Растворитель — это… Что такое Растворитель?

Растворитель (от латинского solvere, «ослабить») — жидкое, твёрдое или газообразное вещество, способное растворять другие твёрдые, жидкие или газообразные вещества, которые растворяются в определённом объёме растворителя при заданной температуре. Обычно используются как органические растворители в химчистках (например, тетрахлорэтилен), как растворители (например, толуол, скипидар), для удаления лаков и клея (ацетон, метиловый спирт, этилацетат), в моющих средствах (цитрусовые терпены), в парфюмерии (этанол) и в химическом синтезе. Обычно растворитель и растворяемое вещество одинаковы по своей природе — подобное растворяется в подобном, то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу. Например низшие спирты растворяются в высших.

Классификация

Существуют определённые принципы классификации растворителей. Очевидна качественная классификация, основанная на природе растворителя:

• органический или неорганический
• жидкий и твёрдый

Существует так же ряд количественных и полуколичественных классификаций.

Очень часто, особенно в органической химии, возникает необходимость сравнить несколько растворителей для нахождения оптимального растворителя для кристаллизации, хроматографии, проведения реакции, получения концентрированного раствора. При этом пользуются принципами «Подобное растворяется в подобном», а также понятием о «полярности» растворителя, который тем не менее часто применяется качественно на основании специфических фактов о растворимости конкретных соединений. Абсолютного количественного показателя, характеризующего полярность, нет. Часто его оценивают при помощи: диэлектрической проницаемости растворителя, его дипольному моменту.^[1] Существуют также специфические способы оценки полярности растворителя, к примеру, понятие о поляризуемости растворителя, принятой для 80 % этанола за 0.^[2] В хроматографии также встречается понятие элюотропный ряд.^[3] Их составляют согласно возрастанию элюирующей способности растворителя, то есть, для каждого сорбента существует свой элюотропный ряд.

Денатурат

См. также

Примечания

1. ↑ http://www.mtu-net.ru/plastmassy/1991/ar_1991_8_Molodtsova.htm (недоступная ссылка — история)
2. ↑ Днепровский А. С., Темникова Т. И. Теоретические основы органической химии. Л.: Химия, 1991. С. 242
3. ↑ Лабораторное руководство по хроматографическим и смежным методам. / Ред. О. Микеш. М.: Мир, 1982. С. 184

Растворитель. Виды и назначение. Свойства и применение

Растворитель – вещество, предназначенное для растворения твердых, жидких и газообразных материалов, не меняющее их химический состав и свойства.  Растворители содержатся практически во всех красках, шпаклевках, грунтовках, клеящих составах, герметиках и прочих строительных веществах. Обычно они добавляются на этапе производства, но отдельные материалы, в частности краски и лаки, нуждаются в дополнительном снижении вязкости перед применением. Специально для этого выпускаются быстроиспаряющиеся бесцветные жидкие растворители, с конкретным химическим составом под тот или иной вид ЛКМ.

Свойства и назначение

Растворители для ЛКМ являются чистой прозрачной или слегка желтоватой жидкостью, не дающей осадок. Они обладают следующими качествами:

• Легко смешиваются в однородную консистенцию с лаками и красками.
• Быстро улетучиваются после нанесения.
• Нейтральны к концентрату, с которым смешиваются.
• Не меняют свои качества при контакте с водой.

Для каждого состава лаков и красок применяется свой особенный тип растворителя. При смешивании несовместимых ЛКМ с определенным растворителем, между ними может наблюдаться химическая реакция, неоднородность смеси, свертывание или выпадение осадка. Полученные в результате растворы являются непригодными для применения.

Использование растворителей позволяет решать несколько задач:

• Снижать концентрацию краски или лака для более удобного нанесения.
• Увеличивать объем ЛКМ для большей площади покрытия.
• Обезжиривать поверхности.
• Очищать инструмент после применения ЛКМ.
• Увеличивать блеск окрашенной поверхности.

Излишне густые лаки и краски наносятся затруднительно. При использовании щеток или валиков они плохо растекаются, поэтому от ворса остается рельеф. Растворитель в составе ЛКМ снижает их густоту. В результате нанесенный материал растекается, создавая гладкое покрытие. Разбавление является обязательным при работе с ЛКМ методом распыления.

Многие виды растворителей могут работать как обезжириватель поверхности. Необходимость в этом может возникнуть перед ее покраской или нанесением клея. Обезжиривающие составы очень быстро улетучиваются, поэтому протертая с их помощью поверхность быстро высыхает, всего за несколько минут. Нужно учитывать, что для обезжиривания поверхности ее нужно протирать смоченной в растворителе салфеткой. Его простое распыление без протирания не позволит убрать жир.

Растворители, используемые для снижения густоты краски или лака, могут очистить запачканный ими инструмент, но только до момента высыхания покрытия. В дальнейшем сухие ЛКМ практически не смываются. Растворители можно использовать для очистки различных поверхностей и одежды, на которые упали капли краски. Наиболее они эффективны на свежих не застывших каплях. Однако растворитель, особенно органического происхождения, зачастую способен смыть цвет ткани.

Добавление растворителя позволяет после высыхания ЛКМ добиться более выраженного глянца поверхности. Это достигается благодаря однородному растеканию жидкого состава. Он выравнивается, создавая зеркальную поверхность. Естественно, матовая краска после добавления растворителя не станет глянцевой, но глянцевая получится более блестящей.

Органические и неорганические растворители, в чем разница

Существует 2 группы растворителей:

1. Органические.
2. Неорганические.

Самыми распространенными являются органические. Они применяются для растворения большинства популярных устойчивых к износу ЛКМ. К их числу относят скипидар, керосин, бензин, уайт-спирит, сольвент, 646, 647, 650 и т.п. Органические растворители обычно производятся путем переработки нефти. Они имеют резкий едкий запах, отличаются горючестью, способны вызвать отравление организма своими испарениями. В связи с этим могут использоваться только на улице или в хорошо проветриваемом помещении. Их категорически запрещено применять в жилых комнатах в период проживания.

Несмотря на ряд недостатков, органические составы самые распространенные, по причине стойкости красок и лаков, для которых они предназначены. Запах при их использовании в помещении сохраняется несколько дней. Дольше всего испаряется долго улетучивающийся скипидар и средне улетучивающийся керосин. В связи с этим их применение в помещениях чаще всего недопустимо.

Неорганические растворители представлены водой, жидким аммиаком, серной и фосфорной солью. Лакокрасочные материалы под них не имеют столь широкого распространения. Исключением являются только краски разбавляемые водой. Они уступают составам растворяемым органическими растворителями по устойчивости, но имеют достаточные характеристики для использования внутри помещений.

В качестве неорганического растворителя используется обычная вода из-под крана или из колодца. Ее применяют с водоэмульсионными, латексными, акриловыми красками. Они не являются токсичными, имеют очень слабый запах, поэтому могут применяться в жилых помещениях, где постоянно проживают люди.

Какой растворитель, для какой краски или лака подходит

Любой строймаг имеет достаточно широкий ассортимент растворителей. Каждый из них узкоспециализированный, поэтому подходит для конкретных составов лаков и красок.

Для исключения ошибок, все ЛКМ имеют инструкцию на банке, где указывается – с каким растворителем они совместимы, при этом часто их бывает несколько. В зависимости от того какой из них применить, можно добиться разных качеств при окрашивании.

Р-4

Это очень распространенный растворитель, являющийся смесью ацетона и толуола. Он применяется для снижения вязкости алкидных лаков и красок. Р-4 подходит для эмалей на базе хлорированных полимеров. Для него характерна высокая летучесть, поэтому он быстро испаряется. Р-4 может применяться в качестве обезжиривателя. Вещество является огнеопасным, поэтому нуждается в особенном режиме хранения.

646

Применяется в качестве растворителя, обезжиривателя и смывки. Является очень эффективным, поэтому при его использовании существует риск разъедания предыдущего уже высохшего слоя ЛКМ. Чаще всего 646 используется с автоэмалями. В его состав входят углеводороды, кетоны, несколько видов спирта и эфиры.

Помимо ЛКМ, состав может использоваться для размешивания некоторых шпаклевок. При его применении образовывается гладкая пленка. Состав 646 быстро испаряется, запах от него полностью выветривается, не оставляя ароматический след. Продукт предлагается в свободном доступе. Благодаря низкой стоимости имеет широкое распространение.

647

Растворитель предназначен для добавления в нитроцеллюлозные лаки для снижения их вязкости. Он обладает схожими характеристиками с 646, также создает гладкую пленку на поверхности и быстро испаряется. Может использоваться для обезжиривания. Обладает высокой горючестью. Состав отличается токсичностью, при работе с ним нужно минимизировать контакт с кожей.

650

Содержит в составе ароматические углеводороды, сложные эфиры и спирты. Он предназначен для снижения вязкости эмалей марки НЦ-11. По уровню летучести он превосходит 646 и 647 в 2 раза. То есть он быстрее высыхает. На свежем воздухе запах от него выветривается за пару часов. Материал используется в качестве растворителя, смывки, обезжиривателя.

РС-2

Содержит ксилол и уайт-спирит. РС-2 предназначен для понижения вязкости ЛКМ на основе битума и масла, пентафталевой эмали. Главный недостаток РС-2 в опасности его испарений. Они могут отравить человека работающего с растворенным лаком или краской. Его использование без средств защиты органов дыхания не допускается. При контакте с кожей РС-2 может проникать в организм, вызывая отравление, поэтому при работе с ним требуется соблюдение всех предосторожностей. Длительный контакт РС-2 с кожей вызывает сыпь.

Уайт-спирит

Это крайне распространенный растворитель на органической основе, являющийся смесью жидких алифатических и ароматических углеводородов. Он производится путем перегонки нефти. Уайт-спирит предназначен для понижения вязкости масляных, алкидных эмалей и лаков, битумных и каучуковых мастик. По сути, он является легким сортом керосина, поэтому может использоваться вместо горючего для керосиновых ламп. Оба материала схожи по запаху и свойствам. Уайт-спирит относится к веществам 4-го класса опасности. То есть является малоопасным.

Сольвент

Используется при растворении масел, битумов, каучуков, меламиноалкидных ЛКМ. Помимо работы с красками и лаками он также эффективно справляется с нефтепродуктами, поэтому применяется в автомастерских для чистки от твердых отложений в системах подачи топлива автомобиля. Сольвент производится путем переработки каменного угля или нефти. Он превосходит уайт-спирит по качеству обезжиривания поверхности.

Скипидар

Используется для растворения масляных лаков, красок, шпаклевок, в частности декоративных. Обладает выраженным долго выветриваемым запахом. Продукт получают методами экстракции или дистилляции сосновых иголок. Чистый скипидар способен вызвать химический ожог. Растворитель бывает живичный и пневый. Живичный производится путем перегонки хвойной живицы. Он гораздо лучше по рабочим качествам. Пневый скипидар производится путем перегонки корневой части хвойных деревьев, где содержится высокая концентрация канифоли. Также существует токсичный сульфатный скипидар. Он является побочным продуктом от производства целлюлозы.

Похожие темы:

Растворители. Виды растворителей

Растворитель — жидкое, твёрдое или газообразное вещество, способное растворять другие твёрдые, жидкие или газообразные вещества, которые растворяются в определённом объёме растворителя при заданной температуре.

Без применения растворителей и разбавителей вряд ли можно представить себе выполнение покрасочных работ в загородном доме или квартире, не обходятся без них и на крупных промышленных предприятиях. Растворители служат в качестве очистителей и обезжиривателей поверхностей. Используя достаточное количество вещества, можно с легкостью отмыть шпатели, кисти, валики и другой инструментарий от ЛКМ после работы.  К примеру, посредством растворителя тщательно промывают пистолеты для автоматизированного окрашивания поверхностей.

Растворители для краски используют при изготовлении лакокрасочных материалов (ЛКМ). Неграмотное обращение с понижающими вязкость средствами способно испортить даже самые качественные дорогостоящие красители.  Применение того или иного типа защитного покрытия (краски, эмали либо лака) для различных поверхностей допускает введение в состав красящей смеси растворителя определенного типа, совместимого с основой.  Дабы не дать заблудиться в многообразии растворителей и разбавителей, в данной статье мы постараемся подробно рассказать вам о свойствах и отметить особенности наиболее распространенных экстрагентов. 

 
Растворители и разбавители: в чем разница? 

Эти термины зачастую используют в качестве синонимов, однако обозначаемые данными словами жидкости обладают совершенно разными характеристиками. Добавление в ЛКМ разбавителя не предполагает проистекания химических реакций. В буквальном смысле, вещество понижает вязкость, позволяя достигнуть нужной рабочей консистенции, т.е. попросту разбавляет краску или лак, не растворяя пленкообразующее вещество. В отличие от разбавителя, растворитель может взаимодействовать с веществом, проникая в его структуру и растворяя пленкообразующие и прочие компоненты красок, лаков, эмалей. Посредством растворителя пленкообразователи приводят в текучую кондицию для удобства окрашивания.  Нанесенное в составе растворенной им краски летучее вещество постепенно испаряется, возвращая в твердое доведенные до более жидкого состояния составляющие красителя. Если растворитель с окрашенных элементов испаряется слишком быстро, это чревато появлением различных дефектов на поверхности пленки. Высокая летучесть растворяющего вещества указывает на низкую температуру его вспышки, и как следствие, повышенную пожароопасность. 
Виды растворителей и разбавителей для ЛКМ 
Эти составы можно условно разделить на несколько групп: 

• вода может служить разбавителем для водоэмульсионной, акриловой и других воднодисперсионных красок, некоторых типов клеящих веществ. Следует избегать образования пленки на поверхности красителей, т.к. вернуть в строй такой раствор уже невозможно; 
• однородные органические растворители представляют собой летучие органические составы, обладающие низкой температурой кипения, благодаря чему такие вещества быстро высыхают. К однородным растворителям относятся ацетон, уайт-спирит, толуол, скипидар, сольвент, ксилол, бензин;
• комбинированные составы образуются в результате смешивания однородных органических растворяющих веществ, характеристики растворителей определяются пропорциями компонентов. К данной категории принадлежат номерные составы, среди которых наиболее востребованными являются растворители 646, 647, 649, 650, Р-4.

Очистка кисти в растворителе

Популярные органические растворители: свойства и назначение  Бензин (Бензин-галоша, Нефрас)  Подходит для повышения текучести масляных, битумных эмалей, красок и лаков, служит материалом для смывания жира с подлежащих склеиванию поверхностей. Название БР-1 «Галоша» бензин получил благодаря применению в качестве растворителя для резиновой промышленности. Легкокипящая фракция бензина — заменитель-аналог Нефрас(сокращение от «нефтяной растворитель») – получаемый из малосернистых нефтей продукт. 
Скипидар Если вам предстоит работать с масляными и алкидно-стирольными составами, для растворения таких красок и лаков используйте слегка желтоватую или не имеющую цвета жидкость с хвойным запахом — скипидар.  В чистом виде или в соединении с другими органическим растворителями вещество с умеренным показателем токсичности может применяться для снятия засохшей краски. 
Уайт-спирит Прозрачная жидкость, получаемая путем дистиллирования нефти, применяется в лакокрасочной промышленности для растворения алкидных лаков и эмалей марок ПФ-115, 133, 266, лака ГФ-166, грунта ГФ-021, масляных красок, битумных и каучуковых мастик.  Посильной задачей для универсального растворителя уайт-спирит является расщепление растительных жиров и масел, органических соединений азота, кислорода и серы, нефтяных фракций. Малотоксичен и не опасен, без вреда для здоровья им можно очистить случайно испачканные в процессе работы руки. Уайт-спирит также часто используется в быту например, в следующем ролике он используется для очистки старой монеты:
Сольвент Если вам потребуется повысить текучесть глифталевых и битумных красителей, следует обзавестись сольвентом. Данное вещество может использоваться как растворитель лаков, в том числе, меламиноалкидных. 
Ксилол Органический растворитель применяют в процессе синтеза красителей, а также как жидкость, подходящую для растворения эпоксидной смолы, красок на основе глифталевых смол, битумных лаков. Краска с ксилолом дольше сохнет, но лучше блестит. 
Ацетон Данное вещество позволяет создать необходимую для удобного нанесения на обрабатываемую поверхность консистенцию перхлорвиниловых красок.  Ацетон востребован в процессе синтеза эпоксидных смол, полиуретанов, поликарбонатов, он растворяет масла, природные и эпоксидные смолы. Может применяться для обезжиривания, удаления воска, резины, растворения солей. 
Растворитель 646 При помощи широко распространенного универсального растворителя (смесь 0,5 толуола, 0,15 этанола, 0,1 бутилацетата, 0,1 бутанола, 0,08 этилцеллозольва, 0,07 ацетона) можно повысить текучесть нитрокрасителей (эмалей, красок, лаков). Применим для разведения лаков эпоксидных, акриловых.  При работе с данным составом не требуется применение специальных средств защиты. Используется для замешивания/размягчения шпатлевок. Недорогой растворитель продается в большинстве магазинов. 
Растворитель 647 Состоящий из толуола (доля 0,413), бутилацетата (0,298), этилацетата (0,212) и бутанола (0,077) растворитель хорошо знаком сотрудникам специализирующихся на покраске автомобилей мастерских, позволяет развести нитролаки и нитроэмали.  В отличие от 646-го, из-за отсутствия ацетона и этилцеллозольва рекомендован для работ, требующих более бережного отношения к обрабатываемой поверхности. 
Растворитель 649 Соединив ксилол, этилцеллозольв, и бутанол в пропорции 5:3:2, получают номерной растворитель 649-й, применяемый для доведения до рабочей вязкости эмалей НЦ-132к и красок ГФ-570Рк. При работе с токсичным соединением обязательна защита рук при помощи перчаток. Хранить его необходимо в плотно закупоренной таре, уберегая от попадания прямых лучей солнца. 
Растворитель 650 Предназначен для создания нужной консистенции эмалей марки НЦ-11, используемых при подкрашивании ограниченных по площади участков кистью, а также красок ГФ-570Рк.  В состав растворителей марки входят ксилол, бутиловый спирт, этилцеллозольв в соотношении 5:3:2. Растворитель токсичен, помещение, в котором проводятся работы, должно быть хорошо вентилируемым. 
Растворитель Р-4 Получают данный состав путем соединения кетонов, сложных эфиров и ароматических углеводородов.  Растворитель Р4 пригоден для разведения лакокрасочных материалов на основе винилацетата, винилиденхлорида или его сополимеров, а также полиакрилатных и перхлорвиниловых красителей.

Применение растворителей, их виды, характеристики, отличие растворителей и разбавителей

Понятие о растворах. Растворимость веществ

Растворы — гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Наиболее распространены жидкие растворы. Они состоят из растворителя (жидкости) и растворенных веществ (газообразных, жидких, твердых):

Жидкие растворы могут быть водные и неводные. Водные растворы — это растворы, в которых растворителем является вода. Неводные растворы — это растворы, в которых растворителями являются другие жидкости (бензол, спирт, эфир и т. д.). На практике чаще применяются водные растворы.

Растворение веществ

Растворение — сложный физико-химический процесс. Разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя — это физический процесс. Одновременно происходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества, т.е. химический процесс. В результате этого взаимодействия образуются сольваты.

Сольваты — продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.

Если растворителем является вода, то образующиеся сольваты называются гидратами. Процесс образования сольватов называется сольватацией. Процесс образования гидратов называется гидратацией. Гидраты некоторых веществ можно выделить в кристаллическом виде при выпаривании растворов. Например:

Что представляет собой и как образуется кристаллическое вещество синего цвета? При растворении в воде сульфата меди (II) происходит его диссоциация на ионы:

Образующиеся ионы взаимодействуют с молекулами воды:

При выпаривании раствора образуется кристаллогидрат сульфата меди (II) — CuSО₄ • 5Н₂О.

Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами. Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной водой. Примеры кристаллогидратов:

Впервые идею о химическом характере процесса растворения высказал Д. И. Менделеев в разработанной им химической (гидратной) теории растворов (1887 г.). Доказательством физико-химического характера процесса растворения являются тепловые эффекты при растворении, т. е. выделение или поглощение теплоты.

Тепловой эффект растворения равен сумме тепловых эффектов физического и химического процессов. Физический процесс протекает с поглощением теплоты, химический — с выделением.

Если в результате гидратации (сольватации) выделяется больше теплоты, чем ее поглощается при разрушении структуры вещества, то растворение — экзотермический процесс. Выделение теплоты наблюдается, например, при растворении в воде таких веществ, как NaOH, AgNО₃, H₂SО₄, ZnSО₄ и др.

Если для разрушения структуры вещества необходимо больше теплоты, чем ее образуется при гидратации, то растворение — эндотермический процесс. Это происходит, например, при растворении в воде NaNО₃, KCl, K₂SO₄, KNO₂, NH₄Cl и др.

Растворимость веществ

Мы знаем, что одни вещества хорошо растворяются, другие — плохо. При растворении веществ образуются насыщенные и ненасыщенные растворы.

Насыщенный раствор — это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре.

Ненасыщенный раствор — это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре.

Количественной характеристикой растворимости является коэффициент растворимости. Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре.

Растворимость выражают в граммах на литр (г/л).

По растворимости в воде вещества делят на 3 группы:

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде:

Растворимость веществ зависит от природы растворителя, от природы растворенного вещества, температуры, давления (для газов). Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, при повышении давления — увеличивается.

Зависимость растворимости твердых веществ от температуры показывают кривые растворимости. Растворимость многих твердых веществ увеличивается при повышении температуры.

По кривым растворимости можно определить: 1) коэффициент растворимости веществ при различных температурах; 2) массу растворенного вещества, которое выпадает в осадок при охлаждении раствора от t₁^oC до t₂^oC.

Процесс выделения вещества путем испарения или охлаждения его насыщенного раствора называется перекристаллизацией. Перекристаллизация используется для очистки веществ.

Похожее

Раствор — это… Что такое Раствор?

Растворение поваренной соли (NaCl) в воде

Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «Гомогенный» — значит, каждый из компонентов распределён в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов.^[1].

Раствор — однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов.

Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает^[1].

Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью межмолекулярного, межатомного, межионного или другого вида взаимодействия, то есть, теми же силами, которые определяют возникновение того или иного агрегатного состояния. Отличия: образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ^[1].

По сравнению с индивидуальными веществами по структуре растворы сложнее^[1].

Растворы бывают газовыми, жидкими и твёрдыми^[1].

Твёрдые, жидкие, газообразные растворы

Чаще под раствором подразумевается жидкое вещество, например раствор соли или спирта в воде (или даже раствор золота в ртути — амальгама).

Существуют также растворы газов в жидкостях, газов в газах и жидкостей в жидкостях, в последнем случае растворителем считается вода, или же компонент, которого больше.

В химической практике обычно под растворами понимают гомогенные системы, растворитель может быть жидким, твёрдым (твёрдый раствор), газообразным. Однако нередко допускается и микрогетерогенность — см. «Золи».

«Раствором» именуют и смесь цемента с водой, песком и так далее. Хотя это и не является раствором в химическом смысле этого слова.

Истинные и коллоидные растворы

Коллоидные и истинные растворы (изучением коллоидных систем занимается коллоидная химия) отличаются главным образом размерами частиц.

В истинных растворах размер частиц менее 1·10⁻⁹ м, частицы в таких растворах невозможно обнаружить оптическими методами; в то время как в коллоидных растворах размер частиц 1·10⁻⁹ м — 5·10⁻⁷ м, частицы в таких растворах можно обнаружить при помощи ультрамикроскопа (см. эффект Тиндаля).

Растворение

Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую (раствор, растворенное состояние). Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества и сопровождается увеличением энтропии при растворении твёрдых веществ и её уменьшением при растворении газов. При растворении межфазная граница исчезает, при этом многие физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда — цвет, и другие) меняются.

В случае химического взаимодействия растворителя и растворённого вещества сильно меняются и химические свойства — например, при растворении газа хлороводорода в воде образуется жидкая соляная кислота.

Растворы электролитов и неэлектролитов

Электролиты — вещества, проводящие в расплавах или водных растворах электрический ток. В расплавах или водных растворах они диссоциируют на ионы. Неэлектролиты — вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят электрический ток, так как их молекулы не диссоциируют на ионы. Электролиты при растворении в подходящих растворителях (вода, другие полярные растворители) диссоциируют на ионы. Сильное физико-химическое взаимодействие при растворении приводит к сильному изменению свойств раствора (химическая теория растворов).

Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.

К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам — большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.

Растворы полимеров

Растворы высокомолекулярных веществ ВМС — белков, углеводов и др. обладают одновременно многими свойствами истинных и коллоидных растворов. Средняя молекулярная масса растворенноо…

В зависимости от цели для описания концентрации растворов используются разные физические величины.

В случаях приготовления растворов сильных кислот согласно правилам техники безопасности кислоту нужно добавлять в воду, но ни в коем случае не наоборот. Для запоминания этого лабораторного приёма существует несколько мнемонических правил:

Сначала вода,
Потом кислота,
Иначе случится
Большая беда

Химик, запомни как оду!
Льют кислоту в воду!

• Не плюй в кислоту, а то она ответит!
• Чай с лимоном (здесь нужно представить, как в чай Вы кладете дольку лимона).

«коньяк выдержанный» (кислоту в воду)

См. также

Примечания

Литература

• Streitwieser Andrew Introduction to Organic Chemistry. — 4th ed.. — Macmillan Publishing Company, New York, 1992. — ISBN ISBN 0-02-418170-6

ХИМИЯ. РАСТВОРЫ И РАСТВОРИМОСТЬ — это… Что такое ХИМИЯ. РАСТВОРЫ И РАСТВОРИМОСТЬ?

Молекулы воды притягивают ионы водорода, и образуются ионы гидроксония Н3О+. Менее полярные соединения (спирты или сахара и т.п.) в воде почти не диссоциируют. Иногда вещество начинает растворяться в результате химической реакции, которая изменяет его свойства. Так, мрамор (или известняк СаСО3) в чистой воде практически нерастворим, но растворяется в воде подкисленной:

Молекулы некоторых твердых веществ настолько прочно связаны друг с другом, что эти вещества не растворяются ни в одном растворителе, за исключением тех, с которыми взаимодействуют химически. В качестве примеров можно привести алмаз, графит, стекло и песок.
Влияние температуры и давления. Растворимость жидкостей и твердых веществ обычно увеличивается при повышении температуры, поскольку при этом возрастает энергия движения (кинетическая энергия) молекул и уменьшается их взаимное притяжение. Изменение давления мало влияет на растворимость, так как объем при растворении меняется незначительно. Гораздо больше давление влияет на растворимость газов. Газ лучше растворяется при увеличении давления, под действием которого часть его молекул переходит в раствор. При повышении температуры растворимость газов снижается — кинетическая энергия молекул возрастает, они быстрее движутся и легче «вырываются» из растворителя.
См. также РАСТВОРЫ.
Электролиты. Некоторые растворы, как и металлы, проводят электрический ток. В этом случае носителями заряда служат ионы. Вещества, раствор которых проводит электрический ток, носят общее название электролитов, не проводящие — неэлектролитов.
См. также ЭЛЕКТРОЛИТЫ. Концентрация — это количество растворенного вещества, содержащееся в единице массы или объема раствора. Ее можно выразить в таких единицах, как, например, г/л (число граммов вещества в литре раствора). Иногда концентрацию измеряют в процентах. При этом необходимо указывать, какие проценты имеются в виду: весовые или объемные. Например, 10%-ный раствор спирта в воде — это раствор, содержащий 10 объемов спирта и 90 объемов воды (объемные проценты), а 10%-ный раствор хлорида натрия в воде — раствор, в котором на 10 массовых единиц вещества приходится 90 массовых единиц воды (массовые проценты). Когда количество растворенного вещества очень мало, используют единицу «миллионная доля» — одна часть растворенного вещества на миллион частей раствора (в англоязычной литературе ее обозначают ppm, в русской — м.д. или млн-1). Для описания химических реакций удобнее выражать концентрацию в виде числа молекул или ионов растворенного вещества на единицу объема раствора.
Моль. Моль — одна из семи основных единиц Международной системы единиц (СИ). Ее определяют как количество вещества, которое содержит столько же атомов, молекул или ионов, сколько 12 г изотопа углерода 12С (см. выше), а именно 6,022*10 23 (число Авогадро). Понятие моля позволяет подсчитать, сколько частиц (атомов или молекул) вещества содержится в том или ином его массовом количестве. Например, из определения моля следует, что 6 г изотопа углерода 12С должны содержать 3,011*10 23 атомов. Кроме того, из определения атомной массы известно, что количество граммов любого элемента, численно равное его атомной массе, содержит число Авогадро атомов этого элемента. Таким образом, 4,0026 г гелия, 32,06 г серы и 200,59 г ртути содержат одинаковое число атомов соответствующего элемента, а именно 6,022*1023. Аналогично, для веществ, состоящих из молекул, моль вещества — это такое его количество, масса которого в граммах численно равна молекулярной массе вещества. Таким образом, моль хлора Cl2 имеет массу 35,453*2 = 70,906 г, моль хлорида натрия NaCl — (22,9898 + 35,453) = 58,443 г, а моль ионов натрия Na+ — 22,9898 г.
Молярность. Молярность — это концентрация вещества в растворе, выраженная в молях растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Так, децимолярный (сокращенно 0,1 М) раствор хлорида натрия содержит 0,1 моль (или 5,8443 г) NaCl в 1 л раствора.
Моляльность. Моляльность — это число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. Так, 0,1-моляльный раствор хлорида натрия в воде содержит 0,1 моль (или 5,8443 г) NaCl в 1000 г Н2О. Эта единица используется реже, чем молярность.
Нормальность. Нормальность — это число эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л раствора. Для систем, в которые входят кислоты, основания и соли, эквивалент — это количество вещества, которое расходуется при взаимодействии с 1 моль ионов водорода Н+. Например, при образовании моля сульфата натрия Na2SO4 (1 моль = 142,0412 г) 1 моль серной кислоты теряет 2 моля Н+. Таким образом, 1 моль сульфата натрия содержит 2 эквивалента, и нормальность одномолярного раствора сульфата натрия равна двум (2 н.).
См. также ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА.

Энциклопедия Кольера. — Открытое общество.
2000.

Использование и свойства растворителей | Факты химической безопасности

Ответы на вопросы

Как действуют растворители?

В химии растворители, которые обычно находятся в жидкой форме, используются для растворения, суспендирования или извлечения других материалов, обычно без химического изменения растворителей или других материалов.

Что такое органические растворители?

Органические растворители — это растворители на основе углерода (т. Е. Они содержат углерод в своей молекулярной структуре). В качестве органических растворителей можно использовать множество различных классов химических веществ, включая алифатические углеводороды, ароматические углеводороды, амины, сложные эфиры, простые эфиры, кетоны, а также нитрованные или хлорированные углеводороды.Некоторые из наиболее распространенных применений органических растворителей включают химический синтез, химическую чистку одежды, разбавители для краски, лаки для ногтей и средства для снятия клея, а также моющие средства.

Как безопасно использовать растворители?

Для потребителей, использующих средства личной гигиены с растворителями, например жидкости для снятия лака с ацетоном или продукты, содержащие растворители, такие как краска, см. Инструкции производителя по безопасному использованию. Для проектов DYI важно, чтобы люди, работающие с «более сильными» растворителями, такими как средства для удаления краски или более сильные чистящие средства, строго следовали инструкциям производителя по безопасному использованию продукта.

Что означает «очистители на основе растворителей»?

Этот тип чистящих растворителей используется для удаления масла, смазки, припоя (используется для изготовления электроники) и других загрязнений.

Каковы основные соображения безопасности для потребителя, который использует продукт, который является растворителем или содержит растворитель?

Продукты личной гигиены, такие как лак для ногтей, лаки для волос или дезодоранты, могут либо «быть» растворителями, либо содержать значительные количества растворителей, либо включать меньшие количества различных растворителей.Следует соблюдать инструкции производителя по безопасному использованию.

Товары для дома, такие как краски, отделочные материалы или клеи, также могут содержать растворители, которые помогают им работать эффективно. Обратитесь к инструкциям производителя для получения информации о безопасном использовании.

.

Типы растворителей

На этом веб-сайте рассматривается подмножество «органических» растворителей, в частности углеводородные и кислородсодержащие растворители. Например, вода является растворителем, но является «неорганической», поэтому здесь не обсуждается. Кислородсодержащие и углеводородные растворители составляют большую часть всех органических растворителей, используемых каждый год в Соединенных Штатах. Органические растворители можно классифицировать по химическому строению. Выделяют три основных типа:

* Кислородсодержащие растворители синтезируются из других химических веществ с образованием желаемого растворителя.Эти растворители, как правило, имеют высокую чистоту со спецификациями от 99,0% до 99,9%. Спецификации этих растворителей обычно касаются примесей, таких как вода и нелетучие вещества. Примеси, присутствующие в этих растворителях, обычно хорошо охарактеризованы, и их можно предсказать, исходя из химии, используемой при их производстве.

** Углеводородные растворители — это сложные смеси, состоящие из множества соединений, которые продаются в соответствии с требованиями заказчика.Типичные технические характеристики включают диапазон перегонки, температуру вспышки, плотность, ароматическое содержание и цвет.

*** Группа по производству растворителей представляет основных производителей и пользователей углеводородных и кислородсодержащих растворителей. Информация о галогенированных растворителях находится на веб-сайте Промышленного альянса галогенированных растворителей и не обсуждается на этом сайте.

.

типов решений — решение в химии

Растворы — это часть нашей повседневной жизни, так как они присутствуют во всех обычных вещах, которые вы обычно используете в повседневной жизни, например, газированные напитки, дезодорант, который вы наносите, сахар, соль и т. Д. — вот некоторые общие примеры решений. По сути, раствор — это тип смеси, в которой два или более вещества смешиваются вместе, образуя единый раствор, мы также можем сказать, что он простой и может или не может изменить свои соответствующие свойства.Два компонента растворенного вещества и растворителя объединяются с образованием любого раствора в гомогенной смеси. Растворенное вещество — это вещество, которое состоит из меньшего количества в растворе, которое растворяется в растворителе, который присутствует в большем количестве, чем растворенное вещество. Состояние растворителя обычно определяет конечное состояние гомогенных растворов, хотя состояние растворенного вещества не имеет никакого значения в растворе, пока они растворимы в растворителе. Вещества можно в основном классифицировать как элементы, соединения, смеси, но решение находится только в разделе «Смеси».По характеру компонентов смеси можно разделить на два типа: гомогенные и гетерогенные смеси. Гомогенная смесь также может называться раствором. Смесь, содержащая компоненты любого состояния, демонстрирует одинаковые свойства во всем данном образце, известна как гомогенная смесь. Гетерогенные — это просто любые смеси, не основанные на едином составе. Примеры гомогенных растворов — чашка кофе, духи, соль или сахар в воде и т. Д., А примерами гетерогенных растворов — раствор масла и воды, раствор песка и воды, раствор порошка мела и воды и т. Д. .Вещества, имеющие одну и ту же гомогенную фазу по всем свойствам, называются полностью смешивающимися друг с другом, но если вещества нерастворимы друг в друге, они называются несмешивающимися. Пример смешиваемости — этанол и вода, а пример несмешиваемости — масло и вода.

Характеристики решений можно сформулировать следующим образом: —

i. Раствор — это однородная смесь двух или более веществ.
ii. После образования раствора растворенное вещество нельзя отделить от раствора с помощью процесса фильтрации.
iii. Луч света не должен проходить через раствор.
iv. Человеческий глаз не может видеть частицы растворенного вещества внутри раствора.
v. Решение стабильно и состоит только из одной фазы.

Образование раствора: физический процесс

Комбинация растворенного вещества и растворителя для образования раствора — это физический процесс, а не химический процесс. Растворитель и растворитель могут быть извлечены обратно с помощью методов разделения в химически неизменной форме, что можно продемонстрировать на следующем примере растворения твердого нитрата цинка в воде с образованием водного раствора нитрата цинка.
Zn (NO3) 2 (s) + h3O (l) ◊ Zn2 + (aq) + 2NO3- (aq)

В указанной выше реакции Zn (NO3) 2 может быть легко восстановлен с помощью испарения (испарения воды) процесс. Итак, мы можем сказать, что растворение растворенного вещества в растворителе с образованием раствора не включает химический процесс.

Существуют различные типы растворов, которые можно классифицировать по разным признакам, например, по разнице в растворенном веществе и растворителе, количестве критериев и т. Д., Что может быть показано следующим образом: —

1.Различные типы растворов На основе воды как растворителя:

Растворы можно разделить на 2 типа в зависимости от того, является ли раствор водой или нет,

• Водный раствор: — Раствор, в котором любое состояние однородный состав полностью растворяется в воде, в которой вода выступает в качестве растворителя. Примерами такого рода растворов являются сахар / соль в воде, диоксид углерода в воде. • Неводный раствор: — Эти растворы в основном противоположны водному раствору, поскольку в нем присутствует не вода, а любой другой растворитель. остальное, например, бензин, бензол, эфир и т. д.Примеры такого рода растворов включают фенолфталеин в бензоле, серу в сероуглероде и т. Д.

2. Различные типы растворов В зависимости от количества добавленного растворенного вещества:

Растворы можно разделить на 3 типа на основе количество растворенного вещества, присутствующего в растворе,

• Насыщенные растворы: Раствор считается насыщенным только в том случае, если он достигает предела растворения любого другого растворенного вещества в растворителе при определенной температуре.
• Ненасыщенные растворы: Если раствор все еще может растворять больше растворенного вещества в растворителе, считается, что это ненасыщенные растворы.
• Перенасыщенные растворы: Раствор, в котором растворенные вещества присутствуют в избыточном количестве и растворяются в растворителе с силой при повышении температуры, называется перенасыщенными растворами. Эти избыточные частицы растворенного вещества позже обнаруживаются в форме кристаллов с помощью процесса кристаллизации.

3.Различные типы растворов в зависимости от количества добавленного растворителя:

Растворы можно разделить на 2 типа в зависимости от количества растворителя, присутствующего в растворе:

• Концентрированные растворы: Большое количество растворенного вещества добавлен в данном растворителе, чтобы получить концентрированные растворы.
• Разбавленные растворы: Раствор, содержащий небольшое количество растворенного вещества в большом количестве растворителя, называется разбавленными растворами.

4. Различные типы растворов на основе количества концентрации растворенного вещества в двух растворах:

Растворы можно разделить на три типа в зависимости от концентрации растворителя в двух растворителях (в химическом стакане и ячейке в it) в растворе:

• Гипертонические растворы: Гипертонические растворы — это такие типы растворов, в которых концентрация растворенного вещества в химическом стакане выше, чем в ячейке, поэтому вода выходит из ячейки, вызывая клетка для плазмолиза / сжатия.
• Гипотонические растворы: Гипотонические растворы — это те растворы, в которых концентрация растворенного вещества в химическом стакане меньше, чем в ячейке, поэтому вода будет перемещаться в ячейку, вызывая ее разбухание и последующий взрыв.
• Изотонические растворы: Эти изотонические растворы имеют одинаковую концентрацию растворенного вещества как в химическом стакане, так и в ячейке, поэтому вода будет двигаться вокруг ячейки в обоих направлениях. Растворы можно отличить по их способности проводить электрический ток, как и растворы, которые содержащие молекулы называются непроводниками, а те растворы, которые содержат ионы, называются проводниками.

Вещество, которое растворяется в воде и распадается с образованием ионов, называется электролитами, а те вещества, которые растворяются в воде, но не образуют ионы, называются неэлектролитами. Эти ионообразующие вещества, которые проводят электрический ток в растворах, известные как электролиты, можно разделить на сильные электролиты и слабые электролиты.

Сильный электролит: Сильный электролит доступен только в форме ионов, так как он заставляет лампочку ярко светиться на приборе для измерения проводимости (который используется для проверки электрического тока в растворе).NaCl — хороший пример сильного электролита.
Слабый электролит: Растворы, содержащие всего несколько ионов, известны как слабые электролиты, из-за которых лампочка тускло светится на проводнике. Слабые кислоты и основания — хорошие примеры слабых электролитов.
Некоторые примеры решений приведены ниже: —

.

Растворенное вещество (химия) — определение, примеры, типы с видео

• • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
  • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
    • BNAT
    • Классы
      • Класс 1 — 3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 110003 CBSE
        • Книги NCERT
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT, класс 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • NCERT Книги для класса 11
          • NCERT Книги для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11

          9plar

          • RS Aggarwal
            • RS Aggarwal Решения класса 12
            • RS Aggarwal Class 11 Solutions
            • RS Aggarwal Решения класса 10
            • Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • RD Sharma Class 7 Решения
            • Решения RD Sharma Class 8
            • Решения RD Sharma Class 9
            • Решения RD Sharma Class 10
            • Решения RD Sharma Class 11
            • Решения RD Sharma Class 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика
            • Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Статистика
            • 9000 Pro Числа
            • Числа
            • 9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убытки
            • Полиномиальные уравнения
            • Дробные части

          0