ОФС.1.4.1.0011.15 Растворы | Фармакопея.рф

Содержимое (Table of Contents)

Вводится впервые

 ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Растворы – жидкая лекарственная форма, получаемая растворением жидких, твердых или газообразных веществ в соответствующем растворителе или смеси взаимосмешивающихся растворителей с образованием гомогенных дисперсных систем.

Данная статья не распространяется на растворы, предназначенные для офтальмологического, парентерального и ингаляционного применения.

Растворы для парентерального применения должны выдерживать требования ОФС «Лекарственные формы для парентерального применения»; растворы для офтальмологического применения – требования ОФС «Глазные лекарственные формы»; растворы для ингаляционного применения — требования ОФС «Лекарственные формы для ингаляций».

К растворам относятся следующие лекарственные формы:

• собственно растворы,
• капли,
• микстуры,
• ароматные воды,
• сиропы,
• концентраты для приготовления растворов.

По способу применения различают растворы для приема внутрь, наружного и местного применения.

В зависимости от природы растворителя растворы разделяют на водные и неводные.

Растворы для приема внутрь, для наружного и местного применения – растворы, содержащие одно или более действующих веществ в соответствующем растворителе или состоящие только из жидких веществ, предназначенные для приема внутрь; нанесения на кожные покровы; нанесения на слизистые оболочки и для орошения полостей тела соответственно.

Капли – жидкая лекарственная форма, содержащая одно или несколько действующих веществ, растворенных или диспергированных в соответствующем растворителе, и дозируемая каплями с помощью специального приспособления (капельница, пипетка и др.).

Микстуры – жидкая лекарственная форма преимущественно экстемпорального изготовления, предназначенная для приема внутрь и дозируемая ложками. Сухие микстуры перед применением разводят водой до необходимого объема.

Ароматные воды – водные или водноспиртовые растворы, насыщенные компонентами эфирных масел.

Сиропы – жидкая лекарственная форма, преимущественно представляющая собой концентрированный раствор различных сахаров, содержащий действующие и вспомогательные вещества.

Концентраты для приготовления растворов – жидкие лекарственные формы высокой концентрации, предназначенные для получения растворов путём последующего их разведения.

ОСОБЕННОСТИ ТЕХНОЛОГИИ

Растворы могут быть получены из концентратов и твердых лекарственных форм (порошков, таблеток, гранул, лиофилизатов и др.). Разновидностью концентрированных растворов являются стандартные фармакопейные растворы, которые представляют собой водные или спиртовые растворы некоторых действующих веществ (промышленного производства) строго определенной концентрации, указанной в соответствующих фармакопейных статьях или нормативной документации.

Содержание действующих веществ в растворе выражают в процентной концентрации (массо-объемной, массовой или объемной). При изготовлении растворов используют массо-объемный способ приготовления.

Водные растворы получают растворением действующих и вспомогательных веществ в соответствующем растворителе, чаще всего в воде очищенной, разбавлением концентратов или стандартных фармакопейных растворов.

Воду и водные растворы, близкие по плотности к воде, отмеривают, твердые лекарственные вещества — отвешивают. Растворители и растворы, плотность которых больше или меньше 1,0, — отвешивают.

При получении растворов высокомолекулярных соединений учитывают природу субстанции. Растворы неограниченно набухающих высокомолекулярных соединений (пепсин, трипсин и др.) получают по общим правилам приготовления растворов. Растворение ограниченно набухающих высокомолекулярных соединений (желатин, крахмал, метилцеллюлоза и др.) протекает, как правило, в определенных условиях, способствующих предварительному их набуханию и последующему растворению. На стадии набухания эти условия предусматривают определенный объем растворителя, температурный режим, время набухания и соблюдение условий, обеспечивающих переход набухших высокомолекулярных соединений в раствор (нагревание или охлаждение).

Для приготовления растворов коллоидных соединений (протаргол, колларгол) используют дополнительные технологические операции, обеспечивающие гидратацию коллоидных частиц.

При получении масляных растворов для увеличения скорости растворения действующих и вспомогательных веществ используют нагревание.

Технология спиртовых растворов не подразумевает нагревание. В качестве основного растворителя используют спирт 96%, который при необходимости разводят водой очищенной до требуемой концентрации.

Ароматные воды получают несколькими способами: перегонкой эфирномасличного растительного сырья с водяным паром, растворением эфирного масла в воде или разведением концентратов. Для повышения устойчивости ароматных вод в их состав может быть добавлен спирт 96%.

Растворители

Растворители для растворов выбирают, исходя из свойств и природы действующего вещества или веществ, для обеспечения отсутствия возможного химического и физико-химического взаимодействия между растворителем и действующим веществом или веществами. Растворитель не должен оказывать влияния на фармакологическую активность действующего вещества или веществ.

В качестве основного растворителя для приготовления водных растворов для внутреннего, наружного или местного применения используют воду очищенную. В неводных растворах основными растворителями являются спирт этиловый различных концентраций, масла жирные, масло вазелиновое, глицерин и др.

Вспомогательные вещества

При изготовлении/производстве растворов в их состав могут быть добавлены подходящие антимикробные консерванты, антиоксиданты, стабилизаторы, солюбилизаторы, сорастворители и корригенты, разрешенные к медицинскому применению.

Вспомогательные вещества не должны отрицательно влиять на заявленное терапевтическое действие лекарственного препарата, в используемых концентрациях не должны вызывать местное раздражение.

ИСПЫТАНИЯ

Растворы должны соответствовать требованиям ОФС «Лекарственные формы» и выдерживать испытания по следующим показателям качества:

• «Описание»,
• «Извлекаемый объем» (для растворов для парентерального применения и растворов для приема внутрь) или «Объем содержимого упаковки»,

Сиропы должны соответствовать требованиям ОФС «Сиропы».

Дополнительно водные растворы и спиртовые растворы, изготовленные на спирте 96 %, контролируют по показателю «рН или кислотность или щелочность», неводные растворы контролируют по показателю «Плотность», растворы высокомолекулярных соединений – по показателю «Вязкость», масляные растворы – по показателям «Кислотное число» и «Перекисное число».

Контроль по показателю «Спирт этиловый» проводят для спиртовых растворов, полученных с использованием в качестве растворителя спирта этилового с концентрацией ниже 40% в соответствии с требованиями ОФС «Определение спирта этилового в жидких фармацевтических препаратах», при концентрации выше 40% нормируется показатель качества «Плотность».

Показатель качества «Извлекаемый объем» определяют для растворов для парентерального применения и растворов для приема внутрь, для остальных растворов определяют показатель «Объем содержимого упаковки».

При необходимости растворы контролируют по показателям «Прозрачность», «Цветность», «Стерильность» в соответствии с требованиями фармакопейной статьи или нормативной документации.

Испытания проводят в соответствии с требованиями соответствующих ОФС на методы анализа.

рН определяют, если указано в фармакопейной статье или нормативной документации, и отмечают допустимый интервал значений рН. Испытание проводят потенциометрическим методом в соответствии с требованиями ОФС «Ионометрия».

При установлении пределов кислотности или щелочности растворов с помощью индикаторов используют растворы кислот или щелочей с концентрацией от 0,01 до 0,1 М.

УПАКОВКА

В соответствии с требованиями ОФС «Лекарственные формы».

МАРКИРОВКА

В соответствии с требованиями ОФС «Лекарственные формы».

ХРАНЕНИЕ

В соответствии с требованиями ОФС «Хранение лекарственных средств». В упаковке, обеспечивающей стабильность в течение указанного срока годности лекарственного препарата, в защищенном от света месте в условиях, предусмотренных фармакопейной статьей или нормативной документацией.

Скачать ОФС.1.4.1.0011.15 Растворы

Поделиться ссылкой:

Страница не найдена |

Страница не найдена |

404. Страница не найдена

Архив за месяц

ПнВтСрЧтПтСбВс

891011121314

15161718192021

22232425262728

293031    

     12

     12

      1

3031     

     12

15161718192021

25262728293031

    123

45678910

     12

17181920212223

31      

2728293031  

      1

   1234

567891011

     12

891011121314

11121314151617

28293031   

   1234

     12

  12345

6789101112

567891011

12131415161718

19202122232425

3456789

17181920212223

24252627282930

  12345

13141516171819

20212223242526

2728293031  

15161718192021

22232425262728

2930     

Архивы

Апр

Май

Июн

Июл

Авг

Сен

Окт

Ноя

Дек

Метки

Настройки
для слабовидящих

Практическое занятие Тема «Изготовление капель, содержащих одно или несколько лекарственных веществ.

Изготовление спиртовых капель» | Методическая разработка на тему:

ГАПОУ КО

«КАЛУЖСКИЙ  БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Специальность: 33.02.01 «Фармация»

Раздел ПМ. 02. Изготовление лекарственных форм

МДК 02.01. «Технология изготовления лек.  форм»

Раздел МДК 02.01.3. Изготовление жидких лекарственных форм

Практическое занятие № 27-28

Тема 3.3. «Изготовление капель, содержащих одно или несколько лекарственных веществ. Изготовление спиртовых капель»

Подготовила: Чекмарева Н.А.

                                                            2016 г.

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ.

Раздел МДК 02.01.3. Изготовление жидких лекарственных форм

ТЕМА 3.3.: «ИЗГОТОВЛЕНИЕ КАПЕЛЬ, СОДЕРЖАЩИХ ОДНО ИЛИ НЕСКОЛЬКО ЛЕК. ВЕЩЕСТВ.

ИЗГОТОВЛЕНИЕ СПИРТОВЫХ КАПЕЛЬ»

ЦЕЛИ: 

1. Учебные:

1. Сформировать профессиональные компетенции по изготовлению водных и спиртовых капель по рецептам с концентрацией сухих лек. средств меньше 3%, 3% и более (ПК 2.1).
2. Научить студентов:

• проверять дозы в водных, спиртовых, водно-спиртовых каплях;

• выбирать и обосновывать оптимальный метод изготовления капель;
• фильтровать жидкости в малых количествах;
• упаковывать, оформлять капли к отпуску, оценивать качество изготовленных капель;
• оформлять документы первичного учета (ПК 2.5).

3. Продолжить формирование профессиональных компетенций по навыку работы с весами, разновесом, мерными приборами, работы с НД, регламентирующей качество изготовления капель.
4. Совершенствовать профессиональную компетенцию по организации рабочего места и соблюдению правил санитарно-гигиенического режима, техники безопасности и противопожарной безопасности (ПК 2.4).

2. Воспитательные:

1. Воспитывать у студентов чувство профессиональной ответственности и сознательного отношения к изучению данной темы.
2. Воспитывать умения работать с дополнительной специальной литературой, выбирать главное, существенное в изученном материале (ОК 4).
3. Ориентировать студентов на приобретаемую профессию, воспитывать чувство любви к профессии (ОК 1).

3. Развивающие:

1. Продолжить формирование профессиональной компетенции по отпуску лекарственных средств населению, в том числе, по льготным рецептам и по требованиям учреждений здравоохранения (ПК 1.2).
2. Развивать у студентов логическое и аналитическое мышление.
3. Развивать умения выделять главное в изучаемом  материале.
4. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность (ОК 3).

5. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями (ОК 6).

ТИП ЗАНЯТИЯ: Лабораторно-практическое.

МЕТОД ОБУЧЕНИЯ: Самостоятельная практическая работа студентов под руководством преподавателя.

МЕСТО ПРОВЕДЕНИЯ: Лаборатории № 208, 209.

ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ ЗАНЯТИЯ: 180 мин.

ОБОРУДОВАНИЕ ЗАНЯТИЯ:

ГФ-X. ВР-1,0, ВР-5. Цилиндры, глазные пипетки, салфетки, вата, смесь спирта с эфиром, ножницы, клей, нитки, купонные кольца, сургуч, спиртовки, сигнатура. Лек. ср-ва: эфедрина гидрохлорид, морфина гидрохлорид, кодеина фосфат, натрия бромид, адонизид, антипирин, адреналина гидрохлорид, раствор атропина сульфата 1%. Этикетки: «Наружное», «Внутреннее», «Хранить в темном месте», «Осторожно!»

ВДС: «Дозирование по массе. Весы. Разновес», «Объемные способы дозирования», «Государственное нормирование качества лек. средств», «Тара. Упаковочный материал. Хранение, работа, отпуск лек. средств списка А и Б». «Растворы», «Изготовление растворов с использованием концентратов».

МДС:

Лат. яз. «Хим. номенклатура. Название солей»

Фармакогнозия «ЛС, действующие на ЦНС»

Фармакология «Наркотические анальгетики»

МДК 02.02. «КК ЛС, произв. аминоспиртов» (адреналин, гидрохлорид, эфедрина гидрохлорид), «КК ЛС, произв. изохинолина» (морфина гидрохлорид, кодеина фосфат), «КК ЛС, произв. тропана» (атропина сульфат)

После самостоятельного изучения материала

студенты должны ЗНАТЬ:

• Проверка доз в водных, спиртовых, водно-спиртовых каплях.
• Правила изготовления капель на водных и неводных растворителях.

ФОРМИРУЕМЫЕ КОМПЕТЕНЦИИ:

1. ОБЩИЕ КОМПЕТЕНЦИИ:

• ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
• ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
• ОК 3. Принимать решения в стандартных и  нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
• ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального личностного развития.
• ОК 5. Использовать информационно – коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.
• ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
• ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), за результат выполнения заданий.
• ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение своей квалификации.
• ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.

2. ПРОФЕССИОНАЛЬНЫЕ КОМПЕТЕНЦИИ:

• ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.
• ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.
• ПК 2.4. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, техники безопасности и противопожарной безопасности.
• ПК 2.5. Оформлять документы первичного учета.
• ПК 1.2. Отпускать лекарственные средства населению, в том числе, по льготным рецептам и по требованиям учреждений здравоохранения.

УРОВЕНЬ УСВОЕНИЯ: 3

СТРУКТУРА ЗАНЯТИЯ И РЕЖИМ ВРЕМЕНИ:

1. Организационный момент. Мобилизация аудитории                 2 мин.
2. Постановка цели занятия, ее мотивация                                2 мин.
3. Входной контроль                                                        25 мин.

а) разбор рецептов у доски                                         15 мин.

б) объективное тестирование                                 10 мин.

4. Методические указания к практической работе                 2 мин.
5. Выполнение практической работы                                        113 мин.

Проверка преподавателем промежуточных результатов, коррекция деятельности студентов. Контроль за отработкой практических умений и навыков, оформление дневника.

6. Выходной контроль. Допроверка дневников                        14 мин.
7. Подведение итогов, задание на дом                                        2 мин.

ХОД ЗАНЯТИЯ

1. Организационный момент. Мобилизация аудитории.

Преподаватель приветствует студентов, обращает внимание на внешний вид студентов, принимает рапорт дежурного о готовности кабинета и студентов к занятию, отмечает отсутствующих.

2. Постановка цели занятия, ее мотивация.

Преподаватель отмечает, что капли занимают в рецептуре аптек около 15%, имеют свои особенности как в проверке доз, так и в технике изготовления в отличие от растворов, поэтому фармацевты должны знать эти особенности, чтобы изготовить качественную лек. форму, указывает цели занятия.

3. Входной контроль.

I. Разбор рецептов у доски:

В:         Морфина гидрохлорида         0,03

Воды очищенной                        10 мл

Д.

Об. По 10 кап. 2 раза в день, при болях.

В:         Этилморфина гидрохлорида                 0,15

Настойки красавки

Настойки пустырника                 по        15 мл

Д.

Об. По 15 кап. 3 раза в день.

В:         Валидола                                        4,0

Раствора нитроглицерина 1%-1 мл

Настойки пустырника

Настойки валерианы                 по        20 мл

Д.

Об. По 10 кап. на сахар под язык при болях в сердце.

II. Контроль знаний методом объективного тестирования.

Для этого студентам предлагаются 2 варианта тестов по 10 заданий. Тесты различного типа и уровня сложности. Время регламентируется преподавателем. Для решения тестовых заданий необходимы таблицы доз, таблицы капель ГФ-Х. Варианты прилагаются (Приложение № 2).

4. Методические указания к практической работе.

Преподаватель отмечает, что на сегодняшнем занятии необходимо изготовить лек. формы — капли, указывает какую посуду взять, обращает внимание на особенности фильтрации жидкостей в малых количествах, показывает как промыть фильтр водой, не входящей в объем, технику изготовления, исходя из концентрации твердых лек. средств, проверку на чистоту и особенность оформления к отпуску, показывает, как укупорить к отпуску пенициллиновые флаконы, как опечатать.

5. Выполнение практической работы.

Студенты получают индивидуальные прописи (Приложение № 3). Организовывают рабочее место и готовят лек. формы, в ходе выполнения задания студенты пользуются ГФ-Х, алгоритмами изготовления (Приложение № 4). Преподаватель корректирует работу отдельных студентов, контролирует отработку студентами профессиональных компетенций по данной теме, студенты оформляют лек. препараты к отпуску, оформляют обратную сторону рецептов, ППК, оформляют дневники, по мере выполнения работ подходят к преподавателю для сдачи лек. препаратов.

При приеме лек. препаратов преподаватель проводит органолептический контроль, проверяет ППК, дневник и задает студентам следующие вопросы, по усмотрению преподавателя:

1. Что такое капли?
2. Как они классифицируются?
3. От чего зависит техника изготовления капель?
4. Какова техника изготовления капель с концентрацией сухих лек. средств меньше 3%?
5. Какова техника изготовления капель с концентрацией сухих лек. средств 3% и более?
6. Как проверить дозы в водных каплях?
7. Как проверить дозы в спиртовых каплях? Если крепость спирта примерно одинаковая, резко отличается?
8. Какова техника изготовления спиртовых капель?
9. Как оформляются к отпуску капли?

В ходе выполнения практической работы студенты

приобретают следующие КОМПЕТЕНЦИИ:

1. ОБЩИЕ КОМПЕТЕНЦИИ:

• ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
• ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
• ОК 3. Принимать решения в стандартных и  нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
• ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального личностного развития.
• ОК 5. Использовать информационно – коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.
• ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
• ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), за результат выполнения заданий.
• ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение своей квалификации.
• ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.

2. ПРОФЕССИОНАЛЬНЫЕ КОМПЕТЕНЦИИ:

• ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.
• ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.
• ПК 2.4. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, техники безопасности и противопожарной безопасности.
• ПК 2.5. Оформлять документы первичного учета.
• ПК 1.2. Отпускать лекарственные средства населению, в том числе, по льготным рецептам и по требованиям учреждений здравоохранения.

6. Выходной контроль.

Рекомендуется провести в виде письменного опроса по проверке доз в водных и спиртовых каплях по 10 вариантам (папка ДРФ, 1 стр., или папка КНФ). Каждый студент получает индивидуальное задание. Задание состоит из 5 рецептов, при выполнении задания студенты пользуются таблицей капель ГФ-Х, таблицами доз. Время регламентируется.

По усмотрению преподавателя выходной контроль можно провести в виде письменного опроса по индивидуальным вариантам, где даны 2 рецепта:

А) проверка доз в водных каплях,

Б) проверка доз в спиртовых каплях (Приложение № 5).

7. Подведение итогов.

Преподаватель выставляет оценку за практику каждому студенту с учетом теоретической подготовки к практической работе, оценки комментируются. Преподаватель ставит свою подпись и обращает внимание студентов на отдельные профессиональные компетенции, выполнение которых было не на высоком уровне. Отмечает студентов, которые грамотно, эстетично оформили лек. препараты к отпуску. Преподаватель спрашивает у студентов «достигнута ли поставленная цель»?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА (домашнее задание): 

Основная литература:

• Уч. В.И. Погорелов «ФТ» Р-на-Д, Феникс, 2002, стр. 183-184
• Работа с уч. лит-рой.
• Выполнение расчетов и описание технол. изгот-я капель.
• Решение профессиональных задач по изготовлению, оформлению и отпуску жидких лекарственных форм.

Дополнительная литература:

• Уч. И.И. Краснюк, К.В. Михайлова, Л.И. Муравьев «ФТ», И. Изд. группа «Геобар-Медиа», 2011 г. стр. 221-223

Приложение № 1. Методические рекомендации студентам для самоподготовки к практическому занятию.

Приложение № 2. Варианты тестовых заданий.

Приложение № 3. Рецептура для выполнения на практическом занятии.

Приложение № 4. Алгоритм изготовления водных капель с концентрацией сухих лек. средств до 3%, 3% и более.

Приложение № 5. Варианты письменного опроса.

Приложение № 1

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ 060301

Профессиональный модуль ПМ.02: Изготовление лек. форм и проведение обязательных видов внутриаптечного контроля.

Раздел ПМ 1. Изготовление лекарственных форм.

МДК 02.01. «Технология изготовления лекарственных форм».

Раздел МДК 02.01.3. Изготовление жидких лекарственных форм.

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ К ПРАКТИЧЕСКИМ ЗАНЯТИЯМ № 27-28.

ТЕМА 3.3.: «ИЗГОТОВЛЕНИЕ КАПЕЛЬ, СОДЕРЖАЩИХ ОДНО ИЛИ НЕСКОЛЬКО ЛЕК. ВЕЩЕСТВ.

ИЗГОТОВЛЕНИЕ СПИРТОВЫХ КАПЕЛЬ»

ЦЕЛИ:

1. Проверить знания, умения студентов по данной теме.
2. Сформировать умения:

• Проверять дозы в водных, спиртовых, водно-спиртовых каплях.
• Выбирать и обосновывать оптимальный метод изготовления капель.

3. Отработать умение готовить капли с концентрацией сухих лек. средств меньше 3%, 3% и более.
4. Отработать навыки:

• Фильтровать жидкости в малых количествах.
• Упаковывать, оформлять капли к отпуску, оценивать качество изготовленных капель.

5. Закрепить навыки работы с весами, разновесом, мерными         приборами.
6. Закрепить умение работать с НД, регламентирующей качество изготовления капель.
7. Совершенствовать навык организации рабочего места.

ВРЕМЯ ЗАНЯТИЯ: 180 минут.

МЕСТО ПРОВЕДЕНИЯ: Лаборатории № 208, 209

ЗНАТЬ:

• Проверка доз в водных, спиртовых и водно-спиртовых каплях.
• Правила изготовления капель на водных и неводных растворителях.
• Хранение. Отпуск

НА ЗАНЯТИИ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ:

1. Ответить на вопросы входного контроля.
2. Изготовить капли на водных и неводных растворителях с концентрацией сухих лек. средств до 3%, 3% и более по предложенным рецептам, оформить дневник.
3. Ответить на вопросы выходного контроля.

ПРИМЕРНАЯ РЕЦЕПТУРА:

В:         Морфина гидрохлорида         0,1

            Воды очищенной                 10 мл

            Д. Об. По 10 кап. 2 раза в день.

                #

В:         Настойки ландыша

             Настойки красавки         по         10 мл

     Натрия бромида                 2,0

     Воды очищенной                 20 мл

Д. Об. По 10 кап. 3 раза в день.

В ходе выполнения практической работы студенты

приобретают следующие КОМПЕТЕНЦИИ:

1. ОБЩИЕ КОМПЕТЕНЦИИ:

• ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
• ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
• ОК 3. Принимать решения в стандартных и  нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
• ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального личностного развития.
• ОК 5. Использовать информационно – коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.
• ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
• ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), за результат выполнения заданий.
• ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение своей квалификации.
• ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.

2. ПРОФЕССИОНАЛЬНЫЕ КОМПЕТЕНЦИИ:

• ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.
• ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.
• ПК 2.4. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, техники безопасности и противопожарной безопасности.
• ПК 2.5. Оформлять документы первичного учета.
• ПК 1.2. Отпускать лекарственные средства населению, в том числе, по льготным рецептам и по требованиям учреждений здравоохранения.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА (домашнее задание): 

Основная литература:

• Уч. В.И. Погорелов «ФТ» Р-на-Д, Феникс, 2002, стр. 183-184
• Работа с уч. лит-рой.
• Выполнение расчетов и описание технол. изгот-я капель.
• Решение профессиональных задач по изготовлению, оформлению и отпуску жидких лекарственных форм.

Дополнительная литература:

• Уч. И.И. Краснюк, К.В. Михайлова, Л.И. Муравьев «ФТ», И. Изд. группа «Геобар-Медиа», 2011 г. стр. 221-223

Приложение № 2

ОТВЕТЫ К ТЕСТОВОМУ ОПРОСУ

КРИТЕРИЙ ОЦЕНКИ:

15 – 14 ответов – «5»

13 – 12 ответов – «4»

11 – 10 ответов – «3»

9 ответов и менее – «2»

Приложение № 3

РЕЦЕПТУРА ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ

НА ПРАКТИЧЕСКОМ ЗАНЯТИИ.

В:         Морфина гидрохлорида         0,1

Воды очищенной                 10 мл

Д. Об. По 10 кап. 3 раза в день.

В:         Кодеина фосфата         0,2

Натрия бромида                 2,0

Адонизида                        5 мл

Воды очищенной         20 мл

Д. Об. По 2 кап. 3 раза в день.

В:         Настойки ландыша

Настойки валерианы         по        10 мл

Натрия бромида                        1,0

Воды очищенной                        10 мл

Д. Об. По 10 кап. 4 раза в день.

В:         Раствора атропина сульфата 0,1%-10 мл

Д. Об. По 8 кап. При болях.

В:         Раствора эфедрина гидрохлорида 3%-10 мл

Д. Об. По 2 капли 3 раза в день в нос.

В:         Раствора норсульфазола 2%-10 мл

Д. Об. По 2 капли в нос.

В:         Кислоты борной                 0,3

Спирта                        10 мл

Д. Об. Капли в ухо.

Рецепты могут быть изменены по усмотрению преподавателя исходя из дефектуры, с учетом регионального компонента.

Приложение № 4

АЛГОРИТМ ИЗГОТОВЛЕНИЯ ВОДНЫХ КАПЕЛЬ.

Приложение № 5

Вариант № 1

Проверить дозы:

В:         Р-ра промедола 1% — 10 мл

Д. Об.: По 5 кап. 2 р. в день при болях.

В:         Н-ки красавки                 3 мл

Н-ки пустырника         7 мл

Н-ки боярышника         10 мл

Д. Об.: По 15 кап. 3 р. в день.

Вариант № 2

Проверить дозы:

В:         Р-ра этилморфина г/хл 0,2 – 15 мл

Д. Об.: По 10 кап. 2 р. в день.

В:         Адонизида                         5 мл

Н-ки мяты                         3 мл

Н-ки пустырника         7 мл

Н-ки валерианы                 10 мл

См. Д. Об.: По 25 кап. 3 р. в день.

Вариант № 3

Проверить дозы:

В:         Атропина сульфата         0,05

Воды очищенной         10 мл

См. Д. Об. По 2 кап. 2 р. в день.

В:         Н-ки строфанта                 2 мл

Н-ки валерианы

Н-ки полыни         по         5 мл

См. Д. Об.: По 30 кап. 2 р. в день.

Вариант № 4

Проверить дозы:

В:         Р-ра атропина сульфата 0,3% — 20 мл

Д. Об. По 4 кап. 2 р. в день.

В:         Н-ки строфанта                 4 мл

Н-ки валерианы                 16 мл

См. Д. Об.: По 15 кап. 2 р. в день.

Вариант № 5

Проверить дозы:

В:         Морфина гидрохлорида         0,01

Воды очищенной                 10 мл

См. Д. Об.: По 20 кап. 2 р. в день.

В:         Н-ки красавки

Н-ки валерианы

Н-ки ландыша         по         10 мл

См. Д. Об.: По 15 кап. 3 р. в день.

Вариант № 6

Проверить дозы:

В:         Йода                                 0,05

Калия иодида                 0,1

Воды очищенной         50 мл

См. Д. Об.: По 10 кап. 2 р. в день.

В:         Адонизида                         5 мл

Н-ки валерианы

Н-ки ландыша         по         10 мл

См. Д. Об.: По 25 кап. 3 р. в день.

Вариант № 7

Проверить дозы:

В:         Р-ра дионина         1% — 10 мл

См. Д. Об.: По 10 кап. 3 р. в день.

В:         Н-ки красавки                 6 мл

Н-ки пустырника

Н-ки валерианы         по         5 мл

Н-ки ландыша                 7 мл

См. Д. Об.: По 30 кап. 2 р. в день.

Вариант № 8

Проверить дозы:

В:         Р-ра апоморфина гидрохлорида 0,2% — 10 мл

Д. Об.: По 10 кап. 3 р. в день.

В:         Ментола                         0,2

Н-ки красавки

Н-ки валерианы

Н-ки ландыша         по         10 мл

См. Д. Об.: По 15 кап. 3 р. в день.

Вариант № 9

Проверить дозы:

В:         Р-ра атропина сульфата         0,02 – 15 мл

Д. Об.: По 10 кап. 3 р. в день.

В:         Н-ки чилибухи                 6 мл

Н-ки полыни

Н-ки валерианы         по         7 мл

См. Д. Об.: По 10 кап. 3 р. в день.

Вариант № 10

Проверить дозы:

В:         Р-ра скополамина гидробромида         0,1% — 10 мл

Д. Об.: по кап. 2 р. в день.

В:         Р-ра нитроглицерина         1% — 5 мл

Н-ки валерианы

Н-ки ландыша         по         10 мл

См. Д. Об.: По 5 кап. на прием.

Вариант № 11

Проверить дозы:

В:         Р-ра омнопона         0,5% — 10 мл

Д. Об.: По 5 кап. 2 р. в день.

В:         Н-ки строфанта                 4 мл

Н-ки красавки                 5 мл

Н-ки валерианы                 10 мл

См. Д. Об.: По 12 кап. 4 р. в день.

ОТВЕТЫ:

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКИ ПМ.02 «ИЗГОТОВЛЕНИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ФОРМ И ПРОВЕДЕНИЕ ОБЯЗАТЕЛЬНЫХ ВИДОВ ВНУТРИАПТЕЧНОГО КОНТРОЛЯ»

«Изготовление лекарственных форм»

Министерство здравоохранения Архангельской области Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Архангельской области «Архангельский медицинский колледж» МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

Подробнее

«Изготовление лекарственных форм»

Министерство здравоохранения Архангельской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования Архангельской области «Архангельский медицинский колледж»

Подробнее

По специальности «Фармация»

АННОТИРОВАННОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКИ ПП О2. 01 «ТЕХНОЛОГИЯ ИЗГОТОВЛЕНИЯ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ФОРМ» По специальности 33.02.01 «Фармация» 1. Цели изучения: цели изучения дисциплины приобретение студентами

Подробнее

ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ СОКРАЩЕНИЯ

СОДЕРЖАНИЕ 1 НОРМАТИВНАЯ БАЗА… 4 2 ХАРАКТЕРИСТИКА ПОДГОТОВКИ ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ… 5 2.1 Цель программы подготовки специалистов среднего звена. 5 2.2 Форма обучения… 5 2.3 Трудоемкость программы подготовки

Подробнее

ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКИ ПО ПРОФИЛЮ СПЕЦИАЛЬНОСТИ Фармация (базовая подготовка) 2012 год Рабочая программа производственной практики по профилю специальности

Подробнее

ДНЕВНИК ПРАКТИКИ «ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ» Компетенции: ОК-1, ОК-5, ПК-1, ПК-3, ПК-5, ПК-37, ПК-42, ПК-45, ПК-48

ДНЕВНИК ПРАКТИКИ «ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ» Компетенции: ОК-1, ОК-5, ПК-1, ПК-, ПК-5, ПК-7, ПК-42, ПК-45, ПК-48 Рекомендации по оформлению дневника Форма титульного листа дневника по практике ГБОУ ВПО

Подробнее

ПРОГРАММА ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКИ

Приложение к рабочей программе ПМ 01 Реализация лекарственных средств и товаров аптечного ассортимента ПРОГРАММА ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКИ ПО ПРОФИЛЮ СПЕЦИАЛЬНОСТИ ПП. 01 ЛЕКАРСТВОВЕДЕНИЕ ПМ 01. РЕАЛИЗАЦИЯ

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ПРАКТИКИ

1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени В.И. ВЕРНАДСКОГО» (ФГАОУ

Подробнее

1. ЦЕЛИ ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКИ

1. ЦЕЛИ ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКИ Целью производственной практики является закрепление теоретических знаний и получение практических умений и навыков по производству и изготовлению лекарственных препаратов

Подробнее

ФГБУ ДПО ВУНМЦ Минздрава России, 2017г.

Составители: Бадалян Наталия Ивановна начальник отдела организации научной, инновационной деятельности и связей с общественными профессиональными организациями в сфере здравоохранения ФГБУ ДПО ВУНМЦ Минздрава

Подробнее

ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО МОДУЛЯ ПМ. 02 «Изготовление лекарственных форм и проведение обязательных видов внутриаптечного контроля» 2011 2 Рабочая программа

Подробнее

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Негосударственное образовательное учреждение Ивановский фармацевтический колледж ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА МДК 02.01. Технология изготовления лекарственных форм Специальность: Фармация Курс: 4 Подготовлена

Подробнее

КОНТРОЛЬ КАЧЕСТВА ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ Кафедра фармацевтической

Подробнее

Февраль. Март. 30 мар — 5 апр. 23 фев — 1 мар

Утверждаю директор колледжа УЧЕБНЫЙ ПЛАН основной профессиональной образовательной программы среднего профессионального образования Областное государственное бюджетное образовательное учреждение «Томский

Подробнее

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Растворы ОФС. 1.4.1.0011.15 Вводится впервые Растворы жидкая лекарственная форма, получаемая растворением жидких, твердых или

Подробнее

Специальность Фармация

Специальность 33.02.01 Фармация МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКЕ «Информационное обеспечение профессиональной деятельности» для студентов первого курса очной и очно-заочной формы

Подробнее

по специальности Фармация

КРАЕВОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БАРНАУЛЬСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ» РАССМОТРЕНО На заседании цикловой комиссии общепрофессиональных

Подробнее

АННОТАЦИЯ К ПРОГРАММЕ УЧЕБНОЙ ПРАКТИКИ

АННОТАЦИЯ К ПРОГРАММЕ УЧЕБНОЙ ПРАКТИКИ УП 02.01 Технология изготовления лекарственных форм Курс 2 семестр 3;4 Учебная практика- количество часов 36/36 часов Требования к результатам освоения УП: практика

Подробнее

ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКИ (ПРЕДДИПЛОМНАЯ) 060301 Фармация Базовый уровень среднего профессионального образования 2013 год 0 Рабочая программа производственной

Подробнее

Профилактическая деятельность

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение «Липецкий медицинский колледж» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКИ ПО ПРОФИЛЮ СПЕЦИАЛЬНОСТИ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО МОДУЛЯ 04 Профилактическая

Подробнее

Специальность Фармация

Перечень практических навыков для оценки в симулированных условиях для проведения второго этапа первичной аккредитации лиц, завершивших освоение основных образовательных программ среднего профессионального

Подробнее

ПРОГРАММА ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКИ

Приложение к рабочей программе ПМ 01 Реализация лекарственных средств и товаров аптечного ассортимента ПРОГРАММА ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКИ ПО ПРОФИЛЮ СПЕЦИАЛЬНОСТИ ПП. 01 ОТПУСК ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ

Подробнее

Председатель методсовета О.Н. Тихонова

Рабочая программа профессионального модуля «Изготовление лекарственных форм и проведение обязательных видов внутриаптечного контроля» разработана на основе Федерального государственного образовательного

Подробнее

Тест по фармации (Первичная аккредитация 2018) с ответами по теме ‘часть 5’

Тест по фармации (Первичная аккредитация 2018) с ответами по теме ‘часть 5’ — Gee Test
наверх

1. часть 12. часть 23. часть 34. часть 45. часть 56. часть 67. часть 78. часть 89. часть 910. часть 1011. часть 1112. часть 1213. часть 1314. часть 1415. часть 15

• 1. суспензию
• 2. гомогенную дисперсную систему
• 3. эмульсию
• 4. комбинированную дисперсную систему

• 1. серы
• 2. кальция глицерофосфата
• 3. фенилсалицилата
• 4. ментола

• 1. медицинское мыло
• 2. 10% раствор крахмала
• 3. желатоза
• 4. эмульгатор т-2

• 1. 10-20
• 2. 1-2
• 3. 20-30
• 4. 2-3

• 1. настоек
• 2. гидрофильных веществ
• 3. сиропа сахарного
• 4. эмульгаторов

• 1. природой и свойствами эмульгатора
• 2. массой воды очищенной
• 3. природой вводимых лекарственных веществ
• 4. массой масла

• 1. фенилсалицилат
• 2. кофеин натрия бензоат
• 3. висмута нитрат основной
• 4. магния оксид

• 1. для измельчения, гидрофилизации или растворения пав
• 2. для измельчения веществ, вводимых по типу суспензии
• 3. в качестве дисперсной фазы эмульсий для внутреннего применения
• 4. для растворения водорастворимых веществ

• 1. новокаин
• 2. фенилсалицилат
• 3. сульфамонометоксин
• 4. ментол

• 1. растворяя в воде, предназначенной для разведения первичной эмульсии
• 2. растворяя в воде, используемой при получении первичной эмульсии
• 3. растирая с готовой эмульсией
• 4. растирая с маслом

• 1. массе
• 2. объѐму
• 3. массе или объѐму в зависимости от массы масла
• 4. массе или объѐму в зависимости от количества воды

• 1. 15 45
• 2. 30 10
• 3. 45 15
• 4. 10 30

• 1. навеску сырья уменьшают
• 2. навеску сырья увеличивают
• 3. навеску сырья берут в соответствии с рецептурной прописью
• 4. сырьѐ не используют

• 1. сырьѐ не используют
• 2. навеску сырья уменьшают
• 3. навеску сырья берут в соответствии с рецептурной прописью
• 4. навеску сырья увеличивают

• 1. фильтруют после экстракции на водяной бане
• 2. сырьѐ перед фильтрованием не отжимают
• 3. фильтруют после полного освобождения от смолистых веществ
• 4. фильтруют после охлаждения в течение 10 минут

• 1. экстрагент подкисляют
• 2. экстрагент подщелачивают
• 3. производят насыщение углекислотой
• 4. вводят солюбилизатор

• 1. 1:30
• 2. 1:400
• 3. 1:20
• 4. 1:10

• 1. сапонины
• 2. дубильные вещества
• 3. полисахариды слизистой природы
• 4. алкалоиды

• 1. изготовление в соотношении 1:30
• 2. изготовление отвара
• 3. обязательный учѐт валора сырья
• 4. изготовление настоя

• 1. водопоглощения
• 2. расходный
• 3. увеличения объѐма
• 4. обратный заместительный

• 1. отжатие и фильтрование без предварительного охлаждения
• 2. добавление кислоты хлористоводородной для обеспечения полноты экстракции
• 3. фильтрование без отжатия
• 4. экстракция до полного охлаждения после экстракции на водяной бане

• 1. нагревание на водяной бане 15 мин, охлаждение не менее 45 мин
• 2. нагревание на водяной бане 15 мин, охлаждение искусственное
• 3. нагревание на водяной бане 30 мин, охлаждение 10 мин
• 4. режим холодного настаивания и фильтрование без отжимания

• 1. листьев толокнянки
• 2. листьев мяты
• 3. корневищ с корнями валерианы
• 4. травы горицвета

• 1. 0,42
• 2. 0,25
• 3. 0,60
• 4. 1,0

• 1. листьев толокнянки
• 2. листьев сенны
• 3. корней алтея
• 4. корневищ с корнями валерианы

• 1. бензилпенициллин натрий
• 2. рибофлавин
• 3. левомицетин
• 4. фурацилин

• 1. имеют ph в пределах 7,3-7,4
• 2. их вязкость одинакова со слѐзной жидкостью
• 3. по своему электролитному составу близки к жидкой среде глаза
• 4. имеют такое же осмотическое давление, что и слѐзная жидкость

• 1. 0,9 ± 0,2
• 2. 0,09 ± 0,02
• 3. 0,7 ± 0,3
• 4. 9 ± 2

• 1. очищенную
• 2. для инъекций
• 3. депирогенизированную
• 4. деминерализованную

• 1. натрия сульфацила
• 2. пилокарпина гидрохлорида
• 3. колларгола
• 4. рибофлавина

• 1. 1,92
• 2. 4,2
• 3. 6,4
• 4. 0,04

• 1. антиоксидантов
• 2. консервантов
• 3. изотонирующих агентов
• 4. пролонгаторов

• 1. пролонгатора
• 2. антиоксиданта
• 3. консерванта
• 4. стабилизатора химических процессов

• 1. раствор цитраля добавляют к простерилизованному раствору рибофлавина и натрия хлорида в асептических условиях
• 2. используют асептически изготовленные растворы рибофлавина, натрия хлорида, цитраля
• 3. изготавливают из стерильных концентрированных растворов рибофлавина, натрия хлорида, цитраля в условиях асептики
• 4. изготавливают растворением компонентов прописи в стерильной воде очищенной

• 1. гипертоничны
• 2. изотоничны
• 3. гипотоничны
• 4. изоосмотичны

• 1. регламентировано гф
• 2. не регламентировано
• 3. регламентировано приказом № 214
• 4. регламентировано приказом № 308

• 1. регламентировано гф
• 2. не регламентировано
• 3. регламентировано приказом № 214
• 4. регламентировано приказом № 308

• 1. натрия парааминосалицилата 3%
• 2. глюкозы 40%
• 3. кофеина натрия бензоата 10%
• 4. новокаина 1%

• 1. левомицетин
• 2. резорцин
• 3. колларгол
• 4. бензилпенициллин

• 1. использование стерильных растворов комбинированного и однокомпонентного
• 2. использование однокомпонентных концентрированных растворов
• 3. растворение твѐрдых веществ и использование однокомпонентных стерильных концентрированных растворов
• 4. использование комбинированных концентрированных растворов

• 1. подвергают термической стерилизации при 180 °с в течение 2 часов
• 2. обрабатывают углѐм активированным
• 3. стерилизуют воздушным методом при 180 °с в течение 1 часа
• 4. стерилизуют насыщенным паром при 120 °с + 2 °с 15 мин

• 1. пролонгатор
• 2. изотонирующий агент
• 3. антиоксидант
• 4. буферная добавка

• 1. антиоксидант
• 2. изотонирующий агент
• 3. буферная добавка
• 4. консервант

• 1. бензалкония хлорид
• 2. трилон б
• 3. метилцеллюлоза
• 4. спирт этиловый

• 1. 0,068
• 2. 0,220
• 3. 0,680
• 4. 0,022

• 1. от 5,5 до 11,4
• 2. не более 4,5
• 3. от 7,3 до 7,4
• 4. более 9,0

• 1. комфортности
• 2. устойчивости
• 3. терапевтической активности
• 4. стерильности

• 1. гипотоничны
• 2. гипертоничны
• 3. изотоничны
• 4. изоосмотичны

• 1. стабилизатор вейбеля
• 2. 0,1 м раствор натрия гидроксида
• 3. натрия сульфит
• 4. 1 м раствор кислоты хлороводородной

• 1. отсутствие пирогенных веществ
• 2. отсутствие хлоридов, сульфатов, ионов кальция и тяжелых металлов
• 3. сухой остаток не более 0,001%
• 4. слабокислые значения рн

• 1. официнальную основу с пересчѐтом компонентов
• 2. сплав вазелина с ланолином
• 3. консистентную эмульсию «вода-вазелин»
• 4. вазелин

• 1. пэг
• 2. витепсол
• 3. масло какао
• 4. твѐрдый жир

• 1. суппозиториев методом выливания в формы
• 2. мазей
• 3. суппозиториев методом ручного формирования
• 4. болюсов

• 1. масло какао, твѐрдый жир, бутирол, гидрогенизированные масла
• 2. гели полисахаридов, аубазидан, гель агар-агара
• 3. полиэтиленоксиды, силиконы, бентониты
• 4. вазелин, ланолин, церезин, озокерит

• 1. витепсол
• 2. твѐрдый жир, тип а
• 3. масло какао
• 4. полиэтиленгликолевая основа

• 1. масло какао
• 2. витепсол
• 3. твѐрдый жир, тип а
• 4. лазупол

• 1. абсорбционных
• 2. липофильных
• 3. гидрофильных
• 4. гидрофобных

• 1. эмульгируют
• 2. упаривают до минимального объѐма
• 3. уменьшают по количеству
• 4. исключают из состава препарата

• 1. ланолин безводный-вазелин 4:6
• 2. консистентная эмульсия «вода-вазелин»
• 3. вазелин-ланолин 1:1
• 4. вазелин-ланолин безводный 9:1

• 1. абсорбционные
• 2. липофильные
• 3. гидрофильные
• 4. адсорбционные

• 1. по типу суспензии
• 2. с образованием различных дисперсных систем
• 3. по типу эмульсии
• 4. путем растворения в расплавленной основе

• 1. комбинированной
• 2. гомогенной (мазь-сплав)
• 3. суспензионной
• 4. эмульсионной

• 1. жировые
• 2. углеводородные
• 3. гидрофильные
• 4. эсилон-аэросильные

• 1. углеводородные
• 2. жировые
• 3. гели производных акриловой кислоты
• 4. желатиноглицериновые

• 1. вводят по типу суспензии
• 2. растворяют в воде с учѐтом растворимости
• 3. растворяют в основе
• 4. измельчают с глицерином

• 1. суспензионной
• 2. гомогенной (мазь-раствор)
• 3. эмульсионной
• 4. комбинированной

• 1. консистентную эмульсию «вода-вазелин — эмульгатор т2»
• 2. вазелин-ланолин поровну
• 3. гель пэо
• 4. гель мц

• 1. со спирто-водно-глицериновой смесью
• 2. с растительным маслом
• 3. с минеральным маслом
• 4. с этанолом 90%

• 1. димексид
• 2. кислоту сорбиновую
• 3. эсилон-5
• 4. нипазол

• 1. активатора всасывания
• 2. гелеобразователя
• 3. солюбилизатора
• 4. пластификатора

• 1. соответствии серии лекарственного средства действующей нд (фсп)
• 2. высоком качестве лекарственного средства
• 3. легальности продажи
• 4. валидированном процессе производства

• 1. контроль качества
• 2. самоинспекция
• 3. управление качеством
• 4. технологический процесс

• 1. правилах gmp
• 2. приказах минздрава рф
• 3. промышленном регламенте
• 4. правилах gpp

• 1. промышленном регламенте
• 2. приказах минздрава рф
• 3. правилах gmp
• 4. правилах gpp

• 1. фармацевтической статье предприятия
• 2. приказах минздрава рф
• 3. правилах gmp
• 4. правилах gpp

• 1. локальную пространственную конструкцию внутри «чистого помещения», построенную и используемую таким образом, чтобы свести к минимуму поступление частиц внутрь неѐ
• 2. огороженную зону внутри вспомогательного производства
• 3. огороженную защитную зону вокруг предприятия
• 4. локальную зону на складе

• 1. снижения риска контаминации производимого продукта
• 2. создания комфортности персонала
• 3. облегчения проведения технологических операций
• 4. автоматического закрытия дверей в чистое помещение

• 1. не ограничен
• 2. 5 лет
• 3. 10 лет
• 4. 3 года

• 1. промышленном регламенте
• 2. правилах glp
• 3. приказах мз рф
• 4. правилах gmp

• 1. инъекционные растворы для внутривенного введения
• 2. порошки
• 3. растворы для приѐма внутрь
• 4. таблетки

• 1. фармакокинетическим
• 2. фотометрическим
• 3. фармацевтическим
• 4. фармакопейным

• 1. уменьшением степени дисперсности субстанции
• 2. введением оптимального количества разрыхлителей
• 3. гранулированием
• 4. изменением формы кристаллов

• 1. солюбилизаторов
• 2. оптимального количества разрыхлителей
• 3. связывающих веществ
• 4. антифрикционных веществ

• 1. кишечнорастворимых таблеток
• 2. таблеток для рассасывания
• 3. капсул
• 4. шипучих таблеток

• 1. на животных
• 2. in vitro
• 3. на больных людях в условии клиники
• 4. на культуре клеток

• 1. ренгеноструктурный анализ
• 2. вэжх
• 3. гжх
• 4. иммуноферментный анализ

• 1. предотвращающие рост микроорганизмов
• 2. снижающие скорость окислительных процессов растворов лекарственных веществ
• 3. увеличивающие растворимость лекарственных веществ
• 4. увеличивающие время нахождения лекарственных средств в организме

• 1. солюбилизаторы
• 2. эмульгаторы
• 3. разрыхлители
• 4. пролонгаторы

• 1. электронная микроскопия, сканирующая туннельная, электронно-силовая микроскопия, корреляционная спектроскопия светорассеяния
• 2. ик-фурье, седиментационной анализ, рентгенофазный анализ, массспектрометрия
• 3. фотометрически-счѐтный, интерференционная микроскопия
• 4. люминесцентная микроскопия, по величине электрокинетического потенциала

• 1. циклодекстрины
• 2. биодеградируемые полимеры
• 3. твѐрдые дисперсии
• 4. полимеры для создания матриц

• 1. стеарат кальция
• 2. спирт этиловый
• 3. вазелиновое масло
• 4. твин-80

• 1. простота коррекции вкуса
• 2. малая масса покрытия по сравнению с ядром
• 3. возможность наносить сахарное и полимерное покрытие без использования растворителя
• 4. быстрота нанесения

• 1. смесь натрия гидрокарбоната с лимонной кислотой
• 2. кросскармелозу
• 3. аэросил
• 4. ксилитол

• 1. увеличения удельной поверхности масляной фазы
• 2. солюбилизатора
• 3. консерванта
• 4. пав

• 1. гидролиза сахарозы
• 2. образование осадка
• 3. выделение газа
• 4. появление запаха

• 1. стабилизатор кристаллизации сахарозы
• 2. консервант
• 3. краситель
• 4. антиоксидант

• 1. консервант
• 2. антиоксидант
• 3. краситель
• 4. загуститель

• 1. подсластитель
• 2. консервант
• 3. краситель
• 4. антиоксидант

• 1. карамелизация, образование редуцирующих веществ, инверсия сахара
• 2. гидролиз, образование сложных эфиров, флокуляция
• 3. выпадение осадка, полимеризация, образование альдегидов
• 4. пенообразование, гидролиз, полиморфизм

• 1. наполнения ампул инъекционными растворами
• 2. санитарной обработки персонала
• 3. стерилизации продукции
• 4. анализа продукции

• 1. термическая устойчивость, химическая устойчивость, механическая прочность, необходимая хрупкость, прозрачность, легкоплавкость
• 2. прозрачность, цветность, рн водного извлечения, высокая прочность, отсутствие хрупкости
• 3. внешний вид, плотность, температура плавления около 1700°с, наличие в составе окислов металлов
• 4. отсутствие механических включений, отсутствие стеклянной пыли, отсутствие оптической активности

• 1. бактериальные эндотоксины, электропроводность, микробиологическую чистоту, рн, сухой остаток, отсутствие восстанавливающих веществ, углерода диоксида, нитратов и нитритов, хлоридов, сульфатов, кальция и магния
• 2. отсутствие бактерий сем. enterobacteriaceae, аммония, тяжѐлых металлов, механических частиц, пирогенов
• 3. отсутствие бактерий сем. staphylococcus aureus, бактериальных эндотоксинов, ионов железа, механических частиц
• 4. отсутствие бактерий сем. pseudomonas aeruginosa, восстанавливающих веществ, цветность, мутность

• 1. обратный осмос, дистилляция
• 2. ультрафильтрация, ионный обмен
• 3. перегонка, ректификация
• 4. обратный осмос, электродеионизация

• 1. насыщенным водяным паром под давлением, горячим воздухом, фильтрованием, ионизирующим облучением
• 2. уф-облучением, горячим воздухом, автоклавированием
• 3. ик-облучением, паром под давлением, ионами серебра
• 4. микрофильтрацией, паром при 100 °с, хлором

• 1. через мембранные фильтры с размером пор 0,45 мкм, затем – не более 0,22 мкм, для термолабильных веществ
• 2. через нутч-фильтры с размером пор 1,0 мкм, затем – не более 0,45 мкм, для термолабильных лф
• 3. через друк-фильтры с размером пор не менее 1,0 мкм, для чистых растворителей
• 4. через патронные фильтры, для растворов для инъекций

• 1. ионизирующим излучением в дозе 1,5-2,5 мрад долгоживущими изотопами 60со27, 137сs55, для лекарственных средств растительного происхождения и др.
• 2. γ-лучами в низких дозах для лекарственных средств в первичной упаковке
• 3. изотопами 60со27, 137сs55 для вспомогательных веществ и упаковки
• 4. ионизирующим излучением в дозе 1,5-2,5 мрад при нагревании продуктов до температуры не выше 60 °с

• 1. визуальный, микроскопический, кондуктометрический, счѐтно-фотометрический
• 2. лазерный, визуальный, микроскопический, ионометрический
• 3. ручной, спектрофотометрический, хроматографический
• 4. просмотр в инфракрасном луче

• 1. прямой посев на питательную среду, метод мембранной фильтрации
• 2. диализ через полупроницаемую мембрану с последующим посевом в чашках петри
• 3. определение на кроликах, ультрафильтрацией
• 4. инкубационный в течение 2 недель

• 1. измельчение твѐрдой фазы в жидкой среде
• 2. капельный метод
• 3. реперколяция
• 4. перколяция

• 1. эмульсионный воск
• 2. натрия хлорид
• 3. кислоту борную
• 4. натрия сульфат

• 1. методом холодного прессования
• 2. бисмацерацией
• 3. циркуляционным экстрагированием
• 4. методом горячего прессования

• 1. повышающими агрегативную стабильность суспензий и эмульсий
• 2. предохраняющими лекарственные препараты от микробного воздействия
• 3. увеличивающими время нахождения лекарственных средств в организме
• 4. снижающими скорость окислительных процессов растворов лекарственных веществ

• 1. гетерогенную дисперсную, содержащую одно или несколько твѐрдых действующих веществ, распределѐнных в жидкой дисперсионной среде
• 2. однофазную переменного состава, образуемую не менее, чем двумя независимыми компонентами
• 3. ультрамикрогетерогенную, в которых дисперсионной средой является жидкость, дисперсной фазой – мицеллы
• 4. гетерогенную, состоящую из двух взаимно нерастворимых жидкостей, диспергированных одна в другую

• 1. описание, подлинность, содержание, количество пластырной массы (г/м2 ), сопротивление отслаивания, микробиологическая чистота
• 2. подлинность, высвобождение, пластичность, однородность, вязкость пластырной массы
• 3. содержание на 1 мг, подлинность, однородность, пластичность
• 4. описание, время полной деформации, подлинность, содержание

• 1. стекла, алюминия, жести
• 2. полимеров, нержавеющей стали
• 3. тефлона, полиэтилена высокой плотности
• 4. стекла, каучука, покрытых лаком

• 1. пропелленты, растворители и сорастворители, пав, консерванты, корригенты
• 2. основы, разбавители, скользящие
• 3. дезинтегранты, полимеры, пропелленты
• 4. распылители, растворители, стабилизаторы

• 1. эвакуацию содержимого из аэрозольных баллонов
• 2. скольжение содержимого аэрозольных баллонов в тонких каналах клапаннораспылительной системы
• 3. агрегативную стабильность содержимого аэрозольных баллонов при хранении
• 4. точность дозирования

• 1. осмолярность раствора
• 2. серия и номер анализа
• 3. наименование раствора
• 4. способ применения

• 1. эфедрина гидрохлорид
• 2. скополамина гидробромид
• 3. кодеина фосфат
• 4. фенобарбитал

• 1. дерматолом
• 2. цинка оксидом
• 3. серой осаждѐнной
• 4. висмута субнитратом

• 1. оливковым
• 2. вазелиновым
• 3. персиковым
• 4. касторовым

• 1. 0,22
• 2. 0,16
• 3. 0,55
• 4. 0,35

• 1. ежеквартально
• 2. ежемесячно
• 3. еженедельно
• 4. ежедневно

• 1. на голубом фоне белый шрифт
• 2. на синем фоне белый шрифт
• 3. на зелѐном фоне белый шрифт
• 4. на красном фоне белый шрифт

• 1. на синем фоне белый шрифт
• 2. на голубом фоне белый шрифт
• 3. на зелѐном фоне белый шрифт
• 4. на красном фоне белый шрифт

• 1. на красном фоне белый шрифт
• 2. на синем фоне белый шрифт
• 3. на голубом фоне белый шрифт
• 4. на зелѐном фоне белый шрифт

• 1. на зелѐном фоне белый шрифт
• 2. на красном фоне белый шрифт
• 3. на синем фоне белый шрифт
• 4. на голубом фоне белый шрифт

• 1. 1/20
• 2. 1/10
• 3. 1/5
• 4. 1/3

• 1. мз рф № 751н от 2015 г.
• 2. мз рф № 309 от 1997 г.
• 3. мз рф № 1175н от 2012 г.
• 4. мз и ср рф № 706н от 2010 г.

• 1. натрия тиосульфат
• 2. натрия метабисульфит
• 3. раствор кислоты хлористоводородной 0,1м
• 4. раствор натрия гидроксида 0,1м

• 1. натрия метабисульфит
• 2. натрия тиосульфат
• 3. раствор кислоты хлористоводородной 0,1м
• 4. раствор натрия гидроксида 0,1м

• 1. раствор кислоты хлористоводородной 0,1м
• 2. раствор натрия гидроксида 0,1м
• 3. натрия метабисульфит
• 4. натрия тиосульфат

• 1. встряхивания
• 2. английский
• 3. двойного дробления
• 4. кесслера

• 1. натрия парааминосалицилат
• 2. кислоту борную
• 3. кислоту салициловую
• 4. натрия бензоат

• 1. анестезин
• 2. фенилсалицилат
• 3. кислота бензойная
• 4. метилурацил

• 1. 1:5:2
• 2. 1:2:5
• 3. 1:3:1
• 4. 1:5:3

• 1. бальзам шостаковского
• 2. бальзам вишневского
• 3. жидкость бурова
• 4. жидкость дрягина

• 1. 4:10
• 2. 1:5
• 3. 4:6
• 4. 1:9

• 1. и ядра орехов
• 2. а тыквы
• 3. мака
• 4. льна

• 1. 120°с – 2 часа
• 2. 100°с – 30 минут
• 3. 180°с – 2 часа
• 4. 150°с – 30 минут

• 1. «ацесоль»
• 2. «реамберин»
• 3. «реоглюман»
• 4. «гемодез»

• 1. ампула
• 2. флакон
• 3. туба
• 4. аэрозольный баллон

• 1. суппозитории
• 2. имплантаты
• 3. суспензии
• 4. лиофилизаты

• 1. настойках
• 2. растворах
• 3. эмульсиях
• 4. сиропах

• 1. титана диоксида
• 2. ацетилфталил целлюлозы
• 3. тартразина
• 4. талька

• 1. капсулы
• 2. мази
• 3. суспензии
• 4. аэрозоли

• 1. тюбик-капельницы
• 2. стеклянного флакона
• 3. ампулы
• 4. картриджа

• 1. таблетки
• 2. мази
• 3. суппозитории
• 4. пластыри

• 1. суппозитории
• 2. пластыри
• 3. имплантаты
• 4. гранулы

• 1. настойки
• 2. густого экстракта
• 3. сиропа
• 4. эмульсии

• 1. «хранить в прохладном и защищѐнном от света месте»
• 2. «беречь от детей»
• 3. «хранить в прохладном месте»
• 4. «хранить в защищѐнном от света месте»

• 1. соответствие указанных в рецепте или требовании доз наркотических средств, психотропных, сильнодействующих веществ возрасту пациента
• 2. отсутствие механических включений
• 3. общий объѐм или массу лекарственной формы
• 4. отклонение массы навески

• 1. 12-15
• 2. 2-8
• 3. не выше 25
• 4. 15-20

• 1. полиэтиленоксидная основа
• 2. твѐрдый жир тип а
• 3. лазупол
• 4. масло какао

• 1. полиэтиленоксидной основе
• 2. лазуполе
• 3. витепсоле
• 4. сплаве, содержащем масло какао

• 1. 1:30
• 2. 1:10
• 3. 1:20
• 4. 1:400

• 1. рибофлавин
• 2. сера очищенная
• 3. танин
• 4. анальгин

• 1. 10 частей безводного ланолина и 90 частей вазелина, не содержащего восстанавливающих веществ
• 2. вазелина, не содержащего восстанавливающих веществ
• 3. 40 частей безводного ланолина и 60 частей вазелина, не содержащего восстанавливающих веществ
• 4. 20 частей безводного ланолина и 80 частей вазелина, не содержащего восстанавливающих веществ

• 1. в отпускной флакон к профильтрованному раствору лекарственных средств или к рассчитанному количеству воды очищенной
• 2. в подставку к раствору других лекарственных веществ
• 3. в отпускной флакон в первую очередь
• 4. к смеси настоек

• 1. силиконовые жидкости, бензилбензоат, полиэтиленгликоли
• 2. глицерин, спиртовой раствор цитраля, концентраты солей
• 3. ихтиол, настойка пустырника, дѐготь берѐзовый
• 4. эфир диэтиловый, хлороформ, адонизид

• 1. раствор крахмала
• 2. раствор пепсина
• 3. раствор желатина
• 4. все растворы высокомолекулярных соединений

• 1. метилцеллюлозы
• 2. желатина
• 3. поливинилового спирта
• 4. поливинилпирролидона

• 1. расходный
• 2. водопоглощения
• 3. увеличения объѐма
• 4. замещения

• 1. одном инфундирном стакане без учѐта гистологической структуры лрс
• 2. разных инфундирных стаканах без учѐта гистологической структуры лрс
• 3. одном инфундирном стакане с учѐтом гистологической структуры лрс
• 4. разных инфундирных стаканах с учѐтом гистологической структуры лрс

• 1. наслаивания лв на поверхности воды очищенной и оставления до полного его растворения
• 2. предварительного измельчения лс в ступке с частью воды очищенной
• 3. рассыпания лс на поверхности воды очищенной и быстрого перемешивания стеклянной палочкой
• 4. быстрого растворения лс в отмеренном объѐме воды очищенной

• 1. ихтиола
• 2. желатина
• 3. серебра нитрата
• 4. экстрактов из лрс

• 1. цинка оксид
• 2. протаргол
• 3. серебра нитрат
• 4. желатин

• 1. со вспомогательной жидкостью, родственной основе, в количестве равном половине массы лс
• 2. со вспомогательной жидкостью, выбранной независимо от основы, в количестве равном половине массы лс
• 3. со вспомогательной жидкостью, родственной основе, в количестве равном массе лс
• 4. с частью расплавленной мазевой основы

• 1. протаргол
• 2. ксероформ
• 3. нефть нафталанскую
• 4. камфору

• 1. выливания в формы при содержании лекарственного средства 5% и более
• 2. выливания в формы независимо от количественного содержания лекарственного средства
• 3. ручного формования
• 4. выливания в формы при содержании лекарственного средства менее 5%

• 1. 1000
• 2. 500
• 3. 1200
• 4. 1500

• 1. стерилизуются фильтрованием в ламинарном потоке воздуха с помощью мембранных фильтров с размером пор не более 0,22 мкм
• 2. не подлежат стерилизации, так как являются растворами термолабильных лекарственных средств
• 3. стерилизуются фильтрованием в ламинарном потоке воздуха с помощью мембранных фильтров с размером пор не более 0,35 мкм
• 4. стерилизуются в автоклаве при 100 °с в течение 8 минут

• 1. регистрации результатов контроля отдельных стадий изготовления лп для инъекций и инфузий
• 2. лабораторном и фасовочном
• 3. регистрации результатов органолептического, физического и химического контроля лп, изготовленных по рецептам, требованиям и в виде внутриаптечной заготовки, концентрированных растворов, тритураций, спирта этилового и фасовки лс
• 4. регистрации режимов стерилизации исходных лс, изготовленных лп, вспомогательных материалов, посуды и прочих материалов

• 1. смешивания равных объѐмов двух отдельно приготовленных и простерилизованных растворов натрия гидрокарбоната и раствора глюкозы с солями
• 2. последовательного растворения лс в воде для инъекций с последующей фильтрацией и стерилизацией раствора
• 3. смешивания равных объѐмов двух отдельно приготовленных растворов натрия гидрокарбоната и раствора глюкозы с солями с последующей стерилизацией раствора
• 4. смешивания объѐмов растворов натрия гидрокарбоната и раствора глюкозы с солями

• 1. с использованием для фильтрации беззольного фильтра и без последующей стерилизации глазных капель
• 2. с использованием для фильтрации беззольного фильтра с последующей стерилизацией в течение 8 минут
• 3. с использованием для фильтрации фильтровальной бумаги сорта «медленнофильтрующая» с последующей стерилизацией глазных капель
• 4. без фильтрации с последующей стерилизацией глазных капель

• 1. «перед употреблением взбалтывать»
• 2. «хранить в сухом и прохладном месте»
• 3. «хранить в сухом и защищѐнном от света месте»
• 4. «беречь от детей»

• 1. выдержать в вентилируемом помещении определѐнный промежуток времени
• 2. промыть объекты водой очищенной
• 3. использовать объект по назначению без дополнительных манипуляций
• 4. поместить в полиэтиленовую плѐнку до использования объекта по назначению

• 1. характеризуются ситовым механизмом задержания микроорганизмов
• 2. не требуют периодической чистки
• 3. характеризуются пассивным осуществлением фильтрации
• 4. изготавливают из волокнистых материалов

• 1. подготовку раствора к наполнению
• 2. изготовление ампул
• 3. маркировку, упаковку готовой продукции
• 4. подготовку ампул к наполнению

• 1. по изменению рн дистиллированной воды до и после автоклавирования
• 2. по наличию в воде после автоклавирования окислов алюминия
• 3. по изменению окраски воды дистиллированной
• 4. титрованием воды дистиллированной 0,1 н раствором хлороводородной кислоты

• 1. цистеин
• 2. метилпарабен
• 3. лецитин
• 4. пропиленгликоль

• 1. в его состав вводят окислы бора, алюминия
• 2. в его состав вводят окислы магния
• 3. его нагревают до 120 °с в течение 30 минут
• 4. его обрабатывают специальным раствором до заполнения ампул раствором

• 1. из промывных вод овечьей шерсти
• 2. при охлаждении жидкого животного жира кашалота
• 3. после денатурации коллагена
• 4. при переработке нефти

• 1. диспергирование проводят в присутствии вспомогательной жидкости
• 2. твѐрдые лекарственные вещества вносят в основу в виде мельчайшего порошка
• 3. твѐрдые лекарственные вещества предварительно растворяют в нескольких каплях спирта этилового
• 4. рекомендуется заменить основу мази

• 1. производственных помещений
• 2. растворов гексаметилентетрамина
• 3. стерильных порошков
• 4. веществ, устойчивых к воздействию гамма-излучения

• 1. в закрытых ѐмкостях при температуре от 5 до 10 °с или от 80 до 95 °с
• 2. при температуре от 5 до 95 °с
• 3. в закрытых ѐмкостях, защищающих от попадания механических включений и микроорганизмов не более 72 часов
• 4. в ѐмкостях, не изменяющих свойств воды, при температуре от 5 до 95 °с

• 1. до и после стерилизации
• 2. после стерилизации
• 3. до стерилизации
• 4. при отпуске

• 1. загрязняется воздух помещения лекарственными препаратами и пропеллентами
• 2. не обеспечивается точная дозировка лекарства при применении
• 3. баллон не защищает препарат от высыхания, действия влаги и света
• 4. не удобен в использовании при проведении экстренной профилактики

• 1. тальк
• 2. фруктозу
• 3. пектин
• 4. тропеолин

• 1. ментол
• 2. цинка оксид
• 3. рибофлавин
• 4. кислота бензойная

• 1. сыпучесть, угол естественного откоса, насыпной объѐм
• 2. сыпучесть, влажность, размер частиц
• 3. насыпной объѐм, угол покоя, влажность
• 4. насыпной объѐм, угол покоя, размер частиц

• 1. описание, рн, плотность
• 2. описание, вязкость, рн
• 3. описание, однородность массы, вязкость
• 4. описание, рн, прозрачность

• 1. увлажнение порошковой массы
• 2. расслоение
• 3. выделение газа
• 4. образование осадка

• 1. изменение цвета
• 2. расслоение эмульсии
• 3. несмешиваемость ингредиентов
• 4. образование эвтектики

• 1. «глазные капли», «приготовлено асептически»
• 2. «наружное», «приготовлено асептически»
• 3. «наружное», «приготовлено без термической стерилизации»
• 4. «глазные капли», «содержимое не простерилизовано»

• 1. биоэквивалентность
• 2. стоимость
• 3. название
• 4. упаковку

• 1. разные вспомогательные вещества в составе таблеток
• 2. воздействие на пациента агрессивной рекламы по телевидению производителя таблеток
• 3. разную первичную упаковку таблеток
• 4. несовершенство метода контроля качества таблеток на одном из предприятий

• 1. биологическая доступность
• 2. количественное содержание фармацевтической субстанции
• 3. фармакологическое действие
• 4. лекарственная форма

• 1. меньше затраты на создание, внедрение, доказательство биоэквивалентности, рекламу и продвижение
• 2. в стоимость оригинального препарата заложена стоимость брэнда (торговой марки), чего нет у дженерика
• 3. дженерики выпускают малоизвестные фирмы-производители, заявляющие более низкую цену
• 4. по истечении срока патента оригинального препарата дженерик морально устаревает

• 1. 751н
• 2. 309
• 3. 1175н
• 4. 538н

• 1. нельзя, т.к. этот раствор содержит стабилизатор — натрия бензоат
• 2. нельзя, т.к. этот раствор нестерильный
• 3. нельзя, т.к. в этом растворе концентрация перекиси водорода слишком высокая для новорождѐнных
• 4. можно, если нет раствора для новорождѐнных аптечного изготовления

• 1. камфора, ментол
• 2. кофеин-бензоат натрия, висмута нитрат основной
• 3. натрия бромид, калия бромид
• 4. магния сульфат, кальция хлорид

• 1. вазелиновое масло
• 2. поливиниловый спирт
• 3. мыльный спирт
• 4. глицерин

• 1. трилон б
• 2. натрия тиосульфат
• 3. натрия гидроксид
• 4. натрия сульфит

• 1. основы для глазных мазей
• 2. растворы для инъекций и инфузий
• 3. глазные капли
• 4. глазные мази

• 1. настойка мяты
• 2. жидкость бурова
• 3. сахарный сироп
• 4. формалин

• 1. устранение чувства дискомфорта при инстилляциях
• 2. повышение биологической доступности фармацевтических субстанций
• 3. предотвращение развития микроорганизмов в процессе использования глазных капель
• 4. уменьшение побочных эффектов фармацевтических субстанций

• 1. коагуляция коллоидного раствора колларгола натрия хлоридом
• 2. снижение растворимости колларгола в присутствии натрия хлорида
• 3. плохая растворимость колларгола в воде
• 4. образование гипертонического раствора

• 1. трудноизмельчаемые
• 2. красящие
• 3. пахучие, летучие
• 4. ядовитые, сильнодействующие

• 1. хлористоводородную
• 2. винную
• 3. уксусную
• 4. хлорную

• 1. горячим воздухом
• 2. насыщенным водяным паром
• 3. текучепаровым методом
• 4. ультрафиолетовым облучением

• 1. свежеперегнанная очищенная
• 2. простерилизованная очищенная
• 3. а для инъекций
• 4. очищенная

• 1. сухие или жидкие экстракты стандартизированные
• 2. настойки
• 3. ароматные воды
• 4. сухие и густые экстракты

• 1. понижении температуры плавления
• 2. повышении температуры плавления
• 3. изменении цвета масла какао
• 4. уменьшении эмульгирующих свойств

• 1. метилцеллюлоза, поливиниловый спирт
• 2. натрия сульфит, трилон б
• 3. бензалкония хлорид, хлорбутанолгидрат
• 4. кислота борная, кислота сорбиновая

• 1. красящие
• 2. ядовитые
• 3. трудноизмельчаемые
• 4. общего списка

• 1. сахаром
• 2. глюкозой
• 3. кислотой аскорбиновой
• 4. димедролом

• 1. кофеин-натрия бензоатом
• 2. порошком корня солодки
• 3. кислотой аскорбиновой
• 4. камфорой

• 1. натрия тиосульфат
• 2. натрия бромид
• 3. глюкоза
• 4. новокаин

• 1. фармакокинетическим
• 2. фотометрическим
• 3. объѐмным
• 4. титрометрическим

• 1. воды
• 2. водорода
• 3. кислорода
• 4. серы

• 1. от физико-химических свойств лекарственных и вспомогательных веществ, лекарственной формы, технологии изготовления
• 2. от функциональных групп
• 3. от воздействия факторов окружающей среды
• 4. только от технологии изготовления

• 1. 7 – 8
• 2. 18 – 20
• 3. 70 – 80
• 4. 30 – 40

• 1. 70 – 80
• 2. 18 – 20
• 3. 3 – 4
• 4. 7 – 8

• 1. в подкисленной воде
• 2. в воде с добавлением хлористоводородной кислоты
• 3. путѐм введения по типу суспензий
• 4. в хлористоводородной кислоте с добавлением воды

• 1. бумажный фильтр
• 2. вату
• 3. обеззоленный фильтр
• 4. марлю

• 1. разрыхлители
• 2. наполнители
• 3. антиоксиданты
• 4. скользящие

• 1. 2,20
• 2. 2,45
• 3. 2,30
• 4. 2,5

• 1. амилопектина
• 2. амилозы
• 3. декстрана
• 4. амилазы

• 1. измельчение
• 2. образования нерастворимого комплекса
• 3. набухания
• 4. охлаждения раствора

• 1. 0,6
• 2. 0,1
• 3. 0,2
• 4. 0,25

• 1. взбалтывать
• 2. нагревать
• 3. охлаждать
• 4. фильтровать

• 1. дату изготовления лекарственного препарата
• 2. время стерилизации
• 3. отделение стационара
• 4. номер лицензии на фармацевтическую деятельность

• 1. после изготовления лекарственного препарата по памяти с перечислением ингредиентов в технологической последовательности
• 2. до изготовления лекарственного препарата
• 3. с перечислением ингредиентов в произвольной форме
• 4. с перечислением ингредиентов в соответствии с рецептурной прописью

• 1. проверяют визуально на расстоянии 25 см
• 2. проверяют выборочно
• 3. проверяют методом микроскопии
• 4. не проверяют

• 1. массо-объеѐной
• 2. объѐмной
• 3. весовой
• 4. процентной

• 1. весовой
• 2. объѐмной
• 3. массо-объѐмной
• 4. процентной

• 1. экстракт солодки
• 2. муку
• 3. крахмал
• 4. мазь глицериновую

• 1. инъекционные растворы до стерилизации
• 2. лекарственные формы для детей до 1 года до и после стерилизации
• 3. глазные капли после стерилизации
• 4. инъекционные растворы после стерилизации

• 1. 0,25% а новокаина
• 2. 5% глюкозы
• 3. 5% кислоты аскорбиновой
• 4. 2% папаверина гидрохлорида

• 1. 80-95 °с 24 часа
• 2. 20 °с 24 часа
• 3. 20 °с 48 часов
• 4. 20 °с в течение 3 дней

• 1. наименование лекарственного средства, дата заполнения штангласа лекарственным средством, дата окончания срока годности (годен до ), подпись лица, заполнившего штанглас
• 2. наименование лекарственного средства, дата окончания срока годности (годен до ____), подпись лица, заполнившего штанглас
• 3. наименование лекарственного средства, подпись лица, заполнившего штанглас
• 4. дата заполнения штангласа лекарственным средством, дата окончания срока годности (годен до ____), подпись лица, заполнившего штанглас

• 1. 1 раза в сутки
• 2. 1 раза в смену
• 3. 2 раз в смену
• 4. 2 раз в сутки

• 1. журнале (карте) регистрации параметров воздуха
• 2. стеллажной карте
• 3. журнале учѐта операций, связанных с обращением лс для медицинского применения
• 4. журнале учѐта лс с ограниченным сроком годности

• 1. в соответствии с требованиями по хранению, указанными на вторичной упаковке
• 2. на стеллаже в обычных условиях
• 3. в защищенном от естественного и искусственного освещения месте
• 4. в отдельном шкафу или изолированном помещении

• 1. двойного слоя марли
• 2. промытого бумажного фильтра
• 3. складчатого бумажного фильтра
• 4. промытого тампона ваты

• 1. дисперсной фазы равна плотности дисперсионной среды
• 2. дисперсной фазы меньше плотности дисперсионной среды
• 3. дисперсной фазы больше плотности дисперсионной среды
• 4. дисперсионной среды равна единице

• 1. полидисперсность частиц дисперсной фазы
• 2. наличие заряда на поверхности частиц
• 3. наличие адсорбционного слоя
• 4. присутствие сольватного слоя

• 1. 3,6
• 2. 20,0
• 3. 2,0
• 4. 36,0

• 1. метиленовый синий
• 2. бромкамфору
• 3. экстракты-концентраты жидкие
• 4. эуфиллин

• 1. нитрат серебра
• 2. колларгол
• 3. протаргол
• 4. фурацилин

• 1. натрия гидрокарбонат
• 2. натрия хлорид
• 3. серебра нитрат
• 4. кислота борная

• 1. орос
• 2. осмет
• 3. окусерт
• 4. прогестосерт

• 1. микстура
• 2. гранулы
• 3. таблетки
• 4. таблетки, покрытые оболочкой

• 1. внутривенная инъекция
• 2. пероральный раствор
• 3. порошок
• 4. таблетка

• 1. вид упаковки
• 2. природу вспомогательных веществ
• 3. технологические операции при производстве
• 4. вид лекарственной формы

• 1. выборе вещества, истирающегося первым
• 2. расчѐте норм отклонения
• 3. выборе последовательности смешивания
• 4. выборе номера ступки

• 1. измельчения в присутствии этилового спирта или эфира
• 2. измельчения совместно с твѐрдым веществом
• 3. увеличения времени измельчения
• 4. измельчения небольшими частями

• 1. суммарную массу лекарственных веществ
• 2. кристаллическую структуру порошков
• 3. цвет порошков
• 4. относительную плотность порошков

• 1. вязкий растворитель
• 2. этанол
• 3. концентрированный раствор
• 4. сахарный сироп

• 1. формальдегида
• 2. калия ацетата
• 3. перекиси водорода
• 4. кислоты хлороводородной

• 1. изотонирование натрия хлоридом
• 2. фильтрование через стеклянный фильтр
• 3. повышение атмосферного давления
• 4. перемешивание

• 1. веществ с гидрофобными свойствами
• 2. гидрофильных веществ
• 3. полученные методом конденсации
• 4. полученные в результате химической реакции

• 1. цинка окись
• 2. ментол
• 3. камфора
• 4. терпингидрат

• 1. корневищ с корнями кровохлѐбки
• 2. корневищ с корнями синюхи
• 3. листьев сены
• 4. травы ландыша

• 1. цинка оксид
• 2. протаргол
• 3. новокаин
• 4. танин

• 1. 25 и более
• 2. от 15 до 25
• 3. от 5 до 15
• 4. менее 5

• 1. дерматол
• 2. протаргол
• 3. колларгол
• 4. ментол

• 1. пластичностью
• 2. вязкостью
• 3. стерильностью
• 4. упругостью

1. часть 12. часть 23. часть 34. часть 45. часть 56. часть 67. часть 78. часть 89. часть 910. часть 1011. часть 1112. часть 1213. часть 1314. часть 1415. часть 15

ИЗГОТОВЛЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ПУТЕМ РАСТВОРЕНИЯ ТВЕРДЫХ ВЕ­ЩЕСТВ

Химия ИЗГОТОВЛЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ПУТЕМ РАСТВОРЕНИЯ ТВЕРДЫХ ВЕ­ЩЕСТВ

просмотров — 187

ЛЕКЦИЯ №16

ТЕМА: «ОСОБЫЕ СЛУЧАИ ИЗГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ»

Студент должен

иметь представление

— процесс растворения лекарственных веществ,

— биофармацевтические аспекты жидких лекарственных форм.

знать

— классификация жидких лекарственных форм,

— растворители. Их свойства,

— способы получения воды очищенной,

— факторы, влияющие на растворимость лекарственных веществ,

— способы прописывания рецептов и обозначения концентрации растворов в рецепте,

— правила изготовления концентрированных растворов,

-хранение и отпуск ЖЛФ.

уметь

— пользоваться нормативно-технической документацией (НТД) по изготовлению жидких лекарственных форм,

— рассчитывать количество лекарственного средства и растворителя в зависимости от способа выписывания и концентрации,

— проверять дозы лекарственных веществ списков А и Б в жидких лекарственных формах,

— изготавливать растворы по массе, массо-объемным способом, по объему с учетом физико-химических свойств лекарственных веществ,

— производить расчеты по изготовлению концентрированных растворов ,

— изготавливать растворы одно- и многокомпонентные из сухих лекарственных средств и с применением концентрированных растворов,

— добавлять спиртовые жидкости к водным растворам,

— изготавливать масляные, глицериновые, спиртовые растворы; растворы коллоидные, ВМС, капли, ароматные воды,

— производить расчеты по разбавлению стандартных жидкостей и этанола.

Содержание темы

Процесс растворения лекарственных веществ. Биофармацевтические аспекты жидких лекарственных форм. Классификация жидких лекарственных форм.

Растворители. Их свойства. Способы получения воды очищенной. Факторы, влияющие на растворимость лекарственных веществ. Способы прописывания рецептов и обозначения концентрации растворов в рецепте.

Правила изготовления концентрированных растворов.

Хранение и отпуск ЖЛФ.

План.

1.Изготовление водных растворов путём растворения твёрдых веществ.

2.Некоторые особенности изготовления 60%(по массе) раствора натрия тиосульфата (р-р по Демьяновичу №1).

3.Водные растворы йода.

4.Растворение, фильтрование_, упаковка,укупорка,оформлениек отпуску.

5.Контроль качества.

При фармацевтической экспертизе прописи рецепта про­визору-технологу следует учитывать, что в растворах чаще, чем в других лекарственных формах, могут проявляться всœе виды фи­зико-химических изменений и химических взаимодействий инг­редиентов прописи.

Для обеспечения быстрого терапевтического действия в рас­творах часто выписывают наркотические вещества, в связи с этим сле­дует проверить соответствие массы вещества, выписанной в ре­цепте, норме единовременного отпуска.

В растворах для энтерального применения (микстурах, каплях, клизмах) следует проверять дозы лекарственных веществ списков А и Б. Прежде, чем рассчитать разовую и суточную дозы лекар­ственного вещества, следует знать общий объем раствора, кото­рый устанавливают по прописи рецепта (он равен сумме объемов всœех жидких ингредиентов, выписанных в рецепте), и объем од­ного приема (1 столовая ложка — 15 мл; 1 десертная ложка — 10 мл; 1 чайная ложка — 5 мл).

Общий объем препарата может быть указан в рецепте, в этом случае имеется указание «ad» (до определœенного объема).

Особенности расчета доз в растворах для внутреннего приме­нения разобраны на примере прописи раствора, содержащего кислоту хлористоводородную. Примеры расчета доз в каплях см. подразд. 11.5 «Капли».

В прописи рецепта бывают выписаны вещества, содержа­щие кристаллизационную воду. В тех случаях, когда методом ко­личественного определœения предусмотрен контроль содержания безводного вещества, к примеру, глюкозы, кальция лактата (10 и 30 % соответственно), массу вещества увеличивают с учетом со­держания кристаллизационной воды в молекуле вещества.

Пример 11.7.Rp.: Glucosi 20,0

Aquae purificatae 200 ml

MDS. По 1 десертной ложке 3 раза в день

В аптеку глюкоза поступает в виде порошка, содержащего кри­сталлизационную воду. В прописи рецепта врач выписывает массу, соответствующую глюкозе безводной, в связи с этим массу глюкозы водной рассчитывают по формуле:

Х=

где а — масса глюкозы безводной по рецепту, г; b— влажность глюкозы, %.

Допустим, что влажность глюкозы — 10 %, тогда водной глю­козы следует взять: (20,0-100)/( 100 — 10) = 22,22 ᴦ.

Сильногигроскопичные вещества используют в виде заранее изготовленных концентрированных растворов аптечного изготов­ления (к примеру, кальция хлорид) или промышленного произ­водства (калия ацетат, свинца ацетат и др.).

При изготовлении жидкой лекарственной формы путем рас­творения нескольких твердых веществ изменение общего объема учитывают, если их суммарное содержание в растворе, так же как для этанольных растворов, составляет 3 % и более. Объем воды, который крайне важно взять для растворения, уменьшают на величину прироста объема. Так, в нашем примере изменение объема при растворении водной глюкозы 22,22 0,69 = 15,3 мл (КУО влажной глюкозы — 0,69 мл/г) превышает норму допу­стимого отклонения для данного объема (±2 %) — 4 мл, его сле­дует учесть при расчете объема воды очищенной 200 — 15,3 — = 184,7 мл.

После растворения вещества объем увеличится и будет равен 200 мл.

После изготовления раствора оформляют лицевую сторону ППК:

Дата_________ППК 11. 7

Aquae purificatae 184,7 ml

Glucosi (hydr. 10 %) 22,22

V= 200 ml Подписи:

В случае если изменение объема, возникающее при растворении ве­ществ, укладывается в норму допустимого отклонения, его мож­но не учитывать.

Для каждого индивидуального вещества максимальную кон­центрацию, %, при которой изменение общего объема уклады­вается в норму допустимого отклонения (С_mах), так же как и для этанольных растворов, рассчитывают по формуле (11.1).

Некоторые особенности при расчетах имеет 60% (по массе) раствор натрия тиосульфата (раствор по Демьяновичу № 1). Рас­твор был предложен для совместного применения с 6 % раство­ром кислоты хлористоводородной (с содержанием водорода хлори­да 24,8 — 25,2%). Фармакологический эффект (противочесоточ-ный) наблюдается в момент выделœения серы при последователь­ном нанесении на пораженную поверхность. При переходе на изготовление водных растворов в массообъемной концентрации изготовление 60 % раствора натрия тиосульфата привело к сни­жению фармакологического эффекта. Это объясняется тем, что при массообъемном изготовлении концентрация раствора по массе становится 46,37 %, что недостаточно для протекания реакции с хлористоводородной кислотой.

Пример 11.8Rp.: Solutionis Natrii thiosulfatis 60% 100 ml

DS. Раствор по Демьяновичу № 1

При изготовлении раствора в массообъемной концентрации 100 мл раствора будут соответствовать массе 129,4 ᴦ. Состав рас­твора:

натрия тиосульфата……………………………………………….………60,0 г

воды очищенной …………………………………………………………69,4 мл

(100 — ∆V= 100 — mКУО = 100 мл — 60,0 г • 0,51 мл/г)

Концентрация по массе:

129,4 — 60,0

100 — X Х= 46,37 % (по массе)

Для того чтобы массообъемная концентрация раствора соот­ветствовала 60 % концентрации по массе, натрия тиосульфата сле­дует взять 85,0 ᴦ.

При изготовлении в концентрации по массе 100 г раствора со­держат 60 г натрия тиосульфата и 40 г воды, что соответствует объему 70,6 мл (40 + ∆V= 40 + т • КУО = 40 + 60,0 • 0,51)

70,6 мл — 60,0 г

100 мл — X Х= 85,0 г

Воды очищенной для изготовления раствора следует взять:

100 — 85,0 г • 0,51 мл/г = 57 мл

После изготовления оформляют лицевую сторону ППК:

Дата ППК 11. 8

Aquae purificatae 57 ml

Natrii thiosulfatis 85,0

V= 100 ml

Подписи:

Изготовление водных растворов путем растворения твердых ве­ществ обычно не вызывает затруднений. Несколько усложняется технологический процесс при изготовлении растворов трудно-растворимых веществ: ᴛ.ᴇ. умереннорастворимых (для раство­рения 1 части вещества требуется от 30 до 100 частей растворите­ля), малорастворимых (от 100 до 1000 частей растворителя) или медленнорастворимых веществ (для растворения требуется не ме­нее 10 мин).

Для повышения растворимости и ускорения процесса раство­рения умеренно-, мало- или медленнорастворимых веществ их предварительно измельчают, а в процессе изготовления растворы нагревают и перемешивают. Так, к примеру, предварительное из­мельчение магния сульфата͵ меди сульфата͵ алюмокалиевых квас­цов, калия перманганата при его концентрации более 1 % уско­ряет процесс растворения.

Нагревание и тщательное перемешивание ускоряют изготовле­ние растворов кислоты борной, натрия тетрабората͵ кофеина, кальция глюконата͵ фурацилина, рибофлавина, этакридина лактата͵ никотиновой кислоты, глюкозы в концентрации 20 % и бо­лее, сульфатов магния, меди, алюмокалиевых квасцов, калия пер­манганата и др.

При изготовлении растворов очень малорастворимых или прак­тически нерастворимых веществ кроме выше перечисленных тех­нологических приемов применяют процесс получения раствори­мых производных (комплексные соединœения, растворимые соли) или осуществляют солюбилизацию в соответствии с нормативны­ми документами.

Особенно следует обратить внимание на вещества из группы очень малорастворимых веществ (для растворения 1 части такого вещества требуется от 1000 до 10000 частей растворителя), к примеру, фенобарбитал (растворимость 1:1100), йод (1:3000), осарсол (1:10000).

Водные растворы йода бывают получены только в виде ра­створимого комплекса, образующегося в насыщенном водном растворе калия йодида (растворимость калия йодида в воде 1:0,75). Калия йодида по отношению к йоду берут в двойном количестве. В аптеках часто изготавливают растворы Люголя для внутреннего и наружного применения.

Раствор Люголя для внутреннего применения содержит 5% йода, и его изготавливают по прописи:

йод кристаллический……………………………………………………….1,0 г

калия йодид…………………………………………………………………2,0 г

вода очищенная…………………………………………………………до 20 мл

Раствор Люголя для наружного применения содержит 1 % йода, и его изготавливают по прописи:

йод кристаллический……………………………………………………….1,0 г

калия йодид…………………………………………………………………2,0 г

вода очищенная………………………………………………………до 100 мл

Для получения насыщенного раствора достаточно растворить 1,0 г калия йодида не более чем в 15 каплях воды очищенной, дозируемых стандартным каплемером.

Водные растворы осарсола, фенобарбитала и некоторых других производных барбитуровой кислоты, сульфаниламидов бывают получены при добавлении к ним натрия гидрокарбоната͵ взятого в стехиометрическом соотношении (в соответствии с химической реакцией), крайне важном для образования растворимой соли. Так, для получения растворимой соли осарсола требуется 0,61 г натрия гидрокарбоната.

При изготовлении растворов фенола в воде и других гидро­фильных жидкостях часто, учитывая его сильно раздражающее действие на кожу и слизистые оболочки, вместо кристаллическо­го фенола используют фенол жидкий, который получают путем добавления к 100 частям фенола, расплавленного на водяной бане, 10 частей воды очищенной. Фенола жидкого берут на 10% боль­ше, чем выписано в прописи рецепта фенола кристаллического. Фенол жидкий дозируют каплями с помощью калиброванного эмпирического каплемера. Каплями может быть отмеряй и фенол кристаллический после его нагревания на водяной бане до рас­плавления.

Водные растворы антибиотиков изготавливают в асептических условиях на непродолжительный срок. Большинство водораство­римых антибиотиков в водной среде подвергаются различным видам гидролиза (соли, сложноэфирной связи и др.) с ослабле­нием или потерей антимикробной активности.

В целях предотвращения возможных процессов взаимодействия между ингредиентами прописи при изготовлении препаратов, в которых основной дисперсионной средой служит вода, в пер­вую очередь отмеривают необходимый объем воды (очищенной, ароматной, для инъекций), в которой растворяют твердые лекар­ственные и вспомогательные вещества, затем добавляют жидкие ингредиенты.

Непосредственно процессу изготовления растворов иногда кро­ме подбора весов, дозаторов жидкости, посуды, фильтрующих материалов, тароукупорочных средств предшествуют, как было отмечено выше, предварительное измельчение крупнокристалли­ческих медленнорастворимых веществ, нагревание воды очищен­ной или ее стерилизация. Флаконы должны быть простерилизова-ны, так как ГФ регламентирует микробиологическую чистоту рас­творов.

Перед изготовлением растворов следует, используя норматив­ные документы и справочные издания, установить растворимость лекарственных веществ и факторы, способные повысить раство­римость или ускорить процесс растворения.

Технология водных растворов включает следующие стадии: рас­творение, фильтрование, упаковку, укупорку и оформление к отпуску.

При взвешивании таких веществ, как йод, этакридина лактат, фурацилин, следует учитывать, что они обладают красящими свой­ствами и соблюдать меры предосторожности (см. гл. 9 «Порошки»).

Растворениепроводят в широкогорлой стерильной банке (под­ставке), промытой водой очищенной, при перемешивании (для ускорения процесса растворения). В подставку сначала отмерива­ют рассчитанный объем воды, в которой затем растворяют лекар­ственные вещества. Исключение составляют растворы Люголя: в подставке в нескольких каплях воды растворяют калия йодид с образованием насыщенного раствора, в нем растворяют йод и только затем отмеривают рассчитанный объем воды.

В случае если лекарственных веществ несколько, то в первую очередь растворяют лекарственные вещества, находящиеся на предметно-количественном учете (список А и наркотические). Затем раство­ряют вещества списка Б и общего списка с учетом их растворимо­сти в воде, растворяя в первую очередь вещества с меньшей рас­творимостью, требующие нагревания раствора. Исключение со­ставляют растворы осарсола (список А). При их изготовлении сна­чала отмеривают часть воды, растворяют натрия гидрокарбонат (0,61 г на 1,0 г осарсола), в его раствор добавляют осарсол, отме­ривают остальной объем воды, доводя объем раствора до выпи­санного в прописи рецепта.

В случае если в прописи присутствуют вещества, разлагающиеся при повышенной температуре (термолабильные), их растворяют после полного охлаждения раствора, который был получен при на­гревании (к примеру, резорцин, адреналина гидрохлорид, гекса-метилентетрамин, натрия гидрокарбонат, пергидроль, антибио­тики и др. ).

При изготовлении малых объемов растворов (5 — 30 мл) отме­ривают приблизительно ¹/₂ объема растворителя, растворяют ве­щества, а остальной объем растворителя добавляют уже после фильтрования (через тот же фильтр во избежание потери объема и снижения концентрации раствора за счет абсорбции фильтру­ющим материалом). Чаще всœего это имеет место при изготовлении капель (для носа, ушей, глаз).

Фильтрование. Растворы фильтруют во флакон для отпуска че­рез ватный фильтр, вложенный в устье стеклянной воронки и промытый водой очищенной. При фильтровании растворов окис­лителœей вату промывают горячей водой для освобождения фильт­ра от возможных механических включений и уменьшения потерь объема раствора за счет поглощения воды ватой.

Для фильтрования бывают использованы фильтры стеклян­ные (к примеру, для фильтрования растворов окислителœей), бу­мажные (желательно беззольные) или фильтры из современных полимерных и других материалов, разрешенных к использованию в медицинской и фармацевтической практике.

Стадия фильтрования может быть одновременно стерилизаци­ей растворов, не выдерживающих термической стерилизации, через фильтрующие материалы с размером пор не более 0,3 мкм (сред­ний размер бактериальной клетки), с обязательной предваритель­ной фильтрацией, обеспечивающей очистку от механических вклю­чений.

Готовый кроссворд по фармакологии — на тему «Жидкие лекарственные формы»

По горизонтали
2. Специальная тара для хранения жидкостей
5. Смеси экстрактов лекарственных растений с сахарным сиропом
6. Недозированная жидкая лекарственная форма, представляющая собой водное извлечение из лекарственного растительного сырья
9. Жидкая вытяжки из тканей убитого скота
11. Группа лекарственных средств, получаемых из растительного сырья путём вытяжки
15. Жидкая мазь, лекарственная форма для наружного применения
17. Жидкая лекарственная форма для приёма внутрь, содержащая одно или несколько активных действующих веществ, растворённых, суспендированных или эмульгированных в соответствующем растворителе
18. Растворы включающие одно лекарственное вещество
19. Лекарственное сырье для приготовления настоев
21. Смесь жидких и твердых лекарственных веществ. Может быть мутная и с осадком

По вертикали

1. Водное извлечение
3. Спиртовое извлечение из лекарственного сырья растительного происхождения
4. Лекарственное сырье для приготовления отваров
7. Взвесь частиц твердых лекарственных веществ в жидкости
8. Концентрированное спиртовое извлечение из растительного сырья
9. Жидкие вытяжки из тканей убитого скота
10. Вещества максимально очищенные от баластных веществ
12. Жидкая лекарственная форма, состоящая из взаимонерастворимых жидкостей
13. Способ введения в организм лекарственных средств с помощью шприца и пустотелой иглы или впрыскиванием под высоким давлением
14. Растворитель, бывает 70% или 96%
16. Собирательное название ряда химических веществ или смесей веществ, не растворяющихся в воде
20. Растворы высокомолекулярных соядинений. Вязкие, клейкие жидкости
22. Жидкая лекарственная форма, получаемая путем растворения лекарственного вещества в растворителе

Chem4Kids.com: Вопрос: Решения

Прежде чем мы углубимся в растворов , давайте отделим растворы от других типов смесей. Растворы — это группы молекул, которые смешаны и равномерно распределены в системе. Ученые говорят, что растворов составляют гомогенные системы . Все в растворе равномерно разложить и тщательно перемешать. Гетерогенные смеси имеют немного больше одного свойства (более высокую концентрацию) в одной части системы по сравнению с другой.

Сравним сахар в воде (H ₂ O) с песком в воде. Сахар растворяется и разливается по стакану с водой. Песок опускается на дно. Сахар-вода — это однородная смесь, а песок-вода — гетерогенная смесь. Оба являются смесями, но только сахар-вода также может называться раствором.

Довольно много. Растворы могут быть твердыми , растворенными в жидкостях. Когда вы работаете с химией или даже готовите на кухне, вы обычно растворяете твердые вещества в жидкости.Растворы также могут быть газами, растворенными в жидкостях, например газированной водой. Также могут быть газы в других газах и жидкости в жидкостях. Если вы смешиваете вещи, и они остаются в равномерном распределении, это решение. Вы, вероятно, не найдете людей, делающих твердые решения. Обычно они начинаются как твердые / газообразные / жидко-жидкие растворы, а затем затвердевают при комнатной температуре. Сплавы со всеми типами металлов являются хорошими примерами твердых растворов при комнатной температуре.

Простое решение — это два вещества, которые равномерно смешаны друг с другом.Один из них называется растворенным веществом, а другой — растворителем. Растворенное вещество — это растворяемое вещество (сахар). Растворитель — это тот, который растворяет (вода). Как показывает практика, растворителя обычно больше, чем растворенного вещества. Будьте терпеливы со следующим предложением, когда мы сложим все вместе. Количество растворенного вещества, которое может быть растворено растворителем, определяется как , растворимость . Это много «сол» слов.

В науке всему есть особые названия. У них также есть названия для различных типов однородных смесей.Раствор — это общий термин, используемый для описания однородных смесей с мелкими частицами. Коллоиды — это растворы с более крупными частицами. Когда вы смотрите на коллоиды, обычно они кажутся туманными или молочными. Фактически, молоко — это эмульгированный коллоид .

Вы также можете услышать о коллоидах, если изучите почву. В то время как молоко представляет собой органических коллоидов , почвы могут состоять из неорганических коллоидов , таких как глина.

Подробнее о решениях в части II …

Водный круговорот в Водолее (видео NASA / GSFC)

Химический, молярный и массовый процент

Растворы представляют собой однородные (равномерно распределенные) смеси двух или более химических веществ.Растворы могут существовать в виде твердых тел, жидкостей или газов.

Все растворы содержат растворитель и одно или несколько растворенных веществ. Растворитель, часто вода, является наиболее распространенным химическим веществом. Растворенное вещество — это менее распространенные химические вещества.

Создание решений

Как растворять твердые частицы и уменьшать масштабы экспериментов

Для экспериментов вам часто потребуется растворять растворенные вещества в твердой форме, чтобы получить растворы определенной силы (сила измеряется по диссоциации ионов).Запланируйте один час на каждые 2-4 раствора, которые вам нужно приготовить. Вам потребуются весы для взвешивания растворенного вещества и градуированный цилиндр для измерения растворителя (если это вода).

Во-первых, определите концентрацию (массовый процент или молярность, см. Ниже) и количество (миллилитры) раствора, которое вам нужно в лабораторной процедуре. Во-вторых, рассчитайте необходимое количество растворенного вещества в граммах, используя одну из формул, приведенных ниже. Затем взвесьте растворенное вещество и добавьте его в стакан для смешивания. Наконец, измерьте необходимый объем воды в миллилитрах с помощью градуированного цилиндра и добавьте его в стакан.Размешивайте раствор, пока все химическое вещество не растворится.

Твердые куски химиката разбейте ступкой и пестиком или осторожно раздавив молотком в полиэтиленовом пакете. Химические вещества растворяются быстрее при осторожном нагревании раствора и перемешивании.

Вы можете рассмотреть возможность уменьшения масштаба, когда эксперименты требуют большого количества химикатов. Уменьшение масштаба снижает риски безопасности, химические затраты и удаление отходов.

Большинство экспериментов можно уменьшить, разделив растворенное вещество и растворитель на коэффициент по вашему выбору.Например, эксперимент, требующий 50 г растворителя и 250 мл воды, можно уменьшить в 10 раз, чтобы использовать только 5 г растворителя и 25 мл воды. Вы можете упростить масштабирование, используя мензурки, пробирки и другое измерительное оборудование меньшего размера.

При приготовлении химических растворов всегда используйте соответствующее защитное оборудование.

Как приготовить молярные растворы

Молярные (М) растворы основаны на количестве молей химического вещества в одном литре раствора.Моль состоит из 6,02 × 10 ²³ молекул или атомов. Молекулярный вес (MW) — это вес одного моля химического вещества. Определите молекулярную массу с помощью таблицы Менделеева, добавив атомную массу каждого атома в химическую формулу.

Пример: для молекулярной массы CaCl ₂ добавьте атомную массу Ca (40,01) к атомной массе двух Cl (2 x 35,45), чтобы получить 110,91 г / моль. Следовательно, 1М раствор CaCl ₂ состоит из 110,91 г CaCl ₂ , растворенных в воде, достаточной для приготовления одного литра раствора.

Как только молекулярная масса растворенного вещества известна, масса химического вещества, которое должно раствориться в растворе для молярного раствора менее 1M, рассчитывается по формуле:

• грамм химического вещества = (молярность раствора в моль / литр) x (молекулярная масса химического вещества в г / моль) x (мл раствора) ÷ 1000 мл / литр

Например, чтобы приготовить 100 мл 0,1 М раствора CaCl ₂ , используйте предыдущую формулу, чтобы узнать, сколько CaCl ₂ вам нужно:

• грамм CaCl ₂ = (0. 1) x (110,91) x (100) ÷ (1000) = 1,11 г

Теперь вы можете приготовить свой раствор: растворите 1,11 г CaCl ₂ в воде, достаточной для получения 100 мл раствора. Необходимое количество воды будет чуть меньше 100 мл.

Для приготовления молярных растворов используются весы и мерная колба. Процедура приготовления молярного раствора с помощью мерной колбы на 100 мл следующая:

1. Рассчитайте вес растворенного вещества, необходимый для приготовления 100 мл раствора, используя приведенную выше формулу.
2. Взвесьте необходимое количество растворенного вещества на весах.
3. Перенесите растворенное вещество в чистую сухую мерную колбу на 100 мл.
4. Медленно добавьте дистиллированную воду в мерную колбу. При этом промойте все растворенное вещество на дне колбы. Продолжайте добавлять воду, пока не дойдете до отметки 100 мл на горлышке колбы.
5. Поместите пробку в колбу и осторожно покрутите колбу, пока все растворенное вещество не растворится.

Если у вас нет мерной колбы, вы можете использовать мерный цилиндр на 100 мл.Просто добавьте растворенное вещество в мерный цилиндр, а затем добавьте дистиллированную воду, пока не достигнете отметки 100 мл на боковой стороне цилиндра.

Как приготовить растворы в процентах по массе

В растворах массовых процентов вес растворенного вещества делится на вес раствора (растворенное вещество + вода) и умножается на 100. Поскольку плотность воды составляет 1 г / мл, формула для расчета количества растворенного вещества, которое должно быть смешанным для получения массового процента раствора:

• грамм растворенного вещества = (вес.% Раствора) x (мл воды) ÷ (100 — вес.% Раствора)

В качестве примера, чтобы приготовить 100 мл 10% раствора NaCl (поваренной соли), используйте предыдущую формулу, чтобы узнать, сколько NaCl вам нужно:

• грамм NaCl = (10) x (100) ÷ (100-10) = 11.1 г

Теперь вы можете приготовить свой раствор: растворите 11,1 г NaCl в 100 мл воды.

Создайте собственное решение для этих проектов:

Замороженные пузыри

Радужная реакция

Биологический тест на токсичность

Гальваника: ключ с медным покрытием

Подготовка растворов

Подготовка решений

Растворы обычно готовятся в лаборатории из твердых материалов, жидкостей или других растворов.Приведенные ниже описания предполагают знание расчетов, необходимых для определения концентраций раствора, способность точно взвешивать твердые частицы и пипетировать жидкости.

Из твердого материала

(1)	Определите концентрацию и количество раствора, необходимые для эксперимента.
(2)	Рассчитайте количество растворенного вещества, необходимое для приготовления желаемого раствора.
(3)	Взвесьте количество растворенного вещества, рассчитанное на этапе (2), и получите мерную колбу соответствующего объема.
(4)	Добавьте растворенное вещество в мерную колбу.
(5)	Заполните мерную колбу примерно на две трети, закройте пробкой и перемешайте. Для этого переверните колбу, встряхните и верните колбу в вертикальное положение. Сделайте это десять раз. Обязательно удерживайте пробку в колбе.
(6)	Осторожно наполните колбу до отметки, нанесенной на горлышко колбы. При необходимости используйте промывочную бутылку или капельницу для лекарств.
(7)	Тщательно перемешайте раствор, плотно закрыв колбу и перевернув ее десять-двенадцать раз.

Из жидкости или другого раствора

(1)	Определите концентрацию и количество раствора, необходимые для эксперимента.
(2)	Рассчитайте количество исходного раствора или жидкости, необходимое для приготовления желаемого раствора (маточный раствор — это раствор с известной концентрацией, превышающей раствор, который вы готовите).
(3)	Используйте пипетку для измерения количества раствора или жидкости, рассчитанного на шаге (2).
(4)	Добавьте раствор или жидкость в мерную колбу соответствующего объема.
(5)	Заполните мерную колбу примерно на две трети и перемешайте.
(6)	Осторожно наполните колбу до отметки, нанесенной на горлышко колбы. При необходимости используйте промывочную бутылку или капельницу для лекарств.
(7)	Тщательно перемешайте раствор, плотно закрыв колбу и перевернув ее десять-двенадцать раз.

Растворитель и растворитель | Химия для неосновных специалистов

Цели обучения

• Определите решение.
• Определите растворенное вещество.
• Определите растворитель.
• Приведите примеры решений.

Снег — водный раствор?

Зимой температура часто опускается ниже точки замерзания воды.Это состояние может вызвать проблемы с радиаторами автомобиля. Если вода замерзнет, ​​водяные шланги порвутся, блок двигателя может треснуть, а автомобилю может быть нанесен значительный ущерб.

Растворитель и растворитель

Когда одно вещество растворяется в другом, образуется раствор . Раствор представляет собой гомогенную смесь, состоящую из растворенного вещества , растворенного в растворителе . Растворенное вещество — это вещество, которое растворяется, а растворитель — растворяющая среда.Растворы могут быть образованы с использованием многих различных типов и форм растворенных веществ и растворителей.

Мы знаем много типов решений. Посмотрите несколько примеров в таблице , приведенной ниже.

Мы хотим сосредоточиться на решениях, в которых растворителем является вода. Водный раствор — это вода, содержащая одно или несколько растворенных веществ. Растворенные вещества в водном растворе могут быть твердыми веществами, газами или другими жидкостями. Некоторые примеры перечислены в Таблице выше. Другие примеры включают уксус (уксусная кислота в воде), алкогольные напитки (этанол в воде) и жидкие лекарства от кашля (различные лекарства в воде).

Рисунок 2. Типичное решение — четкое и стабильное. Бен Миллс (Викимедиа: Benjah-bmm27).

Для того, чтобы раствор был истинным, смесь должна быть стабильной.Когда сахар полностью растворяется в воде, он может стоять неопределенное время, и сахар не выпадет из раствора. Кроме того, если раствор сахара в воде пропустить через фильтр, он не изменится. Растворенные частицы сахара пройдут через фильтр вместе с водой. Это связано с тем, что растворенные частицы в растворе очень маленькие, обычно менее 1 нм в диаметре. Частицы растворенного вещества могут быть атомами, ионами или молекулами, в зависимости от типа растворенного вещества.

Резюме

• Раствор представляет собой гомогенную смесь растворенного вещества в растворителе.
• Растворенное вещество — это вещество, присутствующее в растворе в меньшем количестве.
• Растворитель — это материал, в большем количестве присутствующий в растворе.

Практика

Воспользуйтесь ссылкой ниже, чтобы ответить на следующие вопросы:

http://www.chem.memphis.edu/bridson/FundChem/T13a1100.htm

1. Как сахар растворяется в воде?
2. Как ионные соединения растворяются в воде?

Обзор

1. Какое решение?
2. Что такое растворенное вещество?
3. Что такое растворитель?
4. Почему азот является растворителем в воздухе?

Глоссарий

• раствор: Гомогенная смесь, состоящая из растворенного вещества, растворенного в растворителе.Образовавшееся одно вещество растворяется в другом.
• растворенное вещество: Материал, присутствующий в растворе в меньшем количестве.
• растворитель: Материал, присутствующий в растворе в большем количестве.

7.5: Водные растворы — Chemistry LibreTexts

Формирование раствора

Когда одно вещество растворяется в другом, образуется раствор. Раствор представляет собой гомогенную смесь, состоящую из растворенного вещества, растворенного в растворителе. Растворенное вещество — это растворяемое вещество, , а растворитель — растворяющая среда . Растворы могут быть образованы с использованием многих различных типов и форм растворенных веществ и растворителей. В этой главе мы сосредоточимся на решении, в котором растворителем является вода. Водный раствор — это вода, содержащая одно или несколько растворенных веществ. Растворенные вещества в водном растворе могут быть твердыми веществами, газами или другими жидкостями.

Для того, чтобы раствор был истинным, смесь должна быть стабильной. Когда сахар полностью растворяется в воде, он может стоять неопределенное время, и сахар не оседает из раствора. Кроме того, если раствор сахара в воде пропустить через фильтр, он останется с водой. Это связано с тем, что растворенные частицы в растворе очень маленькие, обычно менее \ (1 \: \ text {нм} \) в диаметре. Частицы растворенного вещества могут быть атомами, ионами или молекулами, в зависимости от типа растворенного вещества.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Когда окрашенный раствор пропускается через фильтр, весь раствор, как растворенное вещество, так и растворитель, проходит через него без изменений.

Процесс растворения

Вода обычно растворяет большинство ионных соединений и полярных молекул. Неполярные молекулы, например, содержащиеся в смазке или масле, не растворяются в воде. Сначала мы рассмотрим процесс, который происходит, когда ионное соединение, такое как поваренная соль (хлорид натрия), растворяется в воде.

Молекулы воды непрерывно движутся благодаря своей кинетической энергии. Когда кристалл хлорида натрия помещается в воду, молекулы воды сталкиваются с кристаллической решеткой. Напомним, что кристаллическая решетка состоит из чередующихся положительных и отрицательных ионов. Вода притягивается к кристаллу хлорида натрия, потому что вода полярна; у него есть как положительный, так и отрицательный конец. Положительно заряженные ионы натрия в кристалле притягивают кислородный конец молекул воды, потому что они частично отрицательны. Отрицательно заряженные ионы хлорида в кристалле притягивают водородный конец молекул воды, потому что они частично положительны.+} \) ионы окружены молекулами воды, атом кислорода которых ориентирован вблизи положительного иона. Точно так же ионы хлора окружены молекулами воды с противоположной ориентацией. Гидратация — это процесс окружения частиц растворенного вещества молекулами воды, расположенными определенным образом . Гидратация помогает стабилизировать водные растворы, предотвращая воссоединение положительных и отрицательных ионов и образование осадка.

Столовый сахар состоит из молекулярного соединения сахарозы \ (\ left (\ ce {C_ {12} H_ {22} O_ {11}} \ right) \).Твердый сахар состоит из отдельных молекул сахара, удерживаемых вместе силами межмолекулярного притяжения. Когда вода растворяет сахар, она разделяет отдельные молекулы сахара, разрушая силы притяжения, но она не разрывает ковалентные связи между атомами углерода, водорода и кислорода. Молекулы растворенного сахара также гидратируются. Гидратная оболочка вокруг молекулы сахарозы устроена так, что ее частично отрицательные атомы кислорода находятся рядом с частично положительными атомами водорода в растворителе, и наоборот.

Нерастворимые соединения

Не все соединения хорошо растворяются в воде. Некоторые ионные соединения, такие как карбонат кальция \ (\ left (\ ce {CaCO_3} \ right) \) и хлорид серебра \ (\ left (\ ce {AgCl} \ right) \), почти нерастворимы. Это связано с тем, что притяжение между ионами в кристаллической решетке сильнее, чем притяжение молекул воды к ионам. В результате кристалл остается нетронутым. Растворимость ионных соединений можно предсказать, используя правила растворимости, как показано в Таблице \ (\ PageIndex {1} \).

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Правила растворимости ионных соединений в воде.

Неполярные соединения также не растворяются в воде. Силы притяжения, действующие между частицами в неполярном соединении, являются слабыми дисперсионными силами. Чтобы неполярная молекула растворилась в воде, ей необходимо разорвать некоторые водородные связи между соседними молекулами воды. В случае ионного вещества эти благоприятные взаимодействия заменяются другими притягивающими взаимодействиями между ионами и частичными зарядами воды.Однако взаимодействия между неполярными молекулами и водой менее благоприятны, чем взаимодействия воды с самой собой. Когда неполярная жидкость, такая как масло, смешивается с водой, образуются два отдельных слоя, поскольку жидкости не растворяются друг в друге (см. Рисунок ниже). Когда полярная жидкость, такая как этанол, смешивается с водой, они полностью смешиваются и растворяются друг в друге. Жидкости, растворяющиеся друг в друге во всех пропорциях, называются смешиваемыми . Жидкости, которые не растворяются друг в друге, называются несмешивающимися . Общее правило для определения способности одного вещества растворять другое — «подобное растворяется в подобном», где сравниваемым свойством является общая полярность вещества. Например, неполярное твердое вещество, такое как йод, растворяется в неполярной жидкости для зажигалок, но не растворяется в полярной воде.

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): вода и масло образуют отдельные слои, когда они смешиваются, потому что неполярное масло не растворяется в полярной воде.Масло образует верхний слой, потому что оно менее плотное, чем вода.

Электролиты и неэлектролиты

Электролит — это соединение, которое проводит электрический ток, когда оно растворено в воде или расплавлено. Чтобы проводить ток, вещество должно содержать подвижные ионы, которые могут перемещаться от одного электрода к другому. Все ионные соединения являются электролитами. Когда ионные соединения растворяются, они распадаются на ионы, которые затем могут проводить ток.Даже нерастворимые ионные соединения, такие как \ (\ ce {CaCO_3} \), считаются электролитами, потому что они могут проводить ток в расплавленном (расплавленном) состоянии.

Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): Аппарат для проверки проводимости раствора.

Неэлектролит представляет собой соединение, которое не проводит электрический ток ни в водном растворе, ни в расплавленном состоянии. Многие молекулярные соединения, такие как сахар или этанол, не являются электролитами. Когда эти соединения растворяются в воде, они не производят ионы.Ниже показана разница между электролитом и неэлектролитом.

Диссоциация

Ранее вы видели, как ионная кристаллическая решетка распадается, когда она растворяется в воде. Диссоциация — это разделение ионов, которое происходит при растворении твердого ионного соединения . Просто отмените метод перекрещивания, которому вы научились при написании химических формул для ионных соединений, и вы останетесь с компонентами уравнения ионной диссоциации.{3-}} \ left (aq \ right) \ end {align} \]

Одна формульная единица хлорида натрия распадается на один ион натрия и один ион хлорида. Формульная единица нитрата кальция диссоциирует на один ион кальция и два иона нитрата, потому что для заряда \ (2+ \) каждого иона кальция требуется два иона нитрата (каждый с зарядом \ (1- \)) для образования электрически нейтрального сложный. Формульная единица фосфата аммония распадается на три иона аммония и один ион фосфата.

Не путайте индексы атомов внутри многоатомного иона с индексами, которые возникают в результате пересечения зарядов, которые делают исходное соединение нейтральным.Нижний индекс 3 у иона тетрата и нижний индекс 4 у иона аммония являются частью многоатомного иона и остаются частью ионной формулы после диссоциации соединения. Обратите внимание, что соединения представляют собой твердые вещества \ (\ left (s \ right) \), которые становятся ионами при растворении в воде, образуя водный раствор \ (\ left (aq \ right) \).

Рисунок \ (\ PageIndex {5} \): Нитрат кальция — типичное ионное соединение. В водном растворе он диссоциирует на ионы кальция и ионы нитрата.

Неэлектролиты не диссоциируют при образовании водного раствора.Еще можно написать уравнение, которое просто показывает переход твердого вещества в раствор. Например, процесс растворения сахарозы в воде можно записать так:

\ [\ ce {C_ {12} H_ {22} O_ {11}} \ left (s \ right) \ rightarrow \ ce {C_ {12} H_ {22} O_ {11}} \ left (aq \ right ) \]

Сильные и слабые электролиты

Некоторые полярные молекулярные соединения не являются электролитами, когда они находятся в чистом состоянии, но становятся электролитами, когда они растворяются в воде. Хлористый водород \ (\ left (\ ce {HCl} \ right) \) представляет собой газ в чистом молекулярном состоянии и не является электролитом. -} \ left (aq \ right) \]

Когда \ (\ ce {HCl} \) растворяется в воде, она называется соляной кислотой. Ионные соединения и некоторые полярные соединения полностью распадаются на ионы и поэтому очень хорошо проводят ток. Сильный электролит — это раствор, в котором почти все растворенные вещества существуют в виде ионов .

Некоторые другие полярные молекулярные соединения становятся электролитами при растворении в воде, но не ионизируются в очень значительной степени. Например, азотистая кислота \ (\ left (\ ce {HNO_2} \ right) \) только частично ионизируется на ионы водорода и ионы нитрита при растворении в воде.-} \ left (aq \ right) \]

13.3: Растворы твердых веществ, растворенных в воде — как приготовить леденцы

Цели обучения

• Определить электролиты и неэлектролиты
• Объясните, почему возникают решения.
• Обсудите идею воды как «универсального растворителя».
• Объясните, как молекулы воды притягивают ионные твердые частицы при растворении в воде.

Мы узнали, что растворы могут быть образованы во множестве комбинаций с использованием твердых тел, жидкостей и газов.Мы также знаем, что растворы имеют постоянный состав и что этот состав может варьироваться до определенной степени, чтобы поддерживать гомогенный характер раствора. Но как именно образуются решения? Почему масло и вода не образуют раствор, а уксус и вода — раствор? Почему можно растворить поваренную соль в воде, а не в растительном масле? В этом разделе будут рассмотрены причины, по которым образуются растворы, наряду с обсуждением того, почему вода чаще всего используется для растворения веществ различных типов.

Растворимость и насыщение

Поваренная соль \ (\ left (\ ce {NaCl} \ right) \) легко растворяется в воде. В большинстве случаев только определенное максимальное количество растворенного вещества может быть растворено в данном количестве растворителя. Это максимальное количество определяется как , растворимость растворенного вещества. Обычно выражается в количестве растворенного вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре. В таблице \ (\ PageIndex {1} \) перечислены растворимости некоторых простых ионных соединений.Эти растворимости широко варьируются. NaCl может растворять до 31,6 г на 100 г H ₂ O, в то время как AgCl может растворять только 0,00019 г на 100 г H ₂ O.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): растворимости некоторых ионных соединений

Растворенное вещество	Растворимость (г на 100 г H 2 O при 25 ° C)
AgCl	0,00019
CaCO 3	0. 0006
KBr	70,7
NaCl	36,1
NaNO 3	94,6

Когда максимальное количество растворенного вещества было растворено в данном количестве растворителя, мы говорим, что раствор насыщен растворенным веществом. Когда в данном количестве растворенного вещества растворено меньше максимального количества растворенного вещества, раствор является ненасыщенным .Эти термины также являются качественными, поскольку каждое растворенное вещество имеет свою растворимость. Раствор 0,00019 г AgCl на 100 г H ₂ O может быть насыщенным, но при таком небольшом растворенном растворе он также является довольно разбавленным. Раствор 36,1 г NaCl в 100 г H ₂ O также насыщенный, но довольно концентрированный. В некоторых случаях можно растворить в растворе больше, чем максимальное количество растворенного вещества. Обычно это происходит путем нагревания растворителя, растворения большего количества растворенного вещества, чем обычно растворяется при обычных температурах, и позволяя раствору медленно и осторожно остыть.Такие растворы называются пересыщенными растворами и не являются стабильными; при наличии возможности (например, при падении кристалла растворенного вещества в раствор) избыток растворенного вещества выпадет в осадок из раствора. На рисунке ниже показан описанный выше процесс и показано различие между ненасыщенными и насыщенными.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Когда \ (30.0 \: \ text {g} \) из \ (\ ce {NaCl} \) добавляется в \ (100 \: \ text {mL} \), все это растворяется, образуя ненасыщенный раствор. Когда добавляется \ (40.0 \: \ text {g} \), \ (36.0 \: \ text {g} \) растворяется, а \ (4. 0 \: \ text {g} \) остается нерастворенным, образуя насыщенный раствор.

Как определить насыщенный или ненасыщенный раствор? Если добавлено больше растворенного вещества, и оно не растворяется, значит исходный раствор был насыщенным. Если добавленное растворенное вещество растворяется, то исходный раствор был ненасыщенным. Раствор, которому позволили достичь равновесия, но который имеет дополнительные нерастворенные растворенные вещества на дне контейнера, должен быть насыщенным.

Растворы электролитов: растворенные ионные твердые частицы

Когда некоторые вещества растворяются в воде, они претерпевают физические или химические изменения, в результате которых образуются ионы в растворе.Эти вещества составляют важный класс соединений, называемых электролитами . Вещества, не выделяющие ионы при растворении, называются неэлектролитами . Если физический или химический процесс, в результате которого образуются ионы, практически на 100% эффективен (все растворенное соединение дает ионы), то это вещество известно как сильный электролит (хороший проводник). Если только относительно небольшая часть растворенного вещества подвергается процессу образования ионов, это вещество является слабым электролитом (также не проводит электричество).

Вещества можно определить как сильные, слабые или неэлектролиты путем измерения электропроводности водного раствора, содержащего это вещество. Чтобы проводить электричество, вещество должно содержать свободно подвижные заряженные частицы. Наиболее знакомо проведение электричества по металлическим проводам, и в этом случае подвижными заряженными объектами являются электроны. Растворы также могут проводить электричество, если они содержат растворенные ионы, причем проводимость увеличивается с увеличением концентрации ионов.Подача напряжения на электроды, погруженные в раствор, позволяет оценить относительную концентрацию растворенных ионов либо количественно, измеряя электрический ток, либо качественно, наблюдая за яркостью лампочки, включенной в цепь (Рисунок \ (\ PageIndex) {1} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Растворы неэлектролитов, таких как этанол, не содержат растворенных ионов и не могут проводить электричество. Растворы электролитов содержат ионы, которые пропускают электричество.Электропроводность раствора электролита зависит от прочности электролита.

Вода и другие полярные молекулы притягиваются к ионам, как показано на рисунке \ (\ PageIndex {2} \). Электростатическое притяжение между ионом и молекулой с диполем называется ионно-дипольным притяжением. Эти аттракционы играют важную роль в растворении ионных соединений в воде.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Когда хлорид калия (KCl) растворяется в воде, ионы гидратируются. Полярные молекулы воды притягиваются зарядами ионов K ⁺ и Cl ^— .Молекулы воды перед ионами и за ними не показаны.

Когда ионные соединения растворяются в воде, ионы в твердом веществе разделяются и равномерно распределяются по раствору, поскольку молекулы воды окружают и сольватируют ионы, уменьшая сильные электростатические силы между ними. Этот процесс представляет собой физическое изменение, известное как диссоциация. В большинстве условий ионные соединения при растворении почти полностью диссоциируют, поэтому они классифицируются как сильные электролиты.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): идентификация ионных соединений

Какие соединения растворяются в растворе и разделяются на ионы?

1. \ (\ ce {LiF} \)
2. \ (\ ce {P_2F_5} \)
3. \ (\ ce {C_2H_5OH} \)

Решение

\ (\ ce {LiF} \) при растворении в растворе разделяется на ионы, потому что это ионное соединение. \ (\ ce {P_2F_5} \) и \ (\ ce {C_2H_5OH} \) оба ковалентны и останутся в виде молекул в растворе.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Какие соединения растворяются в растворе и разделяются на ионы?

1. C ₆ H ₁₂ O ₁₁ , глюкоза
2. CCl ₄
3. CaCl ₂
4. AgNO ₃

Ответ

c&d

Как температура влияет на растворимость

Растворимость вещества — это количество этого вещества, которое требуется для образования насыщенного раствора в данном количестве растворителя при указанной температуре. \ text {o} \ text {C} \). Температура должна быть указана, поскольку растворимость зависит от температуры. Для газов также необходимо указать давление. Растворимость зависит от конкретного растворителя. Будем рассматривать растворимость материала в воде как растворителе.

Растворимость большинства твердых веществ увеличивается с повышением температуры. Однако эффект трудно предсказать, и он сильно варьируется от одного растворенного вещества к другому. Температурную зависимость растворимости можно визуализировать с помощью кривой растворимости , графика зависимости растворимости оттемпература (Рисунок \ (\ PageIndex {4} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): кривые растворимости для нескольких соединений.

Обратите внимание на то, что температурная зависимость \ (\ ce {NaCl} \) довольно плоская, что означает, что повышение температуры относительно мало влияет на растворимость \ (\ ce {NaCl} \). Кривая для \ (\ ce {KNO_3} \), с другой стороны, очень крутая, и поэтому повышение температуры резко увеличивает растворимость \ (\ ce {KNO_3} \).

Некоторые вещества — \ (\ ce {HCl} \), \ (\ ce {NH_3} \) и \ (\ ce {SO_2} \) — обладают растворимостью, которая уменьшается с повышением температуры.Все это газы при стандартном давлении. Когда растворитель с растворенным в нем газом нагревается, кинетическая энергия как растворителя, так и растворенного вещества увеличивается. По мере увеличения кинетической энергии газообразного растворенного вещества его молекулы имеют большую тенденцию избегать притяжения молекул растворителя и возвращаться в газовую фазу. Следовательно, растворимость газа уменьшается с повышением температуры.

Кривые растворимости могут использоваться, чтобы определить, является ли данный раствор насыщенным или ненасыщенным.\ text {o} \ text {C} \) примерно \ (14 \: \ text {g} \), что означает, что \ (80 — 14 = 66 \: \ text {g} \) из \ (\ ce {KNO_3} \) перекристаллизовывается.

Сводка

• Растворимость — это определенное количество растворенного вещества, которое может раствориться в данном количестве растворителя.
• Определены насыщенные и ненасыщенные растворы.
• Ионные соединения растворяются в полярных растворителях, особенно в воде. Это происходит, когда положительный катион из ионного твердого вещества притягивается к отрицательному концу молекулы воды (кислород), а отрицательный анион ионного твердого вещества притягивается к положительному концу молекулы воды (водород).
• Вода считается универсальным растворителем, поскольку она может растворять как ионные, так и полярные растворенные вещества, а также некоторые неполярные растворенные вещества (в очень ограниченных количествах).
• Растворимость твердого вещества в воде увеличивается с повышением температуры.

Словарь

• Смешиваемый — Жидкости, обладающие способностью растворяться друг в друге.
• Несмешивающийся — Жидкости, не способные растворяться друг в друге.
• Электростатическое притяжение — Притяжение противоположно заряженных частиц.

Материалы и авторство

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

Типичных примеров решений: наука в повседневной жизни

В повседневной жизни легко найти примеры решений.Скорее всего, у вас дома, в школе и в других местах, которые вы регулярно посещаете, есть много разных решений.

Какое решение в науке?

Большинство решений получают, когда в жидкости растворяется более одного газа, твердого вещества или жидкости. Некоторые решения представляют собой комбинации двух или более газов, или двух или более жидкостей, или даже двух или более твердых веществ. Все растворы однородны.

• Однородность означает, что два (или более) вещества объединяются таким образом, что смесь во всем остается одинаковой.
• Ничего не оседает на дно емкости, в которой находится раствор. Отдельные вещества, которые образовали раствор, не могут быть физически отделены даже с помощью фильтра.

Примеры решений в повседневной жизни

Есть несколько типов решений. Вы, наверное, видели или изучали примеры каждого типа, так как они очень распространены.

Растворы жидкость / жидкость

Многие бытовые жидкости и автомобильные товары являются примерами растворов жидкость / жидкость .

• антифриз — Вещество, предотвращающее замерзание радиатора автомобиля зимой, представляет собой раствор воды и этиленгликоля.
• жидкость для полоскания рта — Мятная жидкость, придающая свежесть дыханию, представляет собой одно или несколько химических веществ, например хлорид цетилпиридиния, растворенных в воде.
• бытовые чистящие средства — Чистящие жидкости, такие как Windex, Formula 409 и другие, представляют собой растворы воды и различных химических веществ.
• уксус — Уксус, используемый для маринования овощей и в различных чистящих растворах, представляет собой комбинацию воды и уксусной кислоты.
• дезинфицирующие средства — Многие дезинфицирующие средства, включая лизол и дезинфицирующее средство для рук, представляют собой смесь этанола и воды.
• перекись водорода — Перекись водорода, используемая в бытовых целях, представляет собой чрезвычайно разбавленный раствор чистой перекиси водорода в воде.
• жидкое мыло — Мыло для рук, жидкое мыло для мытья посуды и жидкое стиральное средство представляют собой растворы различных соединений в воде.

Растворы твердые / жидкие

Есть много примеров твердых / жидких растворов в повседневной жизни.

• сироп для блинов — Сироп, который вы любите есть на блинчиках или вафлях, представляет собой раствор сахара в воде вместе с ароматизаторами.
• спортивные напитки — Спортивные напитки, такие как Gatorade и Powerade, представляют собой растворы соли, сахара и других ингредиентов, растворенных в воде.
• подслащенный чай или кофе — Когда сахар растворяется в заваренном чае или кофе, напиток превращается в раствор.
• соленая вода — Если вам когда-либо приходилось полоскать горло теплой соленой водой, чтобы облегчить боль в горле, вы создали раствор, растворив соль (хлорид натрия) в воде.
• океанская вода — Вода в океанах и морях, а также в других водоемах, не являющихся пресными, представляет собой соленую воду, которая встречается в естественных условиях.

Растворы газ / жидкость

Типов растворов газ / жидкость не так много, как жидких / жидких или жидких / твердых, но вы, вероятно, хорошо с ними знакомы.

• газированные напитки — Газированная вода и газированная вода представляют собой растворы воды и углекислого газа.
• безалкогольные напитки — Безалкогольные напитки, такие как Coca Cola и Pepsi, также представляют собой растворы воды и углекислого газа, а также сахара и других ароматизаторов.
• пруды — Кислород растворяется в прудах, а также в других водоемах, поддерживающих жизнь.
• аквариумы — Если у вас есть аквариум с рыбками, у вас есть небольшой водоем, поддерживающий жизнь в вашем доме.Аквариумные насосы насыщают воду в аквариуме кислородом.

Решения для газа / газа

Хотя распространенных примеров решений для газа / газа не так много, есть несколько действительно важных.

• воздух — Воздух, которым вы дышите, представляет собой раствор кислорода, растворенного в азоте, оба из которых являются газами.
• природный газ — Природный газ, такой как газ, используемый в плите или обогревателе в доме, представляет собой раствор этана, бутана и пропана, растворенного в газообразном метане.

Твердые / твердые растворы

Металлические сплавы являются примерами твердых / твердых растворов . Сплав — это металл, полученный путем объединения двух или более металлов.

• бронза — Этот обычный металл представляет собой сплав олова и меди. Во многих домах есть бронзовые дверные молотки, светильники или другие элементы дизайна.
• Стерлинговое серебро — Этот обычный металл на самом деле представляет собой сплав серебра и меди. Его обычно используют для изготовления украшений и высококлассной сервировки или посуды.
• олово — Современное олово — это сочетание нескольких металлов. Это в основном олово и обычно содержит сурьму, медь и висмут.

Растворитель по сравнению с растворенным веществом

Каждый раствор представляет собой комбинацию по крайней мере одного растворителя и растворенного вещества .

• растворитель — Вещество, составляющее большую часть раствора, является растворителем. Это то, в чем растворяются другие вещества. Вода является наиболее распространенным растворителем.
• растворенное вещество — Растворенное вещество (или растворенные вещества) в растворе — это вещества (например, соль или сахар), которые растворяются в растворителе. Растворителя меньше, чем растворителя.

Рассмотрим в качестве примера уксус. Для уксуса растворителем является вода, а растворенным веществом — уксусная кислота. Посмотрите на этикетку бутылки с уксусом в шкафу или в следующий раз, когда вы пойдете в продуктовый магазин. Обратите внимание на процент кислотности на этикетке. Раствор уксуса с пятипроцентной кислотностью состоит из пяти процентов уксусной кислоты и 95 процентов воды (по весу).

Растворы против суспензий и коллоидов

Смесь образуется при объединении двух или более веществ. Растворы, суспензии и коллоиды — все это примеры смесей.

Растворы

Как обсуждалось выше, растворы представляют собой гомогенные смеси, которые со временем не расслаиваются и не оседают. Как только вещества соединяются, они остаются соединенными.

Суспензии

Суспензии отличаются от растворов тем, что они представляют собой гетерогенные смеси.Неоднородные смеси не везде одинаковы и со временем осядут. Суспензия — это в основном множество мелких частиц, взвешенных в воде, а не растворенных в ней, поэтому ее необходимо часто встряхивать. Аэрозольная краска — это пример суспензии.

Коллоиды

Коллоиды — это особый случай смеси между растворами, которые не оседают, и суспензиями, которые быстро осаждаются. Коллоидные смеси не являются растворами, но для их осаждения требуется много времени.Галлон масляной краски — хороший пример коллоида. В конечном итоге он уляжется, но на это уйдут месяцы.

Узнайте больше о смесях в науке

В науке смесь — это просто комбинация любых двух (или более) веществ, которые при соединении химически не связываются друг с другом. Теперь, когда вы знаете, что растворы, суспензии и коллоиды являются примерами смесей, найдите время, чтобы узнать больше об этой важной научной теме.