05.04.2019, 01:42 |
Вещество | Удельная теплоемкость, кДж/(кг·K) |
---|---|
Азот твердый(при t=-250 °С) | 0,46 |
Бетон (при t=20 °С) | 0,88 |
Бумага (при t=20 °С) | 1,50 |
Воздух твердый (при t=-193 °С) | 2,0 |
Графит | 0,75 |
Дерево дуб | 2,40 |
Дерево сосна, ель | 2,70 |
Каменная соль | 0,92 |
Камень | 0,84 |
Кирпич (при t=0 °С) | 0,88 |
Удельная теплоемкость жидкостей
Вещество | Температура,°C | |
---|---|---|
Бензин (Б-70) | 20 | 2,05 |
Вода | 1-100 | 4,19 |
Глицерин | 0-100 | 2,43 |
Керосин | 0-100 | 2,09 |
Масло машинное | 0-100 | 1,67 |
Масло подсолнечное | 20 | 1,76 |
Мед | 20 | 2,43 |
Молоко | 20 | 3,94 |
Нефть | 0-100 | 1,67-2,09 |
Ртуть | 0-300 | 0,138 |
Спирт | 20 | 2,47 |
Эфир | 18 | 3,34 |
Удельная теплоемкость металлов и сплавов
Вещество | Температура,°C | Удельная теплоемкость,к Дж/(кг·K) |
---|---|---|
Алюминий | 0-200 | 0,92 |
Вольфрам | 0-1600 | 0,15 |
Железо | 0-100 | 0,46 |
Железо | 0-500 | 0,54 |
Золото | 0-500 | 0,13 |
Иридий | 0-1000 | 0,15 |
Магний | 0-500 | 1,10 |
Медь | 0-500 | 0,40 |
Никель | 0-300 | 0,50 |
Олово | 0-200 | 0,23 |
Платина | 0-500 | 0,14 |
Свинец | 0-300 | 0,14 |
Серебро | 0-500 | 0,25 |
Сталь | 50-300 | 0,50 |
Цинк | 0-300 | 0,40 |
Чугун | 0-200 | 0,54 |
Удельная теплоемкость расплавленных металлов и сжиженных сплавов
Вещество | Температура,°C | Удельная теплоемкость,к Дж/(кг·K) |
---|---|---|
Азот | -200,4 | 2,01 |
Алюминий | 660-1000 | 1,09 |
Водород | -257,4 | 7,41 |
Воздух | -193,0 | 1,97 |
Гелий | -269,0 | 4,19 |
Золото | 1065-1300 | 0,14 |
Кислород | -200,3 | 1,63 |
Натрий | 100 | 1,34 |
Олово | 250 | 0,25 |
Свинец | 327 | 0,16 |
Серебро | 960-1300 | 0,29 |
Удельная теплоемкость газов и паров
при нормальном атмосферном давлении
Вещество | Температура,°C | Удельная теплоемкость,к Дж/(кг·K) |
---|---|---|
Азот | 0-200 | 1,0 |
Водород | 0-200 | 14,2 |
Водяной пар | 100-500 | 2,0 |
Воздух | 0-400 | 1,0 |
Гелий | 0-600 | 5,2 |
Кислород | 20-440 | 0,92 |
Оксид углерода(II) | 26-200 | 1,0 |
Оксид углерода(IV) | 0-600 | 1,0 |
Пары спирта | 40-100 | 1,2 |
Хлор | 13-200 | 0,50 |
Вода является одним из самых удивительных веществ. Несмотря на широкое распространение и повсеместное использование, она — настоящая загадка природы. Являясь одним из соединений кислорода, вода, казалось бы, должна иметь совсем низкими такие характеристики, как и замерзания, теплота парообразования и т. п. Но этого не происходит. Одна лишь теплоемкость воды, вопреки всему, чрезвычайно высока.
Вода способна поглощать огромное количество тепла, сама при этом практически не нагреваясь — в этом ее физическая особенность. воды выше теплоемкости песка примерно в пять раз, и в десять раз — железа. Поэтому вода является природным охладителем. Ее свойство накапливать большое количество энергии позволяет сглаживать колебания температуры на поверхности Земли и регулировать тепловой режим в рамках всей планеты, причем происходит это независимо от времени года.
Это уникальное свойство воды позволяет использовать ее в качестве охлаждающего вещества в промышленности и в быту. К тому же вода является общедоступным и сравнительно дешевым сырьем.
Что же понимается под теплоемкостью? Как известно из курса термодинамики, передача тепла происходит всегда от горячего к холодному телу. При этом речь идет о переходе определенного количества тепла, а температура обоих тел, являясь характеристикой их состояния, показывает направление этого обмена. В процессе металлического тела с водой равной массы при одинаковых исходных температурах металл меняет свою температуру в несколько раз больше воды.
Если принять за постулат основное утверждение термодинамики — из двух тел (изолированных от прочих), при теплообмене одно отдает, а другое получает равное количество тепла, то становится ясно, что у металла и воды совершенно разная теплоемкость.
Таким образом, теплоемкость воды (как и любого вещества) — это показатель, характеризующий способность данного вещества отдавать (или получать) какое-то при остывании (нагреве) на единицу температуры.
Удельной теплоемкостью вещества считается количество тепла, требуемое для того, чтобы нагреть единицу этого вещества (1 килограмм) на 1 градус.
Количество тепла, выделяемое или поглощаемое телом, равно произведению величин удельной теплоемкости, массы и разности температур. Измеряется оно в калориях. Одна калория — именно то количество тепла, которого достаточно, чтобы нагреть 1 г воды на 1 градус. Для сравнения: удельная теплоемкость воздуха — 0.24 кал/г ∙°С, алюминия — 0.22, железа — 0.11, ртути — 0.03.
Теплоемкость воды не является константой. С ростом температуры от 0 до 40 градусов она незначительно снижается (от 1,0074 до 0,9980), тогда как у всех остальных веществ в процессе нагревания эта характеристика растет. Кроме того, она может понижаться с ростом давления (на глубине).
Как известно, вода имеет три агрегатных состояния — жидкое, твердое (лед) и газообразное (пар). При этом удельная теплоемкость льда примерно в 2 раза ниже, чем у воды. В этом — основное отличие воды от других веществ, величины удельной теплоемкости которых в твердом и расплавленном состоянии не меняются. В чем же тут секрет?
Дело в том, что лед имеет кристаллическую структуру, которая при нагревании разрушается не сразу. Вода содержит небольшие частицы льда, состоящие из нескольких молекул и именуемые ассоциатами. При нагревании воды часть расходуется на разрушение водородных связей в этих образованиях. Этим и объясняется необычайно высокая теплоемкость воды. Полностью связи между ее молекулами разрушаются только при переходе воды в пар.
Удельная теплоемкость при температуре 100° С почти не отличается от таковой у льда при 0° С. Это еще раз подтверждает правильность данного объяснения. Теплоемкость пара, как и теплоемкость льда, в настоящее время изучены гораздо лучше, чем воды, в отношении которой ученые до сих пор не пришли к единому мнению.
Удельная теплоемкость является характеристикой вещества. То есть у разных веществ она различна. Кроме того, одно и то же вещество, но в разных агрегатных состояниях обладает разной удельной теплоемкостью. Таким образом, правильно говорить об удельной теплоемкости вещества (удельная теплоемкость воды, удельная теплоемкость золота, удельная теплоемкость древесины и т. д.).
Удельная теплоемкость конкретного вещества показывает, сколько тепла (Q) надо ему передать, чтобы нагреть 1 килограмм этого вещества на 1 градус Цельсия. Удельную теплоемкость обозначают латинской буквой c
. То есть, c = Q/mt. Учитывая, что t и m равны единице (1 кг и 1 °C), то удельная теплоемкость численно равна количеству теплоты.
Однако теплота и удельная теплоемкость имеют разные единицы измерения. Теплота (Q) в системе Си измеряется в Джоулях (Дж). А удельная теплоемкость — в Джоулях, деленных на килограмм, умноженный на градус Цельсия: Дж/(кг · °C).
Если удельная теплоемкость какого-то вещества равна, например, 390 Дж/(кг · °C), то это значит, что если 1 кг этого вещества нагреется на 1 °C, то оно поглотит 390 Дж тепла. Или, другими словами, чтобы нагреть 1 кг этого вещества на 1 °C, ему надо передать 390 Дж тепла. Или, если 1 кг этого вещества охладится на 1 °C, то оно отдаст 390 Дж тепла.
Если же на 1 °C нагревается не 1, а 2 кг вещества, то ему надо передать в два раза больше тепла. Так для примера выше это уже будет 780 Дж. То же самое будет, если нагреть на 2 °C 1 кг вещества.
Удельная теплоемкость вещества не зависит от его начальной температуры. То есть если например, жидкая вода имеет удельную теплоемкость 4200 Дж/(кг · °C), то нагревание на 1 °C хоть двадцатиградусной, хоть девяностоградусной воды одинаково потребует 4200 Дж тепла на 1 кг.
А вот лед имеет удельную теплоемкость отличную от жидкой воды, почти в два раза меньше. Однако, чтобы и его нагреть на 1 °C потребуется одинаковое количество теплоты на 1 кг, независимо от его начальной температуры.
Удельная теплоемкость также не зависит от формы тела, которое изготовлено из данного вещества. Стальной брусок и стальной лист, имеющие одинаковую массу, потребуют одинаковое количество теплоты для нагревания их на одинаковое количество градусов. Другое дело, что при этом следует пренебречь обменом теплом с окружающей средой. У листа поверхность больше, чем у бруска, а значит, лист больше отдает тепла, и поэтому быстрее будет остывать. Но в идеальных условиях (когда можно пренебречь потерей тепла) форма тела не играет роли. Поэтому говорят, что удельная теплоемкость — это характеристика вещества, но не тела.
Итак, удельная теплоемкость у разных веществ различна. Это значит, что если даны различные вещества одинаковой массы и с одинаковой температурой, то чтобы нагреть их до другой температуры, им надо передать разное количество тепла. Например, килограмму меди потребуется тепла примерно в 10 раз меньше, чем воде. То есть у меди удельная теплоемкость примерно в 10 раз меньше, чем у воды. Можно сказать, что в «медь помещается меньше тепла».
Количество теплоты, которое надо передать телу, чтобы нагреть его от одной температуры до другой, находят по следующей формуле:
Q = cm(t к – t н)
Здесь t к и t н — конечная и начальная температуры, m — масса вещества, c — его удельная теплоемкость. Удельную теплоемкость обычно берут из таблиц. Из этой формулы можно выразить удельную теплоемкость.
Удельная теплоёмкость — это энергия, которая требуется для увеличения температуры 1 грамма чистого вещества на 1°. Параметр зависит от его химического состава и агрегатного состояния: газообразное, жидкое или твёрдое тело. После его открытия начался новый виток развития термодинамики, науки о переходных процессах энергии, которые касаются теплоты и функционирования системы.
Как правило, удельная теплоёмкость и основы термодинамики используются при изготовлении
радиаторов и систем, предназначенных для охлаждения автомобилей, а также в химии, ядерной инженерии и аэродинамике. Если вы хотите узнать, как рассчитывается удельная теплоёмкость, то ознакомьтесь с предложенной статьёй.
Перед тем, как приступить к непосредственному расчёту параметра следует ознакомиться с формулой и её компонентами.
Формула для расчёта удельной теплоёмкости имеет следующий вид:
Знание величин и их символических обозначений, использующихся при расчёте, крайне важно. Однако необходимо не только знать их визуальный вид, но и чётко представлять значение каждого из них. Расчёт удельной теплоёмкости вещества представлен следующими компонентами:
ΔT – символ, означающий постепенное изменение температуры вещества. Символ «Δ» произносится как дельта.
ΔT = t2–t1, где
- t1 – первичная температура;
- t2 – конечная температура после изменения.
m – масса вещества используемого при нагреве (гр).
Q – количество теплоты (Дж/J)
На основании Цр можно вывести и другие уравнения:
- Q = m*цp*ΔT – количество теплоты;
- m = Q/цр*(t2 — t1) – массы вещества;
- t1 = t2–(Q/цp*m) – первичной температуры;
- t2 = t1+(Q/цp*m) – конечной температуры.
Инструкция по расчёту параметра
- Взять расчётную формулу: Теплоемкость = Q/(m*∆T)
- Выписать исходные данные.
- Подставить их в формулу.
- Провести расчёт и получим результат.
В качестве примера произведём расчёт неизвестного вещества массой 480 грамм обладающего температурой 15ºC, которая в результате нагрева (подвода 35 тыс. Дж) увеличилась до 250º.
Согласно инструкции приведённой выше производим следующие действия:
Выписываем исходные данные:
- Q = 35 тыс. Дж;
- m = 480 г;
- ΔT = t2–t1 =250–15 = 235 ºC.
Берём формулу, подставляем значения и решаем:
с=Q/(m*∆T)=35тыс.Дж/(480 г*235º)=35тыс.Дж/(112800 г*º)=0,31 Дж/г*º.
Расчёт
Выполним расчёт C P
воды и олова при следующих условиях:
- m = 500 грамм;
- t1 =24ºC и t2 = 80ºC – для воды;
- t1 =20ºC и t2 =180ºC – для олова;
- Q = 28 тыс. Дж.
Для начала определяем ΔT для воды и олова соответственно:
- ΔТв = t2–t1 = 80–24 = 56ºC
- ΔТо = t2–t1 = 180–20 =160ºC
Затем находим удельную теплоёмкость:
- с=Q/(m*ΔТв)= 28 тыс. Дж/(500 г *56ºC) = 28 тыс.Дж/(28 тыс.г*ºC) = 1 Дж/г*ºC.
- с=Q/(m*ΔТо)=28тыс.Дж/(500 гр*160ºC)=28 тыс.Дж/(80 тыс.г*ºC)=0,35 Дж/г*ºC.
Таким образом, удельная теплоемкость воды составила 1 Дж/г *ºC, а олова 0,35 Дж/г*ºC. Отсюда можно сделать вывод о том, что при равном значении подводимого тепла в 28 тыс. Дж олово нагрется быстрее воды, поскольку его теплоёмкость меньше.
Теплоёмкостью обладают не только газы, жидкости и твёрдые тела, но и продукты питания.
Как рассчитать теплоемкость продуктов питания
При расчёте емкости питания уравнение примет следующий вид:
с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908 *a), где:
- w – количество воды в продукте;
- p – количество белков в продукте;
- f – процентное содержание жиров;
- c – процентное содержание углеводов;
- a – процентное содержание неорганических компонентов.
Определим теплоемкость плавленого сливочного сыра Viola
. Для этого выписываем нужные значения из состава продукта (масса 140 грамм):
- вода – 35 г;
- белки – 12,9 г;
- жиры – 25,8 г;
- углеводы – 6,96 г;
- неорганические компоненты – 21 г.
Затем находим с:
- с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908*a)=(4.180*35)+(1.711*12,9)+(1.928*25,8) + (1.547*6,96)+(0.908*21)=146,3+22,1+49,7+10,8+19,1=248 кДж /кг*ºC.
Всегда помните, что:
- процесс нагревания металла проходит быстрее, чем у воды, так как он обладает C P
в 2,5 раза меньше; - по возможности преобразуйте полученные результаты в более высокий порядок, если позволяют условия;
- в целях проверки результатов можно воспользоваться интернетом и посмотреть с для расчётного вещества;
- при равных экспериментальных условиях более значительные температурные изменения будут наблюдаться у материалов с низкой удельной теплоёмкостью.
ЗАДАЧНИК ОНЛ@ЙН БИБЛИОТЕКА 1 БИБЛИОТЕКА 2 | Удельная теплота плавления. Удельная теплота |
Металл | Удельная теплота плавления | Металл | Удельная теплота плавления | ||
кДж/кг | кал/г | кДж/кг | кал/г | ||
Алюминий | 393 | 94 | Платина | 113 | 27 |
Вольфрам | 184 | 44 | Ртуть | 12 | 2,8 |
Железо | 270 | 64,5 | Свинец | 24,3 | 5,8 |
Золото | 67 | 16 | Серебро | 87 | 21 |
Магний | 370 | 89 | Сталь | 84 | 20 |
Медь | 213 | 51 | Тантал | 174 | 41 |
Натрий | 113 | 27 | Цинк | 112,2 | 26,8 |
Олово | 59 | 14 | Чугун | 96-140 | 23-33 |
Удельная теплота плавления некоторых веществ (при нормальном атмосферном давлении)
Вещество | Удельная теплота плавления | Вещество | Удельная теплота плавления | ||
кДж/кг | кал/г | кДж/кг | кал/г | ||
Азот | 25,7 | 6,2 | Нафталин | 151 | 36 |
Водород | 59 | 14 | Парафин | 150 | 35 |
Воск | 176 | 42 | Спирт | 105 | 25 |
Глицерин | 199 | 47,5 | Стеарин | 201 | 48 |
Кислород | 13,8 | 3,3 | Хлор | 188 | 45 |
Лед | 330 | 80 | Эфир | 113 | 27 |
Изменение объемов веществ при их плавлении
В таблице укзан объем жидкости Vж, образующийся при плавлении твердых
тел из различных веществ объемом 1000 см3
Вещество | Vж, см3 | Вещество | Vж, см3 |
Алюминий | 1066 | Ртуть | 1036 |
Висмут | 967 | Свинец | 1036 |
Золото | 1052 | Серебро | 1050 |
Кремний | 900 | Сурьма | 991 |
Лед | 917 | Цинк | 1069 |
Олово | 1026 | Чугун серый | 988-994 |
Большинство веществ при переходе из твердого состояния
в жидкое увеличивает свой объем. Исключение составляют лед, висмут и некоторые
другие вещества.
Удельная теплота испарения (парообразования) воды при различной температуре
и нормальном атмосферном давлении
t, oC | Удельная теплота испарения | t, oC | Удельная теплота испарения | ||
кДж/кг | калл/кг | кДж/кг | калл/кг | ||
0 | 2501 | 597 | 80 | 2308 | 551 |
5 | 2489 | 594 | 100 | 2256 | 539 |
10 | 2477 | 592 | 160 | 2083 | 497 |
15 | 2466 | 589 | 200 | 1941 | 464 |
18 | 2458 | 587 | 300 | 1404 | 335 |
20 | 2453 | 586 | 370 | 438 | 105 |
30 | 2430 | 580 | 374 | 115 | 27 |
50 | 2382 | 569 | 374,15* | 0 | 0 |
* При температуре 374,15 oC и давлении
22,13 Па (225,64 ат) вода находится в критическом состоянии. В этом состоянии
жидкость и ее насыщенный пар обладают одиноковыми свойствами — разница между
водой и ее насыщенным паром исчезает.
Изменение объемов жидкостей при испарении и газов (паров) при конденсации
Испаряющаяся жидкость | Vг, л | Конденсирующийся газ (пар) | Vж, л |
Азот | 716 | Азот | 1,42 |
Вода (при ) | 1780 | Водяной пар | 0,737 |
Воздух | 749 | Воздух | 1,38 |
Гелий | 774 | Гелий | 1,31 |
Кислород | 886 | Кислород | 1,15 |
Метан | 656 | Метан | 1,55 |
В таблице указан объем газа (пара), образующегося при
испарении 1л жидкости, взятой при температу ре 20 oС и нормальном
атмосферном давлении, а также объем жидкости образующейся при конденсации 1
м3 газа (пара).
Удельная теплота парообразования жидкостей и расплавленных металлов
(при температуре кипения и нормальном атмосферном давлении)
Жидкость | Удельная теплота испарения | Жидкость | Удельная теплота испарения | ||
кДж/кг | кал/кг | кДж/кг | кал/кг | ||
Азот жидкий | 201 | 48 | Водород жидкий | 450 | 108 |
Алюминий | 9200 | 2200 | Воздух | 197 | 47 |
Бензин | 230-310 | 55-75 | Гелий жидкий | 23 | 5,5 |
Висмут | 840 | 200 | Железо | 6300 | 1500 |
Вода (при t=0 oC) | 2500 | 597 | Керосин | 209-230 | 50-55 |
Вода (при t=20 oC) | 2450 | 586 | Кислород жидкий | 214 | 51 |
Вода (при t=100 oC) | 2260 | 539 | Магний | 5440 | 1300 |
Вода (при t=370 oC) | 440 | 105 | Медь | 4800 | 1290 |
Вода (при t=374,15 oC) | 0 | 0 | Олово | 3010 | 720 |
Ртуть | 293 | 70 | |||
Свинец | 860 | 210 | |||
Спирт этиловый | 906 | 216 | |||
Эфир этиловый | 356 | 85 |
Удельная теплота испарения (парообразования) некоторых твердых веществ
Вещество | Удельная теплота испарения | Вещество | Удельная теплота испарения | ||
кДж/кг | калл/кг | кДж/кг | калл/кг | ||
Йод | 226 | 54 | Мышяк | 427 | 102 |
Камфара | 387,2 | 92,5 | Сухой лед | 586 | 140 |
Лед | 2834 | 677 |
Примечание. Непосредственный переход вещества из твердого состояния в газообразное, минуя превращение в жидкое состояние, называется сублимацией.
Критические параметры некоторых веществ
Вещество | Критическая температура, oC | Критическая плотность, кг/м3 | Критическое давление | |
МПа | ат | |||
Азот | -147.1 | 311 | 3.39 | 34.6 |
Аммиак | 132.4 | 235 | 11.5 | 117 |
Ацетилен | 35.7 | 231 | 6.24 | 63.7 |
Вода | 374.2 | 307 | 22. 13 | 225.65 |
Водород | -239.9 | 31.0 | 1.30 | 13.5 |
Воздух | -140.7 | 350 | 3.77 | 38.5 |
Гелий | -267.9 | 69.3 | 0.23 | 2.3 |
Кислород | -118.8 | 430 | 5.04 | 51.4 |
Нафталин | 469 | 314 | 3.98 | 40.6 |
Оксид углерода (II) | -139 | 301 | 3.5 | 36 |
Оксид углерода (IV) | 31.0 | 460 | 7.35 | 75.0 |
Спирт | 243.5 | 276 | 6.38 | 65.2 |
Хлор | 144.0 | 573 | 7.70 | 78.5 |
Эфир | 193.8 | 260 | 3. 60 | 37.0 |
Удельная теплота сгорания некоторых пищевых продуктов
Продукт | Удельная теплота сгорания | Продукт | Удельная теплота сгорания | ||
кДж/кг | калл/кг | кДж/кг | калл/кг | ||
Батоны простые | 10470 | 2500 | Мясо куриное | 5380 | 1280 |
Виноград | 2400 | 700 | Огурцы свежие | 570 | 140 |
Говядина | 7520 | 1800 | Окунь, щука | 3520 | 840 |
Земляника садовая | 1730 | 443 | Сахар | 17150 | 4100 |
Картофель | 3770 | 900 | Сметана | 14800 | 3530 |
Кефир | 2700 | 640 | Смородина черная | 2470 | 590 |
Малина | 1920 | 460 | Хлеб пшеничный | 8930 | 2130 |
Масло сливочное | 32700 | 7800 | Хлеб ржаной | 8620 | 2060 |
Молоко | 2800 | 670 | Яблоки | 2010 | 480 |
Морковь | 1720 | 400 | Яйца | 6900 | 1650 |
Мороженое сливочное | 7500 | 1790 |
Удельная теплота сгорания различных видов топлива и некоторых веществ
Топливо, вещество | Удельная теплота сгорания | |
МДж/кг | калл/кг | |
Условное топливо | 29,3 | 7000 |
Твердое | ||
Антрацит | 26,8-31,4 | 6400-7500 |
Древесный уголь | 31,5-34,4 | 7500-8200 |
Дрова (воздушно-сухие) | 8,4-11 | 2000-2500 |
Каменный уголь | ≈ 27 | ≈ 6500 |
Порох | 3,8 | 900 |
Сланцы горючие | 7,5-15,0 | 1800-3600 |
Твердые ракетные топлива | 4,2-10,5 | 100-2500 |
Торф | 10,5-14,5 | 2500-3500 |
Тротил (взрывчатое вещество) | 15 | 3600 |
Уголь: | ||
канско-акчинский | 15,5 | 3700 |
подмосковный | 10,5 | 2500 |
челябинский | 14,6 | 3500 |
экибастузский | 16,1 | 3840 |
Жидкое | ||
Бензин | 44-47 | 10500-11200 |
Дизельное автотракторное | 42,7 | 10200 |
Керосин | 44-46 | 10500-11000 |
Нефть | 43,5-46 | 10400-11000 |
Спирт | 27,0 | 6450 |
Топливо для ЖРД (керосин + жидкий кислород) | 9,2 | 2200 |
Топливо для реактивных двигателей самолетов (ТС-1) | 42,9 | 10250 |
Газообразное | ||
Ацетилен | 48,1 | 11500 |
Водород | 120 | 28600 |
Газ природный | 41-49 | 9800-11700 |
Метан | 50,0 | 11950 |
Оксид углерода (II) | 10,1 | 2420 |
. ..
Удельная теплоемкость воды, газов и паров
Удельная теплоемкость сплавов алюминия и сферы применения.
Мягкий металл Меркурия.
Удельная теплоемкость алюминия является одним из основных параметров, определяющих использование металла в технических целях для производства деталей, техники, конструкций.
Физические свойства металла
Алюминий — это химический элемент (атомный № 13) Он принадлежит к группе легких металлов и является распространенным элементом, находящимся в земной коре. Парамагнитный металл обладает серебристо-белым цветом, он очень легко поддается механической обработке, из него удобно отливать изделия.
Металл обладает высокой тепло- и электропроводностью. Он устойчив к воздействию воздуха за счет способности формирования пленок из оксида металла, защищающих поверхность от влияния внешней среды.
Разрушается пленка под воздействием щелочных растворов. Для предотвращения реакции металла с агрессивными жидкостями в сплав добавляют индий, олово или галлий.
Удельная теплота плавления составляет 390 кДж/кг, а испарения — 10,53 МДж/кг. Металл кипит при температуре 2500°C. Градиент плавления зависит от степени очистки материала и составляет соответственно:
- для технического сырья +658°C;
- для металла с очисткой высшего класса +660 °C.
Алюминий легко формирует сплавы, среди которых всем известны соединения с медью, магнием, кремнием. В ювелирной отрасли этот металл сочетают с золотом, что придает составу новые физические свойства.
Алюминий легко образует сплавы.
В природе химический элемент образует естественные соединения. Он находится в составе таких минералов, как:
- нефелин;
- боксит;
- корунд;
- полевой шпат;
- каолинит;
- берилл;
- изумруд;
- хризоберилл.
В некоторых местах (жерла вулканов) можно обнаружить в незначительных количествах самородный металл.
Сферы применения
Свойство химического элемента № 13 отлично накапливать тепло позволяет его широко использовать в промышленном производстве и теплотехнике.
Алюминиевый радиатор.
Алюминий применяется в качестве сырья для создания строительных конструкций. Он обладает легкостью, прочностью, устойчивость и является привлекательным сырьем для производства оконных конструкций.
Химический элемент образует неядовитые оксиды, что разрешает использование в производстве фольги для нужд пищевой промышленности. Алюминий является сырьем для создания космических ракет и самолетов. Высокий коэффициент отражения определяет его использование в изготовлении зеркал.
Теплопроводность металла и сплавов
Известен факт, что при средних и высоких температурных градиентах теплопроводность алюминия меньше, чем у железа или меди. Показатель теплопроводности алюминия определяет его использование для производства радиаторов.
Алюминий — теплоемкий металл.
При охлаждении металла теплопроводность значительно возрастает по сравнению с медью, для которой при низкой температуре показатель становится ниже.
В процессе переплавки материал изменяет свойства: уменьшается его плотность и теплопроводность. Например, при температурном градиенте +27°C плотность равна 2697 кг/м³, при нагревании до температуры перехода в жидкое состояние она становится равной 2368 кг/м³. Этот факт обусловлен расширением массы при подогреве. Вследствие влияния температуры снижается плотность.
Удельная теплоемкость алюминия равна 904 Дж/кг при комнатной температуре. Этот показатель значительно зависит от температурного градиента, и в сравнении с медью и железом для этого материала он значительно выше.
Теплопроводность сплавов, содержащих химический элемент № 13, увеличивается с ростом температуры. Более низким температурным градиентом обладают литейные составы. Наиболее плотными являются соединения, в составе которых находятся кремний и цинк.
Сплавы, содержащие магний, отличаются легкостью. Соединения, в составе которых находится медь, обладают устойчивостью к коррозии и особой прочностью.
Чем больше весовое количество алюминия в составе соединения, тем выше показатель теплопроводности. Удельная теплоемкость сплавов увеличивается при нагревании.
Похожие статьи
ometallah.com
Удельная теплоемкость меди (плавления)
Понятие удельной теплоемкости
Обозначение меди
Если необходимо рассчитать количество теплоты, которое понадобится для изменения состояния вещества, физиками используют понятие удельной теплоемкости. Общепринятым считается обозначение этого показателя латинской буквой С, измеряется он в джоулях на один килограмм и на градус Кельвина — Дж/кг К. При расчете показателя необходимо иметь в виду начальную температуру вещества, а также величину постоянного давления и постоянного объема. Формула удельной теплоемкости представляет собой отношение количества теплоты Q к массе вещества m, нагреваемого при температуре Т, но с учетом разности конечной и начальной ΔТ (дельта Т). Рассчитанная по этой формуле удельная теплоемкость меди составляет 385 Дж/кг К, при 20 — 100 ºС.
Для чего нужно знать удельную теплоемкость металла
Медная шина
В промышленности наряду с чистым металлолом, довольно широко применяют различные сплавы, дополняя друг друга, вещества улучшают свои характеристики. В чистом виде медь используют для проводников электричества, такой вид металла называют электролитом и классифицируют маркой МО. В остальных областях применения меди, ее используют с добавлением различного рода примесей. Для получения однородного состава необходимо подвергнуть металл термической обработке, вот на этом этапе и необходимы знания удельной теплоемкости. У разных веществ она имеет различные показатели, разрабатывая технологический процесс необходимо учитывать, что металлы будут подвергаться различной степени нагрева, а смешивание производить, когда они достигнут одинакового состояния. Медь имеет относительно низкую теплоемкость и находится в одном ряду с такими металлами, как латунь, цинк, железо.
Виды медных сплавов
Наиболее часто в производстве используют следующие виды примесей к меди:
Сплав меди и латуни — самый распространенный
- железо;
- серебро;
- свинец;
- висмут;
- фосфор;
- сурьма;
- алюминий;
- олово;
- сера.
Для повышения прочности медных изделий в ее состав добавляют алюминий, никель, свинец, железо, при этом снижается ее тепло- и электропроводность.
Сера и кислород уменьшают пластичность металла, а висмут и свинец делают медь хрупкой. При контакте с водородом снижается прочность и пластичность, появляются вздутия и разрывы, поэтому при плавке и дальнейшей обработке создаются вакуумные условия.
Соединение меди и олова называется бронзой, примечательно что теплоемкость меди на сто единиц больше олова, поэтому при составлении сплава необходимо сначала расплавить медь, затем олово.
Известным в широком кругу сплавом является медно-никелевый — мельхиор. Он обладает высокими антикоррозийными свойствами в различной среде — растворах солей, органических кислотах, в водной и атмосферной среде.
В любом виде сплава содержание примеси иного вещества не превышает 10%, а сам добавочный компонент называют легирующим.
Производство изделий из меди
С меди изготавливают посуду
Для осуществления любого производственного процесса по изготовлению изделий из меди ее подвергают термическому воздействию. Поскольку только в жидком и расплавленном состоянии ее можно модифицировать. Используют заготовки, отлитые при обработке руды или переплавленное медное сырье. В промышленности, например, при изготовлении кабелей используются автоматические машины — экструдеры, работа которых контролируется программным комплексом. Чтобы задать температуру нагрева, необходимо знать удельную теплоту плавления меди, поскольку данное производство не предусматривает жидкого состояния металла, а превышение градусов привет к порче сырья и срыву процесса изготовления.
Медь отличный материал для украшений
Как и в древние времена, сегодня популярны и востребованы бытовые изделия из меди — посуда, предметы декора, сувенирная продукция. Часто этим видом деятельности занимаются частные мастера, скульпторы, художники. Свои изделия они получают путем заполнения заранее подготовленных форм жидким раствором меди. Плавка осуществляется в специальной печи, работа которой рассчитана на высокие температуры при этом величина удельной теплоемкости меди здесь также учитывается. В такого рода деятельности почти всегда используются сплавы алюминия, олова, никеля и меди, при ковке температура нагрева должна быть в пределах 750 ºС — 900 ºС, а при использовании латуни (сплав меди и цинка) ковку желательно осуществлять при 730 ºС и желательно быстро, в один удар, поскольку цинк имеет равный с медью показатель удельной теплоемкости.
Видео: Удельная теплоемкость
ecology-of.ru
Удельная теплоемкость алюминия
Удельная теплоемкость алюминия.
Удельная теплоемкость алюминия:
Теплоёмкость – это количество теплоты, поглощаемой (выделяемой) всем телом в процессе нагревания (остывания) на 1 Кельвин.
Удельная теплоёмкость – физическая величина, численно равная количеству теплоты, которое необходимо передать телу массой 1 кг для того, чтобы его температура изменилась на 1 Кельвин.
Удельная теплоемкость обозначается буквой c и измеряется в Дж/(кг·К).
с = Q / (m·ΔT),
где Q – количество теплоты, полученное веществом при нагреве (или выделившееся при охлаждении),
m – масса нагреваемого (охлаждающегося) вещества,
ΔT – разность конечной и начальной температур вещества.
Удельная теплоемкость алюминия (с) составляет 0,896 кДж/(кг·К).
Удельная теплоемкость алюминия приведена при температуре 0 °C.
Необходимо иметь в виду, что на значение удельной теплоёмкости вещества влияет температура вещества и другие термодинамические параметры (объем, давление и пр. ), а также то, каким образом происходило изменение этих термодинамических параметров (например, при постоянном давлении или при постоянном объеме).
Точное значение удельной теплоемкости металлов в зависимости от термодинамических условий (температуры, объема, давления и пр.) необходимо смотреть в справочниках.
Источник: Источник: Бухмиров В.В., Ракутина Д.В., Солнышкова Ю.С. Справочные материалы для решения задач по курсу «Тепломассообмен» / ГОУ ВПО «Ивановский государственный энергетический университет имени В.И. Ленина». – Иваново, 2009.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
карта сайта
Коэффициент востребованности 17
comments powered by HyperComments
xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai
Значения удельной теплоёмкости некоторых веществ[ | ]
Приведены значения удельной теплоёмкости при постоянном давлении (Cp
).
Стандартные значения удельной теплоёмкости
Вещество | Агрегатное состояние | Удельная теплоёмкость, кДж/(кг·K) |
Водород | газ | 14,304[3] |
Аммиак | газ | 4,359—5,475 |
Гелий | газ | 5,193[3] |
Вода (300 К, 27 °C) | жидкость | 4,1806[4] |
Сусло пивное | жидкость | 3,927 |
Литий | твёрдое тело | 3,582[3] |
Этанол | жидкость | 2,438[5] |
Лёд (273 К, 0 °C) | твёрдое тело | 2,11[6] |
Водяной пар (373 К, 100 °C) | газ | 2,0784[4] |
Нефтяные масла | жидкость | 1,670—2,010 |
Бериллий | твёрдое тело | 1,825[3] |
Азот | газ | 1,040[3] |
Воздух (100 % влажность) | газ | 1,030 |
Воздух (сухой, 300 К, 27 °C) | газ | 1,007[7] |
Кислород (O2) | газ | 0,918[3] |
Алюминий | твёрдое тело | 0,897[3] |
Графит | твёрдое тело | 0,709[3] |
Стекло кварцевое | твёрдое тело | 0,703 |
Чугун | твёрдое тело | 0,554[8] |
Алмаз | твёрдое тело | 0,502 |
Сталь | твёрдое тело | 0,468[8] |
Железо | твёрдое тело | 0,449[3] |
Медь | твёрдое тело | 0,385[3] |
Латунь | твёрдое тело | 0,920[8] |
Молибден | твёрдое тело | 0,251[3] |
Олово (белое) | твёрдое тело | 0,227[3] |
Ртуть | жидкость | 0,140[3] |
Вольфрам | твёрдое тело | 0,132[3] |
Свинец | твёрдое тело | 0,130[3] |
Золото | твёрдое тело | 0,129[3] |
Значения приведены для стандартных условий (T = +25 °C, P = 100 кПа), если это не оговорено особо. |
Значения удельной теплоёмкости для некоторых строительных материалов
Вещество | Удельная теплоёмкость кДж/(кг·K) |
Древесина | 1,700 |
Гипс | 1,090 |
Асфальт | 0,920 |
Талькохлорит | 0,980 |
Бетон | 0,880 |
Мрамор, слюда | 0,880 |
Стекло оконное | 0,840 |
Кирпич керамический красный | 0,840—0,880[9] |
Кирпич силикатный | 0,750—0,840[9] |
Песок | 0,835 |
Почва | 0,800 |
Гранит | 0,790 |
Стекло кронглас | 0,670 |
Стекло флинт | 0,503 |
Сталь | 0,470 |
Удельная темлоемкость вещества.
ЗАДАЧНИК ОНЛ@ЙН БИБЛИОТЕКА 1 БИБЛИОТЕКА 2 Удельная теплоёмкость — это физическая величина, которая равно количеству теплоты, которое необходимо передать телу массой 1 кг, чтобы его температура изменилась на 1 градус по Цельсию. Удельная теплоемкость обозначается буквой с и измеряется в Дж/кг*градус по Цельсию. | Удельная теплоемкость расплавленных металлов и сжиженных газов. Удельная теплоемкость металлов и сплавов. Удельная теплоемкость твердых веществ. Удельная теплоемкость газов и паров. Удельная теплоемкость жидкостей.Удельная теплоемкость расплавленных металлов и сжиженных газовРасплавленный металл или сжиженный газ
Удельная теплоемкость металлов и сплавов
Удельная темлоемкость твердых веществ
Удельная теплоемкость металлов и сплавов (при нормальном атмосферном давлении)
Удельная теплоемкость жидкостей (при нормальном атмосферном давлении)
… |
www. kilomol.ru
Удельные теплоемкости различных веществ — жидкости, сплавы (таблица)
В большинстве случаев значения удельных теплоемкостей, данные в таблице, следует рассматривать как средние приближенные величины.
Вещество | Температура, C | Удельная теплоемкость |
Различные вещества | ||
Асбест | 20—100 | 0,84 |
Базальт | 20—200 | 0,84—1,00 |
Гранит | 20—100 | 0,80—0,84 |
Кварц SiO2 | 0 | 0,73 |
Кварц SiO2 | 350 | 1,17 |
Кремнезем (плавленый) | 15—200 | 0,84 |
Кремнезем (плавленый) | 15—800 | 1,04 |
Лед | —250 | 0,15 |
Лед | —160 | 1,0 |
Лед | —21—1 | 2,0—2,1 |
Мрамор белый | 18 | 0,88—0,92 |
Парафин | 0—20 | 2,9 |
Песок | 20—100 | 0,80 |
Плавиковый шпат СаF2 | 30 | 0,88 |
Резина | 15—100 | 1,13—2,1 |
Стекло иенское 16»’ | 18 | 0,80 |
Стекло иенское 59»’ | 18 | 0,80 |
Стекло крон | 10—50 | 0,67 |
Стекло пирекс | 26 | 0,78 |
Стекло флинт | 10—50 | 0,50 |
Фарфор | 15—1000 | 1,07 |
Фарфор | 15—200 | 0,75 |
Эбонит | 20—100 | 1,38 |
КСl | —250 | 0,0653 |
КСl | —187 | 0,490 |
КСl | 277 | 0,741 |
NaCl | —248 | 0,0414 |
NaCl | —38 | 0,825 |
NaCl | + 10 | 0,88 |
Сплавы | ||
Латунь желтая | 0 | 0,368 |
Латунь красная (томпак) | 0 | 0,377 |
Константан (эврика) | 18 | 0,410 |
Мягкий припой 1) | — | 0,176 |
Нейзильбер | 0—100 | 0,398 |
Жидкости | ||
Анилин | 15 | 2,15 |
Бензол | 10 | 1,42 |
Бензол | 40 | 1,77 |
Вода морская | 17 | 3,93 |
Глицерин | 18—50 | 2,43 |
Масло касторовое | 20 | 2,13 |
Масло льняное | 20 | 1,84 |
Масло парафиновое | 20—60 | 2,13— 2,26 |
Масло прованское | 7 | 1,97 |
Масло сурепное | 20 | 2,04 |
Рапа | —20 | 2,89 |
Рапа | 0 | 2,97 |
Рапа | 15 | 3,01 |
Скипидар | 18 | 1,76 |
Спермацет | 20 | 2,06 |
Спирт амиловый | 18 | 2,30 |
Спирт метиловый | 12 | 2,52 |
Спирт этиловый | 0 | 2,29 |
Спирт этиловый | 40 | 2,71 |
Толуол | 18 | 1,67 |
Эфир этиловый | 18 | 2,34 |
1) Sn 54%, Pb 46%; удельная теплоемкость = 0,1766 + 0,000159t; |
Удельная теплоёмкость
Удельная теплоёмкость вещества означает количество теплоты, необходимое для нагрева единицы веществ на один градус. Чаще всего за единицу вещества берётся масса в 1 кг. Реже используются единицы объёма, например, кубометр или литр. В химии при термохимических реакциях используется молярная теплоёмкость, когда за единицу вещества принимают моль. Удельная теплоёмкость заметно меняется при изменении температуры и в большей степени при изменении агрегатного состояния вещества, например, значения теплоёмкости воды будут разными в жидком, твёрдом и газообразном состоянии. В приведённой таблице указывается также температура и агрегатное состояние вещества.
Удельная теплоёмкость материалов
Наименование материала | Температура 0С | Удельная теплоёмкость | |
кДж /(кг · К) | кал /(г · 0С) | ||
Удельная теплоёмкость газов и паров | |||
Азот | 0 — 200 | 1,0 | 0,25 |
Водород | 0 — 200 | 14,2 | 3,41 |
Водяной пар | 100 — 500 | 2,0 | 0,48 |
Воздух | 0 — 400 | 1,0 | 0,24 |
Гелий | 0 — 600 | 5,2 | 1,24 |
Кислород | 20 — 440 | 0,92 | 0,22 |
Оксид углерода | 26 — 200 | 1,0 | 0,24 |
Пары спирта | 40 — 100 | 1,2 | 0,29 |
Хлор | 13 — 200 | 0,5 | 0,12 |
Удельная теплоёмкость жидкостей при нормальном атмосферном давлении | |||
Бензин (Б-70) | 20 | 2,05 | 0,49 |
Вода | 1 — 100 | 4,19 | 1,00 |
Глицерин | 0 — 100 | 2,43 | 0,58 |
Керосин | 0 — 100 | 2,09 | 0,50 |
Масло машинное | 0 — 100 | 1,67 | 0,40 |
Масло подсолнечное | 20 | 2,43 | 0,58 |
Молоко | 20 | 3,94 | 0,94 |
Нефть | 0 — 100 | 1,67 — 2,09 | 0,40 — 0,50 |
Ртуть | 0 — 300 | 0,138 | 0,033 |
Спирт | 20 | 2,47 | 0,59 |
Эфир | 18 | 3,34 | 0,80 |
Удельная теплоёмкость расплавленных металлов и сжиженных газов | |||
Азот | -200,4 | 2,01 | 0,48 |
Алюминий | 660 — 1000 | 1,09 | 0,36 |
Водород | -257,4 | 7,41 | 1,77 |
Воздух | -193,0 | 1,97 | 0,47 |
Гелий | -269,0 | 4,19 | 1,00 |
Золото | 1055 — 1300 | 0,14 | 0,034 |
Кислород | -200,3 | 1,63 | 0,39 |
Натрий | 100 | 1,34 | 0,33 |
Олово | 250 | 0,25 | 0,060 |
Свинец | 327 | 0,16 | 0,039 |
Серебро | 960 — 1300 | 0,29 | 0,069 |
Удельная теплоёмкость твёрдых веществ | |||
Азот твёрдый | -250 | 0,46 | 0,11 |
Бетон | 20 | 0,88 | 0,21 |
Бумага | 20 | 1,50 | 0,36 |
Воздух твёрдый | -193 | 2,00 | 0,47 |
Графит | 0 — 100 | 0,75 | 0,18 |
Дерево: | |||
дуб | 0 — 100 | 2,40 | 0,57 |
ель, сосна | 0 — 100 | 2,70 | 0,65 |
Каменная соль | 0 — 100 | 0,92 | 0,22 |
Камень | 0 — 100 | 0,84 | 0,20 |
Кирпич | 0 | 0,88 | 0,21 |
Кислород твёрдый | -200,3 | 1,60 | 0,39 |
Лёд | -40 — 0 | 2,10 | 0,50 |
Нафталин | 20 | 1,30 | 0,31 |
Парафин | 20 | 2,89 | 0,69 |
Пробка | 0 — 100 | 2,00 | 0,48 |
Стекло: | |||
обыкновенное | 0 — 100 | 0,67 | 0,16 |
зеркальное | 0 — 100 | 0,79 | 0,19 |
лабораторное | 0 — 100 | 0,84 | 0,20 |
Фарфор | 0 — 100 | 1,10 | 0,26 |
Шифер | 20 | 0,75 | 0,18 |
Удельная теплоёмкость металлов и сплавов | |||
Алюминий | 0 — 200 | 0,92 | 0,22 |
Вольфрам | 0 — 1000 | 0,15 | 0,035 |
Железо | 0 — 500 | 0,54 | 0,13 |
Золото | 0 — 500 | 0,13 | 0,032 |
Иридий | 0 — 1000 | 0,15 | 0,037 |
Магний | 0 — 500 | 1,10 | 0,27 |
Медь | 0 — 500 | 0,40 | 0,097 |
Никель | 0 — 300 | 0,50 | 0,12 |
Олово | 0 — 200 | 0,23 | 0,056 |
Платина | 0 — 500 | 0,14 | 0,033 |
Свинец | 0 — 300 | 0,14 | 0,033 |
Серебро | 0 — 500 | 0,25 | 0,059 |
Сталь | 50 — 300 | 0,50 | 0,12 |
Цинк | 0 — 300 | 0,40 | 0,097 |
Чугун | 0 — 200 | 0,54 | 0,13 |
Соотношение между единицами удельной теплоёмкости
Единицы удельной теплоёмкости | Дж /(кг · К) | кДж/ (кг · К) | кал /(г · 0С) или ккал/(кг · 0С) |
1 Дж /(кг · К) | 1 | 0,001 | 2,39 · 10-4 |
1 кДж/ (кг · К) | 1000 | 1 | 0,239 |
1 кал /(г · 0С) = 1 ккал/(кг · 0С) | 4,19 · 103 | 4,19 | 1 |
Примечание: 1 кал /(г · 0С) = 1 ккал/(кг · 0С) = 4186,8 Дж /(кг · К) = 4,1868 кДж /(кг · К). Градусы по Цельсию и Кельвину равны по модулю. |
Значения удельной теплоёмкости и соотношения между единицами измерений даны по книге «Справочник по физике и технике» А.С. Енохович.
altinfoyg.ru
Таблица удельной теплоемкости газов
В таблице приведена удельная теплоемкость газов Cp при температуре 20°С и нормальном атмосферном давлении (101325 Па).
Таблица удельной теплоемкости газов
Газы | Cp, Дж/(кг·К) |
Азот N2 | 1051 |
Аммиак Nh4 | 2244 |
Аргон Ar | 523 |
Ацетилен C2h3 | 1683 |
Водород h3 | 14270 |
Воздух | 1005 |
Гелий He | 5296 |
Кислород O2 | 913 |
Криптон Kr | 251 |
Ксенон Xe | 159 |
Метан Ch5 | 2483 |
Неон Ne | 1038 |
Оксид азота N2O | 913 |
Оксид азота NO | 976 |
Оксид серы SO2 | 625 |
Оксид углерода CO | 1043 |
Пропан C3H8 | 1863 |
Сероводород h3S | 1026 |
Углекислый газ CO2 | 837 |
Хлор Cl | 520 |
Этан C2H6 | 1729 |
Этилен C2h5 | 1528 |
Удельная теплоемкость металлов при различных температурах
Алюминий Al | -173…27…127…327…527…661…727…1127…1327 | 483…904…951…1037…1154…1177…1177…1177…1177 |
Барий Ba | -173…27…127…327…527…729…927…1327 | 177…206…249…290…316…300…292…278 |
Бериллий Be | -173…27…127…327…527…727…927…1127…1287…1327 | 203…1833…2179…2559…2825…3060…3281…3497…3329…3329 |
Ванадий V | 27…127…327…527…727…927…1127…1527…1947 | 484…503…531…557…585…617…655…744…895 |
Висмут Bi | 27…127…272…327…527…727 | 122…127…146…141…135…131 |
Вольфрам W | -173…27…127…327…727…1127…1527…2127…2527…3127…3422 | 87…132…136…141…148…157…166…189…208…245…245 |
Гадолиний Gd | 27…127…327…527…727…1127…1312 | 236…179…185…196…207…235…179 |
Галлий Ga | -173…27…30…127…327…527…727 | 266…384…410…394…382…378…376 |
Гафний Hf | 27…127…327…527…727…927…1127…1527…2127…2233 | 144…147…156…165…169…183…192…211…202…247 |
Гольмий Ho | 27…127…327…527…727…927…1127…1327…1470…1527 | 165…169…172…176…193…218…251…292…266…266 |
Диспрозий Dy | 27…127…327…527…727…927…1127…1327…1409…1527 | 173…172…174…188…210…230…274…296…307…307 |
Европий Eu | 27…127…327…527…727…826…1127 | 179…184…200…217…250…251…251 |
Железо Fe | -173…27…127…327…527…727…1127…1327…1537 | 216…450…490…572…678…990…639…670…830 |
Золото Au | 27…127…327…527…727…927…1105…1127 | 129…131…135…140…145…155…170…166 |
Индий In | -223…-173…27…127…157…327…527…727 | 162…203…235…250…256…245…240…237 |
Иридий Ir | 27…127…327…527…727…927…1127…1327…2127…2450 | 130…133…138…144…153…161…168…176…206…218 |
Иттербий Yb | 27…127…427…527…727…820…927 | 155…159…175…178…208…219…219 |
Иттрий Y | 27…127…327…527…727…1127…1327…1522 | 298…305…321…338…355…389…406…477 |
Кадмий Cd | 27…127…321…327…527 | 231…242…265…265…265 |
Калий K | -173…-53…0…20…63…100…300…500…700 | 631…690…730…760…846…817…775…766…775 |
Кальций Ca | -173…27…127…327…527…727…842…1127 | 500…647…670…758…843…991…774…774 |
Кобальт Co | 27…127…327…527…727…1127…1327…1497…1727 | 421…451…504…551…628…800…650…688…688 |
Лантан La | 27…127…327…527…727…920 | 195…197…200…218…238…236 |
Литий Li | -187…20…100…300…500…800 | 2269…3390…3789…4237…4421…4572 |
Лютеций Lu | 27…127…327…527…727…1127…1327…1650 | 153…153…156…163…173…207…229…274 |
Магний Mg | -173…27…127…327…527…650…727…1127 | 648…1025…1070…1157…1240…1410…1391…1330 |
Марганец Mn | -173…27…127…327…527…727…1127…1246…1327 | 271…478…517…581…622…685…789…838…838 |
Медь Cu | 27…127…327…527…727…927…1085…1327 | 385…398…417…433…451…481…514…514 |
Молибден Mo | 27…127…327…527…727…1127…1327…1527…1727…2127…2623 | 250…262…276…285…294…320…337…357…379…434…418 |
Мышьяк As | -253…-233…-193…-123…-23…127…327…727 | 15…75…175…275…314…339…354…383 |
Натрий Na | -173…-53…-13…20…100…300…500…700 | 977. .1180…1200…1221…1385…1280…1270…1275 |
Неодим Nd | 27…127…327…527…727…927…1024…1127 | 190…200…223…253…291…309…338…338 |
Нептуний Np | 127 | 147 |
Никель Ni | -173…-50…20…100…300…500…800…1000…1300…1455 | 423…442…457…470…502…530…565…580…586…735 |
Ниобий Nb | 27…127…327…527…727…1127…1327…1527…1727…2127…2477 | 263…274…285…293…301…322…335…350…366…404…450 |
Олово Sn | -173…27…127…232…327…527…727 | 187…229…244…248…242…236…235 |
Осмий Os | 27…127…327…527…727…1127…1327…1527…1727…1927 | 130…132…136…140…144…152…156…160…164…168 |
Палладий Pd | 27…127…327…527…727…927…1127…1527 | 244…249…256…264…277…291…306…343 |
Платина Pt | 27…127…327…527…727…1127…1527…1772 | 133…136…141…147…152…163…174…178 |
Плутоний Pu | 27…127…327…527…727 | 134…586…1500…2430…3340 |
Празеодим Pr | 27…127…327…527…727…935 | 184…202…224…253…287…305 |
Радий Ra | 950 | 136 |
Рений Re | 27…127…327…527…727…927…1127…1327…1527…1927 | 136…139…145…151…157…163…168…174…180…192 |
Родий Rh | 27…127…327…527…727…1127…1327…1727 | 243…253…273…293…311…342…355…376 |
Ртуть Hg | -223…-173…-73…-39…27…127…227…327 | 99…121…136…141…139…137…136…135 |
Рубидий Rb | -173…-73…20…40…127…327…527…727 | 299…321…356…364…361…356…359…368 |
Рутений Ru | 27…127…327…527…727…1127…1327…1527…1727…1927…2334 | 238…241…251…265…278…306…325…346…367…389…414 |
Самарий Sm | 27…127…327…527…727…1078…1227 | 197…221…272…293…300…313…334 |
Свинец Pb | -223…-173…-73. .27…127…227…328…527…727 | 103…117…123…128…133…138…146…143…140 |
Серебро Ag | 27…127…327…527…727…962…1127 | 235…239…250…256…277…310…310 |
Скандий Sc | 27…127…327…527…727…1127…1541…1627 | 568…586…611…647…694…815…978…978 |
Стронций Sr | -173…27…127…327…527…768…1127 | 268…306…314…343…377…411…411 |
Сурьма Sb | -223…-173…27…127…327…527…630…927 | 100…163…209…213…224…234…275…275 |
Таллий Tl | -173…27…127…303…727 | 120…129…134…149…141 |
Тантал Ta | 27…127…327…527…727…1127…1527…2127…2327…2727…3022 | 140…144…150…154…157…160…162…177…187…219…243 |
Тербий Tb | 27…127…327…527…727…1127…1357 | 182…179…189…207…226…272…292 |
Технеций Tc | 27…127…327…527…727…1127…1327…2127…2200 | 210…211…225…256…290…324…318…297…290 |
Титан Ti | 27…127…327…527…727…1127…1327…1527…1671…1727 | 531…556…605…637…647…664…729…800…989…989 |
Торий Th | -173…27…127…327…527…727…1127…1327…1750…1927 | 98…113…117…124…132…140…155…163…198…198 |
Тулий Tm | 27…127…327…527…727…1127…1327…1545 | 159…161…163…175…186…204…213…244 |
Уран U | -173…27…127…327…527…727…842…1127 1135…1327…1927 | 93…116…125…146…175…178…161…161…201…203…209 |
Хром Cr | 25…127…327…527…727…1127…1327…1527…1727…1907 | 453…482…517…558…614…764…849…936…1020…962 |
Цезий Cs | -173…27…29…127…327…527…727 | 194…244…246…241…226…219…225 |
Церий Ce | 27…127…327…527…727…804…927 | 292…202…228…246…268…269…269 |
Цинк Zn | 27…127…327…420…527…727 | 389…403…436…480…480…480 |
Цирконий Zr | 27…127…327…527…727…1127…1327…1527…1727…1860 | 279…295…321…345…367…325…341…360…381…467 |
Эрбий Er | 27…127…327…527…727…1127…1327…1505 | 168…169…174…181…192…220…238…231 |
thermalinfo. ru
Удельная теплоемкость
Теплоёмкость — это количество тепла, которое требуется затратить, чтобы нагреть 1 килограмм вещества на 1 градус по шкале Кельвина (или Цельсия).Физическая размерность удельной теплоемкости: Дж/(кг•К) = Дж•кг-1•К-1 = м2•с-2•К-1.
В таблице приводятся в порядке возрастания значения удельной теплоемкости различных веществ, сплавов, растворов, смесей. Ссылки на источник данный приведены после таблицы.
При пользовании таблицей следует учитывать приближенный характер данных. Для всех веществ удельная теплоемкость зависит от температуры и агрегатного состояния. У сложных объектов (смесей, композитных материалов, продуктов питания) удельная теплоемкость может значительно варьироваться для разных образцов.
Сводные таблицы теплоемкостей
Теплоемкость веществ
Вещество | Агрегатное состояние | Удельная теплоемкость, Дж/(кг·К) |
Золото | твердое | 129 |
Свинец | твердое | 130 |
Иридий | твердое | 134 |
Вольфрам | твердое | 134 |
Платина | твердое | 134 |
Ртуть | жидкое | 139 |
Олово | твердое | 218 |
Серебро | твердое | 234 |
Цинк | твердое | 380 |
Латунь | твердое | 380 |
Медь | твердое | 385 |
Константан | твердое | 410 |
Железо | твердое | 444 |
Сталь | твердое | 460 |
Высоколегированная сталь | твердое | 480 |
Чугун | твердое | 500 |
Никель | твердое | 500 |
Алмаз | твердое | 502 |
Флинт (стекло) | твердое | 503 |
Кронглас (стекло) | твердое | 670 |
Кварцевое стекло | твердое | 703 |
Сера ромбическая | твердое | 710 |
Кварц | твердое | 750 |
Гранит | твердое | 770 |
Фарфор | твердое | 800 |
Цемент | твердое | 800 |
Кальцит | твердое | 800 |
Базальт | твердое | 820 |
Песок | твердое | 835 |
Графит | твердое | 840 |
Кирпич | твердое | 840 |
Оконное стекло | твердое | 840 |
Асбест | твердое | 840 |
Кокс (0…100°С) | твердое | 840 |
Известь | твердое | 840 |
Волокно минеральное | твердое | 840 |
Земля (сухая) | твердое | 840 |
Мрамор | твердое | 840 |
Соль поваренная | твердое | 880 |
Слюда | твердое | 880 |
Нефть | жидкое | 880 |
Глина | твердое | 900 |
Соль каменная | твердое | 920 |
Асфальт | твердое | 920 |
Кислород | газообразное | 920 |
Алюминий | твердое | 930 |
Трихлорэтилен | жидкое | 930 |
Абсоцемент | твердое | 960 |
Силикатный кирпич | твердое | 1000 |
Полихлорвинил | твердое | 1000 |
Хлороформ | жидкое | 1000 |
Воздух (сухой) | газообразное | 1005 |
Азот | газообразное | 1042 |
Гипс | твердое | 1090 |
Бетон | твердое | 1130 |
Сахар-песок | 1250 | |
Хлопок | твердое | 1300 |
Каменный уголь | твердое | 1300 |
Бумага (сухая) | твердое | 1340 |
Серная кислота (100%) | жидкое | 1340 |
Сухой лед (твердый CO2) | твердое | 1380 |
Полистирол | твердое | 1380 |
Полиуретан | твердое | 1380 |
Резина (твердая) | твердое | 1420 |
Бензол | жидкое | 1420 |
Текстолит | твердое | 1470 |
Солидол | твердое | 1470 |
Целлюлоза | твердое | 1500 |
Кожа | твердое | 1510 |
Бакелит | твердое | 1590 |
Шерсть | твердое | 1700 |
Машинное масло | жидкое | 1670 |
Пробка | твердое | 1680 |
Толуол | твердое | 1720 |
Винилпласт | твердое | 1760 |
Скипидар | жидкое | 1800 |
Бериллий | твердое | 1824 |
Керосин бытовой | жидкое | 1880 |
Пластмасса | твердое | 1900 |
Соляная кислота (17%) | жидкое | 1930 |
Земля (влажная) | твердое | 2000 |
Вода (пар при 100°C) | газообразное | 2020 |
Бензин | жидкое | 2050 |
Вода (лед при 0°C) | твердое | 2060 |
Сгущенное молоко | 2061 | |
Деготь каменноугольный | жидкое | 2090 |
Ацетон | жидкое | 2160 |
Сало | 2175 | |
Парафин | жидкое | 2200 |
Древесноволокнистая плита | твердое | 2300 |
Этиленгликоль | жидкое | 2300 |
Этанол (спирт) | жидкое | 2390 |
Дерево (дуб) | твердое | 2400 |
Глицерин | жидкое | 2430 |
Метиловый спирт | жидкое | 2470 |
Говядина жирная | 2510 | |
Патока | 2650 | |
Масло сливочное | 2680 | |
Дерево (пихта) | твердое | 2700 |
Свинина, баранина | 2845 | |
Печень | 3010 | |
Азотная кислота (100%) | жидкое | 3100 |
Яичный белок (куриный) | 3140 | |
Сыр | 3140 | |
Говядина постная | 3220 | |
Мясо птицы | 3300 | |
Картофель | 3430 | |
Тело человека | 3470 | |
Сметана | 3550 | |
Литий | твердое | 3582 |
Яблоки | 3600 | |
Колбаса | 3600 | |
Рыба постная | 3600 | |
Апельсины, лимоны | 3670 | |
Сусло пивное | жидкое | 3927 |
Вода морская (6% соли) | жидкое | 3780 |
Грибы | 3900 | |
Вода морская (3% соли) | жидкое | 3930 |
Вода морская (0,5% соли) | жидкое | 4100 |
Вода | жидкое | 4183 |
Нашатырный спирт | жидкое | 4730 |
Столярный клей | жидкое | 4190 |
Гелий | газообразное | 5190 |
Водород | газообразное | 14300 |
Теплоемкость материалов
Название материала | Название материала | C, ккал/кг*С |
ABS | АБС, сополимер акрилонитрила, бутадиена и стирола | 0,34 |
POM | Полиоксиметилен | 0,35 |
PMMA | Полиметилметакрилат | 0,35 |
Ionomer | Иономеры | 0,55 |
PA6/6. 6/6.10 | Полиамид 6/6.6/6.10 | 0,4 |
PA 11 | Полиамид 11 | 0,58 |
PA 12 | Полиамид 12 | 0,28 |
PC | Поликарбонат | 0,28 |
PU | Полиуретан | 0,45 |
PBT | Полибутилентерефталат | 0,3–0,5 |
PE | Полиэтилен | 0,55 |
PET | Полиэтилентерефталат | 0,3–0,5 |
PPO | Полифениленоксид | 0,4 |
PI | Карбоксиметилцеллюлоза, полианионовая целлюлоза | 0,27 |
PP | Полипропилен | 0,46 |
PS (GP) | Полистирол | 0,28 |
PSU | Полисульфон | 0,31 |
PCV | Полихлорвинил | 0,2 |
SAN (AS) | Смолы, сополимеры на основе стирола и акрилонитрита | 0,32 |
cp-h.ru
Особенности удельной теплоемкости воды
Из приведенной таблицы видно, что у металлов значения теплоемкостей довольно низкие (например у свинца это 140 Дж/кг*0K), поэтому для нагрева металлических предметов требуются немного тепла. Удельная теплоемкость воды равна 4200 Дж/кг*0K, что на много больше аналогичных металлических параметров. Исследования показали, что это одно из самых высоких значений среди жидких материалов.
В твердом агрегатном состоянии вода (лед) имеет в два раза меньшее значение удельной теплоемкости — 2100 Дж/кг*0K, а в газообразном состоянии (водяной пар) — 2200 Дж/кг*0K.
Табличные значения для удельных теплоемкостей приводятся, как правило, для фиксированных температур в диапазоне 20-250С (нормальная или комнатная температура). Это связано с тем, что величина удельной теплоемкости зависит от температуры, что характерно не только для воды, но и для других веществ. На приведенном ниже графике показана экспериментально полученная зависимость удельной теплоемкости воды при различных температурах. Видно, что 00С до 370С теплоемкость воды снижается, а затем снова растет. Точное определение удельной теплоемкости воды производится с помощью приборов, называемых калориметрами.
Рис. 3. График зависимости удельной теплоемкости воды от температуры
Обладание водой максимальной величиной удельной теплоемкости приводит к следующим полезным применениям в различных сферах человеческой деятельности:
- Использование воды в отопительных системах домов в качестве теплоносителя, который долго сохраняет тепло;
- Охлаждение водой металлических деталей, которые нагреваются в процессе механической обработки;
- Вода является одним из самых эффективных средств пожаротушения. Во время контакта с пламенем она превращаясь пар, отнимает большое количество теплоты у горящих материалов;
- Скорость тушения пламени дополнительно повышает водяной пар, который обволакивая горящий предмет, препятствует поступлению кислорода, без которого горение прекращается. Кстати, огонь эффективнее тушить горячей водой, так как у горячей воды образование пара произойдет быстрее;
- В районах проживания, расположенных рядом с большими водоемами (морем или океаном) летом не бывает слишком жарко, а зимы не очень холодные. В течение лета вода, нагреваясь, накапливает большое количество тепла. А зимой происходит медленное (из-за большой теплоемкости) остывание, что и является причиной мягкого зимнего климата приморских городов.
Определение удельной теплоемкости алюминия
Для того, чтобы вычислить удельную теплоемкость любого твердого тела по формуле (9.14), необходимо сначала измерить удельную теплоемкость с
2 внутреннего стаканчика калориметра. Так как внутренний стаканчик калориметра изготовлен из алюминия, то в начале мы можем в качестве исследуемого использовать алюминиевое тело. В таком случае удельные теплоемкости исследуемого тела и внутреннего стаканчика калориметра одинаковы, т.е.
с
2
= с
1
.
Тогда уравнение (9.13) примет вид: .
Собирая слагаемые с с2
в одной стороне равенства и вынося
с
2 за скобки, получим: .
Откуда выразим удельную теплоемкость алюминия:
. (9.15)
Определение удельной теплоемкости латуни
Так как удельную теплоемкость алюминия мы уже определили по формуле (9. 15), то по формуле (9.14) можно вычислить удельную теплоемкость любого, например, латунного тела, которое используется в данной работе.
Формула удельной теплоемкости
По какой формуле можно произвести расчёт удельной теплоёмкости вещества (Cp)
Удельная теплоёмкость — это энергия, которая требуется для увеличения температуры 1 грамма чистого вещества на 1°. Параметр зависит от его химического состава и агрегатного состояния: газообразное, жидкое или твёрдое тело. После его открытия начался новый виток развития термодинамики, науки о переходных процессах энергии, которые касаются теплоты и функционирования системы.
Как правило, удельная теплоёмкость и основы термодинамики используются при изготовлении радиаторов и систем, предназначенных для охлаждения автомобилей, а также в химии, ядерной инженерии и аэродинамике. Если вы хотите узнать, как рассчитывается удельная теплоёмкость, то ознакомьтесь с предложенной статьёй.
Формула
Перед тем, как приступить к непосредственному расчёту параметра следует ознакомиться с формулой и её компонентами.
Формула для расчёта удельной теплоёмкости имеет следующий вид:
Знание величин и их символических обозначений, использующихся при расчёте, крайне важно. Однако необходимо не только знать их визуальный вид, но и чётко представлять значение каждого из них. Расчёт удельной теплоёмкости вещества представлен следующими компонентами:
ΔT – символ, означающий постепенное изменение температуры вещества. Символ «Δ» произносится как дельта.
ΔT можно рассчитать по формуле:
ΔT = t2–t1, где
- t1 – первичная температура;
- t2 – конечная температура после изменения.
m – масса вещества используемого при нагреве (гр).
Q – количество теплоты (Дж/J)
На основании Цр можно вывести и другие уравнения:
- Q = m*цp*ΔT – количество теплоты ;
- m = Q/цр*(t2 — t1) – массы вещества;
- t1 = t2–(Q/цp*m) – первичной температуры;
- t2 = t1+(Q/цp*m) – конечной температуры.
Инструкция по расчёту параметра
Рассчитать с вещества достаточно просто и чтобы это сделать нужно, выполнить следующие шаги:
- Взять расчётную формулу: Теплоемкость = Q/(m*∆T)
- Выписать исходные данные.
- Подставить их в формулу.
- Провести расчёт и получим результат.
В качестве примера произведём расчёт неизвестного вещества массой 480 грамм обладающего температурой 15ºC, которая в результате нагрева (подвода 35 тыс. Дж) увеличилась до 250º.
Согласно инструкции приведённой выше производим следующие действия:
Выписываем исходные данные:
- Q = 35 тыс. Дж;
- m = 480 г;
- ΔT = t2–t1 =250–15 = 235 ºC.
Берём формулу, подставляем значения и решаем:
с=Q/(m*∆T)=35тыс.Дж/(480 г*235º)=35тыс.Дж/(112800 г*º)=0,31 Дж/г*º.
Расчёт
Выполним расчёт CP воды и олова при следующих условиях:
- m = 500 грамм;
- t1 =24ºC и t2 = 80ºC – для воды;
- t1 =20ºC и t2 =180ºC – для олова;
- Q = 28 тыс. Дж.
Для начала определяем ΔT для воды и олова соответственно:
- ΔТв = t2–t1 = 80–24 = 56ºC
- ΔТо = t2–t1 = 180–20 =160ºC
Затем находим удельную теплоёмкость:
- с=Q/(m*ΔТв)= 28 тыс. Дж/(500 г *56ºC) = 28 тыс.Дж/(28 тыс.г*ºC) = 1 Дж/г*ºC.
- с=Q/(m*ΔТо)=28тыс.Дж/(500 гр*160ºC)=28 тыс.Дж/(80 тыс.г*ºC)=0,35 Дж/г*ºC.
Таким образом, удельная теплоемкость воды составила 1 Дж/г *ºC, а олова 0,35 Дж/г*ºC. Отсюда можно сделать вывод о том, что при равном значении подводимого тепла в 28 тыс. Дж олово нагрется быстрее воды, поскольку его теплоёмкость меньше.
Теплоёмкостью обладают не только газы, жидкости и твёрдые тела, но и продукты питания.
Как рассчитать теплоемкость продуктов питания
При расчёте емкости питания уравнение примет следующий вид:
с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908 *a), где:
- w – количество воды в продукте;
- p – количество белков в продукте;
- f – процентное содержание жиров;
- c – процентное содержание углеводов;
- a – процентное содержание неорганических компонентов.
Определим теплоемкость плавленого сливочного сыра Viola. Для этого выписываем нужные значения из состава продукта (масса 140 грамм):
- вода – 35 г;
- белки – 12,9 г;
- жиры – 25,8 г;
- углеводы – 6,96 г;
- неорганические компоненты – 21 г.
Затем находим с:
- с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908*a)=(4.180*35)+(1.711*12,9)+(1.928*25,8) + (1.547*6,96)+(0.908*21)=146,3+22,1+49,7+10,8+19,1=248 кДж /кг*ºC.
Полезные советы
Всегда помните, что:
- процесс нагревания металла проходит быстрее, чем у воды, так как он обладает CP в 2,5 раза меньше;
- по возможности преобразуйте полученные результаты в более высокий порядок, если позволяют условия;
- в целях проверки результатов можно воспользоваться интернетом и посмотреть с для расчётного вещества;
- при равных экспериментальных условиях более значительные температурные изменения будут наблюдаться у материалов с низкой удельной теплоёмкостью.
Видео
Разобраться в этой теме вам поможет видео урок.
Удельная теплоёмкость — урок. Физика, 8 класс.
Для того чтобы нагреть на определённую величину тела, взятые при одинаковой температуре, изготовленные из различных веществ, но имеющие одинаковую массу, требуется разное количество теплоты.
Пример:
Для нагревания \(1\) кг воды на \(1 \)°С требуется количество теплоты, равное \(4200\) Дж. А если нагревать \(1\) кг цинка на \(1\) °С, то потребуется всего \(400\) Дж.
Физическая величина, численно равная количеству теплоты, которое необходимо передать веществу массой \(1\) кг для того, чтобы его температура изменилась на \(1\) °С, называется удельной теплоёмкостью вещества.
Обрати внимание!
Удельная теплоёмкость обозначается буквой \(с\) и измеряется в Дж/(кг·°С).
Пример:
Удельная теплоёмкость серебра равна \(240\) Дж/(кг·°С). Это означает, что для нагревания серебра массой \(1\) кг на \(1\) °С необходимо количество теплоты, равное \(240\) Дж.
При охлаждении серебра массой \(1\) кг на \(1\) °С выделится количество теплоты, равное \(240\) Дж.
Это означает, что если меняется температура серебра массой \(1\) кг на \(1\) °С, то оно или поглощает, или выделяет количество теплоты, равное \(240\) Дж.
Таблица 1. Удельная теплоёмкость некоторых веществ.
Твёрдые вещества
Вещество | \(c\), Дж/(кг·°С) |
Алюминий | \(920\) |
Бетон | \(880\) |
Дерево | \(2700\) |
Железо, сталь | \(460\) |
Золото | \(130\) |
Кирпич | \(750\) |
Латунь | \(380\) |
Лёд | \(2100\) |
Медь | \(380\) |
Нафталин | \(1300\) |
Олово | \(230\) |
Парафин | \(3200\) |
Песок | \(970\) |
Платина | \(130\) |
Свинец | \(120\) |
Серебро | \(240\) |
Стекло | \(840\) |
Цемент | \(800\) |
Цинк | \(400\) |
Чугун | \(550\) |
Сера | \(710\) |
Жидкости
Вещество | \(c\), Дж/(кг·°C) |
Вода | \(4200\) |
Глицерин | \(2400\) |
Железо | \(830\) |
Керосин | \(2140\) |
Масло подсолнечное | \(1700\) |
Масло трансформаторное | \(2000\) |
Ртуть | \(120\) |
Спирт этиловый | \(2400\) |
Эфир серный | \(2300\) |
Газы (при постоянном давлении и температуре \(20\) °С)
Вещество | \(c\), Дж/(кг·°C) |
Азот | \(1000\) |
Аммиак | \(2100\) |
Водород | \(14300\) |
Водяной пар | \(2200\) |
Воздух | \(1000\) |
Гелий | \(5200\) |
Кислород | \(920\) |
Углекислый газ | \(830\) |
Удельная теплоемкость реальных газов, в отличие от идеальных газов, зависит от давления и температуры. И если зависимостью удельной теплоемкости реальных газов от давления в практических задачах можно пренебречь, то зависимость удельной теплоемкости газов от температуры необходимо учитывать, поскольку она очень существенна.
Обрати внимание!
Удельная теплоёмкость вещества, находящегося в различных агрегатных состояниях, различна.
Пример:
Вода в жидком состоянии имеет удельную теплоёмкость, равную \(4200\) Дж/(кг·°С), в твёрдом состоянии (лёд) — \(2100\) Дж/(кг·°С), в газообразном состоянии (водяной пар) — \(2200\) Дж/(кг·°С).
Вода — вещество особенное, обладающее самой высокой среди жидкостей удельной теплоёмкостью. Но самое интересное, что теплоёмкость воды снижается при температуре от \(0\) °С до \(37\) °С и снова растёт при дальнейшем нагревании.
В связи с этим вода в морях и океанах, нагреваясь летом, поглощает из окружающей среды огромное количество теплоты. А зимой вода остывает и отдаёт в окружающую среду большое количество теплоты. Поэтому в районах, расположенных вблизи водоёмов, летом не бывает очень жарко, а зимой очень холодно.
Из-за высокой удельной теплоёмкости воду широко используют в технике и быту. Например, в отопительных системах домов, при охлаждении деталей во время их обработки на станках, в медицине (в грелках) и др.
Именно благодаря высокой удельной теплоёмкости вода является одним из лучших средств для борьбы с огнём. Соприкасаясь с пламенем, она моментально превращается в пар, отнимая большое количество теплоты у горящего предмета.
Помимо непосредственного отвода тепла, вода гасит пламя ещё и косвенным образом. Водяной пар, образующийся при контакте с огнём, окутывает горящее тело, предотвращая поступление кислорода, без которого горение невозможно.
Какой водой эффективнее тушить огонь: горячей или холодной? Горячая вода тушит огонь быстрее, чем холодная. Дело в том, что нагретая вода скорее превратится в пар, а значит, и отсечёт поступление воздуха к горящему объекту.
Источники:
Пёрышкин А.В. Физика, 8 кл.: учебник. — М.: Дрофа, 2013. — 237 с.
www.infourok.ru
www.puzzleit.ru
www.libma.ru
www.englishhelponline.files.wordpress.com
www.avd16.ru
Конспект «Количество теплоты. Удельная теплоёмкость»
«Количество теплоты. Удельная теплоёмкость»
Количество теплоты
Изменение внутренней энергии путём совершения работы характеризуется величиной работы, т.е. работа является мерой изменения внутренней энергии в данном процессе. Изменение внутренней энергии тела при теплопередаче характеризуется величиной, называемой количествоv теплоты.
Количество теплоты – это изменение внутренней энергии тела в процессе теплопередачи без совершения работы. Количество теплоты обозначают буквой Q.
Работа, внутренняя энергия и количество теплоты измеряются в одних и тех же единицах — джоулях (Дж), как и всякий вид энергии.
В тепловых измерениях в качестве единицы количества теплоты раньше использовалась особая единица энергии — калория (кал), равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 грамма воды на 1 градус Цельсия (точнее, от 19,5 до 20,5 °С). Данную единицу, в частности, используют в настоящее время при расчетах потребления тепла (тепловой энергии) в многоквартирных домах. Опытным путем установлен механический эквивалент теплоты — соотношение между калорией и джоулем: 1 кал = 4,2 Дж.
При передаче телу некоторого количества теплоты без совершения работы его внутренняя энергия увеличивается, если тело отдаёт какое-то количество теплоты, то его внутренняя энергия уменьшается.
Если в два одинаковых сосуда налить в один 100 г воды, а в другой 400 г при одной и той же температуре и поставить их на одинаковые горелки, то раньше закипит вода в первом сосуде. Таким образом, чем больше масса тела, тем большее количество тепла требуется ему для нагревания. То же самое и с охлаждением.
Количество теплоты, необходимое для нагревания тела зависит еще и от рода вещества, из которого это тело сделано. Эта зависимость количества теплоты, необходимого для нагревания тела, от рода вещества характеризуется физической величиной, называемой удельной теплоёмкостью вещества.
Удельная теплоёмкость
Удельная теплоёмкость – это физическая величина, равная количеству теплоты, которое необходимо сообщить 1 кг вещества для нагревания его на 1 °С (или на 1 К). Такое же количество теплоты 1 кг вещества отдаёт при охлаждении на 1 °С.
Удельная теплоёмкость обозначается буквой с. Единицей удельной теплоёмкости является 1 Дж/кг °С или 1 Дж/кг °К.
Значения удельной теплоёмкости веществ определяют экспериментально. Жидкости имеют большую удельную теплоёмкость, чем металлы; самую большую удельную теплоёмкость имеет вода, очень маленькую удельную теплоёмкость имеет золото.
Поскольку кол-во теплоты равно изменению внутренней энергии тела, то можно сказать, что удельная теплоёмкость показывает, на сколько изменяется внутренняя энергия 1 кг вещества при изменении его температуры на 1 °С. В частности, внутренняя энергия 1 кг свинца при его нагревании на 1 °С увеличивается на 140 Дж, а при охлаждении уменьшается на 140 Дж.
Количество теплоты Q, необходимое для нагревания тела массой m от температуры t1°С до температуры t2°С, равно произведению удельной теплоёмкости вещества, массы тела и разности конечной и начальной температур, т.е.
Q = c ∙ m (t2 — t1)
По этой же формуле вычисляется и количество теплоты, которое тело отдаёт при охлаждении. Только в этом случае от начальной температуры следует отнять конечную, т.е. от большего значения температуры отнять меньшее.
Это конспект по теме «Количество теплоты. Удельная теплоёмкость». Выберите дальнейшие действия:
Удельная теплоемкость формула — обозначение и единицы измерения
Определение термина
Физическая величина, характеризующая, сколько тепловой энергии требуется на единицу вещества, и есть удельная теплоемкость, или энтальпия. Также она позволяет определить, сколько тепла необходимо отвести от единицы того или иного соединения, чтобы изменить на 1 градус его температуру. Неважно, по какой системе измеряется этот параметр:
- Кельвина;
- Цельсия;
- Фаренгейта.
Единицей измерения удельной теплоемкости является джоуль, поделенный на килограмм и градус Кельвина. Есть и особая, внесистемная единица, представляющая собой показатель калорий, который имеет вид произведения килограммов и градусов Цельсия. Обозначается теплоемкость удельного типа посредством специальных индексов. Допустим, в ситуации, когда наблюдаются постоянные отметки давления, используется индекс p. Когда постоянство сохраняет объем, его место занимает буква v. Единица, в которой измеряется удельная теплоёмкость — килоджоуль.
Молярная теплоёмкость – отдельный показатель. Это количество тепловой энергии, которое показывает требующееся для нагрева 1 моль вещества на каждый градус. Во время плавления выделяется также определенный объем тепловой энергии. Теплопроводность — разновидность теплопередачи, когда энергия перемещается от нагретой области вещества к более холодной, посредством передвижения частиц. На уроках физики проводится объяснение физического смысла теплоёмкости. Ее размерность обозначена так:
Физическая величина может быть охарактеризована различными способами. В частности, допускается формулировка, согласно которой ее можно представить в виде комбинации теплоемкости вещества к его массе.
Теплоемкость, в свою очередь, это физическая величина. Она отображает объем тепла, который надо подвести либо отвести от вещества для изменения показателя его температуры. Если это объект, масса которого превышает 1 кг, определять этот показатель надо, как для единичного значения.
Примеры для тех или иных веществ
Путем экспериментов удалось выяснить, что показатель является различным для тех или иных веществ. Например, в отношении воды имеется показатель 4,187 кДж. Наибольшим он является у водорода. Для него установлено нормальное значение 14,300 кДж. Наименьшее оно у золота — 0,129 кДж.
Благодаря современным достижениям науки можно увеличить скорость обнаружения интересующих значений и свойств. Если раньше приходилось искать по справочнику соответствующую таблицу, то теперь на любом телефоне появилась опция для поиска через интернет. Наиболее примечательные вещества, теплоёмкость которых представляет интерес чаще всего это:
- воздушные массы (идеальные и реальные газы) — 1,005 кДж;
- металл алюминий — 0,930 кДж;
- медь — 0,385 кДж.
Лабораторная работа
На школьных уроках определяется теплоемкость в отношении твердых веществ. Ее удаётся подсчитать при сравнении с тем показателем, который уже известен. Таблица удельной теплоемкости создана специально для удобства подсчетов.
Берут воду и твердый объект в нагретом состоянии, после чего производят замер температуры обоих. Отпускают твердое тело в жидкость и дожидаются момента теплового равновесия. Чтобы организовать такой эксперимент, необходим колориметр. Соответственно, имея такой прибор, можно пренебрегать небольшими потерями энергии.
В дальнейшем записывается формула объёма тепла, которая переходит в воду при взаимодействии с твёрдым объектом. Второе равенство отображает энергию, передаваемую твёрдым веществом при снижении температуры. Указанные показатели равны. После вычислений можно выявить теплоемкость компонентов, из которых состоит твердый объект. При этом обычно смотрят на данные таблицы, пытаясь таким образом определить, из какого вещества оно было сделано.
Первая задача
Допустим, металл меняет свои показатели температуры в пределах 20-24°. Внутренняя энергия этого вещества увеличивается одновременно на 152 кДж. Необходимо рассчитать, сколько составляет теплоёмкость металлического объекта при условии, что его масса составляет 100 г.
Для решения этой задачи надо воспользоваться специальной формулой. Достаточно подставить имеющиеся значения, но перед этим следует перевести массу в килограммы. Если этого не сделать, ответ будет неверным. В каждом килограмме насчитывается 1000 г. По этой причине 100 г необходимо поделить на 1000. Получается значение, равное 0,1 кг.
После произведенных подсчетов с использованием формулы получается такой результат:
Другие условия
Согласно 2 задаче, даётся энергия внесистемной единицы. Следует выявить температуру, при которой вода в количестве 5 л остынет, если её первоначально возьмут при температуре кипения. При этом она выделяет 1684 кДж тепла. Это количество переводится в джоули = 1680000 Дж.
Чтобы найти ответ, надо воспользоваться формулой, в которой используется масса. С другой стороны, в задаче она не приводится. Но несмотря на это, указан объем жидкости, соответственно, для нахождения критерия допустимо подставить уравнение с коэффициентами:
Плотность ее составляет 1000 кг на м3. Но надо подставлять объём в кубических метрах. Для перевода исходного значения надо поделить его на 1000. Получается число, равное 0,005 м3.
Производятся дальнейшие расчеты, и на выходе получается выражение:
В дальнейшем применяется формула:
Получается отметка, равная 20 ºС.
Другая задача: имеется стакан, в который налито 50 г воды. Сам он имеет массу 100 г. Температура жидкости первоначально имеет показатели 0°. Необходимо найти объем тепла, необходимого для доведения воды до кипения.
Для решения этой задачи надо ввести подходящие параметры. Можно дать условное обозначение характеристикам, которые касаются стакана, в виде единицы. Всё, что касается воды, обозначается индексом 2. Далее следует найти цифры, соответствующие теплоемкости, через таблицу. Если это тара, выполненная из лабораторного стекла, то у нее будут показатели с1 = 840 Дж/ (кг * ºС). Точный показатель для воды будет иметь вид:
Масса в этой задаче приводится в граммах. После перевода получаются показатели:
Начальная температура равна 0°. Необходимо найти параметры, соответствующие температуре кипения — 100°. Стакан нагревается одновременно с жидкостью, которая наполнена им. Поэтому начальное количество теплоты необходимо получить при складывании несколько показателей. Это параметр, получаемый при нагревании стекла, а второй показатель обнаруживается после нагрева воды. Составляется формула такого вида:
Сюда подставляются имеющееся значения, после чего она принимает следующий облик:
Те или иные материалы с одинаковой массой предполагают разные объемы тепла, необходимые для нагрева. Этот показатель обычно больше у металлов, нежели у древесины, например, алюминия или поверхности из штукатурки. То есть вид материала влияет на этот показатель в той же степени, что и масса. Чтобы нагреть бетон в объеме 1 кг требуется примерно 1000 Дж.
Показатели воздуха
Теплоемкость воздуха отличается, в зависимости от сопутствующих условий. Её величина влияет на объём тепла, который требуется для подведения при постоянном давлении к 1 кг воздуха. При этом задается цель — увеличить температуру на градус. Если газ имеет температуру 20°С, то необходимо подведение 1005 джоулей тепла, чтобы нагреть 1 кг этого вещества.
По мере роста температуры повышается удельная теплоемкость. Но здесь имеет место нелинейная зависимости. Средняя теплоемкость почти не меняется, если не отмечается воздействия экстремального холода и других критичных явлений. Но от температуры окружающего пространства зависит удельная теплоемкость вещества не так явно, если сравнивать с вязкостью. Иногда такие связи изображают в виде графиков для лучшего понимания.
При нагреве газов теплоемкость способна возрастать в 1,2 раз.
У влажного воздуха такой параметр является более высоким, нежели у сухого. Вода по сравнению с ним имеет большие значения теплоемкости. Соответственно, когда капли воды висят в воздухе, его теплоемкость становится больше.
Количество теплоты. Удельная теплоёмкость – FIZI4KA
1. Изменение внутренней энергии путём совершения работы характеризуется величиной работы, т.е. работа является мерой изменения внутренней энергии в данном процессе. Изменение внутренней энергии тела при теплопередаче характеризуется величиной, называемой количеством теплоты.
Количеством теплоты называется изменение внутренней энергии тела в процессе теплопередачи без совершения работы.
Количество теплоты обозначают буквой \( Q \). Так как количество теплоты является мерой изменения внутренней энергии, то его единицей является джоуль (1 Дж).
При передаче телу некоторого количества теплоты без совершения работы его внутренняя энергия увеличивается, если тело отдаёт какое-то количество теплоты, то его внутренняя энергия уменьшается.
2. Если в два одинаковых сосуда налить в один 100 г воды, а в другой 400 г при одной и той же температуре и поставить их на одинаковые горелки, то раньше закипит вода в первом сосуде. Таким образом, чем больше масса тела, тем большее количество теплоты требуется ему для нагревания. То же самое и с охлаждением: тело большей массы при охлаждении отдаёт большее количество теплоты. Эти тела сделаны из одного и того же вещества и нагреваются они или охлаждаются на одно и то же число градусов.
\[ Q\sim m \]
3. Если теперь нагревать 100 г воды от 30 до 60 °С, т.е. на 30 °С, а затем до 100 °С, т.е. на 70 °С, то в первом случае на нагревание уйдёт меньше времени, чем во втором, и, соответственно, на нагревание воды на 30 °С, будет затрачено меньшее количество теплоты, чем на нагревание воды на 70 °С. \circ C) \) температур: \( Q\sim(t_2-t_1) \).
4. Если теперь в один сосуд налить 100 г воды, а в другой такой же сосуд налить немного воды и положить в неё такое металлическое тело, чтобы его масса и масса воды составляли 100 г, и нагревать сосуды на одинаковых плитках, то можно заметить, что в сосуде, в котором находится только вода, температура будет ниже, чем в том, в котором находятся вода и металлическое тело. Следовательно, чтобы температура содержимого в обоих сосудах была одинаковой нужно воде передать большее количество теплоты, чем воде и металлическому телу. Таким образом, количество теплоты, необходимое для нагревания тела зависит от рода вещества, из которого это тело сделано.
5. Зависимость количества теплоты, необходимого для нагревания тела, от рода вещества характеризуется физической величиной, называемой удельной теплоёмкостью вещества.
Физическая величина, равная количеству теплоты, которое необходимо сообщить 1 кг вещества для нагревания его на 1 °С (или на 1 К), называется удельной теплоёмкостью вещества.
Такое же количество теплоты 1 кг вещества отдаёт при охлаждении на 1 °С.
Удельная теплоёмкость обозначается буквой \( c \). Единицей удельной теплоёмкости является 1 Дж/кг °С или 1 Дж/кг К.
Значения удельной теплоёмкости веществ определяют экспериментально. Жидкости имеют большую удельную теплоёмкость, чем металлы; самую большую удельную теплоёмкость имеет вода, очень маленькую удельную теплоёмкость имеет золото.
Удельная теплоёмкость свинца 140 Дж/кг °С. Это значит, что для нагревания 1 кг свинца на 1 °С необходимо затратить количество теплоты 140 Дж. Такое же количество теплоты выделится при остывании 1 кг воды на 1 °С.
Поскольку количество теплоты равно изменению внутренней энергии тела, то можно сказать, что удельная теплоёмкость показывает, на сколько изменяется внутренняя энергия 1 кг вещества при изменении его температуры на 1 °С. В частности, внутренняя энергия 1 кг свинца при его нагревании на 1 °С увеличивается на 140 Дж, а при охлаждении уменьшается на 140 Дж. \circ) \]
По этой же формуле вычисляется и количество теплоты, которое тело отдаёт при охлаждении. Только в этом случае от начальной температуры следует отнять конечную, т.е. от большего значения температуры отнять меньшее.
6. Пример решения задачи. В стакан, содержащий 200 г воды при температуре 80 °С, налили 100 г воды при температуре 20 °С. После чего в сосуде установилась температура 60 °С. Какое количество теплоты получила холодная вода и отдала горячая вода?
При решении задачи необходимо выполнять следующую последовательность действий:
- записать кратко условие задачи;
- перевести значения величин в СИ;
- проанализировать задачу, установить, какие тела участвуют в теплообмене, какие тела отдают энергию, а какие получают;
- решить задачу в общем виде;
- выполнить вычисления;
- проанализировать полученный ответ.
1. Условие задачи.
Дано:
\( m_1 \) = 200 г
\( m_2 \) = 100 г
\( t_1 \) = 80 °С
\( t_2 \) = 20 °С
\( t \) = 60 °С
______________
\( Q_1 \) — ? \( Q_2 \) — ?
\( c_1 \) = 4200 Дж/кг · °С
2. СИ: \( m_1 \) = 0,2 кг; \( m_2 \) = 0,1 кг.
3. Анализ задачи. В задаче описан процесс теплообмена между горячей и холодной водой. Горячая вода отдаёт количество теплоты \( Q_1 \) и охлаждается от температуры \( t_1 \) до температуры \( t \). Холодная вода получает количество теплоты \( Q_2 \) и нагревается от температуры \( t_2 \) до температуры \( t \).
4. Решение задачи в общем виде. Количество теплоты, отданное горячей водой, вычисляется по формуле: \( Q_1=c_1m_1(t_1-t) \).
Количество теплоты, полученное холодной водой, вычисляется по формуле: \( Q_2=c_2m_2(t-t_2) \).
5. Вычисления.
\( Q_1 \) = 4200 Дж/кг · °С · 0,2 кг · 20 °С = 16800 Дж
\( Q_2 \) = 4200 Дж/кг · °С · 0,1 кг · 40 °С = 16800 Дж
6. В ответе получено, что количество теплоты, отданное горячей водой, равно количеству теплоты, полученному холодной водой. При этом рассматривалась идеализированная ситуация и не учитывалось, что некоторое количество теплоты пошло на нагревание стакана, в котором находилась вода, и окружающего воздуха. В действительности же количество теплоты, отданное горячей водой, больше, чем количество теплоты, полученное холодной водой.
ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ
Часть 1
1. Удельная теплоёмкость серебра 250 Дж/(кг · °С). Что это означает?
1) при остывании 1 кг серебра на 250 °С выделяется количество теплоты 1 Дж
2) при остывании 250 кг серебра на 1 °С выделяется количество теплоты 1 Дж
3) при остывании 250 кг серебра на 1 °С поглощается количество теплоты 1 Дж
4) при остывании 1 кг серебра на 1 °С выделяется количество теплоты 250 Дж
2. Удельная теплоёмкость цинка 400 Дж/(кг · °С). Это означает, что
1) при нагревании 1 кг цинка на 400 °С его внутренняя энергия увеличивается на 1 Дж
2) при нагревании 400 кг цинка на 1 °С его внутренняя энергия увеличивается на 1 Дж
3) для нагревания 400 кг цинка на 1 °С его необходимо затратить 1 Дж энергии
4) при нагревании 1 кг цинка на 1 °С его внутренняя энергия увеличивается на 400 Дж
3. \circ \)
4. На рисунке приведён график зависимости количества теплоты, необходимого для нагревания двух тел (1 и 2) одинаковой массы, от температуры. Сравните значения удельной теплоёмкости (\( c_1 \) и \( c_2 \)) веществ, из которых сделаны эти тела.
1) \( c_1=c_2 \)
2) \( c_1>c_2 \)
3) \( c_1<c_2 \)
4) ответ зависит от значения массы тел
5. На диаграмме представлены значения количества теплоты, переданного двум телам равной массы при изменении их температуры на одно и то же число градусов. Какое соотношение для удельных теплоёмкостей веществ, из которых изготовлены тела, является верным?
1) \( c_1=c_2 \)
2) \( c_1=3c_2 \)
3) \( c_2=3c_1 \)
4) \( c_2=2c_1 \)
6. На рисунке представлен график зависимости температуры твёрдого тела от отданного им количества теплоты. Масса тела 4 кг. Чему равна удельная теплоёмкость вещества этого тела?
1) 500 Дж/(кг · °С)
2) 250 Дж/(кг · °С)
3) 125 Дж/(кг · °С)
4) 100 Дж/(кг · °С)
7. При нагревании кристаллического вещества массой 100 г измеряли температуру вещества и количество теплоты, сообщённое веществу. Данные измерений представили в виде таблицы. Считая, что потерями энергии можно пренебречь, определите удельную теплоёмкость вещества в твёрдом состоянии.
1) 192 Дж/(кг · °С)
2) 240 Дж/(кг · °С)
3) 576 Дж/(кг · °С)
4) 480 Дж/(кг · °С)
8. Чтобы нагреть 192 г молибдена на 1 К, нужно передать ему количество теплоты 48 Дж. Чему равна удельная теплоёмкость этого вещества?
1) 250 Дж/(кг · К)
2) 24 Дж/(кг · К)
3) 4·10-3 Дж/(кг · К)
4) 0,92 Дж/(кг · К)
9. Какое количество теплоты необходимо для нагревания 100 г свинца от 27 до 47 °С?
1) 390 Дж
2) 26 кДж
3) 260 Дж
4) 390 кДж
10. На нагревание кирпича от 20 до 85 °С затрачено такое же количество теплоты, как для нагревания воды такой же массы на 13 °С. Удельная теплоёмкость кирпича равна
1) 840 Дж/(кг · К)
2) 21000 Дж/(кг · К)
3) 2100 Дж/(кг · К)
4) 1680 Дж/(кг · К)
11. Из перечня приведённых ниже высказываний выберите два правильных и запишите их номера в таблицу.
1) Количество теплоты, которое тело получает при повышении его температуры на некоторое число градусов, равно количеству теплоты, которое это тело отдаёт при понижении его температуры на такое же число градусов.
2) При охлаждении вещества его внутренняя энергия увеличивается.
3) Количество теплоты, которое вещество получает при нагревании, идёт главным образом на увеличение кинетической энергии его молекул.
4) Количество теплоты, которое вещество получает при нагревании, идёт главным образом на увеличение потенциальной энергии взаимодействия его молекул
5) Внутреннюю энергию тела можно изменить, только сообщив ему некоторое количество теплоты
12. В таблице представлены результаты измерений массы \( m \), изменения температуры \( \Delta t \) и количества теплоты \( Q \), выделяющегося при охлаждении цилиндров, изготовленных из меди или алюминия.
Какие утверждения соответствуют результатам проведённого эксперимента? Из предложенного перечня выберите два правильных. Укажите их номера. На основании проведенных измерений можно утверждать, что количество теплоты, выделяющееся при охлаждении,
1) зависит от вещества, из которого изготовлен цилиндр.
2) не зависит от вещества, из которого изготовлен цилиндр.
3) увеличивается при увеличении массы цилиндра.
4) увеличивается при увеличении разности температур.
5) удельная теплоёмкость алюминия в 4 раза больше, чем удельная теплоёмкость олова.
Часть 2
C1.Твёрдое тело массой 2 кг помещают в печь мощностью 2 кВт и начинают нагревать. На рисунке изображена зависимость температуры \( t \) этого тела от времени нагревания \( \tau \). Чему равна удельная теплоёмкость вещества?
1) 400 Дж/(кг · °С)
2) 200 Дж/(кг · °С)
3) 40 Дж/(кг · °С)
4) 20 Дж/(кг · °С)
Ответы
Количество теплоты. Удельная теплоёмкость
2. 8 (55%) 4 votes
Репетитор-онлайн — подготовка к ЦТ
Пример 15. При изготовлении смеси в бункер засыпали некоторую массу песка и вчетверо большую массу цемента. Удельные теплоемкости цемента и песка равны 810 и 960 Дж/(кг ⋅ К) соответственно. Определить удельную теплоемкость смеси.
Решение. Удельная теплоемкость смеси определяется формулой
cуд=QmΔT,
где Q — количество теплоты, необходимое для того, чтобы повысить температуру смеси на ΔT; m — масса смеси.
Количество теплоты, необходимое для нагревания смеси, —
Q = Q 1 + Q 2,
где Q 1 — количество теплоты, необходимое для нагревания песка, входящего в состав смеси, на ΔT; Q 2 — количество теплоты, необходимое для нагревания цемента, входящего в состав смеси, на ΔT.
Количество теплоты, необходимое для нагревания:
Q 1 = c уд1m 1∆T,
где c уд1 — удельная теплоемкость песка; m 1 — масса песка;
Q 2 = c уд2m 2∆T,
где c уд2 — удельная теплоемкость цемента; m 2 — масса цемента.
Количество теплоты, необходимое для нагревания смеси песка и цемента, определяется выражением
Q=cуд1m1ΔT+cуд2m2ΔT=(cуд1m1+cуд2m2)ΔT.
Масса смеси есть сумма масс песка и цемента:
m = m 1 + m 2.
Подставим полученные выражения для количества теплоты и массы смеси в формулу удельной теплоемкости смеси:
cуд=(cуд1m1+cуд2m2)ΔT(m1+m2)ΔT=cуд1m1+cуд2m2m1+m2.
Произведем преобразование полученного выражения с учетом соотношения масс:
m 2 = 4m 1, т.е. cуд=cуд1m1+4cуд2m1m1+4m1=cуд1+4cуд25.
Расчет дает значение:
cуд=960+4⋅8105=840 Дж/(кг ⋅ К).
Следовательно, удельная теплоемкость смеси составляет 840 Дж/(кг ⋅ К).
Формула удельной теплоемкости
Когда к веществу добавляется тепловая энергия, температура изменяется на определенную величину. Связь между тепловой энергией и температурой различна для каждого материала, а удельная теплоемкость — это величина, которая описывает, как они связаны.
тепловая энергия = (масса вещества) (удельная теплоемкость) (изменение температуры)
Q = mc∆T
Q = тепловая энергия (Джоули, Дж)
м = масса вещества (кг)
c = удельная теплоемкость (единицы Дж / кг ∙ K)
∆ — символ, означающий «изменение в»
∆T = изменение температуры (Кельвина, K)
Вопросы по формуле удельной теплоемкости:
1) Удельная теплоемкость золота 129 Дж / кг ∙ К.Какое количество тепловой энергии требуется для повышения температуры 100 г золота на 50,0 К?
Ответ: Масса золота m = 100 г = 0,100 кг. Тепловую энергию можно найти по формуле:
Q = mc∆T
Q = (0,100 кг) (129 Дж / кг ∙ K) (50,0 K)
Q = 645 Дж
Энергия, необходимая для повышения температуры слитка золота, составляет 645 Дж.
2) Кастрюля с водой нагревается за счет передачи воде 1676 k Дж тепловой энергии. Если в кастрюле 5,00 кг воды, а температура повышена на 80,0 К, какова удельная теплоемкость воды?
Ответ: Тепловая энергия, передаваемая воде, составляет 1676 к Дж = 1 676 000 Дж. Удельную теплоемкость можно найти, переписав формулу:
c = 4190 Дж / кг ∙ K
Удельная теплоемкость воды 4190 Дж / кг ∙ K.
.
Удельная теплоемкость — Концепция — Видео по химии от Brightstorm
Хорошо, давайте поговорим об удельной теплоемкости, которую мы будем обозначать буквой c. Это количество тепла, необходимое для повышения температуры 1 грамма вещества на 1 градус Цельсия или 1 Кельвин. Причина, по которой они могут быть заменены местами, заключается в том, что они имеют одинаковые значения приращения, которые они могут переключать. Итак, когда мы говорим о тепле, мы на самом деле измеряем тепло и энергию, и давайте поговорим о числах, которые вы на самом деле будете видеть в единицах измерения, поэтому мы измеряем энергию в калориях или джоулях. Итак, 1 калория равна 4,184 джоулей, но это не та калория, которую вы видите на этикетке продукта, это на самом деле калория с заглавной буквой C, что на самом деле 1 килограмм калорий, а это — тысяча калорий или 4 184 джоулей. Итак, понимая, что означают эти числа, когда говорят о тепле, давайте вернемся к разговору об удельной теплоемкости, которая измеряется в джоулях на грамм градусов Цельсия.
Давайте поговорим об удельной теплоемкости воды, вода имеет удельную теплоемкость 4,184 джоулей на грамм градусов Цельсия и что это означает? Это означает, что на каждый грамм воды, которую вы хотите поднять на 1 градус Цельсия, требуется 4.184 джоуля энергии. На самом деле это относительно много по сравнению с остальными данными в этой таблице и с большинством веществ. Это потому, что для нагрева воды требуется много энергии, если вы думаете о том, когда вы кипятите воду на плите или о чем-то, что на самом деле требуется много времени и много тепла, чтобы она действительно поднялась, перешла из жидкого состояния в до того момента, когда он перейдет в газообразное состояние. Удельная теплоемкость льда на самом деле различается для каждого состояния вещества, поэтому для повышения температуры льда потребуется всего 2 секунды.03 джоулей тепла, чтобы поднять 1 грамм вещества на 1 градус Цельсия.
Точно так же и с паром, требуется всего 2,01, поэтому для повышения температуры льда или пара требуется вдвое меньше энергии, чем для воды. Алюминий также относительно высок по сравнению с другими металлами. Металлы обычно имеют очень низкую удельную теплоемкость. Но на самом деле алюминий довольно высок — 0,897 джоулей на грамм градуса Цельсия, поэтому чем ниже значение, тем легче ему нагреться. Хорошо, когда мы используем это в реальных формулах и на самом деле говорим о количестве необходимого тепла, или о том, насколько изменилась температура, или сколько массы нам нужно для определенных веществ.Итак, мы собираемся использовать эту формулу, q равно mc delta t или q равно m cad. q означает, что когда мы говорим о тепле, это символ тепла и обычно измеряется в джоулях, может быть измерен в килоджоулях или калориях, что не имеет значения, но это q представляет количество необходимого тепла или требуемого тепла или энергия.
м — это наш символ массы, который обычно измеряется в граммах, c — наша удельная теплоемкость этого конкретного вещества, а дельта t — это изменение, которое может быть снова, это может быть либо Кельвин, либо градусы Цельсия, это не имеет значения потому что это изменение тепла.Теперь поговорим о том, как это влияет на диаграмму фазового перехода. Хорошо, это диаграмма фазового перехода воды, позвольте мне ее записать. Хорошо, обратите внимание, если вы посмотрите на наклон изменения энергии при повышении температуры твердого тела по сравнению с жидкостью. Обратите внимание, твердое тело имеет более крутой наклон, чем жидкость, это потому, что жидкость требует больше энергии для повышения температуры на грамм, чем твердое тело или газ. На самом деле они более крутые, чем для жидкости, поэтому это также влияет на диаграмму фазового перехода, и это из-за удельной теплоемкости.
Давайте вместе решим проблему и выясним, как это на самом деле влияет на другие вещи. Итак, у нас есть архитектор, и он действительно заинтересован в устойчивой энергетике. Таким образом, архитектор проектирует дом, который частично нагревается за счет солнечной энергии, тепло от солнца будет накапливаться в солнечном пруду, как и в другом бассейне. Итак, у нас есть пруд, с которым мы имеем дело. Он состоит из 14 500 килограммов гранитной скалы, а внутри он содержит 22 500 килограммов воды.Хорошо вместе, гранит и вода поглощают тепло днем и выделяют его ночью, а затем ночью отдают в дом, нагревая его ночью. Архитектор обнаружил, что температура солнечного пруда повышается на 22 градуса по Цельсию днем и опускается до 22 градусов по Цельсию ночью. Итак, сколько энергии он выделяет и поглощает в течение дня? Итак, давайте подчеркнем то, что у нас есть, информацию, которая у нас есть.
Давайте начнем с воды, поскольку у нас есть 2 вещества — гранит и вода, количество энергии, которое она фактически требует, общее количество энергии будет равным q гранита плюс q h4O плюс, причем q, как мы знаем, равно mc delta t.Хорошо, давайте сначала разберемся с водой. Хорошо, колодец, вода, колодец, у нас есть масса 22 500 кг, и мы хотим, чтобы она была в граммах. Итак, мы сделаем это 2,25 раза по 10 до седьмого грамма, хорошо. C воды или удельная теплоемкость воды составляет 4,184 джоулей на грамм градусов Цельсия. Причина, по которой я хотел это даже в граммах и не мог использовать килограммы, состоит в том, что в моей единице удельной теплоемкости были граммы. Итак, я хочу убедиться, что эти единицы одинаковы, хорошо. Итак, мы собираемся, мы знаем, что это меняет температуру, она увеличивает и понижает температуру на 22 градуса по Цельсию.Итак, у нас изменение температуры составляет 22 градуса по Цельсию.
Хорошо, когда я умножаю все это вместе, я получаю количество энергии, которое требуется или которое поглощается водой солнечного пруда [IB], находящейся в солнечном пруду. Итак, мы умножаем их вместе и получаем 2,1 умножить на 10 до девятых джоулей, и причина в том, что снова удельная теплоемкость измеряется в джоулях или q измеряется в джоулях. Хорошо, давайте поговорим о q для гранита, потому что бассейн состоит из воды и гранита. Масса воды 14, извините, масса гранита 14 500 кг, что составляет 1.45 раз по 10 до седьмого грамма. Q для гранита, если вы посмотрите на нашу таблицу, составляет 0,803 и снова изменяется на 22 градуса по Цельсию. И я просто не ставлю единицы, потому что хочу сэкономить место. Хорошо, когда я умножаю все это вместе, я получаю 2,4, извините, это неправда, мне очень жаль, что я получаю 2,6 умножить на 10 до восьмых джоулей. Итак, общее количество энергии, которое получает этот реальный солнечный бассейн, и это за день, равно 2. Мы собираемся сложить это в 2,4 раза умножить на 10 до девятых джоулей энергии.Так что это на самом деле экономит нам много энергии, когда мы имеем дело, когда мы на самом деле собираемся обогреть или охладить наш дом. Таким образом, мы экономим много денег на устойчивой энергии, используя солнечный бассейн. Таким образом, удельная теплоемкость на самом деле говорит нам о многом, и она уникальна для каждого конкретного вещества, и это количество энергии, необходимое для подъема 1 грамма вещества на 1 градус Цельсия.
.
Формула удельной теплоемкости
Формула удельной теплоемкости
Удельная теплоемкость вещества — это количество тепла, необходимое для того, чтобы поднять один грамм вещества на один градус Цельсия. Вода, например, имеет удельную теплоемкость 4,18. Это означает, что для нагрева одного грамма воды на один градус Цельсия потребуется 4,18 джоулей энергии.
с = удельная теплоемкость (иногда обозначается буквой c или C с )
q = тепло
м = масса
Δ T = изменение температуры
Формула удельной теплоемкости Вопросы:
1.Какова удельная теплоемкость железа, если для повышения 111 граммов на 2,5 градуса по Цельсию требуется 125 Дж тепла?
Ответ:
2. Какова удельная теплоемкость алюминия, если для повышения температуры 150 граммов с 10 ° C до 28,5 ° C требуется 2500 Дж?
Ответ:
В этой задаче изменение температуры должно быть определено путем взятия конечной температуры (T f ) минус начальная температура (T i ).
Δ T = T f — T i
Δ T = 28,5 ° C — 10 ° C
Δ T = 18,5 ° C
Продолжите, решив уравнение для удельной теплоемкости.
Формула удельной теплоемкости
.
Какова формула удельной теплоемкости?
Какова формула удельной теплоемкости?
Удельная теплоемкость
На рисунке показаны вода и кулинарный жир в одинаковых котлах, на которые подается тепло с одинаковой скоростью.
Какая жидкость нагревается быстрее: вода или растительное масло?
Такой вычет сделать трудно, потому что вода и масло для жарки имеют разную массу. Лучше сравнить, когда и вода, и масло для жарки имеют одинаковую массу.
- Удельная теплоемкость вещества — это количество тепла, которое необходимо подвести для повышения температуры на 1 ° C для массы 1 кг вещества.
- Удельная теплоемкость выражается в единицах Дж кг -1 ° C -1 или Дж кг -1 ° K -1 .
- Удельная теплоемкость одного сорта стекла составляет 840 Дж · кг -1 ° C -1 . Это означает, что для повышения температуры 1 кг стекла на 1 ° C требуется 840 Дж тепла.
Вода имеет удельную теплоемкость 4200 Дж / кг -1 ° C -1 , что в пять раз превышает удельную теплоемкость стекла.
На рисунке показана разница в удельных теплоемкостях стекла и воды. - Удельную теплоемкость c можно вычислить из количества подводимого тепла Q к массе m вещества при повышении температуры θ.
- Следовательно, количество тепла, поглощенного или потерянного телом, определяется как:
- Важно соотнести соответствующие количества и использовать правильные единицы в уравнении.Рисунок выше это ясно иллюстрирует.
- Удельная теплоемкость — это физическое свойство вещества. Некоторые вещества имеют низкую удельную теплоемкость, а некоторые — более высокую. В таблице перечислены удельные теплоемкости некоторых распространенных веществ.
- Другие формы энергии, такие как электрическая энергия, потенциальная энергия и кинетическая энергия, могут быть преобразованы в тепловую энергию. Это преобразование можно резюмировать, как показано на рисунке.
Люди также спрашивают
Эксперимент с удельной теплоемкостью воды
Цель: Определить удельную теплоемкость воды.
Материал: Водопроводная вода
Аппаратура: Стакан из полистирола, погружной нагреватель, термометр, источник питания, мешалка, балансирные или электронные весы, секундомер
Метод:
- Аппарат настроен, как показано на Рисунок.
- Чашка наполнена миллиграммами воды (например, m = 200 г).
- Регистрируется начальная температура воды θ 1 .
- Обогреватель включен. Одновременно запускается секундомер.
- Воду постоянно перемешивают, чтобы ее температура была одинаковой.
- По истечении t = 10 минут нагреватель выключается. Воду перемешивают, и наибольшая температура θ 2 зафиксирована в таблице.
Результаты:
Анализ данных:
Обсуждение:
- Стакан из полистирола предпочтительнее стеклянного стакана, потому что он плохо проводит тепло. Это уменьшит количество тепла, теряемого в окружающую среду.Имеет небольшую теплоемкость. Чашка поглощает небольшое количество тепла.
- Значение удельной теплоемкости воды, полученное в результате этого действия, превышает стандартное значение, потому что при нагревании воды часть тепла теряется в окружающую среду. В расчетах предполагалось, что все тепло, подаваемое нагревателем, поглощается водой.
Заключение:
Определенная по активности удельная теплоемкость воды составляет 4235 Дж кг -1 ° C -1
Эксперимент удельной теплоемкости алюминия
Цель: Определить удельная теплоемкость алюминия.
Материалы: Салфетка, лист полистирола, небольшое количество масла
Аппарат: Погружной нагреватель, термометр, источник питания, балансир, секундомер, алюминиевый цилиндр
Метод:
- Аппарат настроен вверх, как показано на рисунке.
- Масса алюминиевого цилиндра, м, определяется на балочных весах.
- Начальная температура алюминиевого цилиндра θ 1 записана в табл.
- Обогреватель включен. Одновременно запускается секундомер.
- Через t = 10 минут подогреватель выключается. Наибольшая температура θ 2 алюминиевого цилиндра зафиксирована в таблице.
Результаты:
Анализ данных:
Обсуждение:
- Папиросная бумага и лист полистирола использовались для уменьшения тепловых потерь алюминиевого цилиндра в окружающую среду.
- В отверстие было залито небольшое количество масла, чтобы был хороший тепловой контакт между грушей термометра и алюминиевым цилиндром. Это необходимо для очень быстрого достижения теплового равновесия между термометром и цилиндром. Тогда показания термометра будут равны температуре алюминиевого цилиндра.
- Значение удельной теплоемкости алюминия, полученное в результате этого действия, немного превышает стандартное значение, поскольку некоторое количество тепла было потеряно в окружающую среду во время нагрева алюминиевого цилиндра.В расчетах предполагалось, что все тепло, подаваемое нагревателем, поглощается цилиндром.
Вывод:
Определенная по активности удельная теплоемкость алюминия составляет 929 Дж · кг -1 ° C -1 .
Применения удельной теплоемкости
- Физический смысл удельной теплоемкости c можно проиллюстрировать следующим образом:
(a) Когда два объекта одинаковой массы нагреваются с одинаковой скоростью, объект с меньшей удельной теплоемкостью емкость будет иметь более быстрое повышение температуры.(b) Когда два объекта одинаковой массы нагреваются, для получения одинакового повышения температуры требуется подвести больше тепла к объекту с большей удельной теплоемкостью.
- Когда два горячих объекта равной массы оставляют охлаждаться,
(a) объект с меньшей удельной теплоемкостью будет охлаждаться быстрее,
(b) объект с большей удельной теплоемкостью будет охлаждаться вниз более медленными темпами. - Материалы с небольшой удельной теплоемкостью используются в ситуациях, отличных от материалов с большой удельной теплоемкостью.
- Кастрюля:
Корпус, дно и ручка кастрюли на рисунке сделаны из материалов с различной удельной теплоемкостью.
(b) В таблице приведены характеристики частей кастрюли.Деталь Характеристики Основание Медное основание.
Низкая удельная теплоемкость. Очень быстро становится горячим. Позволяет быстро приготовить пищу в кастрюле.
Высокая плотность.Более тяжелое дно гарантирует, что горшок будет устойчивым и не будет легко опрокидываться.Ручка Ручка из синтетического материала.
Большая удельная теплоемкость. Не нагревается при поглощении тепла.
Плохой проводник тепла. Очень мало тепла от тела и содержимого кастрюли передается руке человека, держащего кастрюлю.
Низкая плотность. Не очень увеличивает общий вес горшка.Корпус Корпус из алюминия.
Относительно низкая удельная теплоемкость. Быстро становится горячим.
Низкая плотность. Уменьшает общий вес горшка.
Не вступает в реакцию с продуктами в кастрюле. - Система охлаждения двигателя автомобиля:
(a) Вода имеет большую удельную теплоемкость. Он может поглощать большое количество тепла без сильного повышения температуры. Вода также доступна по низкой цене. Это делает воду очень полезной в качестве охлаждающего агента в автомобильных двигателях и больших машинах, которые выделяют много тепла.(b) Вода используется для охлаждения двигателей внутреннего сгорания, таких как двигатель автомобиля. На рисунке показано, как тепло отводится от двигателя и теряется в окружающую среду с использованием воды в качестве окружающей среды с использованием воды в качестве охлаждающего агента.
(c) Водяной насос циркулирует воду. Тепло, образующееся при сгорании бензиновоздушной смеси, поглощается водой, которая течет по пространствам в стенках двигателя. Горячая вода течет к радиатору, где тепло отдается более холодному воздуху, протекающему через систему охлаждения
(d) Передачу тепловой энергии в системе охлаждения можно резюмировать, как показано на рисунке. - Морской бриз и наземный бриз
(a) Морской бриз — это естественный бриз, который дует с моря на сушу в течение дня.
(b) Сухой бриз — это естественный ветерок, дующий с суши в сторону моря ночью.
(c) Они вызваны тем, что море имеет большую теплоемкость, чем суша.
(d) Рисунок объясняет формирование морского и сухопутного бриза. - Умеренный климат:
(a) Наличие больших масс воды, таких как озера, море и океан, может повлиять на климат в определенном месте.
(b) Днем в жаркую погоду вода поглощает тепло из окружающей среды. Это помогает снизить температуру окружающей среды.
(c) В ночное время вода выделяет поглощенное тепло. Это предотвращает падение температуры до очень низких значений.
(d) Таким образом, области, расположенные рядом с большой массой воды, будут иметь меньший диапазон температурных изменений и, следовательно, умеренные климатические условия. - Заводы с низкими потолками:
Некоторые заводы, на которых нет большого оборудования, построены с низкими потолками.Это уменьшает объем воздуха внутри здания. Меньшая масса воздуха будет иметь меньшую теплоемкость. Для охлаждения воздуха необходимо отводить меньше тепла. Это помогает снизить заводские затраты на кондиционирование воздуха.
Пример удельной теплоемкости Проблемы с решениями
Пример 1. Сколько тепловой энергии требуется для повышения температуры 3 кг листа стекла с 24 ° C до 36 ° C? [Удельная теплоемкость стекла = 840 Дж · кг -1 ° C -1 ]
Раствор:
Пример 2. Вода в льдогенераторе холодильника имеет массу 0,4 кг и температуру 22 ° C. Какова температура воды после отвода от нее 33 600 Дж тепла?
[Удельная теплоемкость воды = 4200 Дж кг -1 ° C -1 ]
Раствор:
Пример 3. Механик уронил стальную гайку массой 0,02 кг и температурой 90 ° C в 0,25 кг воды при температуре 24 ° C в стакане из полистирола. Какова температура, когда стальная гайка и вода приходят в тепловое равновесие?
[Удельная теплоемкость воды = 4200 Дж / кг -1 ° C -1 ; Удельная теплоемкость стали = 450 Дж кг -1 ° C -1 ]
* Предположим, что теплообмен происходит только между стальной гайкой и водой.
Раствор:
Пример 4. Электрический чайник с номинальной мощностью P может нагреть 4,0 кг воды с 30 ° C до 100 ° C за 10 минут.
(a) Вычислите мощность P чайника.
(б) Какое предположение нужно сделать, чтобы прийти к ответу?
[Удельная теплоемкость воды = 4200 Дж · кг -1 ° C -1 ]
Решение:
Пример 5. На определенном участке водопада Виктория в Африке вода падает вертикально через высоту 480 м.
(а) Объясните, почему вода у основания водопада имеет температуру немного выше, чем вода наверху.
(b) Оцените максимально возможную разницу в температуре воды у основания и наверху водопада. (Возьмем g = 10 мс -2 )
Решение:
Пример 6. При баллистическом испытании пуля, летящая со скоростью 360 мс -1 , останавливается неподвижным мешком с песком. как показано на рисунке.20% энергии, теряемой пулей, преобразуется в тепловую энергию, которая поглощается пулей.
Какое повышение температуры пули? [Удельная теплоемкость пули = 150 Дж · кг -1 ° C -1 ]
Раствор:
.
Плотность и удельная теплоемкость вольфрама и сплавов вольфрама
Удельная теплоемкость стали: таблицы при различных температурах
02Х17Н11М2 | 20…400…600…800 | 470…560…610…650 |
02Х22Н5АМ3 | 20…100…200…300…400 | 480…500…530…550…590 |
03Х24Н6АМ3 (ЗИ130) | 20…100…200…300…400 | 480…500…530…550…570 |
05ХН46МВБЧ (ДИ65) | 100…200…300…400…500…600…700…800 | 445…465…480…490…500…510…515…520 |
06Х12Н3Д | 100…200…300…400 | 523…544…577…594 |
07Х16Н6 (Х16Н6, ЭП288) | 100…200…300…400…500…600…700 | 440…500…550…590…630…670…710 |
08 | 100…200…400…600 | 465…477…510…565 |
08кп | 100…200…300…400…500…600…700…800…900 | 482…498…514…533…555…584…626…695…695 |
08Х13 (0Х13, ЭИ496) | 20 | 462 |
08Х14МФ | 20…100…200…300…400…500…600 | 460…473…502…540…574…682…754 |
08Х17Т (0Х17Т, ЭИ645) | 20 | 462 |
08Х17Н13М2Т (0Х17Н13М2Т) | 20 | 504 |
08Х18Н10 (0Х18Н10) | 20 | 504 |
08Х18Н10Т (0Х18Н10Т, ЭИ914) | 20…100…200…300…400…500…600…700 | 461…494…515…536…549…561…574…595 |
08ГДНФЛ | 100…200…300…400…500…600…700…800…900 | 483…500…517…529…554…571…613…697…693 |
09Х14Н19В2БР1 (ЭИ726) | 20 | 502 |
015Х18М2Б-ВИ (ЭП882-ВИ) | 100…200…300…400 | 473…519…578…636 |
1Х14Н14В2М (ЭИ257) | 20…100…200…300…400…500…600…700 | 461…486…515…536…544…557…590…624 |
4Х5МФ1С (ЭП572) | 20…100…200…300…400…500…600…700…800 | 431…477…519…565…620…703…888…766…749 |
10 | 100…200…400…600 | 465…477…510…565 |
10кп | 100…200…400…600 | 466…479…512…567 |
10Х12Н3М2ФА(Ш) (10Х12Н3М2ФА-А(Ш)) | 100…200…300…400…500 | 510…538…562…588…627 |
10Х13Н3М1Л | 20 | 495 |
10Х17Н13М2Т (Х17Н13М2Т, ЭИ448) | 20 | 504 |
10Х17Н13М3Т (Х17Н13М3Т, ЭИ432) | 20 | 504 |
10Х18Н9Л | 100 | 504 |
10ГН2МФА, 10ГН2МФА-ВД, 10ГН2МФА-Ш | 100…200…300…400 | 469…553…599…628 |
12МХ | 20…200…300…400…500…600…700 | 498…519…569…595…653…733…888 |
12X1МФ (ЭИ575) | 100…200…300…400…500…600…700…800 | 507…597…607…643…695…783…934…1025 |
12Х13 (1Х13) | 20…100…200…300…400…500…600…700…800 | 473…487…506…527…554…586…636…657…666 |
12Х13Г12АС2Н2 (ДИ50) | 100…200…300…400…500…600…700 | 523…559…602…613…648…668…690 |
12Х18Н9 (Х18Н9) | 20 | 504 |
12Х18Н9Т (Х18Н9Т) | 20…100…200…300…400…500…600…700…800 | 469…486…498…511…519…528…532…544…548 |
12Х18Н12Т (Х18Н12Т) | 20…100…200…300…400…500…600…700 | 461…494…515…540…548…561…574…595 |
14Х17Н2 (1Х17Н2, ЭИ268) | 20 | 462 |
15 | 100…200…400…500 | 469…481…523…569 |
15Г | 100…300…500 | 496…538…592 |
15К | 100…200…400…500 | 469…482…524…570 |
15кп | 100…200…300…400…500…600…700…800 | 465…486…515…532…565…586…620…691 |
15Л | 100…200…400…600 | 469…477…515…570 |
15Х2НМФА-А, 15Х2НМФА-А класс 1 | 100…200…300…400 | 490…515…540…569 |
15Х11МФБЛ (1Х11МФБЛ, Х11ЛА) | 100…200…300…400…500…600 | 494…528…574…641…741…867 |
15Х25Т (Х25Т, ЭИ439) | 20 | 462 |
15ХМ | 100 | 486 |
17Х18Н9 | 20 | 504 |
18Х11МНФБ (2Х11МНФБ, ЭП291) | 100…200…300…400…500…600 | 490…540…590…666…766…900 |
18ХГТ | 100…200…300…400…500…600…700…800 | 495…508…525…537…567…588…626…705 |
20 | 100…200…400…500 | 469…481…536…569 |
20Г | 100…200…400…500 | 469…481…536…569 |
20ГСЛ | 100…200…400…500 | 469…482…536…569 |
20К | 100…200…400…500 | 469…482…524…570 |
20Л | 100…200…400…600 | 469…481…536…570 |
20кп | 100…200…300…400…500…600…700…800…900 | 486…498…514…533…555…584…636…703…695 |
20ХМЛ | 100…200…300…400…500 | 498…572…588…612…660 |
20ХМФЛ | 100…200…300…400…500…600 | 498…574…590…615…666…741 |
20Х3МВФ (ЭИ415, ЭИ579) | 100…200…300…400…500…600 | 502…561…611…657…716…754 |
20Х23Н13 (Х23Н13, ЭИ319) | 20 | 538 |
20Х23Н18 (Х23Н18, ЭИ417) | 20 | 538 |
20ХН3А | 100…200…300…400…500…600…700…800 | 494…507…523…536…565…586…624…703 |
22К | 100…200…400…500 | 469…481…519…569 |
25 | 100…200…400…500 | 469…482…524…570 |
25Л | 100…200…400…600 | 469…481…519…570 |
25Х1МФ | 20 | 461 |
25Х2М1Ф (ЭИ723) | 100…200…300…400…500…600 | 536…574…607…632…674…733 |
25ХГСА | 20…100…200…300…400…500…600…700 | 496…504…512…533…554…584…622…693 |
30 | 100…200…300…400…500 | 469…481…544…523…762 |
30Г | 100…200…300…400…500 | 469…481…544…599…762 |
30Л | 100…200…400…600 | 469…481…523…570 |
30Х13 (3Х13) | 20…100…200…300…400…500…600…700…800 | 473…486…504…525…532…586…641…679…691 |
30ХГТ | 100…200…300…400…500…600…700…800 | 495…508…525…537…567…588…626…705 |
30Х | 20…100…200…300…400…500…600…700…800…900 | 482…496…513…532…555…583…620…703…687…678 |
30ХН2МФА (30ХН2МВА) | 20…100…200…300…400 | 466…508…529…567…588 |
30ХН3А | 100…200…300…400…500…600…700…800…900…1000 | 494…504…518…536…558…587…657…703…695…687 |
33ХС | 20…100…200…300…400…500…600…700 | 466…508…529…563…599…622…634…664 |
35 | 100…200…400…500 | 469…482…524…570 |
35Л | 100…200…400…600 | 469…481…523…574 |
35ХГСЛ | 100…200…300…400…500…600…700…800…900 | 496…504…512…533…554…584…622…693…689 |
35ХМЛ | 100…200…300…400…500…600…700…800…900 | 479…500…512…529…550…580…617…689…685 |
36Х18Н25С2 (4Х18Н25С2, ЭЯ3С) | 20 | 515 |
40 | 100…200…300…400…600 | 469…481…519…523…574 |
40Г | 100…200…400…600 | 486…481…490…574 |
40Л | 100…200…400…600 | 469…481…523…574 |
40Х10С2М (4Х10С2М, ЭИ107) | 300…400…500 | 532…561…586 |
40Х13 (4Х13) | 20…100…200…300…400…500…600…700…800 | 452…477…502…528…553…578…620…666…691 |
40ХЛ | 100…200…300…400…500…600…700…800…900 | 491…508…525…538…569…588…626…701…689 |
45 | 100…200…400…500 | 469…482…524…574 |
45Г2 | 100…200 | 444…427 |
45Л | 100…200…400…600 | 469…481…523…569 |
45Х14Н14В2М (ЭИ69) | 300…400…500…600 | 507…511…523…528 |
50 | 300…400…500 | 561…641…787 |
50Г | 20…100…200…300…400…500…600…700 | 487…500…517…533…559…584…609…676 |
50Л | 100…200…400…600 | 478…511…511…569 |
55 | 100…200…400…500 | 477…486…523…569 |
60 | 100…200…400…600 | 481…486…528…565 |
ХН35ВТ (ЭИ612) | 100…200…300…400…500…600 | 511…544…569…590…595…595 |
ХН64ВМКЮТЛ (ЗМИ3) | 20…100…200…300…400…500…600…700…800…900…1000 | 430…450…470…490…515…540…565…590…625…650…1008 |
ХН65ВКМБЮТЛ (ЭИ539ЛМУ) | 20…100…200…300…400…500…600…700…800…900…1000 | 424…436…480…493…505…518…548…596…650…692…710 |
ХН65ВМТЮЛ (ЭИ893Л) | 20…100…200…300…400…500…600…700…800 | 425…430…440…470…500…510…550…615…650 |
ХН65КМВЮТЛ (ЖС6К) | 20…100…200…300…400…500…600…700…800…900 | 380…400…420…445…470…485…515…560…610…660 |
ХН70БДТ (ЭК59) | 100…200…300…400 | 450…475…500…505 |
ХН70КВМЮТЛ (ЦНК17П) | 20 | 440 |
ХН80ТБЮА (ЭИ607А) | 100…200…300…400…500…600 | 494…547…607…678…749…829 |
Х15Н60-Н | 20 | 460 |
Х20Н80-Н | 20 | 460 |
Х23Ю5Т | 20…800 | 480…750 |
Х27Ю5Т | 20…800 | 500…690 |
А12 | 100…300…400…600 | 469…477…515…569 |
Р6М5 | 100…200…300…400…500…600…700 | 440…470…500…550…580…670…900 |
Р18 | 100…200…300…400…500…600…700 | 420…450…470…510…550…610…690 |
У8, У8А | 20…100…200…300…400…500…600…700…800…900 | 477…511…528…548…565…594…624…724…724…703 |
У12, У12А | 20…100…200…300…400…500…600…700…800…900 | 469…503…519…536…553…720…611…712…703…699 |
thermalinfo.ru
Удельная теплоемкость стали | Металлообработка
Понятие удельной теплоемкости и характеристики стали
Удельная теплоемкость – важный параметр, определяющий характеристики стали. Он показывает количество тепла, которое нужно затратить на нагрев килограмма сплава на 1 градус. На теплоемкость влияют разные особенности стали, что особо важно при изготовлении металлоконструкций.
Под удельной теплоемкостью стали понимается количество тепла, необходимое для увеличения температуры одного килограмма вещества ровно на один градус. В равной степени может использоваться и шкала Цельсия, и Кельвина.
На теплоемкость влияют многочисленные факторы:
- агрегатное состояние нагреваемого вещества;
- атмосферное давление;
- способ нагрева;
- тип стали.
В частности высоколегированные стали содержат большие объемы углеродов, относятся к тугоплавким. Соответственно, чтобы нагреть на один градус необходимо больше тепла, чем стандартные 460 Дж/(кг*К). Низколегированные стали нагреваются быстрее и легче. Максимальное количество тепла и энергии необходимо для нагрева жаропрочных материалов, с антикоррозийной обработкой.
Расчет теплоемкости производится для каждого конкретного случая. Необходимо учитывать и то, что с повышением температуры нагреваемого вещества меняется его теплоемкость.
Удельная теплоемкость важна при проведении индукционной закалки или отпуске деталей из стали, чугуна, композитных материалов. При повышении температуры изделия на определенное количество градусов в структуре происходят фазовые изменения, соответственно, меняется и удельная теплоемкость. Для дальнейшего нагрева потребуются большие/меньшие объемы тепла.
Удельная теплоемкость характеризует не только процесс нагрева стали или композитных материалов, но и их охлаждение. Каждый материал при остывании отдает определенное количество тепла и/или энергии. Удельная теплоемкость позволяет рассчитать, какое количество тепла будет получено при остывании одного килограмма металла на один градус. На теплоотдачу влияют площадь охлаждаемого материала, наличие/отсутствие дополнительной вентиляции.
Как рассчитывают удельную теплоемкость
Рассчитывают удельную теплоемкость чаще по шкале Кельвина. Но благодаря лишь разнице в точке отсчета, показатель можно перевести в градусы Цельсия.
Параметр удельной теплоемкости определяет количество топлива, нужного для нагрева детали до заданной точки. От этого зависит тип и марка стали. Высоколегированный сплав имеет более высокое значение параметра при одинаковой температуре. Низколегированные и углеродистые стали – меньше.
Пример:
Для сравнения, сталь Г13 имеет теплоемкость 0,520 кДж/(кг*град) при температуре в 100оС. Этот сплав высоколегированный, то есть содержит больше хрома, никеля, кремния и других дополнительных элементов. Углеродистая сталь марки 20 при аналогичной температуре имеет удельную теплоемкость 0,460 кДж/(кг*град).
Таким образом, удельная теплоемкость зависит не только от температуры, но и от вида стали. Высоколегированные стали менее устойчивы к образованию трещин, хуже поддается сварке. Тугоплавкость у таких материалов повышена. Эти показатели прямо влияют на цену металлоконструкции, которые делают из разных марок стали. Устойчивость, легкость, прочность – важнейшие критерии, которые определяются качеством такого сплава.
В таблицах можно наблюдать показатели удельной теплоемкости высоколегированных сталей Г13 и Р18, а также ряда низколегированных сплавов. Диапазоны температур – 50:650оС.
www.zavodsz.ru
Средняя удельная теплоемкость углеродистых сталей
В таблице представлены значения массовой теплоемкости железа и следующих углеродистых сталей: сталь 08КП, ст. 08, сталь 20, 40, сталь У8, У8′, у12. Массовая удельная теплоемкость углеродистых сталей в таблице дана в размерности кДж/(кг·град) в интервале температуры от 50 до 1300°С.
Источники:
- Чиркин В. С. Теплофизические свойства материалов ядерной техники.
- Казанцев Е. И. Промышленные печи. Справочное руководство для расчетов и проектирования.
- Марочник сталей и сплавов. 2-е изд., доп. и испр. А. С. Зубченко, М. М. Колосков, Ю. В. Каширский и др. Под общей ред. А. С. Зубченко — М.: Машиностроение, 2003. 784 с.
Таблица — плотность и удельная теплоемкость марок нержавеющей стали
Вас интересует плотность и удельная теплоемкость нержавеющей стали? Поставщик Авглоб предлагает купить нержавеющую сталь по выгодной цене. Гарантируем своевременную доставку продукции по любому указанному адресу,. Постоянные клиенты могут воспользоваться дисконтными скидками. Цена наилучшая в данном сегменте.
Техническая характеристика
Под удельной теплоемкостью подразумевается количество тепла необходимое, чтобы нагреть материал на 1 градус
Марки | Примечание | Единицы измерения | t°С | Величина удельной теплоемкости |
AISI 201, 304, 316, 409, 430 | Легированный железный сплав не поддающийся коррозии | Дж/(кг·град) | 20−100°С | 420−500 |
12х18н10т | —«— | —«— | —«— | 462−504 |
Молярная теплоемкость (отношение теплоёмкости к количеству материала). Это — физическая величина, численно равная количеству теплоты, которое необходимо передать одному молю (данного) вещества для того, чтобы его температура изменилась на единицу. Молярная теплоёмкость обычно обозначается символом иногда без индекса или с другим индексом (характеризующим условия протекания процесса измерения).
Тепло-физические свойства (температура 20°С)
Коэффициент теплопроводности при температуре 100 °C
Марка стали | Вт/(м·К) |
Хромо-никель-вольфрамовая сталь | 15,5 |
Хромистая | 22,4 |
Молибденовая | 41,9 |
Углеродистая (марка 30) | 50,2 |
Углеродистая (марка 15) | 54,4 |
Поставка, цена
Вас интересует плотность и удельная теплоемкость нержавеющей стали? Поставщик Авглоб предлагает купить нержавеющую сталь по доступной цене. Цена формируется на основании европейских стандартов производства. Поставщик Авглоб предлагает купить нержавеющий прокат по оптимальной цене оптом либо в розницу.
www.avglob.org
День системного администратора
(также известен как День сисадмина) — праздник, отмечаемый
в последнюю пятницу июля
с целью выражения признательности сотрудникам, выполняющим обязанности системных администраторов. В американском варианте — День благодарности системному администратору (System Administrator Appreciation Day). Иногда этот праздник путают с другим — Днем программиста.
Системный администратор
— это человек, ответственный за поддержку многопользовательской компьютерной системы, включая локальные вычислительные сети (LAN), глобальные вычислительные сети (WAN), телефонные системы или системы голосовой почты.
Типичные обязанности системного администратора включают:
- добавление и конфигурация новых рабочих станций;
- создание пользовательских учетных записей;
- установка общесистемного программного обеспечения;
- выполнение процедур для предотвращения распространения вирусов;
- выделение дискового пространства;
- ответы на вопросы.
К системным администраторам обычно причисляются
люди следующих профессий и специальностей:
- компьютерные администраторы;
- сетевые администраторы;
- администраторы безопасности;
- web-мастера;
- администраторы почтовых серверов;
- администраторы баз данных;
- администраторы голосовой почты;
- системные программисты мэйнфреймов;
- администраторы домашних сетей;
- администраторы 1С: и других программ;
- администраторы телефонной и сотовой связи.
В 1999 году поклонниками открытого программного обеспечения был основан фестиваль LinuxFest, который, в дальнейшем, был приурочен ко Дню системного администратора. «Отцом» праздника является американский сисадмин с 20-летним стажем Тед Кекатос, посчитавший, что хоть раз в год системные администраторы должны чувствовать благодарность со стороны пользователей. Первый раз данный праздник был отмечен 28 июля 1999 года. Это был просто пикник на природе на окраине Чикаго, в котором приняли участие члены небольшой софтверной компании.
Кроме собственного праздника у системных администраторов есть свой католический святой. В 1999 году папа Иоанн Павел II официально назвал Святого Исидора покровителем пользователей компьютера и Интернета.
C 2006 года под Калугой, в районе деревни Колюпаново, ежегодно проходит Всероссийский слет системных администраторов,
с каждым годом собирающий все больше и больше гостей. Так, если первый Слет посетило около 400 человек, то
в 2009 году на ДСА2009 приехало 4000 человек
из более чем сотни городов России, а также Украины, Белоруссии и Казахстана.
Фотоотчет со Всероссийского слета системных администраторов
Логотип сообщества «Сисадмин тоже человек»
Источники информации:
- День системного администратора на Википедии.
- Сайт о дне системного администратора в России.
- Официальный сайт Четвертого Всероссийского Слета Сисадминов
Удельная теплоемкость металлов и сплавов
Марка стали,сплава | Удельная теплоемкость, Дж/(кг·ºС), при температуре, ºС | ||||||||||
20 | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 | 900 | 1000 | |
08кп | — | 482 | 498 | 514 | 533 | 555 | 584 | 626 | 695 | 695 | — |
08 | — | 465 | 477 | — | 510 | — | 565 | — | — | — | — |
10кп | — | 466 | 479 | — | 512 | — | 567 | — | — | — | — |
10 | — | 465 | 477 | — | 510 | — | 565 | — | — | — | — |
15кп | — | 465 | 486 | 515 | 532 | 565 | 586 | 620 | 691 | — | — |
15 | — | 469 | 481 | — | 523 | 569 | — | — | — | — | — |
20кп | — | 486 | 498 | 514 | 533 | 555 | 584 | 636 | 703 | 695 | — |
20 | — | 469 | 481 | — | 536 | 569 | — | — | — | — | — |
25 | — | 469 | 481 | — | 519 | 569 | — | — | — | — | — |
30 | — | 469 | 481 | 544 | 523 | 762 | — | — | — | — | — |
35 | — | 469 | 481 | — | 523 | 569 | — | — | — | — | — |
40 | — | 469 | 481 | 519 | 523 | — | 574 | — | — | — | — |
45 | — | 469 | 481 | — | 523 | — | 574 | — | — | — | — |
50 | — | — | — | 561 | 641 | 787 | — | — | — | — | — |
55 | — | 477 | 486 | — | 523 | 569 | — | — | — | — | — |
60 | — | 481 | 486 | — | 528 | — | 565 | — | — | — | — |
15К | — | 469 | 481 | — | 523 | 569 | — | — | — | — | — |
20К | — | 469 | 481 | — | 536 | 569 | — | — | — | — | — |
22К | — | 469 | 481 | — | 519 | 569 | — | — | — | — | — |
А12 | — | 469 | — | 477 | 515 | — | 569 | — | — | — | — |
15Г | — | 469 | — | 538 | — | 592 | — | — | — | — | — |
20Г | — | 469 | 481 | — | 536 | 569 | — | — | — | — | — |
30Г | — | 469 | 481 | 544 | 599 | 762 | — | — | — | — | — |
40Г | — | 486 | 481 | — | 490 | — | 574 | — | — | — | — |
50Г | 487 | 500 | 517 | 533 | 559 | 584 | 609 | 676 | — | — | — |
45Г2 | — | 444 | 427 | — | — | — | — | — | — | — | — |
30Х | 482 | 496 | 513 | 532 | 555 | 583 | 620 | 703 | 687 | 678 | — |
18ХГТ | — | 495 | 508 | 525 | 537 | 567 | 588 | 626 | 705 | — | — |
30ХГТ | — | 495 | 508 | 525 | 537 | 567 | 588 | 626 | 705 | — | — |
33ХС | 466 | 508 | 529 | 563 | 529 | 622 | 634 | 664 | — | — | — |
20ХН3А | — | 494 | 507 | 523 | 536 | 565 | 586 | 624 | 703 | — | — |
30ХН3А | — | 494 | 504 | 518 | 536 | 558 | 587 | 657 | 703 | 695 | 687 |
15Х2НМФА, 15Х2НМФА-А | — | 490 | 515 | 540 | 569 | — | — | — | — | — | — |
25ХГСА | 469 | 504 | 512 | 533 | 554 | 584 | 622 | 693 | — | — | — |
30ХН2МФА | 466 | 508 | 529 | 567 | 588 | — | — | — | — | — | — |
12МХ | 498 | — | 519 | 569 | 595 | 653 | 733 | 888 | — | — | — |
15ХМ | — | 486 | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
12Х1МФ (ЭИ 575) | — | 507 | 597 | 607 | 643 | 695 | 783 | 934 | 1025 | — | — |
25Х1МФ (ЭИ 10) | 461 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
25Х2М1Ф (ЭИ 723) | — | 536 | 574 | 607 | 632 | 674 | 733 | — | — | — | — |
20Х3МВФ (ЭИ 415, ЭИ 579) | — | 502 | 561 | 611 | 657 | 716 | 754 | — | — | — | — |
10ГН2МФА, 10ГН2МФА-ВД, 10ГН2МФА-Ш | — | 469 | 553 | 599 | 628 | — | — | — | — | — | — |
40Х10С2М (4Х10С2М, ЭИ 107) | — | — | — | 532 | 561 | 586 | — | — | — | — | — |
18Х11МНФБ (2Х11МФБН, ЭП 291) | — | 490 | 540 | 590 | 666 | 766 | 900 | — | — | — | — |
06Х12Н3Д | — | 523 | 544 | 577 | 594 | — | — | — | — | — | — |
10Х12Н3М2ФА (Ш), 10Х12Н3М2ФА-А (Ш) | — | 510 | 538 | 562 | 588 | 627 | — | — | — | — | — |
08Х13 (0Х13, ЭИ 496) | 462 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
12Х13 (1Х13) | 473 | 487 | 506 | 527 | 554 | 586 | 636 | 657 | 666 | — | — |
30Х13 (3Х13) | 473 | 486 | 504 | 525 | 532 | 586 | 641 | 679 | 691 | — | — |
40Х13 (4Х13) | 452 | 477 | 502 | 528 | 553 | 578 | 620 | 666 | 691 | — | — |
12Х13Г12АС2Н2 (ДИ 50) | — | 523 | 559 | 602 | 613 | 648 | 668 | 690 | — | — | — |
08Х14МФ | 460 | 473 | 502 | 540 | 574 | 682 | 754 | — | — | — | — |
1Х14Н14В2М (ЭИ 257) | 461 | 486 | 515 | 536 | 544 | 557 | 590 | 624 | — | — | — |
09Х14Н19В2БР1 (ЭИ 726) | 502 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
45Х14Н14В2М (ЭИ 69) | — | — | — | 507 | 511 | 523 | 528 | — | — | — | — |
07Х16Н6 (Х16Н6, ЭП 288) | — | 440 | 500 | 550 | 590 | 630 | 670 | 710 | — | — | — |
8Х17Т (0Х17Т, ЭИ 645) | 462 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
14Х17Н2 (1Х17Н2, ЭИ 268) | 462 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
02Х17Н11М2 | 470 | — | — | — | 560 | — | 610 | — | 650 | — | — |
08Х17Н13М2Т (0Х17Н13М2Т) | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
10Х17Н13М2Т (Х17Н13М2Т, ЭИ 448) | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
10Х17Н13М3Т (Х17Н13М3Т, ЭИ 432) | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
015Х18М2Б-ВИ (ЭП 882-ВИ) | — | 473 | 519 | 578 | 636 | — | — | — | — | — | — |
12Х18Н9 (Х18Н9) | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
12Х18Н9Т (Х18Н9Т) | 469 | 486 | 498 | 511 | 519 | 528 | 532 | 544 | 548 | — | — |
17Х18Н9 (2Х18Н9) | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
08Х18Н10 (0Х18Н10) | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
08Х18Н10Т (0Х18Н10Т, ЭИ 914) | 461 | 494 | 515 | 536 | 549 | 561 | 574 | 595 | — | — | — |
12Х18Н12Т (Х18Н12Т) | 461 | 494 | 515 | 540 | 548 | 561 | 674 | 595 | — | — | — |
36Х18Н25С2 (4Х18Н25С2, ЭЯ 3С) | 515 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
02Х22Н5АМ3 | 480 | 500 | 530 | 550 | 590 | — | — | — | — | — | — |
Х23Ю5Т | 480 | — | — | — | — | — | — | — | 750 | — | — |
20Х23Н13 (Х23Н13, ЭИ 319) | 538 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
20Х23Н18 (Х23Н18, ЭИ 417) | 538 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
03Х24Н6АМ3 (ЭИ 130) | 480 | 500 | 530 | 550 | 570 | — | — | — | — | — | — |
15Х25Т (Х25Т, ЭИ 439) | 462 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
Х27Ю5Т | 500 | — | — | — | — | — | — | — | 690 | — | — |
ХН35ВТ (ЭИ 612) | — | 511 | 544 | 569 | 590 | 595 | 595 | — | — | — | — |
05ХН46МВБЧ (ДИ 65) | — | 445 | 465 | 480 | 490 | 500 | 510 | 515 | 520 | — | — |
ХН70БДТ (ЭК 59) | — | 450 | 475 | 500 | 505 | — | — | — | — | — | — |
ХН80ТБЮА (ЭИ 607А) | — | 494 | 547 | 607 | 678 | 749 | 829 | — | — | — | — |
Х15Н60-Н | 460 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
Х20Н80-Н | 440 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
У8, У8А | 477 | 511 | 528 | 548 | 565 | 594 | 624 | 724 | 724 | 703 | — |
У12, У12А | 469 | 503 | 519 | 536 | 553 | 720 | 611 | 712 | 703 | 699 | — |
4Х5МФ1С (ЭП 572) | 431 | 477 | 519 | 565 | 620 | 703 | 888 | 766 | 749 | — | — |
Р6М5 | — | 440 | 470 | 500 | 550 | 580 | 670 | 900 | — | — | — |
Р18 | — | 420 | 450 | 470 | 510 | 550 | 610 | 690 | — | — | — |
15Л | — | 469 | 477 | — | 515 | — | 570 | — | — | — | — |
20Л | — | 469 | 481 | — | 536 | — | 570 | — | — | — | — |
25Л | — | 469 | 481 | — | 519 | — | 570 | — | — | — | — |
30Л | — | 469 | 481 | — | 523 | — | 570 | — | — | — | — |
35Л | — | 469 | 481 | — | 523 | — | 574 | — | — | — | — |
40Л | — | 469 | 481 | — | 523 | — | 574 | — | — | — | — |
45Л | — | 469 | 481 | — | 523 | — | 569 | — | — | — | — |
50Л | — | 478 | 511 | — | 511 | — | 569 | — | — | — | — |
40ХЛ | — | 491 | 508 | 525 | 538 | 569 | 588 | 626 | 701 | 689 | — |
20ГСЛ | — | 469 | 482 | — | 536 | 569 | — | — | — | — | — |
20ХМЛ | — | 498 | 572 | 588 | 612 | 660 | — | — | — | — | — |
20ХМФЛ | — | 498 | 574 | 590 | 615 | 666 | 741 | — | — | — | — |
35ХМЛ | — | 479 | 500 | 512 | 529 | 550 | 580 | 617 | 689 | 685 | — |
35ХГСЛ | — | 496 | 504 | 512 | 533 | 554 | 584 | 622 | 693 | 689 | — |
08ГДНФЛ | — | 483 | 500 | 517 | 529 | 554 | 571 | 613 | 697 | 693 | — |
15Х11МФБЛ (1Х11МФБЛ, Х11ЛА) | — | 494 | 528 | 574 | 641 | 741 | 867 | — | — | — | — |
10Х13Н3М1Л | 495 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
10Х18Н9Л | — | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
ХН64ВМКЮТЛ (ЗМИ 3) | 430 | 450 | 470 | 490 | 515 | 540 | 565 | 590 | 625 | 650 | 1008 |
ХН65ВМТЮЛ (ЭИ 893Л) | 425 | 430 | 440 | 470 | 500 | 510 | 550 | 615 | 650 | — | — |
ХН65КМВЮТЛ (ЖС 6К) | 380 | 400 | 420 | 445 | 470 | 485 | 515 | 560 | 610 | 660 | — |
ХН65ВКМБЮТЛ (ЭИ 539ЛМУ) | 424 | 436 | 480 | 493 | 505 | 518 | 548 | 596 | 650 | 692 | 710 |
ХН70КВМЮТЛ (ЦНК 17П) | 440 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
azbukametalla.ru
Удельная теплоемкость металлов и сплавов
Марка стали,сплава | Удельная теплоемкость, Дж/(кг·ºС), при температуре, ºС | ||||||||||
20 | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 | 900 | 1000 | |
08кп | — | 482 | 498 | 514 | 533 | 555 | 584 | 626 | 695 | 695 | — |
08 | — | 465 | 477 | — | 510 | — | 565 | — | — | — | — |
10кп | — | 466 | 479 | — | 512 | — | 567 | — | — | — | — |
10 | — | 465 | 477 | — | 510 | — | 565 | — | — | — | — |
15кп | — | 465 | 486 | 515 | 532 | 565 | 586 | 620 | 691 | — | — |
15 | — | 469 | 481 | — | 523 | 569 | — | — | — | — | — |
20кп | — | 486 | 498 | 514 | 533 | 555 | 584 | 636 | 703 | 695 | — |
20 | — | 469 | 481 | — | 536 | 569 | — | — | — | — | — |
25 | — | 469 | 481 | — | 519 | 569 | — | — | — | — | — |
30 | — | 469 | 481 | 544 | 523 | 762 | — | — | — | — | — |
35 | — | 469 | 481 | — | 523 | 569 | — | — | — | — | — |
40 | — | 469 | 481 | 519 | 523 | — | 574 | — | — | — | — |
45 | — | 469 | 481 | — | 523 | — | 574 | — | — | — | — |
50 | — | — | — | 561 | 641 | 787 | — | — | — | — | — |
55 | — | 477 | 486 | — | 523 | 569 | — | — | — | — | — |
60 | — | 481 | 486 | — | 528 | — | 565 | — | — | — | — |
15К | — | 469 | 481 | — | 523 | 569 | — | — | — | — | — |
20К | — | 469 | 481 | — | 536 | 569 | — | — | — | — | — |
22К | — | 469 | 481 | — | 519 | 569 | — | — | — | — | — |
А12 | — | 469 | — | 477 | 515 | — | 569 | — | — | — | — |
15Г | — | 469 | — | 538 | — | 592 | — | — | — | — | — |
20Г | — | 469 | 481 | — | 536 | 569 | — | — | — | — | — |
30Г | — | 469 | 481 | 544 | 599 | 762 | — | — | — | — | — |
40Г | — | 486 | 481 | — | 490 | — | 574 | — | — | — | — |
50Г | 487 | 500 | 517 | 533 | 559 | 584 | 609 | 676 | — | — | — |
45Г2 | — | 444 | 427 | — | — | — | — | — | — | — | — |
30Х | 482 | 496 | 513 | 532 | 555 | 583 | 620 | 703 | 687 | 678 | — |
18ХГТ | — | 495 | 508 | 525 | 537 | 567 | 588 | 626 | 705 | — | — |
30ХГТ | — | 495 | 508 | 525 | 537 | 567 | 588 | 626 | 705 | — | — |
33ХС | 466 | 508 | 529 | 563 | 529 | 622 | 634 | 664 | — | — | — |
20ХН3А | — | 494 | 507 | 523 | 536 | 565 | 586 | 624 | 703 | — | — |
30ХН3А | — | 494 | 504 | 518 | 536 | 558 | 587 | 657 | 703 | 695 | 687 |
15Х2НМФА, 15Х2НМФА-А | — | 490 | 515 | 540 | 569 | — | — | — | — | — | — |
25ХГСА | 469 | 504 | 512 | 533 | 554 | 584 | 622 | 693 | — | — | — |
30ХН2МФА | 466 | 508 | 529 | 567 | 588 | — | — | — | — | — | — |
12МХ | 498 | — | 519 | 569 | 595 | 653 | 733 | 888 | — | — | — |
15ХМ | — | 486 | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
12Х1МФ (ЭИ 575) | — | 507 | 597 | 607 | 643 | 695 | 783 | 934 | 1025 | — | — |
25Х1МФ (ЭИ 10) | 461 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
25Х2М1Ф (ЭИ 723) | — | 536 | 574 | 607 | 632 | 674 | 733 | — | — | — | — |
20Х3МВФ (ЭИ 415, ЭИ 579) | — | 502 | 561 | 611 | 657 | 716 | 754 | — | — | — | — |
10ГН2МФА, 10ГН2МФА-ВД, 10ГН2МФА-Ш | — | 469 | 553 | 599 | 628 | — | — | — | — | — | — |
40Х10С2М (4Х10С2М, ЭИ 107) | — | — | — | 532 | 561 | 586 | — | — | — | — | — |
18Х11МНФБ (2Х11МФБН, ЭП 291) | — | 490 | 540 | 590 | 666 | 766 | 900 | — | — | — | — |
06Х12Н3Д | — | 523 | 544 | 577 | 594 | — | — | — | — | — | — |
10Х12Н3М2ФА (Ш), 10Х12Н3М2ФА-А (Ш) | — | 510 | 538 | 562 | 588 | 627 | — | — | — | — | — |
08Х13 (0Х13, ЭИ 496) | 462 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
12Х13 (1Х13) | 473 | 487 | 506 | 527 | 554 | 586 | 636 | 657 | 666 | — | — |
30Х13 (3Х13) | 473 | 486 | 504 | 525 | 532 | 586 | 641 | 679 | 691 | — | — |
40Х13 (4Х13) | 452 | 477 | 502 | 528 | 553 | 578 | 620 | 666 | 691 | — | — |
12Х13Г12АС2Н2 (ДИ 50) | — | 523 | 559 | 602 | 613 | 648 | 668 | 690 | — | — | — |
08Х14МФ | 460 | 473 | 502 | 540 | 574 | 682 | 754 | — | — | — | — |
1Х14Н14В2М (ЭИ 257) | 461 | 486 | 515 | 536 | 544 | 557 | 590 | 624 | — | — | — |
09Х14Н19В2БР1 (ЭИ 726) | 502 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
45Х14Н14В2М (ЭИ 69) | — | — | — | 507 | 511 | 523 | 528 | — | — | — | — |
07Х16Н6 (Х16Н6, ЭП 288) | — | 440 | 500 | 550 | 590 | 630 | 670 | 710 | — | — | — |
8Х17Т (0Х17Т, ЭИ 645) | 462 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
14Х17Н2 (1Х17Н2, ЭИ 268) | 462 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
02Х17Н11М2 | 470 | — | — | — | 560 | — | 610 | — | 650 | — | — |
08Х17Н13М2Т (0Х17Н13М2Т) | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
10Х17Н13М2Т (Х17Н13М2Т, ЭИ 448) | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
10Х17Н13М3Т (Х17Н13М3Т, ЭИ 432) | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
015Х18М2Б-ВИ (ЭП 882-ВИ) | — | 473 | 519 | 578 | 636 | — | — | — | — | — | — |
12Х18Н9 (Х18Н9) | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
12Х18Н9Т (Х18Н9Т) | 469 | 486 | 498 | 511 | 519 | 528 | 532 | 544 | 548 | — | — |
17Х18Н9 (2Х18Н9) | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
08Х18Н10 (0Х18Н10) | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
08Х18Н10Т (0Х18Н10Т, ЭИ 914) | 461 | 494 | 515 | 536 | 549 | 561 | 574 | 595 | — | — | — |
12Х18Н12Т (Х18Н12Т) | 461 | 494 | 515 | 540 | 548 | 561 | 674 | 595 | — | — | — |
36Х18Н25С2 (4Х18Н25С2, ЭЯ 3С) | 515 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
02Х22Н5АМ3 | 480 | 500 | 530 | 550 | 590 | — | — | — | — | — | — |
Х23Ю5Т | 480 | — | — | — | — | — | — | — | 750 | — | — |
20Х23Н13 (Х23Н13, ЭИ 319) | 538 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
20Х23Н18 (Х23Н18, ЭИ 417) | 538 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
03Х24Н6АМ3 (ЭИ 130) | 480 | 500 | 530 | 550 | 570 | — | — | — | — | — | — |
15Х25Т (Х25Т, ЭИ 439) | 462 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
Х27Ю5Т | 500 | — | — | — | — | — | — | — | 690 | — | — |
ХН35ВТ (ЭИ 612) | — | 511 | 544 | 569 | 590 | 595 | 595 | — | — | — | — |
05ХН46МВБЧ (ДИ 65) | — | 445 | 465 | 480 | 490 | 500 | 510 | 515 | 520 | — | — |
ХН70БДТ (ЭК 59) | — | 450 | 475 | 500 | 505 | — | — | — | — | — | — |
ХН80ТБЮА (ЭИ 607А) | — | 494 | 547 | 607 | 678 | 749 | 829 | — | — | — | — |
Х15Н60-Н | 460 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
Х20Н80-Н | 440 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
У8, У8А | 477 | 511 | 528 | 548 | 565 | 594 | 624 | 724 | 724 | 703 | — |
У12, У12А | 469 | 503 | 519 | 536 | 553 | 720 | 611 | 712 | 703 | 699 | — |
4Х5МФ1С (ЭП 572) | 431 | 477 | 519 | 565 | 620 | 703 | 888 | 766 | 749 | — | — |
Р6М5 | — | 440 | 470 | 500 | 550 | 580 | 670 | 900 | — | — | — |
Р18 | — | 420 | 450 | 470 | 510 | 550 | 610 | 690 | — | — | — |
15Л | — | 469 | 477 | — | 515 | — | 570 | — | — | — | — |
20Л | — | 469 | 481 | — | 536 | — | 570 | — | — | — | — |
25Л | — | 469 | 481 | — | 519 | — | 570 | — | — | — | — |
30Л | — | 469 | 481 | — | 523 | — | 570 | — | — | — | — |
35Л | — | 469 | 481 | — | 523 | — | 574 | — | — | — | — |
40Л | — | 469 | 481 | — | 523 | — | 574 | — | — | — | — |
45Л | — | 469 | 481 | — | 523 | — | 569 | — | — | — | — |
50Л | — | 478 | 511 | — | 511 | — | 569 | — | — | — | — |
40ХЛ | — | 491 | 508 | 525 | 538 | 569 | 588 | 626 | 701 | 689 | — |
20ГСЛ | — | 469 | 482 | — | 536 | 569 | — | — | — | — | — |
20ХМЛ | — | 498 | 572 | 588 | 612 | 660 | — | — | — | — | — |
20ХМФЛ | — | 498 | 574 | 590 | 615 | 666 | 741 | — | — | — | — |
35ХМЛ | — | 479 | 500 | 512 | 529 | 550 | 580 | 617 | 689 | 685 | — |
35ХГСЛ | — | 496 | 504 | 512 | 533 | 554 | 584 | 622 | 693 | 689 | — |
08ГДНФЛ | — | 483 | 500 | 517 | 529 | 554 | 571 | 613 | 697 | 693 | — |
15Х11МФБЛ (1Х11МФБЛ, Х11ЛА) | — | 494 | 528 | 574 | 641 | 741 | 867 | — | — | — | — |
10Х13Н3М1Л | 495 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
10Х18Н9Л | — | 504 | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
ХН64ВМКЮТЛ (ЗМИ 3) | 430 | 450 | 470 | 490 | 515 | 540 | 565 | 590 | 625 | 650 | 1008 |
ХН65ВМТЮЛ (ЭИ 893Л) | 425 | 430 | 440 | 470 | 500 | 510 | 550 | 615 | 650 | — | — |
ХН65КМВЮТЛ (ЖС 6К) | 380 | 400 | 420 | 445 | 470 | 485 | 515 | 560 | 610 | 660 | — |
ХН65ВКМБЮТЛ (ЭИ 539ЛМУ) | 424 | 436 | 480 | 493 | 505 | 518 | 548 | 596 | 650 | 692 | 710 |
ХН70КВМЮТЛ (ЦНК 17П) | 440 | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
azbukametalla.ru
Удельный вес стали. Удельная теплоемкость стали
Сталью считают сплав железа с другими химическими соединениями. Среди компонентов, входящих в состав, присутствует углерод в количестве 2,14%. Благодаря его наличию сплавы железа приобретают свою прочность. Удельный вес стали равен 75500—77500 Н/м³. В составе сплава иногда могут содержаться легирующие элементы. Удельная теплоемкость стали при 20 °C измеряется в 460 Дж/(кг*°C), или 110 кал/(кг*°C).
Классификация
Существуют различные параметры, в соответствии с которыми характеризуется рассматриваемый материал. Так, например, сталь бывает инструментальной и конструкционной. Быстрорежущий сплав считается одним из видов инструментальной. Существуют также различия и в соответствии с химическим составом. В зависимости от того, какие присутствуют в сплаве элементы, разделяют легированные и углеродистые. Также принята классификация по уровню концентрации углерода. Так, существует три вида сплавов:
1. Низкоуглеродистый. В нем содержание углерода до 0,25%.
2. Сталь среднеуглеродистая. В этом сплаве углерода около 0,25—0,6%.
3. Высокоуглеродистая сталь. В этом сплаве присутствует порядка 0,6—2% углерода.
Аналогичным образом классифицируется и легированная сталь по процентному содержанию легирующих элементов:
1. Низколегированная сталь содержит до 4%.
2. В среднелегированном сплаве присутствует до 11%.
3. Высоколегированная сталь. В ней содержится более 11%.
Сталь производится различными методами и с применением особых технологий. В зависимости от того или иного способа в составе сплава содержатся разные металлические включения. Этот показатель оказывает влияние на удельный вес стали. Классифицируя сплавы по количеству примесей, различают:
1. Смеси обыкновенного качества.
2. Качественные.
3. Высококачественные.
4. Особо качественные.
Существует также классификация в соответствии со структурным составом материала. Например, выпускаются ферритные, бейнитные, аустенитные, перлитные и мартенситные сплавы. Несомненно, структурный состав влияет и на удельный вес стали. Сплавы также разделяются на двухфазные и многофазные. Это зависит от наличия фаз в структуре. Также сплавы классифицируются по характеру затвердевания и степени раскисления. Так, существует спокойная, полуспокойная и кипящая сталь.
Методы производства стали
В качестве сырья для изготовления стали применяется чугун. Наличие большого количества углерода, фосфора и серы в его составе делает его ломким и хрупким. Для переработки одного материала в другой необходимо уменьшить содержание этих веществ до нужной концентрации. При этом изменится и удельный вес стали, и ее свойства. Тот или иной метод производства сплавов предполагает разные способы окисления углерода в чугуне. Чаще всего используются:
1. Мартеновский метод выплавки стали. Надо отметить, что этот вариант в последнее время плохо конкурирует с прочими способами.
2. Конверторный метод. Сегодня большинство видов продукции из стали производится с использованием этой технологии.
3. Электротермический – один из передовых технологических способов получения стали. В результате производимый материал отличается очень высоким качеством.
Конверторный метод
Используя этот технологический способ, избыток чугуна, фосфора и серы окисляют с помощью кислорода. Осуществляется продув под давлением через расплавленный материал в специальной печи. Называется она конвертер. Эта печь имеет форму груши. Во внутренней ее части — футеровка огнеупорным кирпичом. Эта печь отличается высокой мобильностью: может поворачиваться на 360 градусов. Емкость конвертера около 60 тонн. Для футеровки используется, как правило, два типа сырья:
1. Динас – в его состав входит SiO2, который обладает кислотными свойствами.
2. Доломитная масса – MgO и CaO. Она получена из доломитного материала MgCO3*CaCO3, обладающего свойствами оснований.
Из-за разного материала для футеровки конверторные печи делятся на томасовские и бессемеровские. Продуваемый воздух под давлением охватывает всю площадь металла. Необходимо отметить, что процессы, происходящие в печи, имеют продолжительность не больше 20 минут. Длительность пребывания материала в конверторе оказывает влияние на теплоемкость стали. Сплав, который получается в конверторных печах, часто содержит большое количество монооксида железа. Именно поэтому материал зачастую получается низкого качества.
Мартеновская печь
Этот способ переработки чугуна устарел. Несомненно, при использовании несколько отсталых технологий при обработке существенно снижается качество материала, изменяются его технические характеристики (теплоемкость стали и прочие). Мартеновская печь представляет собой большую плавильную ванну. Она покрыта сводом из огнеупорного кирпича и камер-рекуператоров. Эти отсеки предназначены для подогрева горючего газа и воздуха. Они наполнены насадкой из кирпича (огнеупорного). Поток горячего газа и воздуха вдувается в печь через третий и четвертый рекуператоры. А первый и второй тем временем нагреваются от печных газов. После достаточного повышения температуры весь процесс идет в обратную сторону.
Электротермический способ
Этот метод обладает рядом преимуществ перед мартеновским и конверторным. Электромеханический способ позволяет менять химический состав полученной стали. При этом смесь после процесса переработки получается очень высокого качества. Из-за ограниченного доступа воздуха в электропечи понижается количество монооксида железа. Он, как известно, своими примесями загрязняет сталь. А это, в свою очередь, оказывает существенное влияние на ее качество. В электропечи температура не опускается ниже 2000 °C. Таким образом, такие вредные примеси, как сера и фосфор, полностью удаляются из состава чугуна.
Метод работы печи
Электротермические печи, благодаря своей высокой температуре, позволяют легировать сталь с помощью тугоплавких металлов. К ним относят, в частности, вольфрам и молибден. Электросталеплавильный способ позволяет получить высококачественную смесь: удельная теплоемкость стали, а также ее качественные характеристики — на самом высоком уровне. Но, к сожалению, эти печи расходуют большое количество электрической энергии (до 800 кВт в час на одну тонну сырья). Емкость электропечей может составить от 500 кг до 360 тонн. В агрегатах используют обычную футеровку. Структура шихты может составить 90% лома железа и 10% чугуна. Иногда пропорции сырья могут быть другими. Известь, которая добавляется к шихте, играет роль флюса. Основные химические процессы в электросталеплавильных печах не особо отличаются от мартеновских.
Удельный вес
Токами промышленной частоты осуществляется индукционный нагрев металла. Благодаря большой массе сердечника такого воздействия оказывается вполне достаточно. Для плавления стали массой до 100 тонн достаточно тока частотой в 50 Гц. Нужно сказать, что некоторые параметры у разных типов одного сырья могут совпадать. Так, например, коррозийная, жаропрочная и нержавеющая сталь удельный вес имеют 7,9 г/см3. Этот показатель напрямую связан с весом готового изделия на выходе. То есть чем он больше, тем изделие, соответственно, тяжелее. А удельный вес оцинкованной стали тоже около 7,9 г/см3. Может отмечаться незначительная разница в зависимости от типа. А вот удельный вес листовой стали — 7,85 г/см3. Как видно, показатель несколько ниже, значит, и материал легче. Надо полагать, что удельный вес чугуна и стали разный. У сплава на выходе показатель выше, как правило. Это в большей степени связано с тем, что в процессе обработки, несмотря на то что некоторые компоненты устраняются из сырья, в смесь добавляются дополнительные элементы. Именно они оказывают влияние на параметры выходного изделия. Разные виды чугуна обладают своим удельным весом (в г/см3):
— белый – 7,5±0,2;
— серый – 7,1±0,2;
— ковкий – 7,5±0,2.
Расчет
Соотношение между объемом сплава и его массой характерно только для конкретного вещества. Кроме того, это параметр постоянный. С помощью специальной формулы можно узнать плотность вещества. Она имеет прямое отношение к вычислению удельного веса сплава. Вот как это выглядит.
Удельный вес металла назначается в формуле как γ. Он равен отношению Р — веса однородного тела — к объему соединения. И рассчитывается по следующей формуле: γ=P/V.
Она работает только тогда, когда металл имеет абсолютно плотное состояние, непористое.
Заключение
Новые технологии, которые используются в тяжелой промышленности, во многом отличаются от тех, что применялись на начальном этапе развития этой отрасли. Благодаря научному прогрессу современная маталлопромышленность выпускает огромное количество вариаций сплавов. Удельный вес соединений влияет на выбор конкретного вида сырья, которое будет использовано на производстве. Если взять три разных металла: железо, латунь и алюминий с одинаковым объемом, — то у всех будет разная масса. Поэтому при выборе того или иного металла должен учитываться, кроме прочих параметров, его удельный вес.
fb.ru
Как легирующие элементы изменяют структуру сплава?
Естественно, что каждый из элементов, который добавляется в состав, оказывает свое влияние на конечные характеристики нержавейки 12х18н10т.
К примеру, никель. Использование этого элемента в качестве легирующего увеличивает g — область. Однако здесь очень важно отметить, что его должно быть достаточное количество — от 8 до 12%, чтобы получить эффект расширения. Еще один важный факт — добавление именно этого вещества переводит сплав в аустенитный класс, а это ключевое значение. Переход в этот класс позволяет сочетать очень высокую технологичность стали и большое количество разнообразных эксплуатационных характеристик. Также добавление никеля увеличивает стойкость к коррозии и позволяет применять сталь в тех местах, где имеется постоянный контакт с агрессивными средами (кислоты).
Удельная теплоемкость стали — Металлургия
В каждой стране принята своя классификация и маркировки стали. Разновидности определяются по таким признакам, как содержание тех или иных веществ, структуре, определенных свойствах, применение. Поговорим о характеристиках стали, и ее марках, принятых в России. Их существует более полутора тысяч.
Легирование
В обозначении участвуют русские буквы различных регистров и цифры. Буквами обозначаются элементы, которые включаемые в сплав того или иного вида (например, Х — хром, С – кремний, Н – никель и т.д.). Вводимые элементы называются легирующими и добавляются в сплав для повышения прочности, коррозийной стойкости и снижения хрупкости материала. В зависимости от их количества сталь делится на низколегированную и высоколегированную. Цифры перед буквой обозначают процент содержания элемента в составе.
Группировки марок
Строчными буквами указывается обозначение раскисления стали (СП – спокойная, ПС – полуспокойная, КП — кипящая). Процент содержания углерода обозначается цифрой, стоящей в начале марки, либо после букв «Ст.». Группировки сплавов по назначениям приняты такими: для отливок, конструкционная, инструментальная, специального назначения, жаропрочная, нержавеющая, презиционный сплав, электротехническая. Некоторые марки могут входить сразу в несколько группировок.
Характеристики 12х18н10т. Расшифровка маркировки
Итак, если говорить о расшифровке данного класса, то, естественно, начинать следует с общих понятий. Первое, что видно в названии, — это цифры. Это значение показывает, каково среднее содержание углерода в сотых долях процента в этом составе. Если говорить конкретно об этом сплаве, то здесь это содержание будет 0,12 %. Если, к примеру, вначале будет указана лишь одна цифра, это означает, что количество углерода повышается до десятых долей процента. Если же цифра отсутствует вовсе, то этого вещества в материале 1% или более.
Далее следует рассматривать букву Х и цифру 18 вместе. Буква говорит о том, что в составе имеется хром, а число показывает, сколько его в процентах. В данном случае содержание Cr равно 18 %. Здесь важно отметить, что сотых долей или десятых долей процента может быть только углерода, и стоят такие цифры только в начале. Все остальные характеристики стали 12х18н10т указываются в полных процентах.
Далее все становится уже просто, н10 говорит о том, что в составе имеется 10% никеля. Что касается последней буквы Т, то она указывает на содержание титана в сплаве. Цифра здесь, как видно, отсутствует, а это означает, что количество достаточно малое — около 1 %. Содержание титана не может превышать 1,5 % от общей массовой доли.
Если подвести итог, то характеристика стали 12х18н10т следующая: 0,12 % углерода, 18 % хрома, 10 % никеля, малое количество титана, которое не превышает показателя в 1,5 %. Все это можно узнать лишь из названия.
Рисунок 3.7 | Объективы Указать значение удельной теплоемкости воды: 1,00 кал / (г x ° C). Для выполнения расчетов, которые связывают тепло с массой, Мы можем определить тепла как поток энергии от объекта с более высокой температурой к Тепло и температура являются мерой кинетической энергии; однако тепло Тепловая энергия часто выражается в калориях или килокалориях. калорий Единицей энергии в системе СИ является джоуль (обозначение Дж ), где 1 кал = 4,184 Дж. Теплота |
Измерение удельной теплоемкости воды и других жидкостей: 5 шагов (с изображениями)
Данные
Масса воды, M = 251 г Температура окружающей среды, Ta = 20,1 ° C Напряжение, В = 7,5 В Ток, I = 1,00 А Смотрите график данных ниже: t [секунды] - T [градусы C] 0 - 13,8
120 - 14,9
240 - 15,9
360 - 16,8
480 - 17,7
600 - 18,6
720 - 19.4
840 - 20,2 (близкая к температуре окружающей среды)
960 - 20,9
1080 - 21,7
1200 - 22,6
1320 - 23,4
1440 - 24,0
1560 - 24,8
Расчеты
Температура окружающей среды составляла 20,1 ° C. Данные были 20,2 градуса по Цельсию, что очень близко к температуре окружающей среды. Чтобы свести к минимуму ошибку из-за передачи тепла в окружающую среду или из нее, давайте посмотрим на данные от 10 минут до и до 10 минут после этой точки данных.
t1 = 240, T1 = 15,9
t2 = 1440, T2 = 24,0
общее время = t2-t1 = 1200 с
изменение температуры = T2-T1 = 8,1 ° C
Электрическая мощность в ваттах равна V * I или напряжение умноженное на ток. Кроме того, 1 Вт эквивалентен 1 Дж / с (Джоуль в секунду). Таким образом:
Мощность P (Дж / с) = V * I
Энергия E (Дж) = P * (t2-t1) = V * I * (t2-t1)
Удельная теплоемкость (Дж / г / градус C) = E / M / (T2-T1) = V * I * (t2 -t1) / M / (T2-T1)
Подстановка измеренных значений дает:
Удельная теплоемкость = 7.5 * 1,00 * 1200/251 / 8,1 = 4,4 Дж / г / градус C
Точность
Величина V имеет допуск +/- 0,1 В или около 1,3% (0,1 / 7,5).
Величина I имеет допуск +/- 0,01 А или около 1,0% (0,01 / 1,00).
Каждая величина t1 и t2 имеет допуск +/- 1 секунду.
Следовательно, величина (t2-t1) имеет допуск +/- 2 секунды или около 0,2% (2/1200).
Величина M имеет допуск +/- 1 г или около 0,4% (1/251).
Каждая величина T1 и T2 имеет допуск +/- 0.1 градус C.
Следовательно, величина (T2-T1) имеет допуск +/- 0,2 или около 2,5% (0,2 / 8,1)
При умножении или делении величин их процентные допуски просто складываются. Следовательно, расчетное значение удельной теплоемкости имеет допуск около 5,4%, что дает конечный результат 4,4 +/- 0,2 Дж / г / градус Цельсия.
(PDF) Обзор и оценка удельной теплоемкости горных пород, полезных ископаемых и подземных флюидов. Часть 1: Минералы и непористые породы
P1: JLS
Natural Resources Research (NRR) pp1258-nrr-489579 7 мая 2004 г. 6: 3 Версия файла стиля Ноябрь.07, 2000
Обзор и оценка удельной теплоемкости горных пород, минералов и подземных флюидов 121
градиент всякий раз, когда горные породы нагреваются или охлаждаются быстро
вниз (то есть во время быстрого захоронения или быстрой эрозии). ). Ошибки величины, вносимые неопределенностями
, и ошибки в удельной теплоемкости горных пород
в программах моделирования могут повлиять на глубокие
температуры на целых 5-15 ° C, когда эрозия или захоронение
происходит быстро.Использование данных и уравнений, представленных
в этой статье, может устранить большую часть этой потенциальной ошибки
.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Баркер, CE, 1989, Температура и время в термическом соотношении осадочного органического вещества,
, в Нейзере, Северная Дакота, и
Мак-Калло, Теннесси, ред., Термическая история осадочных бассейнов:
Springer-Verlag, Нью-Йорк, стр. 73–98.
Берман Р.Г. и Браун Т.Х., 1985, Теплоемкость шахтёра —
аллелей в системе Na2O-K2O-CaO-MgO-FeO-Fe2O3-Al2O3-
SiO2-TiO2-h3O-CO2: Представление, оценка, и экстраполяция высокой температуры
: Contr.Минералогия и петрология,
т. 89, вып. 2–3, с. 168–173.
Blanke, W., 1989, Thermophysikalische Stoffgr ¨oßen (Thermophys-
ical Values of Materials): Springer-Verlag, Berlin, p. 174–187
(на немецком языке).
Бунтебарт, Г., 1984, Геотермия: Springer-Verlag, Берлин, 144 стр.
Бернхэм А.К., Суини Дж. Дж., 1989, Химическая кинетическая модель
созревания и отражения витринита: Geochimica et Cos-
mochimica Acta, v.53, нет. 10, стр. 2649–2657.
ˇ
Cerm´ak, V., and Rybach, L., 1982, Тепловые свойства, в Hellwege,
K.-H. изд., Ландольт-Борнштейн. Числовые данные и функциональные взаимосвязи
в науке и технике: Новая серия, группа V.
Геофизика и космические исследования, т. 1 Физические свойства горных пород
, подраздел a: Springer-Verlag, Берлин п. 305–371 (на английском и немецком языках
).
Кленденин, Дж. Д., Барклай, К. М., Дональд, Дж.Х., Гиллмор, Д. У.,
и Райт, К. С., 1949, Государственный колледж Пенсильвании, Минерал
Промышленность, Expt. Sta., Techn. Бумага № 160, 19 стр.
Коимбра, CFM, и Кейрос, М., 1995, Оценка безразмерного номера группы для определения второй температуры Эйнштейна
в модели теплоемкости для всех марок угля: Combustion
,
и Flame, v. 101, нет. 3, стр. 209–220.
Дортман Н.Б. Физические свойства горных пород и
Полезных ископаемых, 1976: М .: Недра, 527 с.(на русском).
Дударев А.Н., Тычинский А.А., 1972, Теплофизический анализ
лиственитов и процесса лиственитизации, в Физическом и физико-
химическом развитии
химического развития и 9000 магматогенных технологий. и рудные системы), Академия Наук СССР, Сибирское отделение-
ление, Труды Института геологии и геофизики, Вып. 14: Наука,
Москва, стр. 218–241 с.
Англия, П.C., 1978, Некоторые термические аспекты метаморфизма Alpine
— прошлое, настоящее и будущее: Tectonophysics, v.
46, № 1, стр.21–40.
Фей Ю. и Саксена С. К., 1987, Уравнение теплоемкости
твердых тел
: Geochimica et Cosmochimica Acta, v. 51, no. 2, стр. 251–
254.
Гэмбилл, У. Р., 1957, Вы можете предсказать теплоемкость: Химическая промышленность
Engineering, июнь, с. 243–248.
Геологическая служба Канады (Атлантика) / Университет Далхаузи,
База данных свойств горных пород http: // gsca.nrcan.gc.ca/pubprod/
rockprop / cgi-bin / db описать e.php
Gomaa, E., 1973, Термическое поведение частично насыщенной жидкостью пористой среды
: неопубликовано. докторская диссертация, Univ. Калифорния,
Беркли, 313 стр.
Горансон Р. У., 1942, Теплоемкость; теплота плавления, в Birch, A. F.,
Schairer, J. F., and Spicer, H.C, eds., Handbook of Physical
constants: Geol. Soc. America, Spec Paper 36, p. 242.
Хаас, Дж. Л.Jr., and Fisher, J. R., 1976, одновременная оценка и корреляция
термодинамических данных: Am. Jour. Наука, т. 276,
№ 4, с. 525–545.
Holland, TJB, 1981, Термодинамический анализ простых минеральных систем
, в Newton, RC, Navrotsky A., and Wood, BJ eds.,
Термодинамика минералов и расплавов: Springer-Verlag, New
York, п. 19–34.
Худ, А., Гутьяр, К. К. М., Хикок, Р. Л., 1975, Органический
метаморфизм и образование нефти: Am.Доц.
Бюлл геологов-нефтяников, т. 59, № 6. с. 986–996.
Каппельмайер, О., Хенель, Р., 1974, Геотермия со специальной ссылкой на приложения: Gebr ¨uder Borntraeger, Берлин,
238 стр.
Келли К., 1934, Вклад в данные по теоретической металлургии
lurgy. II. Уравнения высокотемпературной теплоемкости для неорганических веществ: U.S. Bur. Mines Bull. № 371, 78 с.
Келли К., 1949, Вклад в данные по теоретической металлургии
lurgy.X. Данные по высокой температуре, теплосодержанию, теплоемкости и энтропии
для неорганических соединений: U.S. Bur. Mines Bull.
№ 476, 241 л.
Келли К., 1960, Вклад в данные по теоретической мет-
аллургии. XIII. Высокотемпературные, теплосодержащие, теплоемкие,
и энтропийные данные для элементов и неорганических соединений:
U.S. Bur. Mines Bull. № 584, 232 с.
Кингхорн, Р. Р. Ф. и Рахман, М., 1980, Удельная плотность как показатель типа керогена
и индикатор созревания со специальной ссылкой
для аморфных керогенов: Jour.Нефтяная геология, т. 6, вып. 2,
с. 179–194.
Кобранова В. Н., 1989, Петрофизика: Springer-Verlag, Берлин, 375
с.
Любимова Е.А., Лысак С.В., Фильсов Ф. Б., Старикова Г. Н.,
Ефимов А. В., Игнатов Б. И., 1975, Тепловой поток в пос.
Лиственничное на берегу Байкала (Теплоотвод в селе
Лиственничное на берегу Байкала), в с. Флоренсов, п. А. изд.,
Байкальский рифт, Академия Наук СССР, Сибирское отделение-
ние, Институт Земной коры, Новосибирск, Наука, с.94–102.
Майер К. Г. и Келли К. К., 1932, Уравнение для представления данных по высокотемпературному теплосодержанию: Am. Химический
Soc. Jour. v. 54, нет. 8, стр. 3243–3246.
Маккартни, Дж. Т., и Тейхмюллер, М., 1972, Классификация углей
в зависимости от степени углеобразования по отражению конечного компонента витрино-
: Топливо, т. 51, вып. 1, стр. 64–68.
Мельникова Н.В., Ржевского В.В., Протодьяконова М.М.,
1975, Справочник (Кадастр) Физических свойств Горных
Пород:
Недра, Москва, 279 с.
Меррик Д., 1983, Математические модели термического разложения угля, 2. Удельная теплота и теплота реакции: Топливо, т. 62,
№ 5, с. 540–546.
Моисеенко У.И., Соколова Л.С., Истомин В.Е., 1970,
Электрические и тепловые свойства Горных пород в
Условий Нормальных и Высоких Температур I Давлений
Нормальных Теплоемкость и удельная теплоемкость
- Определите теплоемкость.
- Определите удельную теплоемкость.
- Выполните расчеты с учетом удельной теплоемкости.
Какой бассейн прогреется быстрее?
Если бы плавательный бассейн и болот, наполненные водой с одинаковой температурой, подвергались одинаковому подаче тепловой энергии, то в детском бассейне температура, несомненно, повышалась бы быстрее, чем в плавательном бассейне. Теплоемкость объекта зависит как от его массы, так и от его химического состава. Из-за своей гораздо большей массы плавательный бассейн с водой имеет большую теплоемкость, чем ведро с водой.
Теплоемкость и удельная теплоемкость
Различные вещества по-разному реагируют на тепло. Если в жаркий день металлический стул стоит на ярком солнце, он может стать довольно горячим на ощупь. Одинаковая масса воды на одном и том же солнце не станет почти такой же горячей. Мы бы сказали, что вода имеет высокую теплоемкость (количество тепла, необходимое для повышения температуры объекта на 1 ° C). Вода очень устойчива к изменениям температуры, в то время как металлы в целом нет.Удельная теплоемкость вещества — это количество энергии, необходимое для повышения температуры 1 грамма вещества на 1 ° C. В таблице ниже приведены значения удельной теплоты некоторых распространенных веществ. Символ удельной теплоемкости: c p , с индексом p, указывающим на то, что удельная теплоемкость измеряется при постоянном давлении. Единицами измерения удельной теплоемкости могут быть джоули на грамм на градус (Дж / г ° C) или калории на грамм на градус (кал / г ° C). В этом тексте для удельной теплоемкости будет использоваться Дж / г ° C.
Вещество | Удельная теплоемкость (Дж / г ° C) |
Вода (л) | 4,18 |
Вода (и) | 2,06 |
Вода (г) | 1,87 |
Аммиак (г) | 2,09 |
Этанол (л) | 2,44 |
Алюминий (и) | 0.897 |
Углерод, графит (ы) | 0,709 |
Медь (и) | 0,385 |
Золото | 0,129 |
Утюг (и) | 0,449 |
Вывод (ы) | 0,129 |
Ртуть (л) | 0,140 |
Серебро (а) | 0,233 |
Обратите внимание на то, что вода имеет очень высокую удельную теплоемкость по сравнению с большинством других веществ.Вода обычно используется в качестве охлаждающей жидкости для оборудования, поскольку она способна поглощать большое количество тепла (см. , таблица выше). Прибрежный климат гораздо более умеренный, чем внутренний климат из-за наличия океана. Вода в озерах или океанах поглощает тепло из воздуха в жаркие дни и отдает его обратно в воздух в прохладные дни.
Рисунок 17,5
Эта электростанция в Западной Вирджинии, как и многие другие, расположена рядом с большим озером, поэтому воду из озера можно использовать в качестве охлаждающей жидкости.Прохладная вода из озера закачивается в растение, а более теплая вода выкачивается из растения и возвращается в озеро.
Сводка
- Определены теплоемкость и удельная теплоемкость.
Практика
Вопросы
Посмотрите видео и ответьте на вопросы ниже
- Что было в первом воздушном шаре?
- Что было в аэростате отправки?
- Почему не лопнул первый воздушный шар?
- Почему лопнул второй воздушный шар?
Обзор
Вопросы
- Что такое тепловая мощность?
- Что такое удельная теплоемкость?
- У вас есть 10-граммовый кусок алюминия и 10-граммовый кусок золота, стоящие на солнце.Какой металл сначала нагреется на десять градусов?
- У вас есть 20-граммовый кусок алюминия и 40-граммовый кусок алюминия, лежащие на солнце. Какая часть поднимется на десять градусов первой?
- heat capacity: Количество тепла, необходимое для повышения температуры объекта на 1 ° C.
- удельная теплоемкость: Количество энергии, необходимое для повышения температуры 1 грамма вещества на 1 ° C.
Список литературы
- Бассейн: Пользователь: Mhsb / Wikimedia Commons; Детский бассейн: Пользователь: Aarchiba / Википедия.Бассейн: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Freshwater_swimming_pool.jpg; Детский бассейн: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Wading-pool.jpg.
- Пользователь: Raeky / Wikimedia Commons. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mount_Storm_Power_Plant,_Areial.jpg.
[/ hidden-answer
480 арксекунды в аркмин. Равно | 8 |
480 Arcsecond in Circle 1/10 равно | 0.0037037037037037 |
480 Arcsecond in Circle 1/16 равно | 0,0059259259259259 |
480 Arcsecond in Circle 1/2 равно | 0,00074074074074074 |
480 Arcsecond in Circle 1/4 равно | 0,0014814814814815 |
480 Arcsecond in Circle 1/6 равно | 0,0022222222222222 |
480 Arcsecond in Circle 1/8 равно | 0.002962962962963 |
480 дуговых секунд в цикле равно | 0,00037037037037037 |
480 Угловая секунда в градусах равна | 0,13333333333333 |
480 угловых секунд в полном круге равно | 0,00037037037037037 |
480 Угловая секунда в Гон равняется | 0,14814814814815 |
480 угловых секунд в градианах равно | 0.14814814814815 |
480 Arcsecond in Mil равно | 2,37 |
480 угловых секунд в минутах равно | 8 |
480 Arcsecond в октанте равно | 0,002962962962963 |
480 угловых секунд в точке равно | 0,011851851851852 |
480 дуговых секунд в квадранте равно | 0.0014814814814815 |
480 угловых секунд в радианах равно | 0,0023271056693258 |
480 угл. Секунда в секундах равна | 480 |
480 Arcsecond в секстанте равно | 0,0022222222222222 |
480 Arcsecond in Sign равно | 0,0044444444444444 |
480 угловых секунд в повороте равно | 0.00037037037037037 |
Теплофизические свойства нержавеющих сталей (Технический отчет)
Ким С. Теплофизические свойства нержавеющих сталей . США: Н. П., 1975.
Интернет. DOI: 10,2172 / 4152287.
Ким С. Теплофизические свойства нержавеющих сталей .Соединенные Штаты. https://doi.org/10.2172/4152287
Ким, С. Мон.
«Теплофизические свойства нержавеющих сталей». Соединенные Штаты. https://doi.org/10.2172/4152287. https://www.osti.gov/servlets/purl/4152287.
@article {osti_4152287,
title = {Теплофизические свойства нержавеющих сталей},
author = {Kim, C S},
abstractNote = {Рекомендуемые значения термодинамических и транспортных свойств нержавеющих сталей типов 304L и 316L приведены для температур от 300 до 3000 $ sup 0 $ K.Свойства в твердой области были получены путем экстраполяции имеющихся экспериментальных данных на диапазон плавления, в то время как соответствующие корреляции использовались для оценки свойств в жидкой области. Оцениваемые свойства включают энтальпию, энтропию, удельную теплоемкость, давление пара, плотность, коэффициент теплового расширения, теплопроводность, температуропроводность и вязкость. (9 рис, 11 таблиц) (auth)},
doi = {10.2172 / 4152287},
url = {https: // www.osti.gov/biblio/4152287},
журнал = {},
номер =,
объем =,
place = {United States},
год = {1975},
месяц = {9}
}
ЭНТАЛЬПИЯ ФОРМИРОВАНИЯ NACL AQ
Энтальпия реакции [1ΔH f (h3O (ℓ)) + 1ΔH f (NaCl (aq))] — [1ΔH f (HCl (aq)) + 1ΔH f (NaOH (aq))] [1 (-285,83) + 1 (-407,25)] — [1 (-167.15) + 1 (-470,09)] = -55,8399999999999 кДж… HCl (водн.) + 1 NaOH (водн.) → h3O (ℓ) + NaCl (водн.
Определение изменения энтальпии реакции по изменениям энтальпии образования. Это наиболее частое использование простых циклов закона Гесса, с которым вы, вероятно, столкнетесь. В этом случае мы собираемся рассчитать изменение энтальпии для реакции между этеном и газами хлористого водорода, чтобы получить газообразный хлорэтан из стандартной энтальпии. Закон Гесса и расчеты изменения энтальпии
Стандартное изменение энтальпии нейтрализации, ΔH ° n — изменение энтальпии, когда один моль воды образуется в результате реакции кислоты со щелочью в стандартных условиях; HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H3O (l); ΔH ° n = -57.1 кДж моль⁻¹. Для любой кислотно-щелочной реакции ионное уравнение имеет вид: H⁺ (водн.) + OH⁻ (водн.) → h3O (l). 6.2 Стандартные изменения энтальпии.
Стандартное изменение энтальпии, когда 1 моль растворенного вещества полностью растворяется в достаточном количестве растворителя для образования раствора, в котором молекулы (или ионы) расположены достаточно далеко друг от друга, чтобы не взаимодействовать друг с другом — NaCl (s) + водный раствор -> Na + (водный раствор) + Cl- (aq) Термодинамические карточки
2 мая 2010 г. · КОН (водн.) -480. Mg (s) 0. MgCO 3 (s) -1112. MgCl 2 (т) -642. MgO (s) -600. Mg (OH) 2 (s) -925. Mg (OH) 2 (водн.) -927.MgSO 4 (т) -1278. Mn (s) 0. MnO (s) -385. Mn 3 O 4 (т) -1387. Mn 2 O 3 (s) 970. MnO 2 (s) -520. MnO 4 — (водн.) -543. N 2 (г) 0. NH 3 (водн.) -80. NH 4 + (водн.) -132. NO (г) 90. NO 2 (г) 35. N 2 O (г) 82. N 2 O 4 (г) 10. N 2 O 4 (л) -20. N 2 O 5 (т) -42. N 2 H. Химическая таблица — энтальпия образования
Стандартная энтальпия образования (. ①Энтальпия образования NaCl Na (s) + ½Cl2 (g) -> NaCl (s). (Aq) Примечания Полярная природа воды стабилизирует ионы. Чем больше плотность заряда иона, тем больше чем больше сродство к воде, тем больше.Стандартная энтальпия образования (∆Η
07 июля 2007 г. · Вы можете подтвердить это, используя стандартные значения энтальпии образования NaOH (s) и NaOH (водн.), Которые составляют -426,8 (указано в вашей задаче) и -469,6 для NaOH (водн.), Поэтому NaOH (s ) -> NaOH (водн.), ∆H = -469,6 — (-426,8) = -42,8 (близко к тому, что я получил при использовании закона Гесса). рассчитать ожидаемое изменение энтальпии для NaOH (см.
Пример \ (\ PageIndex {1} \): Измерение изменения энтальпии. Когда 0,0500 моль HCl (водн.) Реагирует с 0.Вырабатывается 0500 моль NaOH (водн.) С образованием 0,0500 моль NaCl (водн.), 2,9 кДж тепла. Что такое ΔH, изменение энтальпии на моль реакции кислоты, для протекания кислотно-щелочной реакции в описанных условиях? 8.3: Энтальпия
При нахождении энтальпии образования твердого NaCl также рассчитывалась энтальпия нейтрализации между NaOH и HCl и энтальпия растворения NaCl (s) в NaCl (водн.). Чашечка из пенополистирола калориметр используется в качестве установки для этого эксперимента, особенно для определения энтальпии нейтрализации и растворения.PostLab
Изменение энтальпии для какой реакции, изображенной ниже, эквивалентно стандартной энтальпии образования хлорида натрия? A. Na + (водн.) + Cl- (водн.) → NaCl (s) B. Na + (водн.) + Cl2 (водн.) → NaCl (водн.) C. 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s) D Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl (s) Решенное значение: изменение энтальпии, для которого изображена реакция.
Стандартная энтальпия образования или стандартная теплота образования соединения — это изменение энтальпии во время образования 1 моля вещества из составляющих его элементов со всеми веществами в их стандартных состояниях.Стандартное значение давления p = 10 5 Па (= 100 кПа = 1 бар) рекомендовано ИЮПАК, хотя до 1982 года значение 1,00 атм (101,325 кПа) было… Стандартная энтальпия образования
16 сентября 2014 г. · NaOH (водн.) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + H3O (ℓ) ΔH = -56,000 Дж. ΔH можно преобразовать в единицы кДж, поэтому наше окончательное термохимическое уравнение — NaOH (водн.) + HCl (водный) → NaCl (водный) + h3O () ΔH = −56 кДж. Мы только что взяли наши экспериментальные данные из калориметрии и определили изменение энтальпии химической реакции.Энтальпия и химические реакции — вводная химия.
35 строк · Стандартное изменение энтальпии плавления, Δ fus H o: 27,95 кДж / моль (0,52 кДж / г) Стандартное изменение энтропии плавления, Δ fus S o: 26,02 Дж / (моль · K) Стандартное изменение энтальпии испарения, Δ vap H o? кДж / моль Std изменение энтропии испарения, Δ vap S o? Дж / (моль · K) Свойства твердого вещества Стандартное изменение энтальпии образования, Δ f H o твердое вещество -411,12 кДж / моль: Стандартный молярный. Хлорид натрия (страница данных)
Энтальпия образования Nh4 (г) составляет -46.2 кДж / моль, а энтальпия испарения Nh4 (l) составляет 23,2 кДж / моль. Рассчитайте изменение энтальпии при сжигании 1 л жидкого Nh4. Химический процесс. Когда Nh4 обрабатывается газообразным кислородом, получаются N2 (г) и h3O (л). Рассчитайте изменение энтальпии (ΔH) для: HCl (водн.) + Nh4 (водн.
Nh4 (водн.) + HCl (водн.) -> Nh5Cl (водн.) NaOH нейтрализует, NaCl нейтрализует, H 2 O нейтрализует. Затем остается HCl, NH 3 и NH 4 Cl. Когда вы переставляете, это… Данные и результаты
4 2- (водн.) -907.5 Zn2 + (водн.) -152,4 * Все стандартные значения энтальпии приведены при 25 ° C, 1 молярной концентрации и давлении 1 атмосфера. Стандартная энтальпия образования * для различных соединений
HCl (водн.) + NaOH (водн.) -> NaCl (водн.) + H 2 O (l) + Энергия. Термохимия определяет теплообмен при постоянном давлении, q = mc ∆T .. Вычисляя ограничивающий реагент, можно определить изменение энтальпии реакции, ∆H rxn, поскольку реакция проводилась в условиях постоянного давления ∆H rxn = q rxn / # молей ограничивающего реагента.Это… Теплота реакции нейтрализации II: HCl (водн.) + NaOH (водн.
Наибольший вклад в происхождение Δ f H ° Nh5OH (водн., Неиссоциативный). 20 перечисленных ниже участников составляют только 85,4% происхождения Δ f H ° Nh5OH (вод. Всего потребуется 41 участник, чтобы обеспечить 90% происхождения. Обратите внимание: список ограничен 20 наиболее важными участниками или, если меньше, числом, достаточным для учета 90%… Энтальпии образования гидроксида аммония
Когда 25.0 см3 0,100 мольм-3 NaOH (водн.) Смешивают с 25,0 см3 0,100 мольм-3 HCl (водн.) При той же температуре, регистрируется повышение температуры ∆T. Как выражается энтальпия в кДж / моль… Темы IB 5 и 15 Практика множественного выбора
Реакция 2 Nh5Cl (s) (Nh5 + 1 (водн.) + Cl-1 (водн.) Реакция 3 Nh4 (водн.) + HCl (водн.) (Nh5Cl (водн.)) Их объединяют с известными значениями теплоты для следующих реакций, чтобы определить теплота образования Nh5Cl (т) .Реакция 4 1/2 N2 (г) + 3/2 h3 (г) (Nh4 (г) (Ho = -46.0 кДж. Реакция 5 Nh4 (г) (Nh4 (водн.) (Ho = -34,7 кДж) Энтальпия образования твердого Nh5Cl
12 марта 2012 г. · Определить изменение энтальпии для NaOH (s) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + H3O (l), используя закон Гесса? Определите изменение энтальпии для NaOH (ов) + HCl (водн.
15 июня 2020 г. · Как рассчитать энтальпию нейтрализации? Иногда вам может быть указано количество воды в молях (n), поэтому просто используйте q = mcΔT и разделите q на n, а затем разделите ответ на 1000, чтобы рассчитать энтальпию нейтрализации для одного моля воды в кДж / моль. .Какова энтальпия нейтрализации HCl и NaOH?
стандартная энтальпия образования: изменение энтальпии, которое сопровождает образование одного моля соединения из его элементов со всеми веществами в их стандартных состояниях; также называется «стандартной теплотой образования». энтальпия раствора: тепловая связь с растворением определенного растворенного вещества в конкретном растворителе. Стандартная энтальпия образования и реакции
хлорид натрия
Перейти к: Вверх, Ссылки, Примечания Авторские права на компиляцию данных принадлежат U.Секретарь торговли США от имени США Все права защищены.
Используйте эту информацию, чтобы рассчитать значение стандартного изменения энтальпии для следующей реакции. HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H3O (l) В своих расчетах предположите, что плотность конечного раствора составляет 1,00 г / см3 и что его удельная теплоемкость такая же, как у воды. . (Не обращайте внимания на теплоемкость контейнера.) Химия
HCl (водн.) + NaOH (водн.) -> NaCl (водн.) + H 2 O (l) + Энергия.Термохимия определяет теплообмен при постоянном давлении, q = mc ∆T .. Вычисляя ограничивающий реагент, можно определить изменение энтальпии реакции, ∆H rxn, поскольку реакция проводилась в условиях постоянного давления ∆H rxn = q rxn / # молей ограничивающего реагента. Эта реакция … Теплота нейтрализации: HCl (водн.) + NaOH (водн.)
Напишите сбалансированное химическое уравнение для энтальпии образования оксида никеля (II) и включите фазы. 1 Ответ преподавателя на eNotes.com поможет вам с любой книгой или любым вопросом. Какова стандартная энтальпия образования HCl (водн.
43 строки · 8 января 2020 г. · Также, называемая стандартной энтальпией образования, молярная теплота… Таблица теплоты образования для обычных соединений
Энтальпия реакции [2ΔH f (h3O (ℓ)) + 1ΔH f (Na2SO4 (водн.))] — [1ΔH f (h3SO4 (водн.)) + 2ΔH f (NaOH (водн.))] [2 (-285,83) + 1 (-1389,47)] — [1 (-909,27) + 2 (-470,09)] = -111,68 кДж… h3SO4 (водн.) + 2 NaOH (водн.) → 2 h3O (ℓ) + Na2SO4 (вод.энтальпия накл. Блог; О нас; Контактная энтальпия накл
4 ноября 2019 г. · Стандартное изменение энтальпии образования — это сумма теплоты образования продуктов реакции за вычетом суммы теплоты образования реагентов. Молярная теплота образования Это молярная теплота образования анионов и катионов в водном растворе. Таблица теплоты образования катионов и анионов
Результаты Плотность растворов NaOH и HCl = 1,00 г / мл c = 4,18 Дж / г- ° C Теоретическое значение энтальпии нейтрализации = -55.84 кДж / моль Теоретическое значение энтальпии растворения = +3,74 кДж / моль Теоретическое значение энтальпии теплоты образования NaCl = -410,9 кДж / моль Обсуждение Величина любого изменения энтальпии зависит от температуры, давления и… (DOC) Теплота образования NaCl (Постлабораторный отчет.
Когда 0,0500 моль HCl (водн.) Реагирует с 0,0500 моль NaOH (водн.) С образованием 0,0500 моль NaCl (водн.), Выделяется 2,9 кДж тепла. Напишите сбалансированное термохимическое уравнение реакции одного моля HCl.? . По определению стандартная энтальпия образования элемента в его наиболее стабильной форме равна нулю при стандартных условиях, т.е. 5.3 Энтальпия
1, 2] энтальпия образования на основе версии 1.122 термохимической сети. Эта версия результатов ATcT была частично описана в Ruscic et al. [], а также был использован для начальной разработки высокоточных методов составной электронной структуры ANLn []. HCl (г) → HCl (водн.)
12 ноября 2012 г. · Рассчитайте изменение энтальпии (ΔH) для: HCl (водн.) + Nh4 (водн.) → Nh5Cl (водн.) Реакция 50.0 мл 1,00 M HCl с 50,0 мл 1,00 M Nh4 вызывает повышение температуры на 6,4 ° C в образующихся 100,0 мл раствора. Файл Nh5Cl. Химия. Рассчитайте молярную энтальпию для следующей реакции.
AIIMS 2000: изменение энтальпии для следующей реакции NaOH (водн.) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + H3O (l) составляет -57 кДж. Предскажите значение изменения энтальпии Изменение энтальпии для следующей реакции NaOH (водн.) + HC
Но энтальпия решетки NaCl определяется только реакцией NaCl (г) → Na + (г) + Cl- (г).Значение энтальпии решетки из ∆ H0 (5) записано с обратным знаком. ∴… Определение и расчет энтальпии решетки NaCl
13 октября 2011 г. · Определение энтальпии нейтрализации относится к образованию 1 моля воды во время нейтрализации. По памяти значение составляет около -57 кДж моль-1 NaOH (водн.) + HCl (водн.) —> NaCl (водн.) + H3O (l) Энтальпия нейтрализации с использованием un
10 августа 2008 г. · dHf 0f AgNO3 (s) = -124,4 кДж / моль ===== также. dHf Ag + (водн.) = 105,579 кДж / моль. dHf NO3- (водн.) = -205.0. so dHf AgNO3 (водн.) = -99,4 кДж / моль Энтальпия нитрата серебра (AgNO3)
Пример 1: Измерение изменения энтальпии. Когда 0,0500 моль HCl (водн.) Реагирует с 0,0500 моль NaOH (водн.) С образованием 0,0500 моль NaCl (водн.), Выделяется 2,9 кДж тепла. Что такое ΔH, изменение энтальпии на моль вступающей в реакцию кислоты, для протекания кислотно-щелочной реакции в условиях, описанных в примере 3 калориметрии? Энтальпия
Когда 0,0500 моль HCl (водн.) Реагирует с 0,0500 моль NaOH (водн.) С образованием 0,0500 моль NaCl (водн.), 2.Вырабатывается 9 кДж тепла. Что такое ΔH, изменение энтальпии на моль реакции кислоты, для протекания кислотно-щелочной реакции в описанных условиях? HCl (водн.) + NaOH (вод.) →… 5.3: Энтальпия
NaCl (s) + водный Na + (водный) + Cl- (водный) Изменение энтальпии образования Стандартное изменение энтальпии образования соединения — это энергия, передаваемая, когда 1 моль соединения образуется из его элементов в стандартных условиях (298K и 100 кПа), причем все реагенты и продукты находятся в своих стандартных состояниях Na (s) + ½Cl 2 (g) NaCl (s) [f H = — 411.1,8
Рассчитайте изменение энтальпии для следующей реакции, используя стандартную энтальпию образования: NaCl (т) → Na⁺ (водн.) + Cl¯ (водн.) Ответ эксперта. Предыдущий вопрос Следующий вопрос Получите дополнительную помощь от Чегга. Получите помощь 1: 1 от опытных преподавателей химии. Решено: вычислить изменение энтальпии для следующего Re.
Термин «стандартное состояние» используется для описания эталонного состояния для веществ и помогает в этом. Стандартное состояние и энтальпия образования, без Гиббса.
M + (g) + aq → M + (aq) Изменение энтальпии = ∆H Hyd Вода считается полярным растворителем, потому что у нее есть положительный (атом H) и отрицательный (атом O) полюса.Когда ионное соединение (любая соль, например, NaCl) растворяется в воде, твердотельная структура соединения разрушается, и Na + и Cl — разделяются. Энтальпия гидратации
Изменение энтальпии для реакции образования называется энтальпией образования. Нижний индекс f указывает на то, что интересующая реакция является реакцией образования. Таким образом, для образования FeO (s), обратите внимание, что теперь мы используем кДж / моль в качестве единицы, поскольку понятно, что изменение энтальпии относится к одному моль вещества.