреч, новостей и/или публикаций,
    фотографии, презентации в контексте встречи и для
    коммуникационные и информационные бюллетени; в таких случаях вы можете
    запрос на отказ, если вы предпочитаете, чтобы ваше изображение не записывалось и не
    публикуется на любых средствах поддержки.
  • Механизм быстрого реагирования: HBM4EU обеспечивает механизм быстрого реагирования.
    что позволяет политикам на национальном и европейском уровнях
    подавать запросы на конкретную информацию в Консорциум HBM4EU.
    Предоставленные личные данные, такие как имя, контактная информация и
    название учреждения, в этом случае направляется непосредственно
    определены и заявлены партнеры по проекту, которые несут ответственность за
    обработка запросов быстрого реагирования.Вы проинформированы во время
    обработать.
  • Онлайн-опросы: веб-сайт HBM4EU предоставляет онлайн-опросы, которые
    место время от времени в соответствии с планированием проекта. Эти
    опросы сообщаются соответствующим участникам с конкретными
    информация об обработке данных, относящихся к соответствующему обследованию.
    HBM4EU несет ответственность только за конфиденциальность данных опросов.
    генерируется и управляется веб-сайтом HBM4EU.

Единственными персональными данными, которые собираются и обрабатываются, являются
информация, которую вы предоставляете в связи с вашим участием,
регистрация или отправка формы.

Информация может относиться ко всем или части следующих данных:
Должность, имя, профессиональные контактные данные (адрес электронной почты, телефон
номер(а) (прямой и мобильный), имя и адрес работодателя).

Ваши персональные данные обрабатываются автоматически для управления
и администрирование проекта и ваш запрос, например. для
создание сообщений электронной почты и т. д.

Получатели обработанных данных

Для целей, указанных выше, доступ к вашим личным данным предоставляется
следующим лицам, без ущерба для возможной передачи
органам, отвечающим за мониторинг или инспекционные задачи в
в соответствии с законодательством Европейского Союза:

  • Команда HBM4EU, отвечающая за конкретную задачу;
  • Председатель и секретарь семинара/обучения/контакт
    точка и ответственные менеджеры проекта HBM4EU;
  • Чтобы поддерживать работу сети участников, контакт
    список участников распределяется между присутствующими; аналогичным образом,
    отчет/протокол семинара, включая список присутствия,
    между участниками и распространяется на все организации
    представлены в мастерской;
  • Имя, профиль и презентация(и), если они предоставлены добровольно
    динамик, будет отображаться на веб-сайте HBM4EU.

Документы и материалы, подготовленные в связи с собраниями, также могут
быть доведены до сведения общественности в соответствии с положениями, содержащимися в
Регламент (ЕС) № 1049/2001 Европейского парламента и
Совет от 30 мая 2001 г. о публичном доступе к документам.

Никакие личные данные не передаются третьим лицам для прямого маркетинга
целей.

Ваши права при обработке ваших персональных данных

Когда ваша личная информация обрабатывается HBM4EU, у вас есть
право знать об этом.

Вы имеете право на доступ к информации и ее исправление
без промедления, если оно является неточным или неполным.

Вы можете запросить блокировку при определенных обстоятельствах.

Вы также можете возразить против его обработки, если считаете, что обработка
является несправедливым и незаконным, и потребовать его удаления.

Вы можете запросить, чтобы любое из вышеуказанных изменений было сообщено другим
стороны, которым ваши данные были раскрыты.

Вы также имеете право не подвергаться автоматизированным решениям (сделанным
исключительно с помощью машин), влияющих на вас, как это определено законом.

Эти права изложены в статьях с 13 по 19 текущих данных.
Регламент защиты (ЕС) № 45/2001.

Как реализовать свои права на защиту данных в HBM4EU
  • Если HBM4EU обрабатывает ваши персональные данные и вы хотели бы
    воспользоваться своими правами на защиту данных, отправьте нам письменное
    запрос.
  • Вы можете отправить запрос в HBM4EU по электронной почте на адрес
    [email protected]
  • Ваш запрос должен содержать подробное описание данных, которые вы
    хотите иметь доступ к.
  • Вы должны предоставить копию документа, удостоверяющего личность, для подтверждения
    вашу личность, например, паспорт, удостоверение личности или водительское удостоверение
    лицензия. Документ должен содержать идентификационный номер,
    страна выдачи, срок действия и ваше полное имя.
  • Любые другие данные, содержащиеся в копии документа, удостоверяющего личность
    (например, фотография, личные характеристики, дата и место рождения,
    адрес) не будут обрабатываться и, следовательно, могут быть затемнены.
  • Использование нами информации, содержащейся в копии вашего
    документ, удостоверяющий личность, строго ограничен: данные будут только
    используется для подтверждения вашей личности.
  • Документ будет храниться не более трех месяцев.
    со дня получения вашего запроса.

Уведомление об авторских правах

уточняется

Отказ от ответственности

Европейская инициатива по биомониторингу человека (HBM4EU) не принимает
ответственности или ответственности в отношении информации
на этом сайте, и информация не обязательно отражает
официальное мнение HBM4EU или других органов Европейского сообщества и
учреждения.

Материал на этом сайте не обязательно является исчерпывающим, полным,
точна или актуальна и может содержать ссылки на внешние сайты более
которые инициатива HBM4EU не контролирует и в отношении которых она не принимает
обязанность.Ни Европейская инициатива по биомониторингу человека
(HBM4EU), а также любое лицо или компания, действующие от имени Инициативы
несет ответственность за содержание этого веб-сайта и его использование, которое может
быть сделанным из него.

Прилагаются все усилия, чтобы сайт работал бесперебойно.
Однако HBM4EU не несет и не будет нести ответственности за
в связи с тем, что сайт временно недоступен по техническим причинам
вне нашего контроля.

Наша цель – своевременность и точность этой информации.Если ошибки
доводятся до нашего сведения, мы постараемся их исправить.

Политика в отношении файлов cookie

Пожалуйста, ознакомьтесь с Политикой использования файлов cookie
здесь.

Свойства водородных связей неполярных растворителей

Комбинация экспериментов по высокопроизводительному ЯМР-титрованию, УФ-визуально-абсорбционному титрованию и данных, собранных из литературы по 1 : 1 Н-связанным комплексам, была использована для характеристики свойств Н-связей неполярных органических растворителей: алканов, перфторуглеродов, ароматические и галогенированные органические растворители.Результаты проанализированы в контексте модели электростатической конкуренции растворителей, которая предполагает, что влияние растворителя на межмолекулярные взаимодействия можно интерпретировать на основе обмена специфическими контактами функциональных групп с минимальным участием объема растворителя. Для растворителей, в которых параметры Н-связи были измерены как растворенные вещества в растворе четыреххлористого углерода, параметры Н-связи, измеренные здесь для тех же соединений, что и растворители, практически идентичны, , т.е. , параметры Н-связи растворенного вещества и растворителя напрямую взаимозаменяемы.Для очень неполярных растворителей, алканов и перфторуглеродов экспериментальные параметры водородных связей значительно больше, чем ожидалось на основе рассчитанных поверхностей молекулярного электростатического потенциала. Это предполагает увеличение относительной важности ван-дер-ваальсовых взаимодействий, когда электростатические эффекты слабы, но нет заметной разницы между сольватационными свойствами циклических и линейных алканов, которые имеют разные свойства ван-дер-ваальсовых взаимодействий.

У вас есть доступ к этой статье

Подождите, пока мы загрузим ваш контент.