Отдел продаж

Телефоны: (3532) 25-27-22, 93-60-02, 93-50-02

E-mail: [email protected]

г.Оренбург, ул.Беляевская, д.50/1, стр.1

 

Разное

Каким раствором: приготовление эффективных растворов для очищения кишечника

Содержание

приготовление эффективных растворов для очищения кишечника

Кружка ЭсмархаКружка Эсмарха

Кружка Эсмарха

Постановка клизмы — медицинская процедура, которая помогает очищать кишечник от содержимого, вводить лекарственные средства внутрь и лечить запоры. Эффект зависит от выбранного раствора. Перед началом процедуры необходимо проконсультироваться с врачом и убедиться в отсутствии противопоказаний.

Для каких целей служат различные растворы клизмотерапии

Очищение нижних отделов кишечника от застоявшегося содержимого необходимо для терапевтических задач и медицинских процедур, при которых каловые массы могут мешать либо вызывать осложнения. Важно правильно выбрать подходящее средство. Одни растворы предназначены исключительно для очистки кишки, другие позволяют бороться с запорами, способствуют похудению и избавлению от паразитов.

Рецепты приготовления жидкости для процедуры клизмирования

Чтобы не навредить организму, необходимо соблюдать рецепт приготовления. Превышение дозировки активных веществ не усилит эффект, а станет причиной осложнений основного заболевания.

Обычная вода

Клизмы водой проводятся для очистки кишечника от каловых масс. Процедура необходима в случае хирургических вмешательств и медицинских мероприятий. Вода для клизмы должна быть теплой (32-36 °С) — влияет на перистальтику кишечника. Требуется объем жидкости 0,5-1 литра для худого человека, 1,5-2 литра для толстого.

На травах

Цветы и отвар календулыЦветы и отвар календулы

Цветы и отвар календулы

Травяные растворы лечат заболевания кишечника, улучшают пристеночное всасывание. Подойдут сушенные и свежие растения, специальные готовые аптечные сборы. Для приготовления используются:

  • ромашка;
  • семена укропа;
  • календула;
  • шалфей;
  • тысячелистник.

Следует взять чайную ложку растительного сырья и положить в стакан кипящей воды на 5 минут. Полученный отвар снимают с плиты, дают остыть. Жидкость нужно слить через сито или марлю для очищения от остатков трав. Добавить 1 литр кипяченой воды.

Можно использовать и концентрат: за 2-3 часа до введения травяного раствора следует сделать клизму водой для очищения нижних отделов ЖКТ.

Молочный

Молочную клизму делают для очищения кишечника. Жидкость не усваивается в нижних отделах ЖКТ, происходит реабсорбция воды и минеральных компонентов. Жиры не метаболизируются, помогая выходу содержимого после процедуры.

Молочные клизмы подготавливают желудочно-кишечный тракт к постановке ректальной свечи. Используют неразбавленную теплую жидкость в количестве 500 миллилитров. Терапевтический эффект наступает через два-три часа.

Масляный

Масляный раствор для клизмы в домашних условиях позволяет очистить нижние отделы кишечника лучше, чем вода. Всего потребуется 100 мл жидкости. Для процедуры необходимо растительное масло, нагретое на водяной бане до температуры 36-38 градусов.

Раствор не всасывается в нижних отделах желудочно-кишечного тракта, за счет чего обволакивает содержимое кишечника, позволяя безболезненно вывести естественным путем. Недостатком процедуры является ожидание эффекта в течение 5-6 часов.

Лимонный

Клизма с раствором сока лимона используется для лечения запоров. Кислая среда способствует усилению перистальтики кишечника. Для приготовления раствора необходимо взять два литра теплой кипяченой воды, столовую ложку свежевыжатого лимонного сока. В течение первой недели процедуру проводят ежедневно. Следующие 7 дней — через сутки. Последнюю неделю — через каждые три дня.

Чесночный

Чесночный раствор для клизмы используется для очищения кишечника от глистов. Существует две вариации сырья: кашица и отвар. Для первого варианта необходимо взять 2-3 зубчика чеснока, перемолоть в ступке и залить стаканом кипяченой воды комнатной температуры. Дать настояться.

Для второго рецепта необходим 1 стакан кипятка. Очищенный чеснок (1 головку) перемолоть и уложить в стеклянную посуду. Залить горячей кипяченой водой и оставить в темном месте на 12 часов.

Для лечебного эффекта делать клизму раствором необходимо в течение недели: каждый день за 2-3 часа до сна.

Содовый

Пищевая содаПищевая сода

Пищевая сода

Содовый раствор может навредить слизистым оболочкам, поэтому нельзя изменять указанные в рецепте пропорции. Раствор используется для очищения кишечника от глистных паразитов. Необходимо взять 800 миллилитров кипяченой воды комнатной температуры, добавить 30 грамм пищевой соды и тщательно перемешать.

Изначально необходимо провести очистительную клизму двумя литрами теплой чистой воды. Затем используют раствор пищевой соды. Процедуру повторяют 7-10 дней. Если терапевтический эффект достигнут раньше, клизму отменяют досрочно.

Солевой

Для приготовления солевого раствора смешивают столовую ложку соли и литр теплой кипяченой воды. Минеральный компонент помогает в размягчении каловых масс, теплая вода улучшает перистальтику, обеспечивая механическое продвижение содержимого кишечника.

Мыльный

Мыльный раствор активизирует перистальтику кишечника, поэтому подходит для борьбы с затяжными запорами. Для усиления эффекта добавляют 1-2 ложки глицерина. Готовить раствор следует натерев столовую ложку мыла и залив литром теплой воды. Опорожнение кишечника произойдет через 10-15 минут после проведения процедуры.

Важно! Для клизмы подходит только мыло с нейтральным уровнем pH, без резкого запаха или добавок. Можно использовать средство для интимной гигиены.

С глицерином

Клизменный раствор глицерина эффективен при запорах. Преимуществом является универсальность: можно ставить детям. Для использования необходимо подготовить литр кипяченой воды комнатной температуры и медицинский глицерин (2 столовые ложки). Раствор тщательно перемешивают до однородности.

Клизмы с глицерином следует повторять каждые два-три дня до появления терапевтического эффекта.

Гипертонический

Показания к назначению гипертонических клизм — воспалительные процессы в органах малого таза, лечение которых консервативным путем невозможно. Для приготовления средства смешивают одну столовую ложку соли и 200 мл теплой жидкости.

Использовать следует по назначению врача. Проводят процедуру один раз в сутки в течение недели.

С перекисью водорода

Перекись водородаПерекись водорода

Перекись водорода

Растворы для клизм с перекисью водорода могут быть опасны, поэтому следует воздержаться от регулярного использования в домашних условиях. При периодическом применении процедура улучшает кровообращение в слизистых оболочках кишечника, помогает удалить содержимое.

Для приготовления следует смешать 10 грамм перекиси водорода с литром теплой кипяченой воды.

С марганцовкой

Приготовить раствор для клизмы с перманганатом калия можно на основе литра теплой воды и небольшого количества перманганата калия. Раствор должен быть бледно-розовым. Ожидаемое время эффекта от процедуры — 15 минут.

Важно! Марганец является крайне токсическим веществом, которое накапливается в организме и может привести к осложнениям, поэтому клизму с раствором перманганата калия должен назначать врач.

Как подготовиться к самостоятельной постановке клизмы

Постановка клизмы возможна в ситуации, когда есть медицинские показания. Вливание больших объемов жидкости в ЖКТ не пройдет бесследно для организма и колонизирующей его микрофлоры. При сомнениях и хронических заболеваниях необходимо обратиться к врачу.

Для постановки клизмы требуется специальный прибор — кружка Эсмарха. Это резиновая «груша», в которую набирают жидкость. Стоит приобрести вазелин для обеспечения безболезненного ввода кончика прибора в анальное отверстие, но можно воспользоваться интимными лубрикантами на масляной основе.

В зависимости от терапевтической цели используется разное количество жидкости. Воды для клизмы взрослому человеку нужно 1,5-2 литра. Могут быть использованы холодные и теплые растворы. Допустимые пределы: 22-25, 27-35, 37-40 градусов Цельсия.

При проведении клизмирования необходимо занять подходящую позу — коленно-локтевую или лежа на боку. Во время процедуры следует расслабиться.

Проведение процедуры в домашних условиях и самолечение — не синонимы. Клизмы назначает врач при наличии показаний. Самолечение чревато понижением тонуса кишечника вплоть до потери естественных позывов опорожнения.

8 антисептиков для обработки ран

 

Почему нужно обрабатывать даже небольшие ссадины?

Ссадины, царапины, порезы, ожоги, какими бы незначительными они не были, требуют немедленной обработки. Иначе в них может попасть инфекция и лечиться придется долго и серьезно. Знать нужно всем: раны, обработанные в первые час-два, нагнаиваются раньше и заживают быстрее тех, которые были обработаны гораздо позже.

Вопрос об обработке стоит наиболее остро в тех случаях, когда в рану попадает почва, экскременты животных или человека, при использовании для перевязки открытой раны нестерильного перевязочного материала. Причем рана не обязательно должна быть глубокой — входными воротами для инфекции может стать и прокол, заноза, потертость (например, на стопе), порез, укус, открытый перелом, а также отморожения и ожоги. При таком загрязнении есть опасность занесения в толщу поврежденных тканей анаэробных микробов (им для жизнедеятельности не нужен воздух), которые могут вызвать и столбняк, и газовую гангрену. Это очень опасно для жизни человека!

Почему нельзя использовать антибиотики?

Антибиотики как для первичной, так и последующей обработки раны не используются! Они действуют только на бактериальную флору, в ране же может находиться и бактериальная, и грибковая, и смешанная микрофлора. В этих всех случаях для обработки ран используют антисептики. Они могут действовать не только на бактерии, но и вирусы, и грибки, на туберкулезную палочку. Кроме того, именно к антисептикам у микробов хуже вырабатывается устойчивость.

Как правильно использовать антисептики?

Заживление ран антисептики не ускоряют, они только устраняют микробы — факторы, замедляющие процесс регенерации тканей: они отбирают у клеток, ответственных за заживление раны, кислород и питательные вещества. Также нужно знать, что неправильное использование антисептика может замедлить заживление, поэтому каждому из них отводится определенная роль в каждой из фаз раневого процесса.

Какие же самые распространенные антисептики для обработки ран, и как правильно их применять?

Раствор для кладки кирпича. Технология, состав раствора для кладки кирпича

В зависимости от предназначения раствора выделяют два вида — кладочные и штукатурные. Кладочный раствор, применяемый для кладок кирпичей, камня и строительных бетонных блоков имеет существенные различия в физических характеристиках по сравнению со штукатурным раствором.

В раствор для кладки кирпича входят вяжущие составные и заполнитель. Основные вяжущие элементы цемент либо известь — для растворов, предназначенных для кладки подойдёт чистый карьерный песок не имеющий примесей в виде травы, корней растений и других посторонних элементов. Растворы бывают воздушного твердения и водного — гидравлического.
 

Простой раствор

В состав простого раствора входит один вяжущий элемент — или цемент, или известь, хотя раствор бывает также только из одной глины, но он предназначается только для редких случаев с условием определённой специализации.

Технология приготовления этого раствора очень проста в своём исполнении. Главное определиться с соотношением этих двух компонентов. В пропорции 1:3 берут для одной части цемента или извести три части песка, не добавляя воды всё тщательно перемешивают в специальной таре, после чего продолжая помешивать вливают воду. Нужно довести раствор до желаемой плотности. Если раствор нужно делать для заливки пола под ламинат, то его нужно деть мощнее.

Чтобы проверить плотность тару с раствором наклоняют на 40 градусов, если раствор не проливается, то он готов для использования в кладке.

Может прозвучать иронично, но всех этих растворов, кладки, и прочих нюансов можно избежать, если заказать каркасный дом, который строится за 30 дней. Подробнее можно и нужно узнавать на сайте исполнителя. Поверьте, это значительно сократит время и усилия вложеные в строительство.

Сложный раствор

В состав сложного раствора входят несколько компонентов вяжущих материалов, влияющих на изменения физических характеристик раствора. Растворы бывают: цементно-известковые, цементно-известково-глиняные и растворы с добавкой в виде других составляющих. С чем связана такая сложность? Для качества кладки в ремонте большое значение имеют свойства раствора. Глину добавляют для повышения пластичности.

При нанесении на поверхность раствора для кладки кирпича, который содержит в себе такие пластификаторы он равномерно распределяется на всей поверхности и имеет одинаковое уплотнение. Имеется в виду, что его не приходится собирать кельмой, в то время как он будто убегает от рабочего процесса.

Такие растворы имеют большие плюсы — они обладают меньшим коэффициентом расслоения и хуже отталкивают воду, которой может быть много если неправильно выбран участок под строительство, что благоприятно действуют на затвердевание в нужные сроки.

Соотношение вяжущего вещества и заполнителя

Стоит знать, что отношение вяжущего элемента к заполнителю измеряют не по весу, а в объёмных единицах — кубометрах (или литрах). В этом случает стоит учесть, что в одном кубометре песка масса равна 1,1-1,15 тонны, относительная влажность 3-4%.

Масса кубометра цемента равна 1,1-1,13 тонны. В кубометре извести-пушонки масса 0,4-0,6 тонны. А вот известковое тесто, в котором 54-60% воды имеет массу 1,32-1,38 тонны.

Марки раствора по прочности

  • 0,2 — довольно редкая марка;
  • 4, 10, 25, 50, 75 — самые распространённые марки растворов;
  • 100, 150, 200 — используют в узко-профильных видах строительства.

Учитывая, что на раствор для кладки кирпича не приходится нагрузок на разрыв, прочность раствора определяют лишь на сжатие. Испытания раствора на прочность проводят так: кубики из раствора размерами 7*7 оставляют на 28 дней для затвердевания, после этого испытывают их и по результатам определяют марку раствора.

Подвижность раствора

Существенной характеристикой для материала является подвижность раствора. Для определения этой величины как и для определения прочности проводят испытания, результат напрямую зависит от того, какие свойства имеют компоненты, входящие в состав раствора.

Проводят испытания так: берут конус, имеющий угол к вершине равный 30 градусов, массу 300 граммов, с высотой 15 сантиметров и погружают его в только замешанный раствор. В зависимости на какую глубину в сантиметрах погружается конус такой точно будет и подвижность раствора в числовом эквиваленте.

При кладках с использованием полнотелого кирпича рекомендуют раствор с подвижностью 9-13 сантиметров, а при кладках с пустотелым кирпичом (и всех его модификаций) допускают подвижность равную 7-8.

Также стоит принять во внимание такой фактор как погодные условия. Во время жаркой погоды рекомендуют использовать раствор с повышенной подвижностью в пределах до 12-14.

РАСТВОРЫ | Энциклопедия Кругосвет

Содержание статьи

РАСТВОРЫ, однофазные системы, состоящие из двух или более компонентов. По своему агрегатному состоянию растворы могут быть твердыми, жидкими или газообразными. Так, воздух – это газообразный раствор, гомогенная смесь газов; водка – жидкий раствор, смесь нескольких веществ, образующих одну жидкую фазу; морская вода – жидкий раствор, смесь твердого (соль) и жидкого (вода) веществ, образующих одну жидкую фазу; латунь – твердый раствор, смесь двух твердых веществ (меди и цинка), образующих одну твердую фазу. Смесь бензина и воды не является раствором, поскольку эти жидкости не растворяются друг в друге, оставаясь в виде двух жидких фаз с границей раздела. Компоненты растворов сохраняют свои уникальные свойства и не вступают в химические реакции между собой с образованием новых соединений. Так, при смешивании двух объемов водорода с одним объемом кислорода получается газообразный раствор. Если эту газовую смесь поджечь, то образуется новое вещество – вода, которая сама по себе раствором не является. Компонент, присутствующий в растворе в большем количестве, принято называть растворителем, остальные компоненты – растворенными веществами.

Однако иногда бывает трудно провести грань между физическим перемешиванием веществ и их химическим взаимодействием. Например, при смешивании газообразного хлороводорода HCl с водой H2O образуются ионы H3O+ и Cl. Они притягивают к себе соседние молекулы воды, образуя гидраты. Таким образом, исходные компоненты – HCl и H2O – после смешивания претерпевают существенные изменения. Тем не менее ионизация и гидратация (в общем случае – сольватация) рассматриваются как физические процессы, происходящие при образовании растворов.

Одним из важнейших типов смесей, представляющих собой гомогенную фазу, являются коллоидные растворы: гели, золи, эмульсии и аэрозоли. Размер частиц в коллоидных растворах составляет 1–1000 нм, в истинных растворах ~0,1 нм (порядка размера молекул).

Основные понятия.

Два вещества, растворяющиеся друг в друге в любых пропорциях с образованием истинных растворов, называют полностью взаиморастворимыми. Такими веществами являются все газы, многие жидкости (например, этиловый спирт – вода, глицерин – вода, бензол – бензин), некоторые твердые вещества (например, серебро – золото). Для получения твердых растворов необходимо сначала расплавить исходные вещества, затем смешать их и дать затвердеть. При их полной взаиморастворимости образуется одна твердая фаза; если же растворимость частичная, то в образовавшемся твердом веществе сохраняются мелкие кристаллы одного из исходных компонентов.

Если два компонента образуют одну фазу при смешивании только в определенных пропорциях, а в других случаях возникают две фазы, то они называются частично взаиморастворимыми. Таковы, например, вода и бензол: истинные растворы получаются из них только при добавлении незначительного количества воды к большому объему бензола или незначительного количества бензола к большому объему воды. Если же смешать равные количества воды и бензола, то образуется двухфазная жидкая система. Нижний ее слой – это вода с небольшим количеством бензола, а верхний – бензол с малой примесью воды. Известны также вещества, совсем не растворяющиеся одно в другом, например, вода и ртуть. Если два вещества лишь частично взаиморастворимы, то при данных температуре и давлении существует предельное количество одного вещества, которое способно образовать истинный раствор с другим в равновесных условиях. Раствор с предельной концентрацией растворенного вещества называют насыщенным. Можно приготовить и так называемый пересыщенный раствор, в котором концентрация растворенного вещества даже больше, чем в насыщенном. Однако пересыщенные растворы неустойчивы, и при малейшем изменении условий, например при перемешивании, попадании частичек пыли или добавлении кристалликов растворяемого вещества, избыток растворенного вещества выпадает в осадок.

Всякая жидкость начинает кипеть при той температуре, при которой давление ее насыщенного пара достигает величины внешнего давления. Например, вода под давлением 101,3 кПа кипит при 100° С потому, что при этой температуре давление водяного пара как раз равно 101,3 кПа. Если же растворить в воде какое-нибудь нелетучее вещество, то давление ее пара понизится. Чтобы довести давление пара полученного раствора до 101,3 кПа, нужно нагреть раствор выше 100° С. Отсюда следует, что температура кипения раствора всегда выше температуры кипения чистого растворителя. Аналогично объясняется и понижение температуры замерзания растворов.

Закон Рауля.

В 1887 французский физик Ф.Рауль, изучая растворы различных нелетучих жидкостей и твердых веществ, установил закон, связывающий понижение давления пара над разбавленными растворами неэлектролитов с концентрацией: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества. Из закона Рауля следует, что повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания разбавленного раствора по сравнению с чистым растворителем пропорционально молярной концентрации (или мольной доле) растворенного вещества и может быть использовано для определения его молекулярной массы.

Раствор, поведение которого подчиняется закону Рауля, называется идеальным. Наиболее близки к идеальным растворы неполярных газов и жидкостей (молекулы которых не меняют ориентации в электрическом поле). В этом случае теплота растворения равна нулю, а свойства растворов можно прямо предсказать, зная свойства исходных компонентов и пропорции, в которых они смешиваются. Для реальных растворов сделать такое предсказание нельзя. При образовании реальных растворов обычно выделяется или поглощается тепло. Процессы с выделением тепла называются экзотермическими, а с поглощением – эндотермическими.

Те характеристики раствора, которые зависят в основном от его концентрации (числа молекул растворенного вещества на единицу объема или массы растворителя), а не от природы растворенного вещества, называют коллигативными. Например, температура кипения чистой воды при нормальном атмосферном давлении равна 100° С, а температура кипения раствора, содержащего 1 моль растворенного (недиссоциирующего) вещества в 1000 г воды, составляет уже 100,52° С независимо от природы этого вещества. Если же вещество диссоциирует, образуя ионы, то температура кипения увеличивается пропорционально росту общего числа частиц растворенного вещества, которое благодаря диссоциации превышает число молекул вещества, добавленных в раствор. Другими важными коллигативными величинами являются температура замерзания раствора, осмотическое давление и парциальное давление паров растворителя.

Концентрация раствора

– это величина, отражающая пропорции между растворенным веществом и растворителем. Такие качественные понятия, как «разбавленный» и «концентрированный», говорят только о том, что раствор содержит мало или много растворенного вещества. Для количественного выражения концентрации растворов часто используют проценты (массовые или объемные), а в научной литературе – число молей или химических эквивалентов (см. ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА) растворенного вещества на единицу массы или объема растворителя либо раствора. Чтобы не возникало путаницы, следует всегда точно указывать единицы измерения концентрации. Рассмотрим следующий пример. Раствор, состоящий из 90 г воды (ее объем равен 90 мл, поскольку плотность воды равна 1г/мл) и 10 г этилового спирта (его объем равен 12,6 мл, поскольку плотность спирта равна 0,794 г/мл), имеет массу 100 г, но объем этого раствора равен 101,6 мл (а был бы равен 102,6 мл, если бы при смешивании воды и спирта их объемы просто складывались). Процентную концентрацию раствора можно рассчитать по-разному:

или

или

Единицы концентраций, используемые в научной литературе, основаны на таких понятиях, как моль и эквивалент, поскольку все химические расчеты и уравнения химических реакций должны основываться на том, что вещества вступают в реакции между собой в определенных соотношениях. Например, 1 экв. NaCl, равный 58,5 г, взаимодействует с 1 экв. AgNO3, равным 170 г. Ясно, что растворы, содержащие по 1 экв. этих веществ, имеют совершенно разные процентные концентрации.

Молярность

(M или моль/л) – число молей растворенного веществ, содержащихся в 1 л раствора.

Моляльность

(м) – число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя.

Нормальность

(н.) – число химических эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

Мольная доля

(безразмерная величина) – число молей данного компонента, отнесенное к общему числу молей растворенного вещества и растворителя. (Мольный процент – мольная доля, умноженная на 100.)

Наиболее распространенная единица – молярность, но при ее расчете следует учитывать некоторые неоднозначности. Например, чтобы получить 1M раствор данного вещества, растворяют в заведомо небольшом количестве воды точную его навеску, равную мол. массе в граммах, и доводят объем раствора до 1 л. Количество воды, необходимое для приготовления данного раствора, может слегка различаться в зависимости от температуры и давления. Поэтому два одномолярных раствора, приготовленных в разных условиях, в действительности имеют не совсем одинаковые концентрации. Моляльность вычисляется исходя из определенной массы растворителя (1000 г), которая не зависит от температуры и давления. В лабораторной практике гораздо удобнее отмеривать определенные объемы жидкостей (для этого существуют бюретки, пипетки, мерные колбы), чем взвешивать их, поэтому в научной литературе концентрации чаще выражают в молях, а моляльность обычно применяют только при особо точных измерениях.

Нормальность используется для упрощения расчетов. Как мы уже говорили, вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, соответствующих их эквивалентам. Приготовив растворы разных веществ одинаковой нормальности и взяв равные их объемы, мы можем быть уверены в том, что они содержат одно и то же количество эквивалентов.

В тех случаях, когда трудно (или нет необходимости) делать различие между растворителем и растворенным веществом, концентрацию измеряют в мольных долях. Мольные доли, как и моляльности, не зависят от температуры и давления.

Зная плотности растворенного вещества и раствора, можно пересчитать одну концентрацию в другую: молярность в моляльность, мольную долю и наоборот. Для разбавленных растворов данного растворенного вещества и растворителя эти три величины пропорциональны друг другу.

Растворимость

данного вещества – это его способность образовывать растворы с другими веществами. Количественно растворимость газа, жидкости или твердого тела измеряется концентрацией их насыщенного раствора при данной температуре. Это важная характеристика вещества, помогающая понять его природу, а также влиять на ход реакций, в которых это вещество участвует.

Газы.

В отсутствие химического взаимодействия газы смешиваются друг с другом в любых пропорциях, и в этом случае говорить о насыщении нет смысла. Однако при растворении газа в жидкости существует некая предельная концентрация, зависящая от давления и температуры. Растворимость газов в некоторых жидкостях коррелирует с их способностью к сжижению. Наиболее легко сжижаемые газы, например NH3, HCl, SO2, более растворимы, чем трудно сжижаемые газы, например O2, H2 и He. При наличии химического взаимодействия между растворителем и газом (например, между водой и NH3 или HCl) растворимость увеличивается. Растворимость данного газа изменяется с природой растворителя, однако порядок, в котором располагаются газы в соответствии с увеличением их растворимости, остается примерно одинаковым для разных растворителей.

Процесс растворения подчиняется принципу Ле Шателье (1884): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится. Растворение газов в жидкостях обычно сопровождается выделением тепла. При этом, в соответствии с принципом Ле Шателье, растворимость газов уменьшается. Это уменьшение тем заметнее, чем выше растворимость газов: такие газы имеют и бóльшую теплоту растворения. «Мягкий» вкус кипяченой или дистиллированной воды объясняется отсутствием в ней воздуха, поскольку его растворимость при высокой температуре весьма мала.

С ростом давления растворимость газов увеличивается. Согласно закону Генри (1803), масса газа, который может раствориться в данном объеме жидкости при постоянной температуре, пропорциональна его давлению. Это свойство используется для приготовления газированных напитков. Углекислый газ растворяют в жидкости при давлении 3–4 атм.; в этих условиях в данном объеме может раствориться в 3–4 раза больше газа (по массе), чем при 1 атм. Когда емкость с такой жидкостью открывают, давление в ней падает, и часть растворенного газа выделяется в виде пузырьков. Аналогичный эффект наблюдается при открывании бутылки шампанского или выходе на поверхность подземных вод, насыщенных на большой глубине углекислым газом.

При растворении в одной жидкости смеси газов растворимость каждого из них остается такой же, как и в отсутствие других компонентов при таком же давлении, как в случае смеси (закон Дальтона).

Жидкости.

Взаимная растворимость двух жидкостей определяется тем, насколько сходно строение их молекул («подобное растворяется в подобном»). Для неполярных жидкостей, например углеводородов, характерны слабые межмолекулярные взаимодействия, поэтому молекулы одной жидкости легко проникают между молекулами другой, т.е. жидкости хорошо смешиваются. Напротив, полярные и неполярные жидкости, например вода и углеводороды, смешиваются друг с другом плохо. Каждой молекуле воды нужно сначала вырваться из окружения других таких же молекул, сильно притягивающими ее к себе, и проникнуть между молекулами углеводорода, притягивающими ее слабо. И наоборот, молекулы углеводорода, чтобы раствориться в воде, должны протиснуться между молекулами воды, преодолевая их сильное взаимное притяжение, а для этого нужна энергия. При повышении температуры кинетическая энергия молекул возрастает, межмолекулярное взаимодействие ослабевает и растворимость воды и углеводородов увеличивается. При значительном повышении температуры можно добиться их полной взаимной растворимости. Такую температуру называют верхней критической температурой растворения (ВКТР).

В некоторых случаях взаимная растворимость двух частично смешивающихся жидкостей увеличивается при понижении температуры. Этот эффект наблюдается в том случае, когда при смешивании выделяется тепло, обычно в результате химической реакции. При значительном понижении температуры, но не ниже точки замерзания, можно достичь нижней критической температуры растворения (НКТР). Можно предположить, что все системы, имеющие НКТР, имеют и ВКТР (обратное не обязательно). Однако в большинстве случаев одна из смешивающихся жидкостей кипит при температуре ниже ВКТР. У системы никотин–вода НКТР равна 61° С, а ВКТР составляет 208° C. В интервале 61–208° C эти жидкости ограниченно растворимы, а вне этого интервала обладают полной взаимной растворимостью.

Твердые вещества.

Все твердые вещества проявляют ограниченную растворимость в жидкостях. Их насыщенные растворы имеют при данной температуре определенный состав, который зависит от природы растворенного вещества и растворителя. Так, растворимость хлорида натрия в воде в несколько миллионов раз выше растворимости нафталина в воде, а при растворении их в бензоле наблюдается обратная картина. Этот пример иллюстрирует общее правило, согласно которому твердое вещество легко растворяется в жидкости, имеющей с ним сходные химические и физические свойства, но не растворяется в жидкости с противоположными свойствами.

Соли обычно легко растворяются в воде и хуже – в других полярных растворителях, например в спирте и жидком аммиаке. Однако растворимость солей тоже существенно различается: например, нитрат аммония обладает в миллионы раз большей растворимостью в воде, чем хлорид серебра.

Растворение твердых веществ в жидкостях обычно сопровождается поглощением тепла, и в соответствии с принципом Ле Шателье их растворимость должна увеличиваться при нагревании. Этот эффект можно использовать для очистки веществ методом перекристаллизации. Для этого их растворяют при высокой температуре до получения насыщенного раствора, затем раствор охлаждают и после выпадения растворенного вещества в осадок профильтровывают. Есть вещества (например, гидроксид, сульфат и ацетат кальция), растворимость которых в воде с ростом температуры уменьшается.

Твердые вещества, как и жидкости, тоже могут растворяться друг в друге полностью, образуя гомогенную смесь – истинный твердый раствор, аналогичный жидкому раствору. Частично растворимые друг в друге вещества образуют два равновесных сопряженных твердых раствора, составы которых изменяются с температурой.

Коэффициент распределения.

Если к равновесной системе двух несмешивающихся или частично смешивающихся жидкостей добавить раствор какого-либо вещества, то оно распределяется между жидкостями в определенной пропорции, не зависящей от общего количества вещества, в отсутствие химических взаимодействий в системе. Это правило получило название закона распределения, а отношение концентраций растворенного вещества в жидкостях – коэффициента распределения. Коэффициент распределения примерно равен отношению растворимостей данного вещества в двух жидкостях, т.е. вещество распределяется между жидкостями соответственно его растворимостям. Это свойство используется для экстракции данного вещества из его раствора в одном растворителе с помощью другого растворителя. Еще одним примером его применения является процесс экстракции серебра из руд, в состав которых оно часто входит вместе со свинцом. Для этого в расплавленную руду добавляют цинк, который не смешивается со свинцом. Серебро распределяется между расплавленным свинцом и цинком, преимущественно в верхнем слое последнего. Этот слой собирают и отделяют серебро дистилляцией цинка.

Произведение растворимости

(ПР). Между избытком (осадком) твердого вещества MxBy и его насыщенным раствором устанавливается динамическое равновесие, описываемое уравнением

Константа равновесия этой реакции равна

и называется произведением растворимости. Она постоянна при данных температуре и давлении и является величиной, на основании которой рассчитывают растворимость осадка и изменяют ее. Если в раствор добавить соединение, диссоциирующее на ионы, одноименные с ионами малорастворимой соли, то в соответствии с выражением для ПР растворимость соли уменьшается. При добавлении же соединения, реагирующего с одним из ионов, она, напротив, увеличится.

О некоторых свойствах растворов ионных соединений см. также ЭЛЕКТРОЛИТЫ.

solution, what — Перевод на русский — примеры английский

Предложения:
решение, которое


Эти примеры могут содержать грубые слова на основании вашего поиска.


Эти примеры могут содержать разговорные слова, основанные на вашем поиске.

Теперь, если вы продолжите наблюдать раствор , то, что вы заметите, когда вода испаряется, это то, что кристаллы начинают формироваться.

Если наблюдать за , можно заметить, как по мере испарения воды начинают формироваться.

Должно быть решение , чего ждем ?

Тогда давай сделаем что-нибудь ведь должно быть решение, чего же мы ждём?

В брошюрах рассказывается, как города способствуют решению глобальных проблем, как они могут внести свой вклад в решение , какую поддержку они могут получить и как они могут влиять на глобальную политику.

В брошюрах говорится о том, как города вносят свой вклад в глобальные проблемы, как они могут оказывать влияние на глобальную политику.

Я признаю, что он не идеален, но я так не думаю — а что, если он не найдет решение , что , если через две недели он потеряет самообладание, а затем он поддерживает систему жизнеобеспечения,

Я признаю, что он не идеален, но я не думаю что — и что если он не найдет решение, что , если через две недели он потеряет самообладание, а он держит жизнеобеспечения, всего-лишь на несколько дней, что произойдет?

Для меня это всегда было типографское решение , то, что я бы назвал противоположностью Type 101.

Для меня это стало решением оформительского характера ; я назвал его противоположностью курса «Введение в гарнитуры».

Предложите пример

Другие результаты

Нет простых решений , , но то, что я говорю вам, , заключается в том, что мы игнорируем эту проблему на свой страх и риск.

Нет легких решений у этой проблемы , но ведь мы игнорируем ее на свой страх и риск — именно это я хочу сказать вам.

Каковы предварительные условия для разработки решений для переписи на основе регистров, и , какие преимущества и проблемы, связанные с таким решением ?

Виновен в предъявлении обвинения — я не думаю, что для каждой проблемы должно быть решение от Демократической партии , , но то, что сейчас происходит с , — это то, что вы расстроены.

Виновен по всем пунктам… я не думаю, что у любых проблем должно быть демократичное решение, но что происходит сейчас, так это то, что ты расстроена.

Если да, , то какие решения были приняты?

В поисках решений , даже в отношении , какого типа расширения должен подвергнуться Совет Безопасности, необходимо подчеркнуть необходимость общего согласия.

При поиске решений должно быть предоставлено общее согласие даже по вопросу о том, какое должно быть расширено членского состава Совета Безопасности.

Еще раз , какое решение мог бы предложить г-н Пронк в ответ на этот вопрос и это противоречие?

Какой ответ на этот вопрос и на это противоречие даст г-н Пронк?

Они считают, что, сражаясь за идею единой страны, они не могут жить с решением , которое , независимо от , что происходит в остальной части страны, разделяет их столицу.

Представляется, что они не согласны с решением , согласно которому согласно расчленению столичного города.

Поэтому важно научить женщин, что это не только ненужно, но и жестоко и неприемлемо; обучение женщин женщинами должно быть основной частью решения , , и она хотела бы знать , какие инициативы были предприняты для начала этого процесса.

Поэтому необходимо информировать женщин о том, что такая практика не является необходимой, но жестока недопустима; просвещение женщин другими женщинами является частью данного процесса, и она интересуется, какие принимаются для начала этого процесса.

Рассматривало ли государство-участник возможное влияние законопроекта в сочетании с существующим законодательством на право доступа к юридическому представительству и , , если да, , какие решения оно рассматривало?

Не изучило ли государство-участник последствия, которые этот проект объединяет с действующими законами мог бы осуществлять осуществление права на встречу с адвокатом , и не предусматривает ли оно в связи с этим какие-либо решения ?

На собрании было высказано предположение, что, хотя законодательные решения необходимы, договорные подходы предлагают промежуточное решение .

На совещании было принято решение, несмотря на необходимость в законодательных , инициативах , договорные методы также позволяют найти временное , решение .

Решение с двумя состояниями — единственное устойчивое решение .

Промежуточные решения — это временные решения , а временные решения — плохие решения .

Решения , которые можно было использовать, были следующими: объем , решение , определение , решение , иерархия , решение , выбор , решение и соглашение , решение .

Раствор гидроксида щелочного металла добавляют к полученному раствору меламина и меламин отделяют от раствора путем кристаллизации.

К полученному раствору меламина добавить раствор гидроксида щелочного металла и выделяют меламин из раствор кристаллизацией.

.

перевод, произношение, транскрипция, примеры использования

При температуре 57,4 ° Цельсия раствор закипел. ☰

Очевидного решения этой проблемы не существует. ☰

Эти три химических вещества объединяются в один раствор. ☰

блестящее решение проблемы

гениальное решение данной проблемы ☰

Вы можете найти решение, если проявите немного воображения.

Решение можно найти, если немного напрячь воображение.☰

Я надеюсь, что мы сможем найти решение.

Надеюсь, что мы сможем найти решение. ☰

Было здорово с его стороны найти решение так быстро.

Здорово, что он так быстро нашёл решение. ☰

раствор сахарозы в воде

раствор сахарозы в воде ☰

Она нейтрализовала раствор.

Она нейтрализовала данный раствор. ☰

Они пытались найти мирное решение.

Они пытались найти мирное решение. ☰

Они нашли лучшее решение проблемы.

Они придумали лучшее решение этой проблемы. ☰

эффективное решение проблемы

реальное решение этой проблемы ☰

Сокращение расходов — единственное решение.

Единственное решение — снизить издержки. ☰

элементарный анализ решения

элементарный анализ этого решения ☰

элегантное решение проблемы

элегантное решение этой проблемы ☰

безболезненное решение проблемы

безболезненное решение данной проблемы ☰

работоспособное решение проблемы

приемлемое решение проблемы ☰

приемлемое решение проблемы

приемлемое решение данной проблемы ☰

Эта проблема не допускает решения.

Эта проблема не допускает возможностей решения. ☰

безумные попытки найти решение

неистовые попытки найти решение ☰

оригинальное решение проблемы

остроумное решение проблемы ☰

творческое решение сложной проблемы

творческое решение сложных проблем ☰

Что делать вы думаете, это самое справедливое решение?

Какое решение вам кажется самым справедливым? ☰

После некоторого обсуждения компромиссное решение было найдено.

После некоторой обсуждения был достигнут компромисс. №

Использовал раствор перекиси в воде.

Он воспользовался помощью перекиси и водой. ☰

Мирное решение оказалось миражом.

Мирное решение оказалось миражом. ☰

.