Отдел продаж

Телефоны: (3532) 25-27-22, 93-60-02, 93-50-02

E-mail: [email protected]

г.Оренбург, ул.Беляевская, д.50/1, стр.1

 

Разное

У какого вещества удельная теплоемкость 480: Удельная теплоемкость металлов при различных температурах

Содержание

В чем измеряется удельная теплоемкость вещества. «Количество теплоты

Как вы думаете, что быстрее нагревается на плите: литр воды в кастрюльке или же сама кастрюлька массой 1 килограмм? Масса тел одинакова, можно предположить, что нагревание будет происходить с одинаковой скоростью.

А не тут-то было! Можете проделать эксперимент — поставьте пустую кастрюльку на огонь на несколько секунд, только не спалите, и запомните, до какой температуры она нагрелась. А потом налейте в кастрюлю воды ровно такого же веса, как и вес кастрюли. По идее, вода должна нагреться до такой же температуры, что и пустая кастрюля за вдвое большее время, так как в данном случае нагреваются они обе — и вода, и кастрюля.

Однако, даже если вы выждете втрое большее время, то убедитесь, что вода нагрелась все равно меньше. Воде потребуется почти в десять раз большее время, чтобы нагреться до такой же температуры, что и кастрюля того же веса. Почему это происходит? Что мешает воде нагреваться? Почему мы должны тратить лишний газ на подогрев воды при приготовлении пищи? Потому что существует физическая величина, называемая удельной теплоемкостью вещества.

Удельная теплоемкость вещества

Эта величина показывает, какое количество теплоты надо передать телу массой один килограмм, чтобы его температура увеличилась на один градус Цельсия. Измеряется в Дж/(кг * ˚С). Существует эта величина не по собственной прихоти, а по причине разности свойств различных веществ.

Удельная теплоемкость воды примерно в десять раз выше удельной теплоемкости железа, поэтому кастрюля нагреется в десять раз быстрее воды в ней. Любопытно, что удельная теплоемкость льда в два раза меньше теплоемкости воды. Поэтому лед будет нагреваться в два раза быстрее воды. Растопить лед проще, чем нагреть воду. Как ни странно звучит, но это факт.

Расчет количества теплоты

Обозначается удельная теплоемкость буквой c
и применяется в формуле для расчета количества теплоты:

Q = c*m*(t2 — t1),

где Q — это количество теплоты,
c — удельная теплоемкость,
m — масса тела,
t2 и t1 — соответственно, конечная и начальная температуры тела.

Формула удельной теплоемкости: c = Q / m*(t2 — t1)

Также из этой формулы можно выразить:

  • m = Q / c*(t2-t1) — массу тела
  • t1 = t2 — (Q / c*m) — начальную температуру тела
  • t2 = t1 + (Q / c*m) — конечную температуру тела
  • Δt = t2 — t1 = (Q / c*m) — разницу температур (дельта t)

А что насчет удельной теплоемкости газов?
Тут все запутанней. С твердыми веществами и жидкостями дело обстоит намного проще. Их удельная теплоемкость — величина постоянная, известная, легко рассчитываемая. А что касается удельной теплоемкости газов, то величина эта очень различна в разных ситуациях. Возьмем для примера воздух. Удельная теплоемкость воздуха зависит от состава, влажности, атмосферного давления.

При этом, при увеличении температуры, газ увеличивается в объеме, и нам надо ввести еще одно значение — постоянного или переменного объема, что тоже повлияет на теплоемкость. Поэтому при расчетах количества теплоты для воздуха и других газов пользуются специальными графиками величин удельной теплоемкости газов в зависимости от различных факторов и условий.

Удельная теплоемкость

Теплоемкость — это количество теплоты, поглощаемой телом при нагревании на 1 градус.

Теплоемкость тела обозначается заглавной латинской буквой С.

От чего зависит теплоемкость тела? Прежде всего, от его массы. Ясно,
что для нагрева, напри­мер, 1 килограмма воды потребуется больше тепла,
чем для нагрева 200 граммов.

А от рода вещества? Проделаем опыт. Возьмем два одинаковых сосуда и,
налив в один из них воду массой 400 г, а в другой — растительное масло
массой 400 г, начнем их нагревать с помощью одинаковых горелок. Наблюдая
за показаниями термометров, мы увидим, что масло нагревается быстрее.
Чтобы нагреть воду и масло до одной и той же температуры, воду следует
нагревать доль­ше. Но чем дольше мы нагреваем воду, тем большее
количество теплоты она получает от горелки.

Таким образом, для нагревания одной и той же массы разных веществ до
одинаковой темпе­ратуры требуется разное количество теплоты. Количество
теплоты, необходимое для нагревания тела и, следовательно, его
теплоемкость зависят от рода вещества, из которого состоит это тело.

Так, например, чтобы увеличить на 1 °С температуру воды массой 1 кг,
требуется количество теплоты, равное 4200 Дж, а для нагревания на 1 °С
такой же массы подсолнечного масла необхо­димо количество теплоты,
равное 1700 Дж.

Физическая величина, показывающая, какое количество теплоты требуется
для нагревания 1 кг вещества на 1 °С, называется удельной теплоемкостью
этого вещества.

У каждого вещества своя удельная теплоемкость, которая обозначается
латинской буквой с и измеряется в джоулях на килограмм-градус (Дж/(кг·K)).

Удельная теплоемкость одного и того же вещества в разных агрегатных
состояниях (твердом, жидком и газообразном) различна. Например, удельная
теплоемкость воды равна 4200
Дж/(кг·K)
, а удельная теплоемкость льда
Дж/(кг·K)
; алюминий в твердом состоянии имеет удельную
теплоемкость, равную 920
Дж/(кг·K)
, а в жидком —
Дж/(кг·K)
.

Заметим, что вода имеет очень большую удельную теплоемкость. Поэтому
вода в морях и океанах, нагреваясь летом, поглощает из воздуха большое
количество тепла. Благодаря этому в тех местах, которые расположены
вблизи больших водоемов, лето не бывает таким жарким, как в местах,
удаленных от воды.

Удельная теплоемкость твердых веществ

В таблице приведены средние значения удельной теплоемкости веществ в интервале температур от 0 до 10°С(если не указана другая температура)

05.04.2019, 01:42
Вещество

Удельная теплоемкость, кДж/(кг·K)
Азот твердый(при t=-250
°С)

0,46
Бетон
(при t=20
°С)

0,88
Бумага
(при t=20
°С)

1,50
Воздух твердый
(при t=-193
°С)

2,0
Графит
0,75
Дерево дуб
2,40
Дерево сосна, ель
2,70
Каменная соль
0,92
Камень
0,84
Кирпич
(при t=0
°С)

0,88

Удельная теплоемкость жидкостей

Вещество

Температура,°C

Бензин (Б-70) 20
2,05
Вода
1-100
4,19
Глицерин
0-100
2,43
Керосин

0-100
2,09
Масло машинное
0-100
1,67
Масло подсолнечное 20
1,76
Мед
20
2,43
Молоко
20
3,94
Нефть

0-100
1,67-2,09
Ртуть 0-300
0,138
Спирт
20
2,47
Эфир
18
3,34

Удельная теплоемкость металлов и сплавов

Вещество

Температура,°C

Удельная теплоемкость,к Дж/(кг·K)

Алюминий 0-200
0,92
Вольфрам
0-1600
0,15
Железо
0-100
0,46
Железо
0-500
0,54
Золото
0-500
0,13
Иридий 0-1000
0,15
Магний
0-500
1,10
Медь
0-500
0,40
Никель
0-300
0,50
Олово 0-200
0,23
Платина
0-500
0,14
Свинец
0-300
0,14
Серебро
0-500
0,25
Сталь
50-300
0,50
Цинк
0-300
0,40
Чугун
0-200
0,54

Удельная теплоемкость расплавленных металлов и сжиженных сплавов

Вещество

Температура,°C

Удельная теплоемкость,к Дж/(кг·K)

Азот -200,4
2,01
Алюминий
660-1000
1,09
Водород
-257,4
7,41
Воздух
-193,0
1,97
Гелий
-269,0
4,19
Золото 1065-1300
0,14
Кислород
-200,3
1,63
Натрий
100
1,34
Олово
250
0,25
Свинец 327
0,16
Серебро
960-1300
0,29

Удельная теплоемкость газов и паров

при нормальном атмосферном давлении

Вещество

Температура,°C

Удельная теплоемкость,к Дж/(кг·K)

Азот 0-200
1,0
Водород
0-200
14,2
Водяной пар
100-500
2,0
Воздух
0-400
1,0
Гелий
0-600
5,2
Кислород 20-440
0,92
Оксид углерода(II)
26-200
1,0
Оксид углерода(IV)

0-600
1,0
Пары спирта
40-100
1,2
Хлор 13-200
0,50

Вода является одним из самых удивительных веществ. Несмотря на широкое распространение и повсеместное использование, она — настоящая загадка природы. Являясь одним из соединений кислорода, вода, казалось бы, должна иметь совсем низкими такие характеристики, как и замерзания, теплота парообразования и т. п. Но этого не происходит. Одна лишь теплоемкость воды, вопреки всему, чрезвычайно высока.

Вода способна поглощать огромное количество тепла, сама при этом практически не нагреваясь — в этом ее физическая особенность. воды выше теплоемкости песка примерно в пять раз, и в десять раз — железа. Поэтому вода является природным охладителем. Ее свойство накапливать большое количество энергии позволяет сглаживать колебания температуры на поверхности Земли и регулировать тепловой режим в рамках всей планеты, причем происходит это независимо от времени года.

Это уникальное свойство воды позволяет использовать ее в качестве охлаждающего вещества в промышленности и в быту. К тому же вода является общедоступным и сравнительно дешевым сырьем.

Что же понимается под теплоемкостью? Как известно из курса термодинамики, передача тепла происходит всегда от горячего к холодному телу. При этом речь идет о переходе определенного количества тепла, а температура обоих тел, являясь характеристикой их состояния, показывает направление этого обмена. В процессе металлического тела с водой равной массы при одинаковых исходных температурах металл меняет свою температуру в несколько раз больше воды.

Если принять за постулат основное утверждение термодинамики — из двух тел (изолированных от прочих), при теплообмене одно отдает, а другое получает равное количество тепла, то становится ясно, что у металла и воды совершенно разная теплоемкость.

Таким образом, теплоемкость воды (как и любого вещества) — это показатель, характеризующий способность данного вещества отдавать (или получать) какое-то при остывании (нагреве) на единицу температуры.

Удельной теплоемкостью вещества считается количество тепла, требуемое для того, чтобы нагреть единицу этого вещества (1 килограмм) на 1 градус.

Количество тепла, выделяемое или поглощаемое телом, равно произведению величин удельной теплоемкости, массы и разности температур. Измеряется оно в калориях. Одна калория — именно то количество тепла, которого достаточно, чтобы нагреть 1 г воды на 1 градус. Для сравнения: удельная теплоемкость воздуха — 0.24 кал/г ∙°С, алюминия — 0.22, железа — 0.11, ртути — 0.03.

Теплоемкость воды не является константой. С ростом температуры от 0 до 40 градусов она незначительно снижается (от 1,0074 до 0,9980), тогда как у всех остальных веществ в процессе нагревания эта характеристика растет. Кроме того, она может понижаться с ростом давления (на глубине).

Как известно, вода имеет три агрегатных состояния — жидкое, твердое (лед) и газообразное (пар). При этом удельная теплоемкость льда примерно в 2 раза ниже, чем у воды. В этом — основное отличие воды от других веществ, величины удельной теплоемкости которых в твердом и расплавленном состоянии не меняются. В чем же тут секрет?

Дело в том, что лед имеет кристаллическую структуру, которая при нагревании разрушается не сразу. Вода содержит небольшие частицы льда, состоящие из нескольких молекул и именуемые ассоциатами. При нагревании воды часть расходуется на разрушение водородных связей в этих образованиях. Этим и объясняется необычайно высокая теплоемкость воды. Полностью связи между ее молекулами разрушаются только при переходе воды в пар.

Удельная теплоемкость при температуре 100° С почти не отличается от таковой у льда при 0° С. Это еще раз подтверждает правильность данного объяснения. Теплоемкость пара, как и теплоемкость льда, в настоящее время изучены гораздо лучше, чем воды, в отношении которой ученые до сих пор не пришли к единому мнению.

Удельная теплоемкость является характеристикой вещества. То есть у разных веществ она различна. Кроме того, одно и то же вещество, но в разных агрегатных состояниях обладает разной удельной теплоемкостью. Таким образом, правильно говорить об удельной теплоемкости вещества (удельная теплоемкость воды, удельная теплоемкость золота, удельная теплоемкость древесины и т. д.).

Удельная теплоемкость конкретного вещества показывает, сколько тепла (Q) надо ему передать, чтобы нагреть 1 килограмм этого вещества на 1 градус Цельсия. Удельную теплоемкость обозначают латинской буквой c
. То есть, c = Q/mt. Учитывая, что t и m равны единице (1 кг и 1 °C), то удельная теплоемкость численно равна количеству теплоты.

Однако теплота и удельная теплоемкость имеют разные единицы измерения. Теплота (Q) в системе Си измеряется в Джоулях (Дж). А удельная теплоемкость — в Джоулях, деленных на килограмм, умноженный на градус Цельсия: Дж/(кг · °C).

Если удельная теплоемкость какого-то вещества равна, например, 390 Дж/(кг · °C), то это значит, что если 1 кг этого вещества нагреется на 1 °C, то оно поглотит 390 Дж тепла. Или, другими словами, чтобы нагреть 1 кг этого вещества на 1 °C, ему надо передать 390 Дж тепла. Или, если 1 кг этого вещества охладится на 1 °C, то оно отдаст 390 Дж тепла.

Если же на 1 °C нагревается не 1, а 2 кг вещества, то ему надо передать в два раза больше тепла. Так для примера выше это уже будет 780 Дж. То же самое будет, если нагреть на 2 °C 1 кг вещества.

Удельная теплоемкость вещества не зависит от его начальной температуры. То есть если например, жидкая вода имеет удельную теплоемкость 4200 Дж/(кг · °C), то нагревание на 1 °C хоть двадцатиградусной, хоть девяностоградусной воды одинаково потребует 4200 Дж тепла на 1 кг.

А вот лед имеет удельную теплоемкость отличную от жидкой воды, почти в два раза меньше. Однако, чтобы и его нагреть на 1 °C потребуется одинаковое количество теплоты на 1 кг, независимо от его начальной температуры.

Удельная теплоемкость также не зависит от формы тела, которое изготовлено из данного вещества. Стальной брусок и стальной лист, имеющие одинаковую массу, потребуют одинаковое количество теплоты для нагревания их на одинаковое количество градусов. Другое дело, что при этом следует пренебречь обменом теплом с окружающей средой. У листа поверхность больше, чем у бруска, а значит, лист больше отдает тепла, и поэтому быстрее будет остывать. Но в идеальных условиях (когда можно пренебречь потерей тепла) форма тела не играет роли. Поэтому говорят, что удельная теплоемкость — это характеристика вещества, но не тела.

Итак, удельная теплоемкость у разных веществ различна. Это значит, что если даны различные вещества одинаковой массы и с одинаковой температурой, то чтобы нагреть их до другой температуры, им надо передать разное количество тепла. Например, килограмму меди потребуется тепла примерно в 10 раз меньше, чем воде. То есть у меди удельная теплоемкость примерно в 10 раз меньше, чем у воды. Можно сказать, что в «медь помещается меньше тепла».

Количество теплоты, которое надо передать телу, чтобы нагреть его от одной температуры до другой, находят по следующей формуле:

Q = cm(t к – t н)

Здесь t к и t н — конечная и начальная температуры, m — масса вещества, c — его удельная теплоемкость. Удельную теплоемкость обычно берут из таблиц. Из этой формулы можно выразить удельную теплоемкость.

Удельная теплоёмкость — это энергия, которая требуется для увеличения температуры 1 грамма чистого вещества на 1°. Параметр зависит от его химического состава и агрегатного состояния: газообразное, жидкое или твёрдое тело. После его открытия начался новый виток развития термодинамики, науки о переходных процессах энергии, которые касаются теплоты и функционирования системы.

Как правило, удельная теплоёмкость и основы термодинамики используются при изготовлении
радиаторов и систем, предназначенных для охлаждения автомобилей, а также в химии, ядерной инженерии и аэродинамике. Если вы хотите узнать, как рассчитывается удельная теплоёмкость, то ознакомьтесь с предложенной статьёй.

Перед тем, как приступить к непосредственному расчёту параметра следует ознакомиться с формулой и её компонентами.

Формула для расчёта удельной теплоёмкости имеет следующий вид:

Знание величин и их символических обозначений, использующихся при расчёте, крайне важно. Однако необходимо не только знать их визуальный вид, но и чётко представлять значение каждого из них. Расчёт удельной теплоёмкости вещества представлен следующими компонентами:

ΔT – символ, означающий постепенное изменение температуры вещества. Символ «Δ» произносится как дельта.

ΔT = t2–t1, где

  • t1 – первичная температура;
  • t2 – конечная температура после изменения.

m – масса вещества используемого при нагреве (гр).

Q – количество теплоты (Дж/J)

На основании Цр можно вывести и другие уравнения:

  • Q = m*цp*ΔT – количество теплоты;
  • m = Q/цр*(t2 — t1) – массы вещества;
  • t1 = t2–(Q/цp*m) – первичной температуры;
  • t2 = t1+(Q/цp*m) – конечной температуры.

Инструкция по расчёту параметра

  1. Взять расчётную формулу: Теплоемкость = Q/(m*∆T)
  2. Выписать исходные данные.
  3. Подставить их в формулу.
  4. Провести расчёт и получим результат.

В качестве примера произведём расчёт неизвестного вещества массой 480 грамм обладающего температурой 15ºC, которая в результате нагрева (подвода 35 тыс. Дж) увеличилась до 250º.

Согласно инструкции приведённой выше производим следующие действия:

Выписываем исходные данные:

  • Q = 35 тыс. Дж;
  • m = 480 г;
  • ΔT = t2–t1 =250–15 = 235 ºC.

Берём формулу, подставляем значения и решаем:

с=Q/(m*∆T)=35тыс.Дж/(480 г*235º)=35тыс.Дж/(112800 г*º)=0,31 Дж/г*º.

Расчёт

Выполним расчёт C P
воды и олова при следующих условиях:

  • m = 500 грамм;
  • t1 =24ºC и t2 = 80ºC – для воды;
  • t1 =20ºC и t2 =180ºC – для олова;
  • Q = 28 тыс. Дж.

Для начала определяем ΔT для воды и олова соответственно:

  • ΔТв = t2–t1 = 80–24 = 56ºC
  • ΔТо = t2–t1 = 180–20 =160ºC

Затем находим удельную теплоёмкость:

  1. с=Q/(m*ΔТв)= 28 тыс. Дж/(500 г *56ºC) = 28 тыс.Дж/(28 тыс.г*ºC) = 1 Дж/г*ºC.
  2. с=Q/(m*ΔТо)=28тыс.Дж/(500 гр*160ºC)=28 тыс.Дж/(80 тыс.г*ºC)=0,35 Дж/г*ºC.

Таким образом, удельная теплоемкость воды составила 1 Дж/г *ºC, а олова 0,35 Дж/г*ºC. Отсюда можно сделать вывод о том, что при равном значении подводимого тепла в 28 тыс. Дж олово нагрется быстрее воды, поскольку его теплоёмкость меньше.

Теплоёмкостью обладают не только газы, жидкости и твёрдые тела, но и продукты питания.

Как рассчитать теплоемкость продуктов питания

При расчёте емкости питания уравнение примет следующий вид:

с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908 *a), где:

  • w – количество воды в продукте;
  • p – количество белков в продукте;
  • f – процентное содержание жиров;
  • c – процентное содержание углеводов;
  • a – процентное содержание неорганических компонентов.

Определим теплоемкость плавленого сливочного сыра Viola
. Для этого выписываем нужные значения из состава продукта (масса 140 грамм):

  • вода – 35 г;
  • белки – 12,9 г;
  • жиры – 25,8 г;
  • углеводы – 6,96 г;
  • неорганические компоненты – 21 г.

Затем находим с:

  • с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908*a)=(4.180*35)+(1.711*12,9)+(1.928*25,8) + (1.547*6,96)+(0.908*21)=146,3+22,1+49,7+10,8+19,1=248 кДж /кг*ºC.

Всегда помните, что:

  • процесс нагревания металла проходит быстрее, чем у воды, так как он обладает C P
    в 2,5 раза меньше;
  • по возможности преобразуйте полученные результаты в более высокий порядок, если позволяют условия;
  • в целях проверки результатов можно воспользоваться интернетом и посмотреть с для расчётного вещества;
  • при равных экспериментальных условиях более значительные температурные изменения будут наблюдаться у материалов с низкой удельной теплоёмкостью.

Таблица Удельная теплота. Удельная теплота плавления.

 ЗАДАЧНИК ОНЛ@ЙН

 БИБЛИОТЕКА 1

 БИБЛИОТЕКА 2

Удельная теплота плавления. Удельная теплота
парообразования (испарения). Критические параметры некоторых веществ. Удельная
теплота сгорания.


Удельная теплота плавления металлов

  Металл

Удельная теплота плавления

Металл

Удельная теплота плавления

кДж/кг

кал/г

кДж/кг

кал/г

Алюминий 393 94 Платина 113 27
Вольфрам 184 44 Ртуть 12 2,8
Железо 270 64,5 Свинец 24,3 5,8
Золото 67 16 Серебро 87 21
Магний 370 89 Сталь 84 20
Медь 213 51 Тантал 174 41
Натрий 113 27 Цинк 112,2 26,8
Олово 59 14 Чугун 96-140 23-33

Удельная теплота плавления некоторых веществ (при нормальном атмосферном давлении)

 Вещество

Удельная теплота плавления

Вещество

Удельная теплота плавления

кДж/кг

кал/г

кДж/кг

кал/г

Азот 25,7 6,2 Нафталин 151 36
Водород 59 14 Парафин 150 35
Воск 176 42 Спирт 105 25
Глицерин 199 47,5 Стеарин 201 48
Кислород 13,8 3,3 Хлор 188 45
Лед 330 80 Эфир 113 27

Изменение объемов веществ при их плавлении

В таблице укзан объем жидкости Vж, образующийся при плавлении твердых
тел из различных веществ объемом 1000 см3

Вещество

Vж, см3

Вещество

Vж, см3

Алюминий 1066 Ртуть 1036
Висмут 967 Свинец 1036
Золото 1052 Серебро 1050
Кремний 900 Сурьма 991
Лед 917 Цинк 1069
Олово 1026 Чугун серый 988-994

Большинство веществ при переходе из твердого состояния
в жидкое увеличивает свой объем. Исключение составляют лед, висмут и некоторые
другие вещества.


Удельная теплота испарения (парообразования) воды при различной температуре

и нормальном атмосферном давлении

t, oC

Удельная теплота испарения

t, oC

Удельная теплота испарения

кДж/кг

калл/кг

кДж/кг

калл/кг

0 2501 597 80 2308 551
5 2489 594 100 2256 539
10 2477 592 160 2083 497
15 2466 589 200 1941 464
18 2458 587 300 1404 335
20 2453 586 370 438 105
30 2430 580 374 115 27
50 2382 569 374,15* 0 0

* При температуре 374,15 oC и давлении
22,13 Па (225,64 ат) вода находится в критическом состоянии. В этом состоянии
жидкость и ее насыщенный пар обладают одиноковыми свойствами — разница между
водой и ее насыщенным паром исчезает.


Изменение объемов жидкостей при испарении и газов (паров) при конденсации

Испаряющаяся жидкость

Vг, л

Конденсирующийся газ (пар)

Vж, л

Азот 716 Азот 1,42
Вода (при ) 1780 Водяной пар 0,737
Воздух 749 Воздух 1,38
Гелий 774 Гелий 1,31
Кислород 886 Кислород 1,15
Метан 656 Метан 1,55

В таблице указан объем газа (пара), образующегося при
испарении 1л жидкости, взятой при температу  ре 20 oС и нормальном
атмосферном давлении, а также объем жидкости образующейся при конденсации 1
м3 газа (пара).


Удельная теплота парообразования жидкостей и расплавленных металлов

(при температуре кипения и нормальном атмосферном давлении)

Жидкость

Удельная теплота испарения

Жидкость

Удельная теплота испарения

кДж/кг

кал/кг

кДж/кг

кал/кг

Азот жидкий 201 48 Водород жидкий 450 108
Алюминий 9200 2200 Воздух 197 47
Бензин 230-310 55-75 Гелий жидкий 23 5,5
Висмут 840 200 Железо 6300 1500
Вода (при t=0 oC) 2500 597 Керосин 209-230 50-55
Вода (при t=20 oC) 2450 586 Кислород жидкий 214 51
Вода (при t=100 oC) 2260 539 Магний 5440 1300
Вода (при t=370 oC) 440 105 Медь 4800 1290
Вода (при t=374,15 oC) 0 0 Олово 3010 720
      Ртуть 293 70
      Свинец 860 210
      Спирт этиловый 906 216
      Эфир этиловый 356 85

Удельная теплота испарения (парообразования) некоторых твердых веществ

Вещество

Удельная теплота испарения

Вещество

Удельная теплота испарения

кДж/кг

калл/кг

кДж/кг

калл/кг

Йод 226 54 Мышяк 427 102
Камфара 387,2 92,5 Сухой лед 586 140
Лед 2834 677      

Примечание. Непосредственный переход вещества из твердого состояния в газообразное, минуя превращение в жидкое состояние, называется сублимацией.


Критические параметры некоторых веществ

Вещество

Критическая температура, oC

Критическая плотность, кг/м3

Критическое давление

МПа

ат

Азот -147.1 311 3.39 34.6
Аммиак 132.4 235 11.5 117
Ацетилен 35.7 231 6.24 63.7
Вода 374.2 307 22. 13 225.65
Водород -239.9 31.0 1.30 13.5
Воздух -140.7 350 3.77 38.5
Гелий -267.9 69.3 0.23 2.3
Кислород -118.8 430 5.04 51.4
Нафталин 469 314 3.98 40.6
Оксид углерода (II) -139 301 3.5 36
Оксид углерода (IV) 31.0 460 7.35 75.0
Спирт 243.5 276 6.38 65.2
Хлор 144.0 573 7.70 78.5
Эфир 193.8 260 3. 60 37.0

Удельная теплота сгорания некоторых пищевых продуктов

Продукт

Удельная теплота сгорания

Продукт

Удельная теплота сгорания

кДж/кг

калл/кг

кДж/кг

калл/кг

Батоны простые 10470 2500 Мясо куриное 5380 1280
Виноград 2400 700 Огурцы свежие 570 140
Говядина 7520 1800 Окунь, щука 3520 840
Земляника садовая 1730 443 Сахар 17150 4100
Картофель 3770 900 Сметана 14800 3530
Кефир 2700 640 Смородина черная 2470 590
Малина 1920 460 Хлеб пшеничный 8930 2130
Масло сливочное 32700 7800 Хлеб ржаной 8620 2060
Молоко 2800 670 Яблоки 2010 480
Морковь 1720 400 Яйца 6900 1650
Мороженое сливочное 7500 1790      

Удельная теплота сгорания различных видов топлива и некоторых веществ

Топливо, вещество

Удельная теплота сгорания

МДж/кг

калл/кг

Условное топливо 29,3 7000

Твердое

Антрацит 26,8-31,4 6400-7500
Древесный уголь 31,5-34,4 7500-8200
Дрова (воздушно-сухие) 8,4-11 2000-2500
Каменный уголь ≈ 27 ≈ 6500
Порох 3,8 900
Сланцы горючие 7,5-15,0 1800-3600
Твердые ракетные топлива 4,2-10,5 100-2500
Торф 10,5-14,5 2500-3500
Тротил (взрывчатое вещество) 15 3600
Уголь:    
           канско-акчинский 15,5 3700
           подмосковный 10,5 2500
           челябинский 14,6 3500
           экибастузский 16,1 3840

Жидкое

Бензин 44-47 10500-11200
Дизельное автотракторное 42,7 10200
Керосин 44-46 10500-11000
Нефть 43,5-46 10400-11000
Спирт 27,0 6450
Топливо для ЖРД (керосин + жидкий кислород) 9,2 2200
Топливо для реактивных двигателей самолетов (ТС-1) 42,9 10250

Газообразное

Ацетилен 48,1 11500
Водород 120 28600
Газ природный 41-49 9800-11700
Метан 50,0 11950
Оксид углерода (II) 10,1 2420

. ..

Удельная теплоемкость воды, газов и паров

Удельная теплоемкость сплавов алюминия и сферы применения.

Мягкий металл Меркурия.

Удельная теплоемкость алюминия является одним из основных параметров, определяющих использование металла в технических целях для производства деталей, техники, конструкций.

Физические свойства металла

Алюминий — это химический элемент (атомный № 13) Он принадлежит к группе легких металлов и является распространенным элементом, находящимся в земной коре. Парамагнитный металл обладает серебристо-белым цветом, он очень легко поддается механической обработке, из него удобно отливать изделия.
Металл обладает высокой тепло- и электропроводностью. Он устойчив к воздействию воздуха за счет способности формирования пленок из оксида металла, защищающих поверхность от влияния внешней среды.

Разрушается пленка под воздействием щелочных растворов. Для предотвращения реакции металла с агрессивными жидкостями в сплав добавляют индий, олово или галлий.

Удельная теплота плавления составляет 390 кДж/кг, а испарения — 10,53 МДж/кг. Металл кипит при температуре 2500°C. Градиент плавления зависит от степени очистки материала и составляет соответственно:

  • для технического сырья +658°C;
  • для металла с очисткой высшего класса +660 °C.

Алюминий легко формирует сплавы, среди которых всем известны соединения с медью, магнием, кремнием. В ювелирной отрасли этот металл сочетают с золотом, что придает составу новые физические свойства.

Алюминий легко образует сплавы.

В природе химический элемент образует естественные соединения. Он находится в составе таких минералов, как:

  • нефелин;
  • боксит;
  • корунд;
  • полевой шпат;
  • каолинит;
  • берилл;
  • изумруд;
  • хризоберилл.

В некоторых местах (жерла вулканов) можно обнаружить в незначительных количествах самородный металл.

Сферы применения

Свойство химического элемента № 13 отлично накапливать тепло позволяет его широко использовать в промышленном производстве и теплотехнике.

Алюминиевый радиатор.

Алюминий применяется в качестве сырья для создания строительных конструкций. Он обладает легкостью, прочностью, устойчивость и является привлекательным сырьем для производства оконных конструкций.

Химический элемент образует неядовитые оксиды, что разрешает использование в производстве фольги для нужд пищевой промышленности. Алюминий является сырьем для создания космических ракет и самолетов. Высокий коэффициент отражения определяет его использование в изготовлении зеркал.

Теплопроводность металла и сплавов

Известен факт, что при средних и высоких температурных градиентах теплопроводность алюминия меньше, чем у железа или меди. Показатель теплопроводности алюминия определяет его использование для производства радиаторов.

Алюминий — теплоемкий металл.

При охлаждении металла теплопроводность значительно возрастает по сравнению с медью, для которой при низкой температуре показатель становится ниже.

В процессе переплавки материал изменяет свойства: уменьшается его плотность и теплопроводность. Например, при температурном градиенте +27°C плотность равна 2697 кг/м³, при нагревании до температуры перехода в жидкое состояние она становится равной 2368 кг/м³. Этот факт обусловлен расширением массы при подогреве. Вследствие влияния температуры снижается плотность.

Удельная теплоемкость алюминия равна 904 Дж/кг при комнатной температуре. Этот показатель значительно зависит от температурного градиента, и в сравнении с медью и железом для этого материала он значительно выше.

Теплопроводность сплавов, содержащих химический элемент № 13, увеличивается с ростом температуры. Более низким температурным градиентом обладают литейные составы. Наиболее плотными являются соединения, в составе которых находятся кремний и цинк.

Сплавы, содержащие магний, отличаются легкостью. Соединения, в составе которых находится медь, обладают устойчивостью к коррозии и особой прочностью.

Чем больше весовое количество алюминия в составе соединения, тем выше показатель теплопроводности. Удельная теплоемкость сплавов увеличивается при нагревании.

Похожие статьи

ometallah.com

Удельная теплоемкость меди (плавления)

Понятие удельной теплоемкости

Обозначение меди

Если необходимо рассчитать количество теплоты, которое понадобится для изменения состояния вещества, физиками используют понятие удельной теплоемкости. Общепринятым считается обозначение этого показателя латинской буквой С, измеряется он в джоулях на один килограмм и на градус Кельвина — Дж/кг К. При расчете показателя необходимо иметь в виду начальную температуру вещества, а также величину постоянного давления и постоянного объема. Формула удельной теплоемкости представляет собой отношение количества теплоты Q к массе вещества m, нагреваемого при температуре Т, но с учетом разности конечной и начальной ΔТ (дельта Т). Рассчитанная по этой формуле удельная теплоемкость меди составляет 385 Дж/кг К, при 20 — 100 ºС.

Для чего нужно знать удельную теплоемкость металла

Медная шина

В промышленности наряду с чистым металлолом, довольно широко применяют различные сплавы, дополняя друг друга, вещества улучшают свои характеристики. В чистом виде медь используют для проводников электричества, такой вид металла называют электролитом и классифицируют маркой МО. В остальных областях применения меди, ее используют с добавлением различного рода примесей. Для получения однородного состава необходимо подвергнуть металл термической обработке, вот на этом этапе и необходимы знания удельной теплоемкости. У разных веществ она имеет различные показатели, разрабатывая технологический процесс необходимо учитывать, что металлы будут подвергаться различной степени нагрева, а смешивание производить, когда они достигнут одинакового состояния. Медь имеет относительно низкую теплоемкость и находится в одном ряду с такими металлами, как латунь, цинк, железо.

Виды медных сплавов

Наиболее часто в производстве используют следующие виды примесей к меди:

Сплав меди и латуни — самый распространенный

  • железо;
  • серебро;
  • свинец;
  • висмут;
  • фосфор;
  • сурьма;
  • алюминий;
  • олово;
  • сера.

Для повышения прочности медных изделий в ее состав добавляют алюминий, никель, свинец, железо, при этом снижается ее тепло- и электропроводность.

Сера и кислород уменьшают пластичность металла, а висмут и свинец делают медь хрупкой. При контакте с водородом снижается прочность и пластичность, появляются вздутия и разрывы, поэтому при плавке и дальнейшей обработке создаются вакуумные условия.

Соединение меди и олова называется бронзой, примечательно что теплоемкость меди на сто единиц больше олова, поэтому при составлении сплава необходимо сначала расплавить медь, затем олово.

Известным в широком кругу сплавом является медно-никелевый — мельхиор. Он обладает высокими антикоррозийными свойствами в различной среде — растворах солей, органических кислотах, в водной и атмосферной среде.

В любом виде сплава содержание примеси иного вещества не превышает 10%, а сам добавочный компонент называют легирующим.

Производство изделий из меди

С меди изготавливают посуду

Для осуществления любого производственного процесса по изготовлению изделий из меди ее подвергают термическому воздействию. Поскольку только в жидком и расплавленном состоянии ее можно модифицировать. Используют заготовки, отлитые при обработке руды или переплавленное медное сырье. В промышленности, например, при изготовлении кабелей используются автоматические машины — экструдеры, работа которых контролируется программным комплексом. Чтобы задать температуру нагрева, необходимо знать удельную теплоту плавления меди, поскольку данное производство не предусматривает жидкого состояния металла, а превышение градусов привет к порче сырья и срыву процесса изготовления.

Медь отличный материал для украшений

Как и в древние времена, сегодня популярны и востребованы бытовые изделия из меди — посуда, предметы декора, сувенирная продукция. Часто этим видом деятельности занимаются частные мастера, скульпторы, художники. Свои изделия они получают путем заполнения заранее подготовленных форм жидким раствором меди. Плавка осуществляется в специальной печи, работа которой рассчитана на высокие температуры при этом величина удельной теплоемкости меди здесь также учитывается. В такого рода деятельности почти всегда используются сплавы алюминия, олова, никеля и меди, при ковке температура нагрева должна быть в пределах 750 ºС — 900 ºС, а при использовании латуни (сплав меди и цинка) ковку желательно осуществлять при 730 ºС и желательно быстро, в один удар, поскольку цинк имеет равный с медью показатель удельной теплоемкости.

Видео: Удельная теплоемкость

ecology-of.ru

Удельная теплоемкость алюминия

Удельная теплоемкость алюминия.

Удельная теплоемкость алюминия:

Теплоёмкость – это количество теплоты, поглощаемой (выделяемой) всем телом в процессе нагревания (остывания) на 1 Кельвин.

Удельная теплоёмкость – физическая величина, численно равная количеству теплоты, которое необходимо передать телу массой 1 кг для того, чтобы его температура изменилась на 1 Кельвин.

Удельная теплоемкость обозначается буквой c и измеряется в Дж/(кг·К).

с = Q / (m·ΔT),

где Q – количество теплоты, полученное веществом при нагреве (или выделившееся при охлаждении),

m – масса нагреваемого (охлаждающегося) вещества,

ΔT – разность конечной и начальной температур вещества.

Удельная теплоемкость алюминия (с) составляет 0,896 кДж/(кг·К).

Удельная теплоемкость алюминия приведена при температуре 0 °C.

Необходимо иметь в виду, что на значение удельной теплоёмкости вещества влияет температура вещества и другие термодинамические параметры (объем, давление и пр. ), а также то, каким образом происходило изменение этих термодинамических параметров (например, при постоянном давлении или при постоянном объеме).

Точное значение удельной теплоемкости металлов в зависимости от термодинамических условий (температуры, объема, давления и пр.) необходимо смотреть в справочниках.

Источник: Источник: Бухмиров В.В., Ракутина Д.В., Солнышкова Ю.С. Справочные материалы для решения задач по курсу «Тепломассообмен» / ГОУ ВПО «Ивановский государственный энергетический университет имени В.И. Ленина». – Иваново, 2009.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта

Коэффициент востребованности 17

comments powered by HyperComments

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Значения удельной теплоёмкости некоторых веществ[ | ]

Приведены значения удельной теплоёмкости при постоянном давлении (Cp

).
Стандартные значения удельной теплоёмкости

Вещество Агрегатное состояние Удельная теплоёмкость, кДж/(кг·K)
Водород газ 14,304[3]
Аммиак газ 4,359—5,475
Гелий газ 5,193[3]
Вода (300 К, 27 °C) жидкость 4,1806[4]
Сусло пивное жидкость 3,927
Литий твёрдое тело 3,582[3]
Этанол жидкость 2,438[5]
Лёд (273 К, 0 °C) твёрдое тело 2,11[6]
Водяной пар (373 К, 100 °C) газ 2,0784[4]
Нефтяные масла жидкость 1,670—2,010
Бериллий твёрдое тело 1,825[3]
Азот газ 1,040[3]
Воздух (100 % влажность) газ 1,030
Воздух (сухой, 300 К, 27 °C) газ 1,007[7]
Кислород (O2) газ 0,918[3]
Алюминий твёрдое тело 0,897[3]
Графит твёрдое тело 0,709[3]
Стекло кварцевое твёрдое тело 0,703
Чугун твёрдое тело 0,554[8]
Алмаз твёрдое тело 0,502
Сталь твёрдое тело 0,468[8]
Железо твёрдое тело 0,449[3]
Медь твёрдое тело 0,385[3]
Латунь твёрдое тело 0,920[8]
Молибден твёрдое тело 0,251[3]
Олово (белое) твёрдое тело 0,227[3]
Ртуть жидкость 0,140[3]
Вольфрам твёрдое тело 0,132[3]
Свинец твёрдое тело 0,130[3]
Золото твёрдое тело 0,129[3]
Значения приведены для стандартных условий (T = +25 °C, P = 100 кПа), если это не оговорено особо.

Значения удельной теплоёмкости для некоторых строительных материалов

Вещество Удельная теплоёмкость кДж/(кг·K)
Древесина 1,700
Гипс 1,090
Асфальт 0,920
Талькохлорит 0,980
Бетон 0,880
Мрамор, слюда 0,880
Стекло оконное 0,840
Кирпич керамический красный 0,840—0,880[9]
Кирпич силикатный 0,750—0,840[9]
Песок 0,835
Почва 0,800
Гранит 0,790
Стекло кронглас 0,670
Стекло флинт 0,503
Сталь 0,470

Удельная темлоемкость вещества.

ЗАДАЧНИК ОНЛ@ЙН БИБЛИОТЕКА 1 БИБЛИОТЕКА 2
Удельная теплоёмкость — это физическая величина, которая равно количеству теплоты, которое необходимо передать телу массой 1 кг, чтобы его температура изменилась на 1 градус по Цельсию. Удельная теплоемкость обозначается буквой с и измеряется в Дж/кг*градус по Цельсию.

Удельная теплоемкость расплавленных металлов и сжиженных газов. Удельная теплоемкость металлов и сплавов. Удельная теплоемкость твердых веществ. Удельная теплоемкость газов и паров. Удельная теплоемкость жидкостей.

Удельная теплоемкость расплавленных металлов и сжиженных газов

Расплавленный металл или сжиженный газ

Температура, оС Удельная теплоемкость
кДж/(кг К) ккал/(кг оС)
Азот -200,4 2,01 0,48
Алюминий 660-1000 1,09 0,26
Водород -257,4 7,41 1,77
Воздух -193,0 1,97 0,47
Гелий -269,0 4,19 1,00
Золото 1065-1300 0,14 0,034
Кислород -200,3 1,63 0,39
Натрий 100 1,34 0,33
Олово 250 0,25 0,060
Свинец 327 0,16 0,039
Серебро 960-1300 0,29 0,069
Удельная теплоемкость металлов и сплавов
Металл иои сплав Температура, оС Удельная теплоемкость
кДж/(кг К) ккал/(кг оС)
Алюминий 0-200 0,92 0,22
Вольфрам 0-1600 0,15 0,036
Железо 0-100 0,46 0,11
0-500 0,54 0,13
Золото 0-1000 0,13 0,032
Иридий 0-500 0,15 0,037
Магний 0-500 1,10 0,27
Медь 0-300 0,40 0,097
Никель 0-300 0,50 0,12
Олово 0-200 0,23 0,056
Платина 0-500 0,14 0,033
Свинец 0-300 0,14 0,033
Серебро 0-500 0,25 0,059
Сталь 50-300 0,50 0,12
Цинк 0-300 0,40 0,097
Чугун 0-200 0,54 0,13
Удельная темлоемкость твердых веществ
Вещество Удельная теплоемкость Вещество Удельная теплоемкость
кДж/(кг К) ккал/(кг оС) кДж/(кг К) ккал/(кг оС)
Азот твердый (при t=-250 oC) 0,46 0,11 Кислород твердый (при t=-200,3 oC) 1,60 0,39
Бетон (при t=20 oC) 0,88 0,21 Лед (в интервале от -40 до 0oC) 2,10 0,50
Бумага (при t=20 oC) 1,50 0,36 Нафталин (при t=20 oC) 1,30 0,31
Воздух твердый (при t=-193 oC) 2,0 0,47 Парафин (при t=20 oC) 2,89 0,69
Графит 0,75 0,18 Пробка 2,00 0,48
Дерево: Стекло:
дуб 2,40 0,57 обыкновенное 0,67 0,16
ель, сосна 2,70 0,65 зеркальное 0,79 0,19
Каменная соль 0,92 0,22 лабораторное 0,84 0,20
Камень 0,84 0,20 Фарфор 1,10 0,26
Кирпич (при t=0 oC) 0,88 0,21 Шифер (при t=20 oC) 0,75 0,18
Удельная теплоемкость металлов и сплавов (при нормальном атмосферном давлении)
Металл или сплав Температура, оС Удельная теплоемкость
кДж/(кг К) ккал/(кг оС)
Алюминий 0-200 0,92 0,22
Вольфрам 0-1600 0,15 0,036
Железо 0-100 0,46 0,11
0-500 0,54 0,13
Золото 0-1000 0,13 0,032
Иридий 0-500 0,15 0,037
Магний 0-500 1,10 0,27
Медь 0-300 0,40 0,097
Никель 0-300 0,50 0,12
Олово 0-200 0,23 0,056
Платина 0-500 0,14 0,033
Свинец 0-300 0,14 0,033
Серебро 0-500 0,25 0,059
Сталь 50-300 0,50 0,12
Цинк 0-300 0,40 0,097
Чугун 0-200 0,54 0,13
Удельная теплоемкость жидкостей (при нормальном атмосферном давлении)
Жидкость Температура, оС Удельная теплоемкость
кДж/(кг К) ккал/(кг оС)
Бензин (Б-70) 20 2,05 0,49
Вода 1-100 4,19 1,00
Глицерин 0-100 2,43 0,58
Керосин 0-100 2,09 0,50
Масло машинное 0-100 1,67 0,40
Масло подсолнечное 20 1,76 0,42
Мед 20 2,43 0,58
Молоко 20 3,94 0,94
Нефть 0-100 1,67-2,09 0,40-0,50
Ртуть 0-300 0,138 0,033
Спирт 20 2,47 0,59
Эфир 18 3,34 0,56

www. kilomol.ru

Удельные теплоемкости различных веществ — жидкости, сплавы (таблица)

В большинстве случаев значения удельных теплоемкостей, данные в таблице, сле­дует рассматривать как средние приближенные величины.

Вещество Температура, C Удельная теплоемкость

Различные вещества

Асбест 20—100 0,84
Базальт 20—200 0,84—1,00
Гранит 20—100 0,80—0,84
Кварц SiO2 0 0,73
Кварц SiO2 350 1,17
Кремнезем (плавленый) 15—200 0,84
Кремнезем (плавленый) 15—800 1,04
Лед —250 0,15
Лед —160 1,0
Лед —21—1 2,0—2,1
Мрамор белый 18 0,88—0,92
Парафин 0—20 2,9
Песок 20—100 0,80
Плавиковый шпат СаF2 30 0,88
Резина 15—100 1,13—2,1
Стекло иенское 16»’ 18 0,80
Стекло иенское 59»’ 18 0,80
Стекло крон 10—50 0,67
Стекло пирекс 26 0,78
Стекло флинт 10—50 0,50
Фарфор 15—1000 1,07
Фарфор 15—200 0,75
Эбонит 20—100 1,38
КСl —250 0,0653
КСl —187 0,490
КСl 277 0,741
NaCl —248 0,0414
NaCl —38 0,825
NaCl + 10 0,88

Сплавы

Латунь желтая 0 0,368
Латунь красная (томпак) 0 0,377
Константан (эврика) 18 0,410
Мягкий припой 1) 0,176
Нейзильбер 0—100 0,398

Жидкости

Анилин 15 2,15
Бензол 10 1,42
Бензол 40 1,77
Вода морская 17 3,93
Глицерин 18—50 2,43
Масло касторовое 20 2,13
Масло льняное 20 1,84
Масло парафиновое 20—60 2,13— 2,26
Масло прованское 7 1,97
Масло сурепное 20 2,04
Рапа —20 2,89
Рапа 0 2,97
Рапа 15 3,01
Скипидар 18 1,76
Спермацет 20 2,06
Спирт амиловый 18 2,30
Спирт метиловый 12 2,52
Спирт этиловый 0 2,29
Спирт этиловый 40 2,71
Толуол 18 1,67
Эфир этиловый 18 2,34
1) Sn 54%, Pb 46%; удельная теплоемкость = 0,1766 + 0,000159t;

Удельная теплоёмкость

Удельная теплоёмкость вещества означает количество теплоты, необходимое для нагрева единицы веществ на один градус. Чаще всего за единицу вещества берётся масса в 1 кг. Реже используются единицы объёма, например, кубометр или литр. В химии при термохимических реакциях используется молярная теплоёмкость, когда за единицу вещества принимают моль. Удельная теплоёмкость заметно меняется при изменении температуры и в большей степени при изменении агрегатного состояния вещества, например, значения теплоёмкости воды будут разными в жидком, твёрдом и газообразном состоянии. В приведённой таблице указывается также температура и агрегатное состояние вещества.
Удельная теплоёмкость материалов

Наименование материала Температура 0С Удельная теплоёмкость
кДж /(кг · К) кал /(г · 0С)
Удельная теплоёмкость газов и паров
Азот 0 — 200 1,0 0,25
Водород 0 — 200 14,2 3,41
Водяной пар 100 — 500 2,0 0,48
Воздух 0 — 400 1,0 0,24
Гелий 0 — 600 5,2 1,24
Кислород 20 — 440 0,92 0,22
Оксид углерода 26 — 200 1,0 0,24
Пары спирта 40 — 100 1,2 0,29
Хлор 13 — 200 0,5 0,12
Удельная теплоёмкость жидкостей при нормальном атмосферном давлении
Бензин (Б-70) 20 2,05 0,49
Вода 1 — 100 4,19 1,00
Глицерин 0 — 100 2,43 0,58
Керосин 0 — 100 2,09 0,50
Масло машинное 0 — 100 1,67 0,40
Масло подсолнечное 20 2,43 0,58
Молоко 20 3,94 0,94
Нефть 0 — 100 1,67 — 2,09 0,40 — 0,50
Ртуть 0 — 300 0,138 0,033
Спирт 20 2,47 0,59
Эфир 18 3,34 0,80
Удельная теплоёмкость расплавленных металлов и сжиженных газов
Азот -200,4 2,01 0,48
Алюминий 660 — 1000 1,09 0,36
Водород -257,4 7,41 1,77
Воздух -193,0 1,97 0,47
Гелий -269,0 4,19 1,00
Золото 1055 — 1300 0,14 0,034
Кислород -200,3 1,63 0,39
Натрий 100 1,34 0,33
Олово 250 0,25 0,060
Свинец 327 0,16 0,039
Серебро 960 — 1300 0,29 0,069
Удельная теплоёмкость твёрдых веществ
Азот твёрдый -250 0,46 0,11
Бетон 20 0,88 0,21
Бумага 20 1,50 0,36
Воздух твёрдый -193 2,00 0,47
Графит 0 — 100 0,75 0,18
Дерево:
дуб 0 — 100 2,40 0,57
ель, сосна 0 — 100 2,70 0,65
Каменная соль 0 — 100 0,92 0,22
Камень 0 — 100 0,84 0,20
Кирпич 0 0,88 0,21
Кислород твёрдый -200,3 1,60 0,39
Лёд -40 — 0 2,10 0,50
Нафталин 20 1,30 0,31
Парафин 20 2,89 0,69
Пробка 0 — 100 2,00 0,48
Стекло:
обыкновенное 0 — 100 0,67 0,16
зеркальное 0 — 100 0,79 0,19
лабораторное 0 — 100 0,84 0,20
Фарфор 0 — 100 1,10 0,26
Шифер 20 0,75 0,18
Удельная теплоёмкость металлов и сплавов
Алюминий 0 — 200 0,92 0,22
Вольфрам 0 — 1000 0,15 0,035
Железо 0 — 500 0,54 0,13
Золото 0 — 500 0,13 0,032
Иридий 0 — 1000 0,15 0,037
Магний 0 — 500 1,10 0,27
Медь 0 — 500 0,40 0,097
Никель 0 — 300 0,50 0,12
Олово 0 — 200 0,23 0,056
Платина 0 — 500 0,14 0,033
Свинец 0 — 300 0,14 0,033
Серебро 0 — 500 0,25 0,059
Сталь 50 — 300 0,50 0,12
Цинк 0 — 300 0,40 0,097
Чугун 0 — 200 0,54 0,13

Соотношение между единицами удельной теплоёмкости

Единицы удельной теплоёмкости Дж /(кг · К) кДж/ (кг · К) кал /(г · 0С) или ккал/(кг · 0С)
1 Дж /(кг · К) 1 0,001 2,39 · 10-4
1 кДж/ (кг · К) 1000 1 0,239
1 кал /(г · 0С) = 1 ккал/(кг · 0С) 4,19 · 103 4,19 1
Примечание: 1 кал /(г · 0С) = 1 ккал/(кг · 0С) = 4186,8 Дж /(кг · К) = 4,1868 кДж /(кг · К). Градусы по Цельсию и Кельвину равны по модулю.

Значения удельной теплоёмкости и соотношения между единицами измерений даны по книге «Справочник по физике и технике» А.С. Енохович.

altinfoyg.ru

Таблица удельной теплоемкости газов

В таблице приведена удельная теплоемкость газов Cp при температуре 20°С и нормальном атмосферном давлении (101325 Па).
Таблица удельной теплоемкости газов

Газы Cp, Дж/(кг·К)
Азот N2 1051
Аммиак Nh4 2244
Аргон Ar 523
Ацетилен C2h3 1683
Водород h3 14270
Воздух 1005
Гелий He 5296
Кислород O2 913
Криптон Kr 251
Ксенон Xe 159
Метан Ch5 2483
Неон Ne 1038
Оксид азота N2O 913
Оксид азота NO 976
Оксид серы SO2 625
Оксид углерода CO 1043
Пропан C3H8 1863
Сероводород h3S 1026
Углекислый газ CO2 837
Хлор Cl 520
Этан C2H6 1729
Этилен C2h5 1528

Удельная теплоемкость металлов при различных температурах

Алюминий Al -173…27…127…327…527…661…727…1127…1327 483…904…951…1037…1154…1177…1177…1177…1177
Барий Ba -173…27…127…327…527…729…927…1327 177…206…249…290…316…300…292…278
Бериллий Be -173…27…127…327…527…727…927…1127…1287…1327 203…1833…2179…2559…2825…3060…3281…3497…3329…3329
Ванадий V 27…127…327…527…727…927…1127…1527…1947 484…503…531…557…585…617…655…744…895
Висмут Bi 27…127…272…327…527…727 122…127…146…141…135…131
Вольфрам W -173…27…127…327…727…1127…1527…2127…2527…3127…3422 87…132…136…141…148…157…166…189…208…245…245
Гадолиний Gd 27…127…327…527…727…1127…1312 236…179…185…196…207…235…179
Галлий Ga -173…27…30…127…327…527…727 266…384…410…394…382…378…376
Гафний Hf 27…127…327…527…727…927…1127…1527…2127…2233 144…147…156…165…169…183…192…211…202…247
Гольмий Ho 27…127…327…527…727…927…1127…1327…1470…1527 165…169…172…176…193…218…251…292…266…266
Диспрозий Dy 27…127…327…527…727…927…1127…1327…1409…1527 173…172…174…188…210…230…274…296…307…307
Европий Eu 27…127…327…527…727…826…1127 179…184…200…217…250…251…251
Железо Fe -173…27…127…327…527…727…1127…1327…1537 216…450…490…572…678…990…639…670…830
Золото Au 27…127…327…527…727…927…1105…1127 129…131…135…140…145…155…170…166
Индий In -223…-173…27…127…157…327…527…727 162…203…235…250…256…245…240…237
Иридий Ir 27…127…327…527…727…927…1127…1327…2127…2450 130…133…138…144…153…161…168…176…206…218
Иттербий Yb 27…127…427…527…727…820…927 155…159…175…178…208…219…219
Иттрий Y 27…127…327…527…727…1127…1327…1522 298…305…321…338…355…389…406…477
Кадмий Cd 27…127…321…327…527 231…242…265…265…265
Калий K -173…-53…0…20…63…100…300…500…700 631…690…730…760…846…817…775…766…775
Кальций Ca -173…27…127…327…527…727…842…1127 500…647…670…758…843…991…774…774
Кобальт Co 27…127…327…527…727…1127…1327…1497…1727 421…451…504…551…628…800…650…688…688
Лантан La 27…127…327…527…727…920 195…197…200…218…238…236
Литий Li -187…20…100…300…500…800 2269…3390…3789…4237…4421…4572
Лютеций Lu 27…127…327…527…727…1127…1327…1650 153…153…156…163…173…207…229…274
Магний Mg -173…27…127…327…527…650…727…1127 648…1025…1070…1157…1240…1410…1391…1330
Марганец Mn -173…27…127…327…527…727…1127…1246…1327 271…478…517…581…622…685…789…838…838
Медь Cu 27…127…327…527…727…927…1085…1327 385…398…417…433…451…481…514…514
Молибден Mo 27…127…327…527…727…1127…1327…1527…1727…2127…2623 250…262…276…285…294…320…337…357…379…434…418
Мышьяк As -253…-233…-193…-123…-23…127…327…727 15…75…175…275…314…339…354…383
Натрий Na -173…-53…-13…20…100…300…500…700 977. .1180…1200…1221…1385…1280…1270…1275
Неодим Nd 27…127…327…527…727…927…1024…1127 190…200…223…253…291…309…338…338
Нептуний Np 127 147
Никель Ni -173…-50…20…100…300…500…800…1000…1300…1455 423…442…457…470…502…530…565…580…586…735
Ниобий Nb 27…127…327…527…727…1127…1327…1527…1727…2127…2477 263…274…285…293…301…322…335…350…366…404…450
Олово Sn -173…27…127…232…327…527…727 187…229…244…248…242…236…235
Осмий Os 27…127…327…527…727…1127…1327…1527…1727…1927 130…132…136…140…144…152…156…160…164…168
Палладий Pd 27…127…327…527…727…927…1127…1527 244…249…256…264…277…291…306…343
Платина Pt 27…127…327…527…727…1127…1527…1772 133…136…141…147…152…163…174…178
Плутоний Pu 27…127…327…527…727 134…586…1500…2430…3340
Празеодим Pr 27…127…327…527…727…935 184…202…224…253…287…305
Радий Ra 950 136
Рений Re 27…127…327…527…727…927…1127…1327…1527…1927 136…139…145…151…157…163…168…174…180…192
Родий Rh 27…127…327…527…727…1127…1327…1727 243…253…273…293…311…342…355…376
Ртуть Hg -223…-173…-73…-39…27…127…227…327 99…121…136…141…139…137…136…135
Рубидий Rb -173…-73…20…40…127…327…527…727 299…321…356…364…361…356…359…368
Рутений Ru 27…127…327…527…727…1127…1327…1527…1727…1927…2334 238…241…251…265…278…306…325…346…367…389…414
Самарий Sm 27…127…327…527…727…1078…1227 197…221…272…293…300…313…334
Свинец Pb -223…-173…-73. .27…127…227…328…527…727 103…117…123…128…133…138…146…143…140
Серебро Ag 27…127…327…527…727…962…1127 235…239…250…256…277…310…310
Скандий Sc 27…127…327…527…727…1127…1541…1627 568…586…611…647…694…815…978…978
Стронций Sr -173…27…127…327…527…768…1127 268…306…314…343…377…411…411
Сурьма Sb -223…-173…27…127…327…527…630…927 100…163…209…213…224…234…275…275
Таллий Tl -173…27…127…303…727 120…129…134…149…141
Тантал Ta 27…127…327…527…727…1127…1527…2127…2327…2727…3022 140…144…150…154…157…160…162…177…187…219…243
Тербий Tb 27…127…327…527…727…1127…1357 182…179…189…207…226…272…292
Технеций Tc 27…127…327…527…727…1127…1327…2127…2200 210…211…225…256…290…324…318…297…290
Титан Ti 27…127…327…527…727…1127…1327…1527…1671…1727 531…556…605…637…647…664…729…800…989…989
Торий Th -173…27…127…327…527…727…1127…1327…1750…1927 98…113…117…124…132…140…155…163…198…198
Тулий Tm 27…127…327…527…727…1127…1327…1545 159…161…163…175…186…204…213…244
Уран U -173…27…127…327…527…727…842…1127 1135…1327…1927 93…116…125…146…175…178…161…161…201…203…209
Хром Cr 25…127…327…527…727…1127…1327…1527…1727…1907 453…482…517…558…614…764…849…936…1020…962
Цезий Cs -173…27…29…127…327…527…727 194…244…246…241…226…219…225
Церий Ce 27…127…327…527…727…804…927 292…202…228…246…268…269…269
Цинк Zn 27…127…327…420…527…727 389…403…436…480…480…480
Цирконий Zr 27…127…327…527…727…1127…1327…1527…1727…1860 279…295…321…345…367…325…341…360…381…467
Эрбий Er 27…127…327…527…727…1127…1327…1505 168…169…174…181…192…220…238…231

thermalinfo. ru

Удельная теплоемкость

Теплоёмкость — это количество тепла, которое требуется затратить, чтобы нагреть 1 килограмм вещества на 1 градус по шкале Кельвина (или Цельсия).Физическая размерность удельной теплоемкости: Дж/(кг•К) = Дж•кг-1•К-1 = м2•с-2•К-1.

В таблице приводятся в порядке возрастания значения удельной теплоемкости различных веществ, сплавов, растворов, смесей. Ссылки на источник данный приведены после таблицы.

При пользовании таблицей следует учитывать приближенный характер данных. Для всех веществ удельная теплоемкость зависит от температуры и агрегатного состояния. У сложных объектов (смесей, композитных материалов, продуктов питания) удельная теплоемкость может значительно варьироваться для разных образцов.

Сводные таблицы теплоемкостей

Теплоемкость веществ

Вещество Агрегатное состояние Удельная теплоемкость, Дж/(кг·К)
Золото твердое 129
Свинец твердое 130
Иридий твердое 134
Вольфрам твердое 134
Платина твердое 134
Ртуть жидкое 139
Олово твердое 218
Серебро твердое 234
Цинк твердое 380
Латунь твердое 380
Медь твердое 385
Константан твердое 410
Железо твердое 444
Сталь твердое 460
Высоколегированная сталь твердое 480
Чугун твердое 500
Никель твердое 500
Алмаз твердое 502
Флинт (стекло) твердое 503
Кронглас (стекло) твердое 670
Кварцевое стекло твердое 703
Сера ромбическая твердое 710
Кварц твердое 750
Гранит твердое 770
Фарфор твердое 800
Цемент твердое 800
Кальцит твердое 800
Базальт твердое 820
Песок твердое 835
Графит твердое 840
Кирпич твердое 840
Оконное стекло твердое 840
Асбест твердое 840
Кокс (0…100°С) твердое 840
Известь твердое 840
Волокно минеральное твердое 840
Земля (сухая) твердое 840
Мрамор твердое 840
Соль поваренная твердое 880
Слюда твердое 880
Нефть жидкое 880
Глина твердое 900
Соль каменная твердое 920
Асфальт твердое 920
Кислород газообразное 920
Алюминий твердое 930
Трихлорэтилен жидкое 930
Абсоцемент твердое 960
Силикатный кирпич твердое 1000
Полихлорвинил твердое 1000
Хлороформ жидкое 1000
Воздух (сухой) газообразное 1005
Азот газообразное 1042
Гипс твердое 1090
Бетон твердое 1130
Сахар-песок 1250
Хлопок твердое 1300
Каменный уголь твердое 1300
Бумага (сухая) твердое 1340
Серная кислота (100%) жидкое 1340
Сухой лед (твердый CO2) твердое 1380
Полистирол твердое 1380
Полиуретан твердое 1380
Резина (твердая) твердое 1420
Бензол жидкое 1420
Текстолит твердое 1470
Солидол твердое 1470
Целлюлоза твердое 1500
Кожа твердое 1510
Бакелит твердое 1590
Шерсть твердое 1700
Машинное масло жидкое 1670
Пробка твердое 1680
Толуол твердое 1720
Винилпласт твердое 1760
Скипидар жидкое 1800
Бериллий твердое 1824
Керосин бытовой жидкое 1880
Пластмасса твердое 1900
Соляная кислота (17%) жидкое 1930
Земля (влажная) твердое 2000
Вода (пар при 100°C) газообразное 2020
Бензин жидкое 2050
Вода (лед при 0°C) твердое 2060
Сгущенное молоко 2061
Деготь каменноугольный жидкое 2090
Ацетон жидкое 2160
Сало 2175
Парафин жидкое 2200
Древесноволокнистая плита твердое 2300
Этиленгликоль жидкое 2300
Этанол (спирт) жидкое 2390
Дерево (дуб) твердое 2400
Глицерин жидкое 2430
Метиловый спирт жидкое 2470
Говядина жирная 2510
Патока 2650
Масло сливочное 2680
Дерево (пихта) твердое 2700
Свинина, баранина 2845
Печень 3010
Азотная кислота (100%) жидкое 3100
Яичный белок (куриный) 3140
Сыр 3140
Говядина постная 3220
Мясо птицы 3300
Картофель 3430
Тело человека 3470
Сметана 3550
Литий твердое 3582
Яблоки 3600
Колбаса 3600
Рыба постная 3600
Апельсины, лимоны 3670
Сусло пивное жидкое 3927
Вода морская (6% соли) жидкое 3780
Грибы 3900
Вода морская (3% соли) жидкое 3930
Вода морская (0,5% соли) жидкое 4100
Вода жидкое 4183
Нашатырный спирт жидкое 4730
Столярный клей жидкое 4190
Гелий газообразное 5190
Водород газообразное 14300

Теплоемкость материалов

Название материала Название материала C, ккал/кг*С
ABS АБС, сополимер акрилонитрила, бутадиена и стирола 0,34
POM Полиоксиметилен 0,35
PMMA Полиметилметакрилат 0,35
Ionomer Иономеры 0,55
PA6/6. 6/6.10 Полиамид 6/6.6/6.10 0,4
PA 11 Полиамид 11 0,58
PA 12 Полиамид 12 0,28
PC Поликарбонат 0,28
PU Полиуретан 0,45
PBT Полибутилентерефталат 0,3–0,5
PE Полиэтилен 0,55
PET Полиэтилентерефталат 0,3–0,5
PPO Полифениленоксид 0,4
PI Карбоксиметилцеллюлоза, полианионовая целлюлоза 0,27
PP Полипропилен 0,46
PS (GP) Полистирол 0,28
PSU Полисульфон 0,31
PCV Полихлорвинил 0,2
SAN (AS) Смолы, сополимеры на основе стирола и акрилонитрита 0,32

cp-h.ru

Особенности удельной теплоемкости воды

Из приведенной таблицы видно, что у металлов значения теплоемкостей довольно низкие (например у свинца это 140 Дж/кг*0K), поэтому для нагрева металлических предметов требуются немного тепла. Удельная теплоемкость воды равна 4200 Дж/кг*0K, что на много больше аналогичных металлических параметров. Исследования показали, что это одно из самых высоких значений среди жидких материалов.

В твердом агрегатном состоянии вода (лед) имеет в два раза меньшее значение удельной теплоемкости — 2100 Дж/кг*0K, а в газообразном состоянии (водяной пар) — 2200 Дж/кг*0K.

Табличные значения для удельных теплоемкостей приводятся, как правило, для фиксированных температур в диапазоне 20-250С (нормальная или комнатная температура). Это связано с тем, что величина удельной теплоемкости зависит от температуры, что характерно не только для воды, но и для других веществ. На приведенном ниже графике показана экспериментально полученная зависимость удельной теплоемкости воды при различных температурах. Видно, что 00С до 370С теплоемкость воды снижается, а затем снова растет. Точное определение удельной теплоемкости воды производится с помощью приборов, называемых калориметрами.

Рис. 3. График зависимости удельной теплоемкости воды от температуры

Обладание водой максимальной величиной удельной теплоемкости приводит к следующим полезным применениям в различных сферах человеческой деятельности:

  • Использование воды в отопительных системах домов в качестве теплоносителя, который долго сохраняет тепло;
  • Охлаждение водой металлических деталей, которые нагреваются в процессе механической обработки;
  • Вода является одним из самых эффективных средств пожаротушения. Во время контакта с пламенем она превращаясь пар, отнимает большое количество теплоты у горящих материалов;
  • Скорость тушения пламени дополнительно повышает водяной пар, который обволакивая горящий предмет, препятствует поступлению кислорода, без которого горение прекращается. Кстати, огонь эффективнее тушить горячей водой, так как у горячей воды образование пара произойдет быстрее;
  • В районах проживания, расположенных рядом с большими водоемами (морем или океаном) летом не бывает слишком жарко, а зимы не очень холодные. В течение лета вода, нагреваясь, накапливает большое количество тепла. А зимой происходит медленное (из-за большой теплоемкости) остывание, что и является причиной мягкого зимнего климата приморских городов.

Определение удельной теплоемкости алюминия

Для того, чтобы вычислить удельную теплоемкость любого твердого тела по формуле (9.14), необходимо сначала измерить удельную теплоемкость с

2 внутреннего стаканчика калориметра. Так как внутренний стаканчик калориметра изготовлен из алюминия, то в начале мы можем в качестве исследуемого использовать алюминиевое тело. В таком случае удельные теплоемкости исследуемого тела и внутреннего стаканчика калориметра одинаковы, т.е.
с
2
= с
1
.
Тогда уравнение (9.13) примет вид: .

Собирая слагаемые с с2

в одной стороне равенства и вынося
с
2 за скобки, получим: .

Откуда выразим удельную теплоемкость алюминия:

. (9.15)

Определение удельной теплоемкости латуни

Так как удельную теплоемкость алюминия мы уже определили по формуле (9. 15), то по формуле (9.14) можно вычислить удельную теплоемкость любого, например, латунного тела, которое используется в данной работе.

Формула удельной теплоемкости

По какой формуле можно произвести расчёт удельной теплоёмкости вещества (Cp)

Удельная теплоёмкость — это энергия, которая требуется для увеличения температуры 1 грамма чистого вещества на 1°. Параметр зависит от его химического состава и агрегатного состояния: газообразное, жидкое или твёрдое тело. После его открытия начался новый виток развития термодинамики, науки о переходных процессах энергии, которые касаются теплоты и функционирования системы.

Как правило, удельная теплоёмкость и основы термодинамики используются при изготовлении радиаторов и систем, предназначенных для охлаждения автомобилей, а также в химии, ядерной инженерии и аэродинамике. Если вы хотите узнать, как рассчитывается удельная теплоёмкость, то ознакомьтесь с предложенной статьёй.

Формула

Перед тем, как приступить к непосредственному расчёту параметра следует ознакомиться с формулой и её компонентами.

Формула для расчёта удельной теплоёмкости имеет следующий вид:

Знание величин и их символических обозначений, использующихся при расчёте, крайне важно. Однако необходимо не только знать их визуальный вид, но и чётко представлять значение каждого из них. Расчёт удельной теплоёмкости вещества представлен следующими компонентами:

ΔT – символ, означающий постепенное изменение температуры вещества. Символ «Δ» произносится как дельта.

ΔT можно рассчитать по формуле:

ΔT = t2–t1, где

  • t1 – первичная температура;
  • t2 – конечная температура после изменения.

m – масса вещества используемого при нагреве (гр).

Q – количество теплоты (Дж/J)

На основании Цр можно вывести и другие уравнения:

  • Q = m*цp*ΔT – количество теплоты ;
  • m = Q/цр*(t2 — t1) – массы вещества;
  • t1 = t2–(Q/цp*m) – первичной температуры;
  • t2 = t1+(Q/цp*m) – конечной температуры.

Инструкция по расчёту параметра

Рассчитать с вещества достаточно просто и чтобы это сделать нужно, выполнить следующие шаги:

  1. Взять расчётную формулу: Теплоемкость = Q/(m*∆T)
  2. Выписать исходные данные.
  3. Подставить их в формулу.
  4. Провести расчёт и получим результат.

В качестве примера произведём расчёт неизвестного вещества массой 480 грамм обладающего температурой 15ºC, которая в результате нагрева (подвода 35 тыс. Дж) увеличилась до 250º.

Согласно инструкции приведённой выше производим следующие действия:

Выписываем исходные данные:

  • Q = 35 тыс. Дж;
  • m = 480 г;
  • ΔT = t2–t1 =250–15 = 235 ºC.

Берём формулу, подставляем значения и решаем:

с=Q/(m*∆T)=35тыс.Дж/(480 г*235º)=35тыс.Дж/(112800 г*º)=0,31 Дж/г*º.

Расчёт

Выполним расчёт CP воды и олова при следующих условиях:

  • m = 500 грамм;
  • t1 =24ºC и t2 = 80ºC – для воды;
  • t1 =20ºC и t2 =180ºC – для олова;
  • Q = 28 тыс. Дж.

Для начала определяем ΔT для воды и олова соответственно:

  • ΔТв = t2–t1 = 80–24 = 56ºC
  • ΔТо = t2–t1 = 180–20 =160ºC

Затем находим удельную теплоёмкость:

  1. с=Q/(m*ΔТв)= 28 тыс. Дж/(500 г *56ºC) = 28 тыс.Дж/(28 тыс.г*ºC) = 1 Дж/г*ºC.
  2. с=Q/(m*ΔТо)=28тыс.Дж/(500 гр*160ºC)=28 тыс.Дж/(80 тыс.г*ºC)=0,35 Дж/г*ºC.

Таким образом, удельная теплоемкость воды составила 1 Дж/г *ºC, а олова 0,35 Дж/г*ºC. Отсюда можно сделать вывод о том, что при равном значении подводимого тепла в 28 тыс. Дж олово нагрется быстрее воды, поскольку его теплоёмкость меньше.

Теплоёмкостью обладают не только газы, жидкости и твёрдые тела, но и продукты питания.

Как рассчитать теплоемкость продуктов питания

При расчёте емкости питания уравнение примет следующий вид:

с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908 *a), где:

  • w – количество воды в продукте;
  • p – количество белков в продукте;
  • f – процентное содержание жиров;
  • c – процентное содержание углеводов;
  • a – процентное содержание неорганических компонентов.

Определим теплоемкость плавленого сливочного сыра Viola. Для этого выписываем нужные значения из состава продукта (масса 140 грамм):

  • вода – 35 г;
  • белки – 12,9 г;
  • жиры – 25,8 г;
  • углеводы – 6,96 г;
  • неорганические компоненты – 21 г.

Затем находим с:

  • с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908*a)=(4.180*35)+(1.711*12,9)+(1.928*25,8) + (1.547*6,96)+(0.908*21)=146,3+22,1+49,7+10,8+19,1=248 кДж /кг*ºC.

Полезные советы

Всегда помните, что:

  • процесс нагревания металла проходит быстрее, чем у воды, так как он обладает CP в 2,5 раза меньше;
  • по возможности преобразуйте полученные результаты в более высокий порядок, если позволяют условия;
  • в целях проверки результатов можно воспользоваться интернетом и посмотреть с для расчётного вещества;
  • при равных экспериментальных условиях более значительные температурные изменения будут наблюдаться у материалов с низкой удельной теплоёмкостью.

Видео

Разобраться в этой теме вам поможет видео урок.

Удельная теплоёмкость — урок. Физика, 8 класс.

Для того чтобы нагреть на определённую величину тела, взятые при одинаковой температуре, изготовленные из различных веществ, но имеющие одинаковую массу, требуется разное количество теплоты.

Пример:

Для нагревания \(1\) кг воды на \(1 \)°С требуется количество теплоты, равное \(4200\) Дж. А если нагревать \(1\) кг цинка на \(1\) °С, то потребуется всего \(400\) Дж. 

Физическая величина, численно равная количеству теплоты, которое необходимо передать веществу массой \(1\) кг для того, чтобы его температура изменилась на \(1\) °С, называется удельной теплоёмкостью вещества.

Обрати внимание!

Удельная теплоёмкость обозначается буквой \(с\) и измеряется в Дж/(кг·°С).

Пример:

Удельная теплоёмкость серебра равна \(240\) Дж/(кг·°С). Это означает, что для нагревания серебра массой \(1\) кг на \(1\) °С необходимо количество теплоты, равное \(240\) Дж.

При охлаждении серебра массой \(1\) кг на \(1\) °С выделится количество теплоты, равное \(240\) Дж.

Это означает, что если меняется температура серебра массой \(1\) кг на \(1\) °С, то оно или поглощает, или выделяет количество теплоты, равное \(240\) Дж.

Таблица 1. Удельная теплоёмкость некоторых веществ.

 

Твёрдые вещества

Вещество

\(c\),

Дж/(кг·°С)

Алюминий

\(920\)

Бетон

\(880\)

Дерево

\(2700\)

Железо,

сталь

\(460\)

Золото

\(130\)

Кирпич

\(750\)

Латунь

\(380\)

Лёд

\(2100\)

Медь

\(380\)

Нафталин

\(1300\)

Олово

\(230\)

Парафин

\(3200\)

Песок

\(970\)

Платина

\(130\)

Свинец

\(120\)

Серебро

\(240\)

Стекло

\(840\)

Цемент

\(800\)

Цинк

\(400\)

Чугун

\(550\)

Сера

\(710\)

 

Жидкости

Вещество

\(c\),

Дж/(кг·°C)

Вода

\(4200\)

Глицерин

\(2400\)

Железо

\(830\)

Керосин

\(2140\)

Масло

подсолнечное

\(1700\)

Масло

трансформаторное

\(2000\)

Ртуть

\(120\)

Спирт

этиловый

\(2400\)

Эфир

серный

\(2300\)

 

Газы (при постоянном давлении и температуре \(20\) °С)

Вещество

\(c\),

Дж/(кг·°C)

Азот

\(1000\)

Аммиак

\(2100\)

Водород

\(14300\)

Водяной

пар

\(2200\)

Воздух

\(1000\)

Гелий

\(5200\)

Кислород

\(920\)

Углекислый

газ

\(830\)

 

Удельная теплоемкость реальных газов, в отличие от идеальных газов, зависит от давления и температуры. И если зависимостью удельной теплоемкости реальных газов от давления в практических задачах можно пренебречь, то зависимость удельной теплоемкости газов от температуры необходимо учитывать, поскольку она очень существенна.

 

Обрати внимание!

Удельная теплоёмкость вещества, находящегося в различных агрегатных состояниях, различна.

Пример:

Вода в жидком состоянии имеет удельную теплоёмкость, равную \(4200\) Дж/(кг·°С), в твёрдом состоянии (лёд) — \(2100\) Дж/(кг·°С), в газообразном состоянии (водяной пар) — \(2200\) Дж/(кг·°С).

Вода — вещество особенное, обладающее самой высокой среди жидкостей удельной теплоёмкостью. Но самое интересное, что теплоёмкость воды снижается при температуре от \(0\) °С до \(37\) °С и снова растёт при дальнейшем нагревании.

 

 

В связи с этим вода в морях и океанах, нагреваясь летом, поглощает из окружающей среды огромное количество теплоты. А зимой вода остывает и отдаёт в окружающую среду большое количество теплоты. Поэтому в районах, расположенных вблизи водоёмов, летом не бывает очень жарко, а зимой очень холодно.

 

 

Из-за высокой удельной теплоёмкости воду широко используют в технике и быту. Например, в отопительных системах домов, при охлаждении деталей во время их обработки на станках, в медицине (в грелках) и др.

 

 

Именно благодаря высокой удельной теплоёмкости вода является одним из лучших средств для борьбы с огнём. Соприкасаясь с пламенем, она моментально превращается в пар, отнимая большое количество теплоты у горящего предмета.

 

 

Помимо непосредственного отвода тепла, вода гасит пламя ещё и косвенным образом. Водяной пар, образующийся при контакте с огнём, окутывает горящее тело, предотвращая поступление кислорода, без которого горение невозможно.

Какой водой эффективнее тушить огонь: горячей или холодной? Горячая вода тушит огонь быстрее, чем холодная. Дело в том, что нагретая вода скорее превратится в пар, а значит, и отсечёт поступление воздуха к горящему объекту.

 

Источники:

Пёрышкин А.В. Физика, 8 кл.: учебник. — М.: Дрофа, 2013. — 237 с.

www.infourok.ru

www.puzzleit.ru

www.libma.ru

www.englishhelponline.files.wordpress.com

www.avd16.ru

Конспект «Количество теплоты. Удельная теплоёмкость»

«Количество теплоты. Удельная теплоёмкость»



Количество теплоты

Изменение внутренней энергии путём совершения работы характеризуется величиной работы, т.е. работа является мерой изменения внутренней энергии в данном процессе. Изменение внутренней энергии тела при теплопередаче характеризуется величиной, называемой количествоv теплоты.

Количество теплоты – это изменение внутренней энергии тела в процессе теплопередачи без совершения работы.  Количество теплоты обозначают буквой Q.

Работа, внутренняя энергия и количество теплоты измеряются в одних и тех же единицах — джоулях (Дж), как и всякий вид энергии.

В тепловых измерениях в качестве единицы количества теплоты раньше использовалась особая единица энергии — калория (кал), равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 грамма воды на 1 градус Цельсия (точнее, от 19,5 до 20,5 °С). Данную единицу, в частности, используют в настоящее время при расчетах потребления тепла (тепловой энергии) в многоквартирных домах. Опытным путем установлен механический эквивалент теплоты — соотношение между калорией и джоулем: 1 кал = 4,2 Дж.

При передаче телу некоторого количества теплоты без совершения работы его внутренняя энергия увеличивается, если тело отдаёт какое-то количество теплоты, то его внутренняя энергия уменьшается.

Если в два одинаковых сосуда налить в один 100 г воды, а в другой 400 г при одной и той же температуре и поставить их на одинаковые горелки, то раньше закипит вода в первом сосуде. Таким образом, чем больше масса тела, тем большее количество тепла требуется ему для нагревания. То же самое и с охлаждением.

Количество теплоты, необходимое для нагревания тела зависит еще и от рода вещества, из которого это тело сделано. Эта зависимость количества теплоты, необходимого для нагревания тела, от рода вещества характеризуется физической величиной, называемой удельной теплоёмкостью вещества.



Удельная теплоёмкость

Удельная теплоёмкость – это физическая величина, равная количеству теплоты, которое необходимо сообщить 1 кг вещества для нагревания его на 1 °С (или на 1 К). Такое же количество теплоты 1 кг вещества отдаёт при охлаждении на 1 °С.

Удельная теплоёмкость обозначается буквой с. Единицей удельной теплоёмкости является 1 Дж/кг °С или 1 Дж/кг °К.

Значения удельной теплоёмкости веществ определяют экспериментально. Жидкости имеют большую удельную теплоёмкость, чем металлы; самую большую удельную теплоёмкость имеет вода, очень маленькую удельную теплоёмкость имеет золото.

Поскольку кол-во теплоты равно изменению внутренней энергии тела, то можно сказать, что удельная теплоёмкость показывает, на сколько изменяется внутренняя энергия 1 кг вещества при изменении его температуры на 1 °С. В частности, внутренняя энергия 1 кг свинца при его нагревании на 1 °С увеличивается на 140 Дж, а при охлаждении уменьшается на 140 Дж.

Количество теплоты Q, необходимое для нагревания тела массой m от температуры t1°С до температуры t2°С, равно произведению удельной теплоёмкости вещества, массы тела и разности конечной и начальной температур, т.е.

Q = c ∙ m (t2 — t1

По этой же формуле вычисляется и количество теплоты, которое тело отдаёт при охлаждении. Только в этом случае от начальной температуры следует отнять конечную, т.е. от большего значения температуры отнять меньшее.


Это конспект по теме «Количество теплоты. Удельная теплоёмкость». Выберите дальнейшие действия:

 

Удельная теплоемкость формула — обозначение и единицы измерения

Определение термина

Физическая величина, характеризующая, сколько тепловой энергии требуется на единицу вещества, и есть удельная теплоемкость, или энтальпия. Также она позволяет определить, сколько тепла необходимо отвести от единицы того или иного соединения, чтобы изменить на 1 градус его температуру. Неважно, по какой системе измеряется этот параметр:

  • Кельвина;
  • Цельсия;
  • Фаренгейта.

Единицей измерения удельной теплоемкости является джоуль, поделенный на килограмм и градус Кельвина. Есть и особая, внесистемная единица, представляющая собой показатель калорий, который имеет вид произведения килограммов и градусов Цельсия. Обозначается теплоемкость удельного типа посредством специальных индексов. Допустим, в ситуации, когда наблюдаются постоянные отметки давления, используется индекс p. Когда постоянство сохраняет объем, его место занимает буква v. Единица, в которой измеряется удельная теплоёмкость — килоджоуль.

Молярная теплоёмкость – отдельный показатель. Это количество тепловой энергии, которое показывает требующееся для нагрева 1 моль вещества на каждый градус. Во время плавления выделяется также определенный объем тепловой энергии. Теплопроводность — разновидность теплопередачи, когда энергия перемещается от нагретой области вещества к более холодной, посредством передвижения частиц. На уроках физики проводится объяснение физического смысла теплоёмкости. Ее размерность обозначена так:

Физическая величина может быть охарактеризована различными способами. В частности, допускается формулировка, согласно которой ее можно представить в виде комбинации теплоемкости вещества к его массе.

Теплоемкость, в свою очередь, это физическая величина. Она отображает объем тепла, который надо подвести либо отвести от вещества для изменения показателя его температуры. Если это объект, масса которого превышает 1 кг, определять этот показатель надо, как для единичного значения.

Примеры для тех или иных веществ

Путем экспериментов удалось выяснить, что показатель является различным для тех или иных веществ. Например, в отношении воды имеется показатель 4,187 кДж. Наибольшим он является у водорода. Для него установлено нормальное значение 14,300 кДж. Наименьшее оно у золота — 0,129 кДж.

Благодаря современным достижениям науки можно увеличить скорость обнаружения интересующих значений и свойств. Если раньше приходилось искать по справочнику соответствующую таблицу, то теперь на любом телефоне появилась опция для поиска через интернет. Наиболее примечательные вещества, теплоёмкость которых представляет интерес чаще всего это:

  • воздушные массы (идеальные и реальные газы) — 1,005 кДж;
  • металл алюминий — 0,930 кДж;
  • медь — 0,385 кДж.

Лабораторная работа

На школьных уроках определяется теплоемкость в отношении твердых веществ. Ее удаётся подсчитать при сравнении с тем показателем, который уже известен. Таблица удельной теплоемкости создана специально для удобства подсчетов.

Берут воду и твердый объект в нагретом состоянии, после чего производят замер температуры обоих. Отпускают твердое тело в жидкость и дожидаются момента теплового равновесия. Чтобы организовать такой эксперимент, необходим колориметр. Соответственно, имея такой прибор, можно пренебрегать небольшими потерями энергии.

В дальнейшем записывается формула объёма тепла, которая переходит в воду при взаимодействии с твёрдым объектом. Второе равенство отображает энергию, передаваемую твёрдым веществом при снижении температуры. Указанные показатели равны. После вычислений можно выявить теплоемкость компонентов, из которых состоит твердый объект. При этом обычно смотрят на данные таблицы, пытаясь таким образом определить, из какого вещества оно было сделано.

Первая задача

Допустим, металл меняет свои показатели температуры в пределах 20-24°. Внутренняя энергия этого вещества увеличивается одновременно на 152 кДж. Необходимо рассчитать, сколько составляет теплоёмкость металлического объекта при условии, что его масса составляет 100 г.

Для решения этой задачи надо воспользоваться специальной формулой. Достаточно подставить имеющиеся значения, но перед этим следует перевести массу в килограммы. Если этого не сделать, ответ будет неверным. В каждом килограмме насчитывается 1000 г. По этой причине 100 г необходимо поделить на 1000. Получается значение, равное 0,1 кг.

После произведенных подсчетов с использованием формулы получается такой результат:

Другие условия

Согласно 2 задаче, даётся энергия внесистемной единицы. Следует выявить температуру, при которой вода в количестве 5 л остынет, если её первоначально возьмут при температуре кипения. При этом она выделяет 1684 кДж тепла. Это количество переводится в джоули = 1680000 Дж.

Чтобы найти ответ, надо воспользоваться формулой, в которой используется масса. С другой стороны, в задаче она не приводится. Но несмотря на это, указан объем жидкости, соответственно, для нахождения критерия допустимо подставить уравнение с коэффициентами:

Плотность ее составляет 1000 кг на м3. Но надо подставлять объём в кубических метрах. Для перевода исходного значения надо поделить его на 1000. Получается число, равное 0,005 м3.

Производятся дальнейшие расчеты, и на выходе получается выражение:

В дальнейшем применяется формула:

Получается отметка, равная 20 ºС.

Другая задача: имеется стакан, в который налито 50 г воды. Сам он имеет массу 100 г. Температура жидкости первоначально имеет показатели 0°. Необходимо найти объем тепла, необходимого для доведения воды до кипения.

Для решения этой задачи надо ввести подходящие параметры. Можно дать условное обозначение характеристикам, которые касаются стакана, в виде единицы. Всё, что касается воды, обозначается индексом 2. Далее следует найти цифры, соответствующие теплоемкости, через таблицу. Если это тара, выполненная из лабораторного стекла, то у нее будут показатели с1 = 840 Дж/ (кг * ºС). Точный показатель для воды будет иметь вид:

Масса в этой задаче приводится в граммах. После перевода получаются показатели:

Начальная температура равна 0°. Необходимо найти параметры, соответствующие температуре кипения — 100°. Стакан нагревается одновременно с жидкостью, которая наполнена им. Поэтому начальное количество теплоты необходимо получить при складывании несколько показателей. Это параметр, получаемый при нагревании стекла, а второй показатель обнаруживается после нагрева воды. Составляется формула такого вида:

Сюда подставляются имеющееся значения, после чего она принимает следующий облик:

Те или иные материалы с одинаковой массой предполагают разные объемы тепла, необходимые для нагрева. Этот показатель обычно больше у металлов, нежели у древесины, например, алюминия или поверхности из штукатурки. То есть вид материала влияет на этот показатель в той же степени, что и масса. Чтобы нагреть бетон в объеме 1 кг требуется примерно 1000 Дж.

Показатели воздуха

Теплоемкость воздуха отличается, в зависимости от сопутствующих условий. Её величина влияет на объём тепла, который требуется для подведения при постоянном давлении к 1 кг воздуха. При этом задается цель — увеличить температуру на градус. Если газ имеет температуру 20°С, то необходимо подведение 1005 джоулей тепла, чтобы нагреть 1 кг этого вещества.

По мере роста температуры повышается удельная теплоемкость. Но здесь имеет место нелинейная зависимости. Средняя теплоемкость почти не меняется, если не отмечается воздействия экстремального холода и других критичных явлений. Но от температуры окружающего пространства зависит удельная теплоемкость вещества не так явно, если сравнивать с вязкостью. Иногда такие связи изображают в виде графиков для лучшего понимания.

При нагреве газов теплоемкость способна возрастать в 1,2 раз.

У влажного воздуха такой параметр является более высоким, нежели у сухого. Вода по сравнению с ним имеет большие значения теплоемкости. Соответственно, когда капли воды висят в воздухе, его теплоемкость становится больше.

Количество теплоты. Удельная теплоёмкость – FIZI4KA

1. Изменение внутренней энергии путём совершения работы характеризуется величиной работы, т.е. работа является мерой изменения внутренней энергии в данном процессе. Изменение внутренней энергии тела при теплопередаче характеризуется величиной, называемой количеством теплоты.

Количеством теплоты называется изменение внутренней энергии тела в процессе теплопередачи без совершения работы.

Количество теплоты обозначают буквой ​\( Q \)​. Так как количество теплоты является мерой изменения внутренней энергии, то его единицей является джоуль (1 Дж).

При передаче телу некоторого количества теплоты без совершения работы его внутренняя энергия увеличивается, если тело отдаёт какое-то количество теплоты, то его внутренняя энергия уменьшается.

2. Если в два одинаковых сосуда налить в один 100 г воды, а в другой 400 г при одной и той же температуре и поставить их на одинаковые горелки, то раньше закипит вода в первом сосуде. Таким образом, чем больше масса тела, тем большее количество теплоты требуется ему для нагревания. То же самое и с охлаждением: тело большей массы при охлаждении отдаёт большее количество теплоты. Эти тела сделаны из одного и того же вещества и нагреваются они или охлаждаются на одно и то же число градусов.

\[ Q\sim m \]

​3. Если теперь нагревать 100 г воды от 30 до 60 °С, т.е. на 30 °С, а затем до 100 °С, т.е. на 70 °С, то в первом случае на нагревание уйдёт меньше времени, чем во втором, и, соответственно, на нагревание воды на 30 °С, будет затрачено меньшее количество теплоты, чем на нагревание воды на 70 °С. \circ C) \) температур: ​\( Q\sim(t_2-t_1) \)​.

4. Если теперь в один сосуд налить 100 г воды, а в другой такой же сосуд налить немного воды и положить в неё такое металлическое тело, чтобы его масса и масса воды составляли 100 г, и нагревать сосуды на одинаковых плитках, то можно заметить, что в сосуде, в котором находится только вода, температура будет ниже, чем в том, в котором находятся вода и металлическое тело. Следовательно, чтобы температура содержимого в обоих сосудах была одинаковой нужно воде передать большее количество теплоты, чем воде и металлическому телу. Таким образом, количество теплоты, необходимое для нагревания тела зависит от рода вещества, из которого это тело сделано.

5. Зависимость количества теплоты, необходимого для нагревания тела, от рода вещества характеризуется физической величиной, называемой удельной теплоёмкостью вещества.

Физическая величина, равная количеству теплоты, которое необходимо сообщить 1 кг вещества для нагревания его на 1 °С (или на 1 К), называется удельной теплоёмкостью вещества.

Такое же количество теплоты 1 кг вещества отдаёт при охлаждении на 1 °С.

Удельная теплоёмкость обозначается буквой ​\( c \)​. Единицей удельной теплоёмкости является 1 Дж/кг °С или 1 Дж/кг К.

Значения удельной теплоёмкости веществ определяют экспериментально. Жидкости имеют большую удельную теплоёмкость, чем металлы; самую большую удельную теплоёмкость имеет вода, очень маленькую удельную теплоёмкость имеет золото.

Удельная теплоёмкость свинца 140 Дж/кг °С. Это значит, что для нагревания 1 кг свинца на 1 °С необходимо затратить количество теплоты 140 Дж. Такое же количество теплоты выделится при остывании 1 кг воды на 1 °С.

Поскольку количество теплоты равно изменению внутренней энергии тела, то можно сказать, что удельная теплоёмкость показывает, на сколько изменяется внутренняя энергия 1 кг вещества при изменении его температуры на 1 °С. В частности, внутренняя энергия 1 кг свинца при его нагревании на 1 °С увеличивается на 140 Дж, а при охлаждении уменьшается на 140 Дж. \circ) \]

​По этой же формуле вычисляется и количество теплоты, которое тело отдаёт при охлаждении. Только в этом случае от начальной температуры следует отнять конечную, т.е. от большего значения температуры отнять меньшее.

6. Пример решения задачи. В стакан, содержащий 200 г воды при температуре 80 °С, налили 100 г воды при температуре 20 °С. После чего в сосуде установилась температура 60 °С. Какое количество теплоты получила холодная вода и отдала горячая вода?

При решении задачи необходимо выполнять следующую последовательность действий:

  1. записать кратко условие задачи;
  2. перевести значения величин в СИ;
  3. проанализировать задачу, установить, какие тела участвуют в теплообмене, какие тела отдают энергию, а какие получают;
  4. решить задачу в общем виде;
  5. выполнить вычисления;
  6. проанализировать полученный ответ.

1. Условие задачи.

Дано:
​\( m_1 \)​ = 200 г
​\( m_2 \)​ = 100 г
​\( t_1 \)​ = 80 °С
​\( t_2 \)​ = 20 °С
​\( t \)​ = 60 °С
______________

​\( Q_1 \)​ — ? ​\( Q_2 \)​ — ?
​\( c_1 \)​ = 4200 Дж/кг · °С

2. СИ: ​\( m_1 \)​ = 0,2 кг; ​\( m_2 \)​ = 0,1 кг.

3. Анализ задачи. В задаче описан процесс теплообмена между горячей и холодной водой. Горячая вода отдаёт количество теплоты ​\( Q_1 \)​ и охлаждается от температуры ​\( t_1 \)​ до температуры ​\( t \)​. Холодная вода получает количество теплоты ​\( Q_2 \)​ и нагревается от температуры ​\( t_2 \)​ до температуры ​\( t \)​.

4. Решение задачи в общем виде. Количество теплоты, отданное горячей водой, вычисляется по формуле: ​\( Q_1=c_1m_1(t_1-t) \)​.

Количество теплоты, полученное холодной водой, вычисляется по формуле: \( Q_2=c_2m_2(t-t_2) \).

5. Вычисления.
​\( Q_1 \)​ = 4200 Дж/кг · °С · 0,2 кг · 20 °С = 16800 Дж
\( Q_2 \) = 4200 Дж/кг · °С · 0,1 кг · 40 °С = 16800 Дж

6. В ответе получено, что количество теплоты, отданное горячей водой, равно количеству теплоты, полученному холодной водой. При этом рассматривалась идеализированная ситуация и не учитывалось, что некоторое количество теплоты пошло на нагревание стакана, в котором находилась вода, и окружающего воздуха. В действительности же количество теплоты, отданное горячей водой, больше, чем количество теплоты, полученное холодной водой.

ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ

Часть 1

1. Удельная теплоёмкость серебра 250 Дж/(кг · °С). Что это означает?

1) при остывании 1 кг серебра на 250 °С выделяется количество теплоты 1 Дж
2) при остывании 250 кг серебра на 1 °С выделяется количество теплоты 1 Дж
3) при остывании 250 кг серебра на 1 °С поглощается количество теплоты 1 Дж
4) при остывании 1 кг серебра на 1 °С выделяется количество теплоты 250 Дж

2. Удельная теплоёмкость цинка 400 Дж/(кг · °С). Это означает, что

1) при нагревании 1 кг цинка на 400 °С его внутренняя энергия увеличивается на 1 Дж
2) при нагревании 400 кг цинка на 1 °С его внутренняя энергия увеличивается на 1 Дж
3) для нагревания 400 кг цинка на 1 °С его необходимо затратить 1 Дж энергии
4) при нагревании 1 кг цинка на 1 °С его внутренняя энергия увеличивается на 400 Дж

3. \circ \)​

4. На рисунке приведён график зависимости количества теплоты, необходимого для нагревания двух тел (1 и 2) одинаковой массы, от температуры. Сравните значения удельной теплоёмкости (​\( c_1 \)​ и ​\( c_2 \)​) веществ, из которых сделаны эти тела.

1) ​\( c_1=c_2 \)​
2) ​\( c_1>c_2 \)​
3) \( c_1<c_2 \)
4) ответ зависит от значения массы тел

5. На диаграмме представлены значения количества теплоты, переданного двум телам равной массы при изменении их температуры на одно и то же число градусов. Какое соотношение для удельных теплоёмкостей веществ, из которых изготовлены тела, является верным?

1) \( c_1=c_2 \)
2) \( c_1=3c_2 \)
3) \( c_2=3c_1 \)
4) \( c_2=2c_1 \)

6. На рисунке представлен график зависимости температуры твёрдого тела от отданного им количества теплоты. Масса тела 4 кг. Чему равна удельная теплоёмкость вещества этого тела?

1) 500 Дж/(кг · °С)
2) 250 Дж/(кг · °С)
3) 125 Дж/(кг · °С)
4) 100 Дж/(кг · °С)

7. При нагревании кристаллического вещества массой 100 г измеряли температуру вещества и количество теплоты, сообщённое веществу. Данные измерений представили в виде таблицы. Считая, что потерями энергии можно пренебречь, определите удельную теплоёмкость вещества в твёрдом состоянии.

1) 192 Дж/(кг · °С)
2) 240 Дж/(кг · °С)
3) 576 Дж/(кг · °С)
4) 480 Дж/(кг · °С)

8. Чтобы нагреть 192 г молибдена на 1 К, нужно передать ему количество теплоты 48 Дж. Чему равна удельная теплоёмкость этого вещества?

1) 250 Дж/(кг · К)
2) 24 Дж/(кг · К)
3) 4·10-3 Дж/(кг · К)
4) 0,92 Дж/(кг · К)

9. Какое количество теплоты необходимо для нагревания 100 г свинца от 27 до 47 °С?

1) 390 Дж
2) 26 кДж
3) 260 Дж
4) 390 кДж

10. На нагревание кирпича от 20 до 85 °С затрачено такое же количество теплоты, как для нагревания воды такой же массы на 13 °С. Удельная теплоёмкость кирпича равна

1) 840 Дж/(кг · К)
2) 21000 Дж/(кг · К)
3) 2100 Дж/(кг · К)
4) 1680 Дж/(кг · К)

11. Из перечня приведённых ниже высказываний выберите два правильных и запишите их номера в таблицу.

1) Количество теплоты, которое тело получает при повышении его температуры на некоторое число градусов, равно количеству теплоты, которое это тело отдаёт при понижении его температуры на такое же число градусов.
2) При охлаждении вещества его внутренняя энергия увеличивается.
3) Количество теплоты, которое вещество получает при нагревании, идёт главным образом на увеличение кинетической энергии его молекул.
4) Количество теплоты, которое вещество получает при нагревании, идёт главным образом на увеличение потенциальной энергии взаимодействия его молекул
5) Внутреннюю энергию тела можно изменить, только сообщив ему некоторое количество теплоты

12. В таблице представлены результаты измерений массы ​\( m \)​, изменения температуры ​\( \Delta t \)​ и количества теплоты ​\( Q \)​, выделяющегося при охлаждении цилиндров, изготовленных из меди или алюминия.

Какие утверждения соответствуют результатам проведённого эксперимента? Из предложенного перечня выберите два правильных. Укажите их номера. На основании проведенных измерений можно утверждать, что количество теплоты, выделяющееся при охлаждении,

1) зависит от вещества, из которого изготовлен цилиндр.
2) не зависит от вещества, из которого изготовлен цилиндр.
3) увеличивается при увеличении массы цилиндра.
4) увеличивается при увеличении разности температур.
5) удельная теплоёмкость алюминия в 4 раза больше, чем удельная теплоёмкость олова.

Часть 2

C1.Твёрдое тело массой 2 кг помещают в печь мощностью 2 кВт и начинают нагревать. На рисунке изображена зависимость температуры ​\( t \)​ этого тела от времени нагревания ​\( \tau \)​. Чему равна удельная теплоёмкость вещества?

1) 400 Дж/(кг · °С)
2) 200 Дж/(кг · °С)
3) 40 Дж/(кг · °С)
4) 20 Дж/(кг · °С)

Ответы

Количество теплоты. Удельная теплоёмкость

2. 8 (55%) 4 votes

Репетитор-онлайн — подготовка к ЦТ

Пример 15. При изготовлении смеси в бункер засыпали некоторую массу песка и вчетверо большую массу цемента. Удельные теплоемкости цемента и песка равны 810 и 960 Дж/(кг ⋅ К) соответственно. Определить удельную теплоемкость смеси.

Решение. Удельная теплоемкость смеси определяется формулой

cуд=QmΔT,

где Q — количество теплоты, необходимое для того, чтобы повысить температуру смеси на ΔT; m — масса смеси.

Количество теплоты, необходимое для нагревания смеси, —

Q = Q 1 + Q 2,

где Q 1 — количество теплоты, необходимое для нагревания песка, входящего в состав смеси, на ΔT; Q 2 — количество теплоты, необходимое для нагревания цемента, входящего в состав смеси, на ΔT.

Количество теплоты, необходимое для нагревания:

Q 1 = c уд1m 1∆T,

где c уд1 — удельная теплоемкость песка; m 1 — масса песка;

Q 2 = c уд2m 2∆T,

где c уд2 — удельная теплоемкость цемента; m 2 — масса цемента.

Количество теплоты, необходимое для нагревания смеси песка и цемента, определяется выражением

Q=cуд1m1ΔT+cуд2m2ΔT=(cуд1m1+cуд2m2)ΔT.

Масса смеси есть сумма масс песка и цемента:

m = m 1 + m 2.

Подставим полученные выражения для количества теплоты и массы смеси в формулу удельной теплоемкости смеси:

cуд=(cуд1m1+cуд2m2)ΔT(m1+m2)ΔT=cуд1m1+cуд2m2m1+m2.

Произведем преобразование полученного выражения с учетом соотношения масс:

m 2 = 4m 1, т.е. cуд=cуд1m1+4cуд2m1m1+4m1=cуд1+4cуд25.

Расчет дает значение:

cуд=960+4⋅8105=840 Дж/(кг ⋅ К).

Следовательно, удельная теплоемкость смеси составляет 840 Дж/(кг ⋅ К).

Формула удельной теплоемкости

Когда к веществу добавляется тепловая энергия, температура изменяется на определенную величину. Связь между тепловой энергией и температурой различна для каждого материала, а удельная теплоемкость — это величина, которая описывает, как они связаны.

тепловая энергия = (масса вещества) (удельная теплоемкость) (изменение температуры)

Q = mc∆T

Q = тепловая энергия (Джоули, Дж)

м = масса вещества (кг)

c = удельная теплоемкость (единицы Дж / кг ∙ K)

— символ, означающий «изменение в»

∆T = изменение температуры (Кельвина, K)

Вопросы по формуле удельной теплоемкости:

1) Удельная теплоемкость золота 129 Дж / кг ∙ К.Какое количество тепловой энергии требуется для повышения температуры 100 г золота на 50,0 К?

Ответ: Масса золота m = 100 г = 0,100 кг. Тепловую энергию можно найти по формуле:

Q = mc∆T

Q = (0,100 кг) (129 Дж / кг ∙ K) (50,0 K)

Q = 645 Дж

Энергия, необходимая для повышения температуры слитка золота, составляет 645 Дж.

2) Кастрюля с водой нагревается за счет передачи воде 1676 k Дж тепловой энергии. Если в кастрюле 5,00 кг воды, а температура повышена на 80,0 К, какова удельная теплоемкость воды?

Ответ: Тепловая энергия, передаваемая воде, составляет 1676 к Дж = 1 676 000 Дж. Удельную теплоемкость можно найти, переписав формулу:

c = 4190 Дж / кг ∙ K

Удельная теплоемкость воды 4190 Дж / кг ∙ K.

.

Удельная теплоемкость — Концепция — Видео по химии от Brightstorm

Хорошо, давайте поговорим об удельной теплоемкости, которую мы будем обозначать буквой c. Это количество тепла, необходимое для повышения температуры 1 грамма вещества на 1 градус Цельсия или 1 Кельвин. Причина, по которой они могут быть заменены местами, заключается в том, что они имеют одинаковые значения приращения, которые они могут переключать. Итак, когда мы говорим о тепле, мы на самом деле измеряем тепло и энергию, и давайте поговорим о числах, которые вы на самом деле будете видеть в единицах измерения, поэтому мы измеряем энергию в калориях или джоулях. Итак, 1 калория равна 4,184 джоулей, но это не та калория, которую вы видите на этикетке продукта, это на самом деле калория с заглавной буквой C, что на самом деле 1 килограмм калорий, а это — тысяча калорий или 4 184 джоулей. Итак, понимая, что означают эти числа, когда говорят о тепле, давайте вернемся к разговору об удельной теплоемкости, которая измеряется в джоулях на грамм градусов Цельсия.

Давайте поговорим об удельной теплоемкости воды, вода имеет удельную теплоемкость 4,184 джоулей на грамм градусов Цельсия и что это означает? Это означает, что на каждый грамм воды, которую вы хотите поднять на 1 градус Цельсия, требуется 4.184 джоуля энергии. На самом деле это относительно много по сравнению с остальными данными в этой таблице и с большинством веществ. Это потому, что для нагрева воды требуется много энергии, если вы думаете о том, когда вы кипятите воду на плите или о чем-то, что на самом деле требуется много времени и много тепла, чтобы она действительно поднялась, перешла из жидкого состояния в до того момента, когда он перейдет в газообразное состояние. Удельная теплоемкость льда на самом деле различается для каждого состояния вещества, поэтому для повышения температуры льда потребуется всего 2 секунды.03 джоулей тепла, чтобы поднять 1 грамм вещества на 1 градус Цельсия.

Точно так же и с паром, требуется всего 2,01, поэтому для повышения температуры льда или пара требуется вдвое меньше энергии, чем для воды. Алюминий также относительно высок по сравнению с другими металлами. Металлы обычно имеют очень низкую удельную теплоемкость. Но на самом деле алюминий довольно высок — 0,897 джоулей на грамм градуса Цельсия, поэтому чем ниже значение, тем легче ему нагреться. Хорошо, когда мы используем это в реальных формулах и на самом деле говорим о количестве необходимого тепла, или о том, насколько изменилась температура, или сколько массы нам нужно для определенных веществ.Итак, мы собираемся использовать эту формулу, q равно mc delta t или q равно m cad. q означает, что когда мы говорим о тепле, это символ тепла и обычно измеряется в джоулях, может быть измерен в килоджоулях или калориях, что не имеет значения, но это q представляет количество необходимого тепла или требуемого тепла или энергия.

м — это наш символ массы, который обычно измеряется в граммах, c — наша удельная теплоемкость этого конкретного вещества, а дельта t — это изменение, которое может быть снова, это может быть либо Кельвин, либо градусы Цельсия, это не имеет значения потому что это изменение тепла.Теперь поговорим о том, как это влияет на диаграмму фазового перехода. Хорошо, это диаграмма фазового перехода воды, позвольте мне ее записать. Хорошо, обратите внимание, если вы посмотрите на наклон изменения энергии при повышении температуры твердого тела по сравнению с жидкостью. Обратите внимание, твердое тело имеет более крутой наклон, чем жидкость, это потому, что жидкость требует больше энергии для повышения температуры на грамм, чем твердое тело или газ. На самом деле они более крутые, чем для жидкости, поэтому это также влияет на диаграмму фазового перехода, и это из-за удельной теплоемкости.

Давайте вместе решим проблему и выясним, как это на самом деле влияет на другие вещи. Итак, у нас есть архитектор, и он действительно заинтересован в устойчивой энергетике. Таким образом, архитектор проектирует дом, который частично нагревается за счет солнечной энергии, тепло от солнца будет накапливаться в солнечном пруду, как и в другом бассейне. Итак, у нас есть пруд, с которым мы имеем дело. Он состоит из 14 500 килограммов гранитной скалы, а внутри он содержит 22 500 килограммов воды.Хорошо вместе, гранит и вода поглощают тепло днем ​​и выделяют его ночью, а затем ночью отдают в дом, нагревая его ночью. Архитектор обнаружил, что температура солнечного пруда повышается на 22 градуса по Цельсию днем ​​и опускается до 22 градусов по Цельсию ночью. Итак, сколько энергии он выделяет и поглощает в течение дня? Итак, давайте подчеркнем то, что у нас есть, информацию, которая у нас есть.

Давайте начнем с воды, поскольку у нас есть 2 вещества — гранит и вода, количество энергии, которое она фактически требует, общее количество энергии будет равным q гранита плюс q h4O плюс, причем q, как мы знаем, равно mc delta t.Хорошо, давайте сначала разберемся с водой. Хорошо, колодец, вода, колодец, у нас есть масса 22 500 кг, и мы хотим, чтобы она была в граммах. Итак, мы сделаем это 2,25 раза по 10 до седьмого грамма, хорошо. C воды или удельная теплоемкость воды составляет 4,184 джоулей на грамм градусов Цельсия. Причина, по которой я хотел это даже в граммах и не мог использовать килограммы, состоит в том, что в моей единице удельной теплоемкости были граммы. Итак, я хочу убедиться, что эти единицы одинаковы, хорошо. Итак, мы собираемся, мы знаем, что это меняет температуру, она увеличивает и понижает температуру на 22 градуса по Цельсию.Итак, у нас изменение температуры составляет 22 градуса по Цельсию.

Хорошо, когда я умножаю все это вместе, я получаю количество энергии, которое требуется или которое поглощается водой солнечного пруда [IB], находящейся в солнечном пруду. Итак, мы умножаем их вместе и получаем 2,1 умножить на 10 до девятых джоулей, и причина в том, что снова удельная теплоемкость измеряется в джоулях или q измеряется в джоулях. Хорошо, давайте поговорим о q для гранита, потому что бассейн состоит из воды и гранита. Масса воды 14, извините, масса гранита 14 500 кг, что составляет 1.45 раз по 10 до седьмого грамма. Q для гранита, если вы посмотрите на нашу таблицу, составляет 0,803 и снова изменяется на 22 градуса по Цельсию. И я просто не ставлю единицы, потому что хочу сэкономить место. Хорошо, когда я умножаю все это вместе, я получаю 2,4, извините, это неправда, мне очень жаль, что я получаю 2,6 умножить на 10 до восьмых джоулей. Итак, общее количество энергии, которое получает этот реальный солнечный бассейн, и это за день, равно 2. Мы собираемся сложить это в 2,4 раза умножить на 10 до девятых джоулей энергии.Так что это на самом деле экономит нам много энергии, когда мы имеем дело, когда мы на самом деле собираемся обогреть или охладить наш дом. Таким образом, мы экономим много денег на устойчивой энергии, используя солнечный бассейн. Таким образом, удельная теплоемкость на самом деле говорит нам о многом, и она уникальна для каждого конкретного вещества, и это количество энергии, необходимое для подъема 1 грамма вещества на 1 градус Цельсия.

.

Формула удельной теплоемкости

Формула удельной теплоемкости

Удельная теплоемкость вещества — это количество тепла, необходимое для того, чтобы поднять один грамм вещества на один градус Цельсия. Вода, например, имеет удельную теплоемкость 4,18. Это означает, что для нагрева одного грамма воды на один градус Цельсия потребуется 4,18 джоулей энергии.

с = удельная теплоемкость (иногда обозначается буквой c или C с )

q = тепло

м = масса

Δ T = изменение температуры

Формула удельной теплоемкости Вопросы:

1.Какова удельная теплоемкость железа, если для повышения 111 граммов на 2,5 градуса по Цельсию требуется 125 Дж тепла?

Ответ:

2. Какова удельная теплоемкость алюминия, если для повышения температуры 150 граммов с 10 ° C до 28,5 ° C требуется 2500 Дж?

Ответ:

В этой задаче изменение температуры должно быть определено путем взятия конечной температуры (T f ) минус начальная температура (T i ).

Δ T = T f — T i

Δ T = 28,5 ° C — 10 ° C

Δ T = 18,5 ° C

Продолжите, решив уравнение для удельной теплоемкости.

Формула удельной теплоемкости

.

Какова формула удельной теплоемкости?

Какова формула удельной теплоемкости?

Удельная теплоемкость
На рисунке показаны вода и кулинарный жир в одинаковых котлах, на которые подается тепло с одинаковой скоростью.

Какая жидкость нагревается быстрее: вода или растительное масло?
Такой вычет сделать трудно, потому что вода и масло для жарки имеют разную массу. Лучше сравнить, когда и вода, и масло для жарки имеют одинаковую массу.

  1. Удельная теплоемкость вещества — это количество тепла, которое необходимо подвести для повышения температуры на 1 ° C для массы 1 кг вещества.
  2. Удельная теплоемкость выражается в единицах Дж кг -1 ° C -1 или Дж кг -1 ° K -1 .
  3. Удельная теплоемкость одного сорта стекла составляет 840 Дж · кг -1 ° C -1 . Это означает, что для повышения температуры 1 кг стекла на 1 ° C требуется 840 Дж тепла.
    Вода имеет удельную теплоемкость 4200 Дж / кг -1 ° C -1 , что в пять раз превышает удельную теплоемкость стекла.
    На рисунке показана разница в удельных теплоемкостях стекла и воды.
  4. Удельную теплоемкость c можно вычислить из количества подводимого тепла Q к массе m вещества при повышении температуры θ.
  5. Следовательно, количество тепла, поглощенного или потерянного телом, определяется как:
  6. Важно соотнести соответствующие количества и использовать правильные единицы в уравнении.Рисунок выше это ясно иллюстрирует.
  7. Удельная теплоемкость — это физическое свойство вещества. Некоторые вещества имеют низкую удельную теплоемкость, а некоторые — более высокую. В таблице перечислены удельные теплоемкости некоторых распространенных веществ.
  8. Другие формы энергии, такие как электрическая энергия, потенциальная энергия и кинетическая энергия, могут быть преобразованы в тепловую энергию. Это преобразование можно резюмировать, как показано на рисунке.

Люди также спрашивают

Эксперимент с удельной теплоемкостью воды

Цель: Определить удельную теплоемкость воды.
Материал: Водопроводная вода
Аппаратура: Стакан из полистирола, погружной нагреватель, термометр, источник питания, мешалка, балансирные или электронные весы, секундомер
Метод:

  1. Аппарат настроен, как показано на Рисунок.
  2. Чашка наполнена миллиграммами воды (например, m = 200 г).
  3. Регистрируется начальная температура воды θ 1 .
  4. Обогреватель включен. Одновременно запускается секундомер.
  5. Воду постоянно перемешивают, чтобы ее температура была одинаковой.
  6. По истечении t = 10 минут нагреватель выключается. Воду перемешивают, и наибольшая температура θ 2 зафиксирована в таблице.

Результаты:

Анализ данных:

Обсуждение:

  1. Стакан из полистирола предпочтительнее стеклянного стакана, потому что он плохо проводит тепло. Это уменьшит количество тепла, теряемого в окружающую среду.Имеет небольшую теплоемкость. Чашка поглощает небольшое количество тепла.
  2. Значение удельной теплоемкости воды, полученное в результате этого действия, превышает стандартное значение, потому что при нагревании воды часть тепла теряется в окружающую среду. В расчетах предполагалось, что все тепло, подаваемое нагревателем, поглощается водой.

Заключение:
Определенная по активности удельная теплоемкость воды составляет 4235 Дж кг -1 ° C -1

Эксперимент удельной теплоемкости алюминия

Цель: Определить удельная теплоемкость алюминия.
Материалы: Салфетка, лист полистирола, небольшое количество масла
Аппарат: Погружной нагреватель, термометр, источник питания, балансир, секундомер, алюминиевый цилиндр
Метод:

  1. Аппарат настроен вверх, как показано на рисунке.
  2. Масса алюминиевого цилиндра, м, определяется на балочных весах.
  3. Начальная температура алюминиевого цилиндра θ 1 записана в табл.
  4. Обогреватель включен. Одновременно запускается секундомер.
  5. Через t = 10 минут подогреватель выключается. Наибольшая температура θ 2 алюминиевого цилиндра зафиксирована в таблице.

Результаты:

Анализ данных:

Обсуждение:

  1. Папиросная бумага и лист полистирола использовались для уменьшения тепловых потерь алюминиевого цилиндра в окружающую среду.
  2. В отверстие было залито небольшое количество масла, чтобы был хороший тепловой контакт между грушей термометра и алюминиевым цилиндром. Это необходимо для очень быстрого достижения теплового равновесия между термометром и цилиндром. Тогда показания термометра будут равны температуре алюминиевого цилиндра.
  3. Значение удельной теплоемкости алюминия, полученное в результате этого действия, немного превышает стандартное значение, поскольку некоторое количество тепла было потеряно в окружающую среду во время нагрева алюминиевого цилиндра.В расчетах предполагалось, что все тепло, подаваемое нагревателем, поглощается цилиндром.

Вывод:
Определенная по активности удельная теплоемкость алюминия составляет 929 Дж · кг -1 ° C -1 .

Применения удельной теплоемкости

  1. Физический смысл удельной теплоемкости c можно проиллюстрировать следующим образом:
    (a) Когда два объекта одинаковой массы нагреваются с одинаковой скоростью, объект с меньшей удельной теплоемкостью емкость будет иметь более быстрое повышение температуры.

    (b) Когда два объекта одинаковой массы нагреваются, для получения одинакового повышения температуры требуется подвести больше тепла к объекту с большей удельной теплоемкостью.

  2. Когда два горячих объекта равной массы оставляют охлаждаться,
    (a) объект с меньшей удельной теплоемкостью будет охлаждаться быстрее,
    (b) объект с большей удельной теплоемкостью будет охлаждаться вниз более медленными темпами.
  3. Материалы с небольшой удельной теплоемкостью используются в ситуациях, отличных от материалов с большой удельной теплоемкостью.
  4. Кастрюля:

    Корпус, дно и ручка кастрюли на рисунке сделаны из материалов с различной удельной теплоемкостью.
    (b) В таблице приведены характеристики частей кастрюли.
    Деталь Характеристики
    Основание Медное основание.
    Низкая удельная теплоемкость. Очень быстро становится горячим. Позволяет быстро приготовить пищу в кастрюле.
    Высокая плотность.Более тяжелое дно гарантирует, что горшок будет устойчивым и не будет легко опрокидываться.
    Ручка Ручка из синтетического материала.
    Большая удельная теплоемкость. Не нагревается при поглощении тепла.
    Плохой проводник тепла. Очень мало тепла от тела и содержимого кастрюли передается руке человека, держащего кастрюлю.
    Низкая плотность. Не очень увеличивает общий вес горшка.
    Корпус Корпус из алюминия.
    Относительно низкая удельная теплоемкость. Быстро становится горячим.
    Низкая плотность. Уменьшает общий вес горшка.
    Не вступает в реакцию с продуктами в кастрюле.
  5. Система охлаждения двигателя автомобиля:
    (a) Вода имеет большую удельную теплоемкость. Он может поглощать большое количество тепла без сильного повышения температуры. Вода также доступна по низкой цене. Это делает воду очень полезной в качестве охлаждающего агента в автомобильных двигателях и больших машинах, которые выделяют много тепла.

    (b) Вода используется для охлаждения двигателей внутреннего сгорания, таких как двигатель автомобиля. На рисунке показано, как тепло отводится от двигателя и теряется в окружающую среду с использованием воды в качестве окружающей среды с использованием воды в качестве охлаждающего агента.
    (c) Водяной насос циркулирует воду. Тепло, образующееся при сгорании бензиновоздушной смеси, поглощается водой, которая течет по пространствам в стенках двигателя. Горячая вода течет к радиатору, где тепло отдается более холодному воздуху, протекающему через систему охлаждения
    (d) Передачу тепловой энергии в системе охлаждения можно резюмировать, как показано на рисунке.

  6. Морской бриз и наземный бриз
    (a) Морской бриз — это естественный бриз, который дует с моря на сушу в течение дня.
    (b) Сухой бриз — это естественный ветерок, дующий с суши в сторону моря ночью.
    (c) Они вызваны тем, что море имеет большую теплоемкость, чем суша.
    (d) Рисунок объясняет формирование морского и сухопутного бриза.
  7. Умеренный климат:
    (a) Наличие больших масс воды, таких как озера, море и океан, может повлиять на климат в определенном месте.
    (b) Днем в жаркую погоду вода поглощает тепло из окружающей среды. Это помогает снизить температуру окружающей среды.
    (c) В ночное время вода выделяет поглощенное тепло. Это предотвращает падение температуры до очень низких значений.
    (d) Таким образом, области, расположенные рядом с большой массой воды, будут иметь меньший диапазон температурных изменений и, следовательно, умеренные климатические условия.
  8. Заводы с низкими потолками:
    Некоторые заводы, на которых нет большого оборудования, построены с низкими потолками.Это уменьшает объем воздуха внутри здания. Меньшая масса воздуха будет иметь меньшую теплоемкость. Для охлаждения воздуха необходимо отводить меньше тепла. Это помогает снизить заводские затраты на кондиционирование воздуха.

Пример удельной теплоемкости Проблемы с решениями

Пример 1. Сколько тепловой энергии требуется для повышения температуры 3 кг листа стекла с 24 ° C до 36 ° C? [Удельная теплоемкость стекла = 840 Дж · кг -1 ° C -1 ]
Раствор:

Пример 2. Вода в льдогенераторе холодильника имеет массу 0,4 кг и температуру 22 ° C. Какова температура воды после отвода от нее 33 600 Дж тепла?
[Удельная теплоемкость воды = 4200 Дж кг -1 ° C -1 ]
Раствор:

Пример 3. Механик уронил стальную гайку массой 0,02 кг и температурой 90 ° C в 0,25 кг воды при температуре 24 ° C в стакане из полистирола. Какова температура, когда стальная гайка и вода приходят в тепловое равновесие?
[Удельная теплоемкость воды = 4200 Дж / кг -1 ° C -1 ; Удельная теплоемкость стали = 450 Дж кг -1 ° C -1 ]
* Предположим, что теплообмен происходит только между стальной гайкой и водой.
Раствор:

Пример 4. Электрический чайник с номинальной мощностью P может нагреть 4,0 кг воды с 30 ° C до 100 ° C за 10 минут.
(a) Вычислите мощность P чайника.
(б) Какое предположение нужно сделать, чтобы прийти к ответу?
[Удельная теплоемкость воды = 4200 Дж · кг -1 ° C -1 ]
Решение:

Пример 5. На определенном участке водопада Виктория в Африке вода падает вертикально через высоту 480 м.
(а) Объясните, почему вода у основания водопада имеет температуру немного выше, чем вода наверху.
(b) Оцените максимально возможную разницу в температуре воды у основания и наверху водопада. (Возьмем g = 10 мс -2 )
Решение:

Пример 6. При баллистическом испытании пуля, летящая со скоростью 360 мс -1 , останавливается неподвижным мешком с песком. как показано на рисунке.20% энергии, теряемой пулей, преобразуется в тепловую энергию, которая поглощается пулей.

Какое повышение температуры пули? [Удельная теплоемкость пули = 150 Дж · кг -1 ° C -1 ]
Раствор:
.

Плотность и удельная теплоемкость вольфрама и сплавов вольфрама

Удельная теплоемкость стали: таблицы при различных температурах

02Х17Н11М2 20…400…600…800 470…560…610…650
02Х22Н5АМ3 20…100…200…300…400 480…500…530…550…590
03Х24Н6АМ3 (ЗИ130) 20…100…200…300…400 480…500…530…550…570
05ХН46МВБЧ (ДИ65) 100…200…300…400…500…600…700…800 445…465…480…490…500…510…515…520
06Х12Н3Д 100…200…300…400 523…544…577…594
07Х16Н6 (Х16Н6, ЭП288) 100…200…300…400…500…600…700 440…500…550…590…630…670…710
08 100…200…400…600 465…477…510…565
08кп 100…200…300…400…500…600…700…800…900 482…498…514…533…555…584…626…695…695
08Х13 (0Х13, ЭИ496) 20 462
08Х14МФ 20…100…200…300…400…500…600 460…473…502…540…574…682…754
08Х17Т (0Х17Т, ЭИ645) 20 462
08Х17Н13М2Т (0Х17Н13М2Т) 20 504
08Х18Н10 (0Х18Н10) 20 504
08Х18Н10Т (0Х18Н10Т, ЭИ914) 20…100…200…300…400…500…600…700 461…494…515…536…549…561…574…595
08ГДНФЛ 100…200…300…400…500…600…700…800…900 483…500…517…529…554…571…613…697…693
09Х14Н19В2БР1 (ЭИ726) 20 502
015Х18М2Б-ВИ (ЭП882-ВИ) 100…200…300…400 473…519…578…636
1Х14Н14В2М (ЭИ257) 20…100…200…300…400…500…600…700 461…486…515…536…544…557…590…624
4Х5МФ1С (ЭП572) 20…100…200…300…400…500…600…700…800 431…477…519…565…620…703…888…766…749
10 100…200…400…600 465…477…510…565
10кп 100…200…400…600 466…479…512…567
10Х12Н3М2ФА(Ш) (10Х12Н3М2ФА-А(Ш)) 100…200…300…400…500 510…538…562…588…627
10Х13Н3М1Л 20 495
10Х17Н13М2Т (Х17Н13М2Т, ЭИ448) 20 504
10Х17Н13М3Т (Х17Н13М3Т, ЭИ432) 20 504
10Х18Н9Л 100 504
10ГН2МФА, 10ГН2МФА-ВД, 10ГН2МФА-Ш 100…200…300…400 469…553…599…628
12МХ 20…200…300…400…500…600…700 498…519…569…595…653…733…888
12X1МФ (ЭИ575) 100…200…300…400…500…600…700…800 507…597…607…643…695…783…934…1025
12Х13 (1Х13) 20…100…200…300…400…500…600…700…800 473…487…506…527…554…586…636…657…666
12Х13Г12АС2Н2 (ДИ50) 100…200…300…400…500…600…700 523…559…602…613…648…668…690
12Х18Н9 (Х18Н9) 20 504
12Х18Н9Т (Х18Н9Т) 20…100…200…300…400…500…600…700…800 469…486…498…511…519…528…532…544…548
12Х18Н12Т (Х18Н12Т) 20…100…200…300…400…500…600…700 461…494…515…540…548…561…574…595
14Х17Н2 (1Х17Н2, ЭИ268) 20 462
15 100…200…400…500 469…481…523…569
15Г 100…300…500 496…538…592
15К 100…200…400…500 469…482…524…570
15кп 100…200…300…400…500…600…700…800 465…486…515…532…565…586…620…691
15Л 100…200…400…600 469…477…515…570
15Х2НМФА-А, 15Х2НМФА-А класс 1 100…200…300…400 490…515…540…569
15Х11МФБЛ (1Х11МФБЛ, Х11ЛА) 100…200…300…400…500…600 494…528…574…641…741…867
15Х25Т (Х25Т, ЭИ439) 20 462
15ХМ 100 486
17Х18Н9 20 504
18Х11МНФБ (2Х11МНФБ, ЭП291) 100…200…300…400…500…600 490…540…590…666…766…900
18ХГТ 100…200…300…400…500…600…700…800 495…508…525…537…567…588…626…705
20 100…200…400…500 469…481…536…569
20Г 100…200…400…500 469…481…536…569
20ГСЛ 100…200…400…500 469…482…536…569
20К 100…200…400…500 469…482…524…570
20Л 100…200…400…600 469…481…536…570
20кп 100…200…300…400…500…600…700…800…900 486…498…514…533…555…584…636…703…695
20ХМЛ 100…200…300…400…500 498…572…588…612…660
20ХМФЛ 100…200…300…400…500…600 498…574…590…615…666…741
20Х3МВФ (ЭИ415, ЭИ579) 100…200…300…400…500…600 502…561…611…657…716…754
20Х23Н13 (Х23Н13, ЭИ319) 20 538
20Х23Н18 (Х23Н18, ЭИ417) 20 538
20ХН3А 100…200…300…400…500…600…700…800 494…507…523…536…565…586…624…703
22К 100…200…400…500 469…481…519…569
25 100…200…400…500 469…482…524…570
25Л 100…200…400…600 469…481…519…570
25Х1МФ 20 461
25Х2М1Ф (ЭИ723) 100…200…300…400…500…600 536…574…607…632…674…733
25ХГСА 20…100…200…300…400…500…600…700 496…504…512…533…554…584…622…693
30 100…200…300…400…500 469…481…544…523…762
30Г 100…200…300…400…500 469…481…544…599…762
30Л 100…200…400…600 469…481…523…570
30Х13 (3Х13) 20…100…200…300…400…500…600…700…800 473…486…504…525…532…586…641…679…691
30ХГТ 100…200…300…400…500…600…700…800 495…508…525…537…567…588…626…705
30Х 20…100…200…300…400…500…600…700…800…900 482…496…513…532…555…583…620…703…687…678
30ХН2МФА (30ХН2МВА) 20…100…200…300…400 466…508…529…567…588
30ХН3А 100…200…300…400…500…600…700…800…900…1000 494…504…518…536…558…587…657…703…695…687
33ХС 20…100…200…300…400…500…600…700 466…508…529…563…599…622…634…664
35 100…200…400…500 469…482…524…570
35Л 100…200…400…600 469…481…523…574
35ХГСЛ 100…200…300…400…500…600…700…800…900 496…504…512…533…554…584…622…693…689
35ХМЛ 100…200…300…400…500…600…700…800…900 479…500…512…529…550…580…617…689…685
36Х18Н25С2 (4Х18Н25С2, ЭЯ3С) 20 515
40 100…200…300…400…600 469…481…519…523…574
40Г 100…200…400…600 486…481…490…574
40Л 100…200…400…600 469…481…523…574
40Х10С2М (4Х10С2М, ЭИ107) 300…400…500 532…561…586
40Х13 (4Х13) 20…100…200…300…400…500…600…700…800 452…477…502…528…553…578…620…666…691
40ХЛ 100…200…300…400…500…600…700…800…900 491…508…525…538…569…588…626…701…689
45 100…200…400…500 469…482…524…574
45Г2 100…200 444…427
45Л 100…200…400…600 469…481…523…569
45Х14Н14В2М (ЭИ69) 300…400…500…600 507…511…523…528
50 300…400…500 561…641…787
50Г 20…100…200…300…400…500…600…700 487…500…517…533…559…584…609…676
50Л 100…200…400…600 478…511…511…569
55 100…200…400…500 477…486…523…569
60 100…200…400…600 481…486…528…565
ХН35ВТ (ЭИ612) 100…200…300…400…500…600 511…544…569…590…595…595
ХН64ВМКЮТЛ (ЗМИ3) 20…100…200…300…400…500…600…700…800…900…1000 430…450…470…490…515…540…565…590…625…650…1008
ХН65ВКМБЮТЛ (ЭИ539ЛМУ) 20…100…200…300…400…500…600…700…800…900…1000 424…436…480…493…505…518…548…596…650…692…710
ХН65ВМТЮЛ (ЭИ893Л) 20…100…200…300…400…500…600…700…800 425…430…440…470…500…510…550…615…650
ХН65КМВЮТЛ (ЖС6К) 20…100…200…300…400…500…600…700…800…900 380…400…420…445…470…485…515…560…610…660
ХН70БДТ (ЭК59) 100…200…300…400 450…475…500…505
ХН70КВМЮТЛ (ЦНК17П) 20 440
ХН80ТБЮА (ЭИ607А) 100…200…300…400…500…600 494…547…607…678…749…829
Х15Н60-Н 20 460
Х20Н80-Н 20 460
Х23Ю5Т 20…800 480…750
Х27Ю5Т 20…800 500…690
А12 100…300…400…600 469…477…515…569
Р6М5 100…200…300…400…500…600…700 440…470…500…550…580…670…900
Р18 100…200…300…400…500…600…700 420…450…470…510…550…610…690
У8, У8А 20…100…200…300…400…500…600…700…800…900 477…511…528…548…565…594…624…724…724…703
У12, У12А 20…100…200…300…400…500…600…700…800…900 469…503…519…536…553…720…611…712…703…699

thermalinfo.ru

Удельная теплоемкость стали | Металлообработка

Понятие удельной теплоемкости и характеристики стали

Удельная теплоемкость – важный параметр, определяющий характеристики стали. Он показывает количество тепла, которое нужно затратить на нагрев килограмма сплава на 1 градус. На теплоемкость влияют разные особенности стали, что особо важно при изготовлении металлоконструкций.

Под удельной теплоемкостью стали понимается количество тепла, необходимое для увеличения температуры одного килограмма вещества ровно на один градус. В равной степени может использоваться и шкала Цельсия, и Кельвина.

На теплоемкость влияют многочисленные факторы:
  • агрегатное состояние нагреваемого вещества;
  • атмосферное давление;
  • способ нагрева;
  • тип стали.

В частности высоколегированные стали содержат большие объемы углеродов, относятся к тугоплавким. Соответственно, чтобы нагреть на один градус необходимо больше тепла, чем стандартные 460 Дж/(кг*К). Низколегированные стали нагреваются быстрее и легче. Максимальное количество тепла и энергии необходимо для нагрева жаропрочных материалов, с антикоррозийной обработкой.

Расчет теплоемкости производится для каждого конкретного случая. Необходимо учитывать и то, что с повышением температуры нагреваемого вещества меняется его теплоемкость.

Удельная теплоемкость важна при проведении индукционной закалки или отпуске деталей из стали, чугуна, композитных материалов. При повышении температуры изделия на определенное количество градусов в структуре происходят фазовые изменения, соответственно, меняется и удельная теплоемкость. Для дальнейшего нагрева потребуются большие/меньшие объемы тепла.

Удельная теплоемкость характеризует не только процесс нагрева стали или композитных материалов, но и их охлаждение. Каждый материал при остывании отдает определенное количество тепла и/или энергии. Удельная теплоемкость позволяет рассчитать, какое количество тепла будет получено при остывании одного килограмма металла на один градус. На теплоотдачу влияют площадь охлаждаемого материала, наличие/отсутствие дополнительной вентиляции.

Как рассчитывают удельную теплоемкость

Рассчитывают удельную теплоемкость чаще по шкале Кельвина. Но благодаря лишь разнице в точке отсчета, показатель можно перевести в градусы Цельсия.

Параметр удельной теплоемкости определяет количество топлива, нужного для нагрева детали до заданной точки. От этого зависит тип и марка стали. Высоколегированный сплав имеет более высокое значение параметра при одинаковой температуре. Низколегированные и углеродистые стали – меньше.

Пример:

Для сравнения, сталь Г13 имеет теплоемкость 0,520 кДж/(кг*град) при температуре в 100оС. Этот сплав высоколегированный, то есть содержит больше хрома, никеля, кремния и других дополнительных элементов. Углеродистая сталь марки 20 при аналогичной температуре имеет удельную теплоемкость 0,460 кДж/(кг*град).

Таким образом, удельная теплоемкость зависит не только от температуры, но и от вида стали. Высоколегированные стали менее устойчивы к образованию трещин, хуже поддается сварке. Тугоплавкость у таких материалов повышена. Эти показатели прямо влияют на цену металлоконструкции, которые делают из разных марок стали. Устойчивость, легкость, прочность – важнейшие критерии, которые определяются качеством такого сплава.

В таблицах можно наблюдать показатели удельной теплоемкости высоколегированных сталей Г13 и Р18, а также ряда низколегированных сплавов. Диапазоны температур – 50:650оС.

www.zavodsz.ru

Средняя удельная теплоемкость углеродистых сталей

В таблице представлены значения массовой теплоемкости железа и следующих углеродистых сталей: сталь 08КП, ст. 08, сталь 20, 40, сталь У8, У8′, у12. Массовая удельная теплоемкость углеродистых сталей в таблице дана в размерности кДж/(кг·град) в интервале температуры от 50 до 1300°С.

Источники:

  1. Чиркин В. С. Теплофизические свойства материалов ядерной техники.
  2. Казанцев Е. И. Промышленные печи. Справочное руководство для расчетов и проектирования.
  3. Марочник сталей и сплавов. 2-е изд., доп. и испр. А. С. Зубченко, М. М. Колосков, Ю. В. Каширский и др. Под общей ред. А. С. Зубченко — М.: Машиностроение, 2003. 784 с.

Таблица — плотность и удельная теплоемкость марок нержавеющей стали

Вас интересует плотность и удельная теплоемкость нержавеющей стали? Поставщик Авглоб предлагает купить нержавеющую сталь по выгодной цене. Гарантируем своевременную доставку продукции по любому указанному адресу,. Постоянные клиенты могут воспользоваться дисконтными скидками. Цена наилучшая в данном сегменте.

Техническая характеристика

Под удельной теплоемкостью подразумевается количество тепла необходимое, чтобы нагреть материал на 1 градус

Марки Примечание Единицы измерения t°С Величина удельной теплоемкости
AISI 201, 304, 316, 409, 430 Легированный железный сплав не поддающийся коррозии Дж/(кг·град) 20−100°С 420−500
12х18н10т —«— —«— —«— 462−504

Молярная теплоемкость (отношение теплоёмкости к количеству материала). Это — физическая величина, численно равная количеству теплоты, которое необходимо передать одному молю (данного) вещества для того, чтобы его температура изменилась на единицу. Молярная теплоёмкость обычно обозначается символом иногда без индекса или с другим индексом (характеризующим условия протекания процесса измерения).

Тепло-физические свойства (температура 20°С)
  • Плотность: 7700−7900 кг/м³ (7,7 до 7,9 г/см³).
  • Удельный вес: 75500−77500 Н/м³ (7700−7900 кгс/м³ в системе МКГСС).
  • Температура плавления: 1450−1520 °C.
  • Удельная теплота плавления: 84 кДж/кг (20 ккал/кг, 23 Вт·ч/кг).
  • Коэффициент теплопроводности при температуре 100 °C
    Марка стали Вт/(м·К)
    Хромо-никель-вольфрамовая сталь 15,5
    Хромистая 22,4
    Молибденовая 41,9
    Углеродистая (марка 30) 50,2
    Углеродистая (марка 15) 54,4
    Поставка, цена

    Вас интересует плотность и удельная теплоемкость нержавеющей стали? Поставщик Авглоб предлагает купить нержавеющую сталь по доступной цене. Цена формируется на основании европейских стандартов производства. Поставщик Авглоб предлагает купить нержавеющий прокат по оптимальной цене оптом либо в розницу.

    www.avglob.org

    День системного администратора

    (также известен как День сисадмина) — праздник, отмечаемый
    в последнюю пятницу июля
    с целью выражения признательности сотрудникам, выполняющим обязанности системных администраторов. В американском варианте — День благодарности системному администратору (System Administrator Appreciation Day). Иногда этот праздник путают с другим — Днем программиста.

    Системный администратор

    — это человек, ответственный за поддержку многопользовательской компьютерной системы, включая локальные вычислительные сети (LAN), глобальные вычислительные сети (WAN), телефонные системы или системы голосовой почты.

    Типичные обязанности системного администратора включают:

    • добавление и конфигурация новых рабочих станций;
    • создание пользовательских учетных записей;
    • установка общесистемного программного обеспечения;
    • выполнение процедур для предотвращения распространения вирусов;
    • выделение дискового пространства;
    • ответы на вопросы.

    К системным администраторам обычно причисляются
    люди следующих профессий и специальностей:

    • компьютерные администраторы;
    • сетевые администраторы;
    • администраторы безопасности;
    • web-мастера;
    • администраторы почтовых серверов;
    • администраторы баз данных;
    • администраторы голосовой почты;
    • системные программисты мэйнфреймов;
    • администраторы домашних сетей;
    • администраторы 1С: и других программ;
    • администраторы телефонной и сотовой связи.

    В 1999 году поклонниками открытого программного обеспечения был основан фестиваль LinuxFest, который, в дальнейшем, был приурочен ко Дню системного администратора. «Отцом» праздника является американский сисадмин с 20-летним стажем Тед Кекатос, посчитавший, что хоть раз в год системные администраторы должны чувствовать благодарность со стороны пользователей. Первый раз данный праздник был отмечен 28 июля 1999 года. Это был просто пикник на природе на окраине Чикаго, в котором приняли участие члены небольшой софтверной компании.

    Кроме собственного праздника у системных администраторов есть свой католический святой. В 1999 году папа Иоанн Павел II официально назвал Святого Исидора покровителем пользователей компьютера и Интернета.

    C 2006 года под Калугой, в районе деревни Колюпаново, ежегодно проходит Всероссийский слет системных администраторов,

    с каждым годом собирающий все больше и больше гостей. Так, если первый Слет посетило около 400 человек, то
    в 2009 году на ДСА2009 приехало 4000 человек
    из более чем сотни городов России, а также Украины, Белоруссии и Казахстана.

    Фотоотчет со Всероссийского слета системных администраторов

    Логотип сообщества «Сисадмин тоже человек»

    Источники информации:

    • День системного администратора на Википедии.
    • Сайт о дне системного администратора в России.
    • Официальный сайт Четвертого Всероссийского Слета Сисадминов

    Удельная теплоемкость металлов и сплавов

    Марка стали,сплава Удельная теплоемкость, Дж/(кг·ºС), при температуре, ºС
    20 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000
    08кп 482 498 514 533 555 584 626 695 695
    08 465 477 510 565
    10кп 466 479 512 567
    10 465 477 510 565
    15кп 465 486 515 532 565 586 620 691
    15 469 481 523 569
    20кп 486 498 514 533 555 584 636 703 695
    20 469 481 536 569
    25 469 481 519 569
    30 469 481 544 523 762
    35 469 481 523 569
    40 469 481 519 523 574
    45 469 481 523 574
    50 561 641 787
    55 477 486 523 569
    60 481 486 528 565
    15К 469 481 523 569
    20К 469 481 536 569
    22К 469 481 519 569
    А12 469 477 515 569
    15Г 469 538 592
    20Г 469 481 536 569
    30Г 469 481 544 599 762
    40Г 486 481 490 574
    50Г 487 500 517 533 559 584 609 676
    45Г2 444 427
    30Х 482 496 513 532 555 583 620 703 687 678
    18ХГТ 495 508 525 537 567 588 626 705
    30ХГТ 495 508 525 537 567 588 626 705
    33ХС 466 508 529 563 529 622 634 664
    20ХН3А 494 507 523 536 565 586 624 703
    30ХН3А 494 504 518 536 558 587 657 703 695 687
    15Х2НМФА, 15Х2НМФА-А 490 515 540 569
    25ХГСА 469 504 512 533 554 584 622 693
    30ХН2МФА 466 508 529 567 588
    12МХ 498 519 569 595 653 733 888
    15ХМ 486
    12Х1МФ (ЭИ 575) 507 597 607 643 695 783 934 1025
    25Х1МФ (ЭИ 10) 461
    25Х2М1Ф (ЭИ 723) 536 574 607 632 674 733
    20Х3МВФ (ЭИ 415, ЭИ 579) 502 561 611 657 716 754
    10ГН2МФА, 10ГН2МФА-ВД, 10ГН2МФА-Ш 469 553 599 628
    40Х10С2М (4Х10С2М, ЭИ 107) 532 561 586
    18Х11МНФБ (2Х11МФБН, ЭП 291) 490 540 590 666 766 900
    06Х12Н3Д 523 544 577 594
    10Х12Н3М2ФА (Ш), 10Х12Н3М2ФА-А (Ш) 510 538 562 588 627
    08Х13 (0Х13, ЭИ 496) 462
    12Х13 (1Х13) 473 487 506 527 554 586 636 657 666
    30Х13 (3Х13) 473 486 504 525 532 586 641 679 691
    40Х13 (4Х13) 452 477 502 528 553 578 620 666 691
    12Х13Г12АС2Н2 (ДИ 50) 523 559 602 613 648 668 690
    08Х14МФ 460 473 502 540 574 682 754
    1Х14Н14В2М (ЭИ 257) 461 486 515 536 544 557 590 624
    09Х14Н19В2БР1 (ЭИ 726) 502
    45Х14Н14В2М (ЭИ 69) 507 511 523 528
    07Х16Н6 (Х16Н6, ЭП 288) 440 500 550 590 630 670 710
    8Х17Т (0Х17Т, ЭИ 645) 462
    14Х17Н2 (1Х17Н2, ЭИ 268) 462
    02Х17Н11М2 470 560 610 650
    08Х17Н13М2Т (0Х17Н13М2Т) 504
    10Х17Н13М2Т (Х17Н13М2Т, ЭИ 448) 504
    10Х17Н13М3Т (Х17Н13М3Т, ЭИ 432) 504
    015Х18М2Б-ВИ (ЭП 882-ВИ) 473 519 578 636
    12Х18Н9 (Х18Н9) 504
    12Х18Н9Т (Х18Н9Т) 469 486 498 511 519 528 532 544 548
    17Х18Н9 (2Х18Н9) 504
    08Х18Н10 (0Х18Н10) 504
    08Х18Н10Т (0Х18Н10Т, ЭИ 914) 461 494 515 536 549 561 574 595
    12Х18Н12Т (Х18Н12Т) 461 494 515 540 548 561 674 595
    36Х18Н25С2 (4Х18Н25С2, ЭЯ 3С) 515
    02Х22Н5АМ3 480 500 530 550 590
    Х23Ю5Т 480 750
    20Х23Н13 (Х23Н13, ЭИ 319) 538
    20Х23Н18 (Х23Н18, ЭИ 417) 538
    03Х24Н6АМ3 (ЭИ 130) 480 500 530 550 570
    15Х25Т (Х25Т, ЭИ 439) 462
    Х27Ю5Т 500 690
    ХН35ВТ (ЭИ 612) 511 544 569 590 595 595
    05ХН46МВБЧ (ДИ 65) 445 465 480 490 500 510 515 520
    ХН70БДТ (ЭК 59) 450 475 500 505
    ХН80ТБЮА (ЭИ 607А) 494 547 607 678 749 829
    Х15Н60-Н 460
    Х20Н80-Н 440
    У8, У8А 477 511 528 548 565 594 624 724 724 703
    У12, У12А 469 503 519 536 553 720 611 712 703 699
    4Х5МФ1С (ЭП 572) 431 477 519 565 620 703 888 766 749
    Р6М5 440 470 500 550 580 670 900
    Р18 420 450 470 510 550 610 690
    15Л 469 477 515 570
    20Л 469 481 536 570
    25Л 469 481 519 570
    30Л 469 481 523 570
    35Л 469 481 523 574
    40Л 469 481 523 574
    45Л 469 481 523 569
    50Л 478 511 511 569
    40ХЛ 491 508 525 538 569 588 626 701 689
    20ГСЛ 469 482 536 569
    20ХМЛ 498 572 588 612 660
    20ХМФЛ 498 574 590 615 666 741
    35ХМЛ 479 500 512 529 550 580 617 689 685
    35ХГСЛ 496 504 512 533 554 584 622 693 689
    08ГДНФЛ 483 500 517 529 554 571 613 697 693
    15Х11МФБЛ (1Х11МФБЛ, Х11ЛА) 494 528 574 641 741 867
    10Х13Н3М1Л 495
    10Х18Н9Л 504
    ХН64ВМКЮТЛ (ЗМИ 3) 430 450 470 490 515 540 565 590 625 650 1008
    ХН65ВМТЮЛ (ЭИ 893Л) 425 430 440 470 500 510 550 615 650
    ХН65КМВЮТЛ (ЖС 6К) 380 400 420 445 470 485 515 560 610 660
    ХН65ВКМБЮТЛ (ЭИ 539ЛМУ) 424 436 480 493 505 518 548 596 650 692 710
    ХН70КВМЮТЛ (ЦНК 17П) 440

    azbukametalla.ru

    Удельная теплоемкость металлов и сплавов

    Марка стали,сплава Удельная теплоемкость, Дж/(кг·ºС), при температуре, ºС
    20 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000
    08кп 482 498 514 533 555 584 626 695 695
    08 465 477 510 565
    10кп 466 479 512 567
    10 465 477 510 565
    15кп 465 486 515 532 565 586 620 691
    15 469 481 523 569
    20кп 486 498 514 533 555 584 636 703 695
    20 469 481 536 569
    25 469 481 519 569
    30 469 481 544 523 762
    35 469 481 523 569
    40 469 481 519 523 574
    45 469 481 523 574
    50 561 641 787
    55 477 486 523 569
    60 481 486 528 565
    15К 469 481 523 569
    20К 469 481 536 569
    22К 469 481 519 569
    А12 469 477 515 569
    15Г 469 538 592
    20Г 469 481 536 569
    30Г 469 481 544 599 762
    40Г 486 481 490 574
    50Г 487 500 517 533 559 584 609 676
    45Г2 444 427
    30Х 482 496 513 532 555 583 620 703 687 678
    18ХГТ 495 508 525 537 567 588 626 705
    30ХГТ 495 508 525 537 567 588 626 705
    33ХС 466 508 529 563 529 622 634 664
    20ХН3А 494 507 523 536 565 586 624 703
    30ХН3А 494 504 518 536 558 587 657 703 695 687
    15Х2НМФА, 15Х2НМФА-А 490 515 540 569
    25ХГСА 469 504 512 533 554 584 622 693
    30ХН2МФА 466 508 529 567 588
    12МХ 498 519 569 595 653 733 888
    15ХМ 486
    12Х1МФ (ЭИ 575) 507 597 607 643 695 783 934 1025
    25Х1МФ (ЭИ 10) 461
    25Х2М1Ф (ЭИ 723) 536 574 607 632 674 733
    20Х3МВФ (ЭИ 415, ЭИ 579) 502 561 611 657 716 754
    10ГН2МФА, 10ГН2МФА-ВД, 10ГН2МФА-Ш 469 553 599 628
    40Х10С2М (4Х10С2М, ЭИ 107) 532 561 586
    18Х11МНФБ (2Х11МФБН, ЭП 291) 490 540 590 666 766 900
    06Х12Н3Д 523 544 577 594
    10Х12Н3М2ФА (Ш), 10Х12Н3М2ФА-А (Ш) 510 538 562 588 627
    08Х13 (0Х13, ЭИ 496) 462
    12Х13 (1Х13) 473 487 506 527 554 586 636 657 666
    30Х13 (3Х13) 473 486 504 525 532 586 641 679 691
    40Х13 (4Х13) 452 477 502 528 553 578 620 666 691
    12Х13Г12АС2Н2 (ДИ 50) 523 559 602 613 648 668 690
    08Х14МФ 460 473 502 540 574 682 754
    1Х14Н14В2М (ЭИ 257) 461 486 515 536 544 557 590 624
    09Х14Н19В2БР1 (ЭИ 726) 502
    45Х14Н14В2М (ЭИ 69) 507 511 523 528
    07Х16Н6 (Х16Н6, ЭП 288) 440 500 550 590 630 670 710
    8Х17Т (0Х17Т, ЭИ 645) 462
    14Х17Н2 (1Х17Н2, ЭИ 268) 462
    02Х17Н11М2 470 560 610 650
    08Х17Н13М2Т (0Х17Н13М2Т) 504
    10Х17Н13М2Т (Х17Н13М2Т, ЭИ 448) 504
    10Х17Н13М3Т (Х17Н13М3Т, ЭИ 432) 504
    015Х18М2Б-ВИ (ЭП 882-ВИ) 473 519 578 636
    12Х18Н9 (Х18Н9) 504
    12Х18Н9Т (Х18Н9Т) 469 486 498 511 519 528 532 544 548
    17Х18Н9 (2Х18Н9) 504
    08Х18Н10 (0Х18Н10) 504
    08Х18Н10Т (0Х18Н10Т, ЭИ 914) 461 494 515 536 549 561 574 595
    12Х18Н12Т (Х18Н12Т) 461 494 515 540 548 561 674 595
    36Х18Н25С2 (4Х18Н25С2, ЭЯ 3С) 515
    02Х22Н5АМ3 480 500 530 550 590
    Х23Ю5Т 480 750
    20Х23Н13 (Х23Н13, ЭИ 319) 538
    20Х23Н18 (Х23Н18, ЭИ 417) 538
    03Х24Н6АМ3 (ЭИ 130) 480 500 530 550 570
    15Х25Т (Х25Т, ЭИ 439) 462
    Х27Ю5Т 500 690
    ХН35ВТ (ЭИ 612) 511 544 569 590 595 595
    05ХН46МВБЧ (ДИ 65) 445 465 480 490 500 510 515 520
    ХН70БДТ (ЭК 59) 450 475 500 505
    ХН80ТБЮА (ЭИ 607А) 494 547 607 678 749 829
    Х15Н60-Н 460
    Х20Н80-Н 440
    У8, У8А 477 511 528 548 565 594 624 724 724 703
    У12, У12А 469 503 519 536 553 720 611 712 703 699
    4Х5МФ1С (ЭП 572) 431 477 519 565 620 703 888 766 749
    Р6М5 440 470 500 550 580 670 900
    Р18 420 450 470 510 550 610 690
    15Л 469 477 515 570
    20Л 469 481 536 570
    25Л 469 481 519 570
    30Л 469 481 523 570
    35Л 469 481 523 574
    40Л 469 481 523 574
    45Л 469 481 523 569
    50Л 478 511 511 569
    40ХЛ 491 508 525 538 569 588 626 701 689
    20ГСЛ 469 482 536 569
    20ХМЛ 498 572 588 612 660
    20ХМФЛ 498 574 590 615 666 741
    35ХМЛ 479 500 512 529 550 580 617 689 685
    35ХГСЛ 496 504 512 533 554 584 622 693 689
    08ГДНФЛ 483 500 517 529 554 571 613 697 693
    15Х11МФБЛ (1Х11МФБЛ, Х11ЛА) 494 528 574 641 741 867
    10Х13Н3М1Л 495
    10Х18Н9Л 504
    ХН64ВМКЮТЛ (ЗМИ 3) 430 450 470 490 515 540 565 590 625 650 1008
    ХН65ВМТЮЛ (ЭИ 893Л) 425 430 440 470 500 510 550 615 650
    ХН65КМВЮТЛ (ЖС 6К) 380 400 420 445 470 485 515 560 610 660
    ХН65ВКМБЮТЛ (ЭИ 539ЛМУ) 424 436 480 493 505 518 548 596 650 692 710
    ХН70КВМЮТЛ (ЦНК 17П) 440

    azbukametalla.ru

    Удельный вес стали. Удельная теплоемкость стали

    Сталью считают сплав железа с другими химическими соединениями. Среди компонентов, входящих в состав, присутствует углерод в количестве 2,14%. Благодаря его наличию сплавы железа приобретают свою прочность. Удельный вес стали равен 75500—77500 Н/м³. В составе сплава иногда могут содержаться легирующие элементы. Удельная теплоемкость стали при 20 °C измеряется в 460 Дж/(кг*°C), или 110 кал/(кг*°C).

    Классификация

    Существуют различные параметры, в соответствии с которыми характеризуется рассматриваемый материал. Так, например, сталь бывает инструментальной и конструкционной. Быстрорежущий сплав считается одним из видов инструментальной. Существуют также различия и в соответствии с химическим составом. В зависимости от того, какие присутствуют в сплаве элементы, разделяют легированные и углеродистые. Также принята классификация по уровню концентрации углерода. Так, существует три вида сплавов:

    1. Низкоуглеродистый. В нем содержание углерода до 0,25%.

    2. Сталь среднеуглеродистая. В этом сплаве углерода около 0,25—0,6%.

    3. Высокоуглеродистая сталь. В этом сплаве присутствует порядка 0,6—2% углерода.

    Аналогичным образом классифицируется и легированная сталь по процентному содержанию легирующих элементов:

    1. Низколегированная сталь содержит до 4%.

    2. В среднелегированном сплаве присутствует до 11%.

    3. Высоколегированная сталь. В ней содержится более 11%.

    Сталь производится различными методами и с применением особых технологий. В зависимости от того или иного способа в составе сплава содержатся разные металлические включения. Этот показатель оказывает влияние на удельный вес стали. Классифицируя сплавы по количеству примесей, различают:

    1. Смеси обыкновенного качества.

    2. Качественные.

    3. Высококачественные.

    4. Особо качественные.

    Существует также классификация в соответствии со структурным составом материала. Например, выпускаются ферритные, бейнитные, аустенитные, перлитные и мартенситные сплавы. Несомненно, структурный состав влияет и на удельный вес стали. Сплавы также разделяются на двухфазные и многофазные. Это зависит от наличия фаз в структуре. Также сплавы классифицируются по характеру затвердевания и степени раскисления. Так, существует спокойная, полуспокойная и кипящая сталь.

    Методы производства стали

    В качестве сырья для изготовления стали применяется чугун. Наличие большого количества углерода, фосфора и серы в его составе делает его ломким и хрупким. Для переработки одного материала в другой необходимо уменьшить содержание этих веществ до нужной концентрации. При этом изменится и удельный вес стали, и ее свойства. Тот или иной метод производства сплавов предполагает разные способы окисления углерода в чугуне. Чаще всего используются:

    1. Мартеновский метод выплавки стали. Надо отметить, что этот вариант в последнее время плохо конкурирует с прочими способами.

    2. Конверторный метод. Сегодня большинство видов продукции из стали производится с использованием этой технологии.

    3. Электротермический – один из передовых технологических способов получения стали. В результате производимый материал отличается очень высоким качеством.

    Конверторный метод

    Используя этот технологический способ, избыток чугуна, фосфора и серы окисляют с помощью кислорода. Осуществляется продув под давлением через расплавленный материал в специальной печи. Называется она конвертер. Эта печь имеет форму груши. Во внутренней ее части — футеровка огнеупорным кирпичом. Эта печь отличается высокой мобильностью: может поворачиваться на 360 градусов. Емкость конвертера около 60 тонн. Для футеровки используется, как правило, два типа сырья:

    1. Динас – в его состав входит SiO2, который обладает кислотными свойствами.

    2. Доломитная масса – MgO и CaO. Она получена из доломитного материала MgCO3*CaCO3, обладающего свойствами оснований.

    Из-за разного материала для футеровки конверторные печи делятся на томасовские и бессемеровские. Продуваемый воздух под давлением охватывает всю площадь металла. Необходимо отметить, что процессы, происходящие в печи, имеют продолжительность не больше 20 минут. Длительность пребывания материала в конверторе оказывает влияние на теплоемкость стали. Сплав, который получается в конверторных печах, часто содержит большое количество монооксида железа. Именно поэтому материал зачастую получается низкого качества.

    Мартеновская печь

    Этот способ переработки чугуна устарел. Несомненно, при использовании несколько отсталых технологий при обработке существенно снижается качество материала, изменяются его технические характеристики (теплоемкость стали и прочие). Мартеновская печь представляет собой большую плавильную ванну. Она покрыта сводом из огнеупорного кирпича и камер-рекуператоров. Эти отсеки предназначены для подогрева горючего газа и воздуха. Они наполнены насадкой из кирпича (огнеупорного). Поток горячего газа и воздуха вдувается в печь через третий и четвертый рекуператоры. А первый и второй тем временем нагреваются от печных газов. После достаточного повышения температуры весь процесс идет в обратную сторону.

    Электротермический способ

    Этот метод обладает рядом преимуществ перед мартеновским и конверторным. Электромеханический способ позволяет менять химический состав полученной стали. При этом смесь после процесса переработки получается очень высокого качества. Из-за ограниченного доступа воздуха в электропечи понижается количество монооксида железа. Он, как известно, своими примесями загрязняет сталь. А это, в свою очередь, оказывает существенное влияние на ее качество. В электропечи температура не опускается ниже 2000 °C. Таким образом, такие вредные примеси, как сера и фосфор, полностью удаляются из состава чугуна.

    Метод работы печи

    Электротермические печи, благодаря своей высокой температуре, позволяют легировать сталь с помощью тугоплавких металлов. К ним относят, в частности, вольфрам и молибден. Электросталеплавильный способ позволяет получить высококачественную смесь: удельная теплоемкость стали, а также ее качественные характеристики — на самом высоком уровне. Но, к сожалению, эти печи расходуют большое количество электрической энергии (до 800 кВт в час на одну тонну сырья). Емкость электропечей может составить от 500 кг до 360 тонн. В агрегатах используют обычную футеровку. Структура шихты может составить 90% лома железа и 10% чугуна. Иногда пропорции сырья могут быть другими. Известь, которая добавляется к шихте, играет роль флюса. Основные химические процессы в электросталеплавильных печах не особо отличаются от мартеновских.

    Удельный вес

    Токами промышленной частоты осуществляется индукционный нагрев металла. Благодаря большой массе сердечника такого воздействия оказывается вполне достаточно. Для плавления стали массой до 100 тонн достаточно тока частотой в 50 Гц. Нужно сказать, что некоторые параметры у разных типов одного сырья могут совпадать. Так, например, коррозийная, жаропрочная и нержавеющая сталь удельный вес имеют 7,9 г/см3. Этот показатель напрямую связан с весом готового изделия на выходе. То есть чем он больше, тем изделие, соответственно, тяжелее. А удельный вес оцинкованной стали тоже около 7,9 г/см3. Может отмечаться незначительная разница в зависимости от типа. А вот удельный вес листовой стали — 7,85 г/см3. Как видно, показатель несколько ниже, значит, и материал легче. Надо полагать, что удельный вес чугуна и стали разный. У сплава на выходе показатель выше, как правило. Это в большей степени связано с тем, что в процессе обработки, несмотря на то что некоторые компоненты устраняются из сырья, в смесь добавляются дополнительные элементы. Именно они оказывают влияние на параметры выходного изделия. Разные виды чугуна обладают своим удельным весом (в г/см3):

    — белый – 7,5±0,2;

    — серый – 7,1±0,2;

    — ковкий – 7,5±0,2.

    Расчет

    Соотношение между объемом сплава и его массой характерно только для конкретного вещества. Кроме того, это параметр постоянный. С помощью специальной формулы можно узнать плотность вещества. Она имеет прямое отношение к вычислению удельного веса сплава. Вот как это выглядит.

    Удельный вес металла назначается в формуле как γ. Он равен отношению Р — веса однородного тела — к объему соединения. И рассчитывается по следующей формуле: γ=P/V.

    Она работает только тогда, когда металл имеет абсолютно плотное состояние, непористое.

    Заключение

    Новые технологии, которые используются в тяжелой промышленности, во многом отличаются от тех, что применялись на начальном этапе развития этой отрасли. Благодаря научному прогрессу современная маталлопромышленность выпускает огромное количество вариаций сплавов. Удельный вес соединений влияет на выбор конкретного вида сырья, которое будет использовано на производстве. Если взять три разных металла: железо, латунь и алюминий с одинаковым объемом, — то у всех будет разная масса. Поэтому при выборе того или иного металла должен учитываться, кроме прочих параметров, его удельный вес.

    fb.ru

    Как легирующие элементы изменяют структуру сплава?

    Естественно, что каждый из элементов, который добавляется в состав, оказывает свое влияние на конечные характеристики нержавейки 12х18н10т.

    К примеру, никель. Использование этого элемента в качестве легирующего увеличивает g — область. Однако здесь очень важно отметить, что его должно быть достаточное количество — от 8 до 12%, чтобы получить эффект расширения. Еще один важный факт — добавление именно этого вещества переводит сплав в аустенитный класс, а это ключевое значение. Переход в этот класс позволяет сочетать очень высокую технологичность стали и большое количество разнообразных эксплуатационных характеристик. Также добавление никеля увеличивает стойкость к коррозии и позволяет применять сталь в тех местах, где имеется постоянный контакт с агрессивными средами (кислоты).

    Удельная теплоемкость стали — Металлургия

    В каждой стране принята своя классификация и маркировки стали. Разновидности определяются по таким признакам, как содержание тех или иных веществ, структуре, определенных свойствах, применение. Поговорим о характеристиках стали, и ее марках, принятых в России. Их существует более полутора тысяч.

    Легирование

    В обозначении участвуют русские буквы различных регистров и цифры. Буквами обозначаются элементы, которые включаемые в сплав того или иного вида (например, Х — хром, С – кремний, Н – никель и т.д.). Вводимые элементы называются легирующими и добавляются в сплав для повышения прочности, коррозийной стойкости и снижения хрупкости материала. В зависимости от их количества сталь делится на низколегированную и высоколегированную. Цифры перед буквой обозначают процент содержания элемента в составе.

    Группировки марок

    Строчными буквами указывается обозначение раскисления стали (СП – спокойная, ПС – полуспокойная, КП — кипящая). Процент содержания углерода обозначается цифрой, стоящей в начале марки, либо после букв «Ст.». Группировки сплавов по назначениям приняты такими: для отливок, конструкционная, инструментальная, специального назначения, жаропрочная, нержавеющая, презиционный сплав, электротехническая. Некоторые марки могут входить сразу в несколько группировок.

    Характеристики 12х18н10т. Расшифровка маркировки

    Итак, если говорить о расшифровке данного класса, то, естественно, начинать следует с общих понятий. Первое, что видно в названии, — это цифры. Это значение показывает, каково среднее содержание углерода в сотых долях процента в этом составе. Если говорить конкретно об этом сплаве, то здесь это содержание будет 0,12 %. Если, к примеру, вначале будет указана лишь одна цифра, это означает, что количество углерода повышается до десятых долей процента. Если же цифра отсутствует вовсе, то этого вещества в материале 1% или более.

    Далее следует рассматривать букву Х и цифру 18 вместе. Буква говорит о том, что в составе имеется хром, а число показывает, сколько его в процентах. В данном случае содержание Cr равно 18 %. Здесь важно отметить, что сотых долей или десятых долей процента может быть только углерода, и стоят такие цифры только в начале. Все остальные характеристики стали 12х18н10т указываются в полных процентах.

    Далее все становится уже просто, н10 говорит о том, что в составе имеется 10% никеля. Что касается последней буквы Т, то она указывает на содержание титана в сплаве. Цифра здесь, как видно, отсутствует, а это означает, что количество достаточно малое — около 1 %. Содержание титана не может превышать 1,5 % от общей массовой доли.

    Если подвести итог, то характеристика стали 12х18н10т следующая: 0,12 % углерода, 18 % хрома, 10 % никеля, малое количество титана, которое не превышает показателя в 1,5 %. Все это можно узнать лишь из названия.

    Corwin Chemistry, 4e


    Рисунок 3.7
    Теплота в зависимости от
    Температура

    В (а) 500 мл
    вода нагревается до 100 ° C, а
    в (b) 1000 мл нагревают до
    100 ° С.Хотя температура
    такие же, вторые
    в стакане вдвое больше
    тепла.

    Объективы

    Указать значение удельной теплоемкости воды: 1,00 кал / (г x ° C).

    Для выполнения расчетов, которые связывают тепло с массой,
    удельная теплоемкость и изменение температуры вещества.

    Мы можем определить тепла как поток энергии от объекта с более высокой температурой к
    объект при более низкой температуре.Например, если вы держите кубик льда, тепло
    из вашей руки (горячее) переходит в кубик льда (холоднее).

    Тепло и температура являются мерой кинетической энергии; однако тепло
    измеряет общую энергию , тогда как температура измеряет среднюю энергию . К
    отличить жару от температуры, рассмотреть чашку чая и чайную ложку чая,
    каждый из которых содержит горячую жидкость при 100 ° C. Что было бы вреднее: пить
    чашка чая или чайная ложка чая? Очевидно, вся чашка чая
    скорее вызовет сильный ожог, чем чайная ложка.Причина в том, что
    чашка чая имеет гораздо больше тепла, чем чайная ложка чая, хотя каждая из них содержит
    жидкость той же температуры. Рисунок 3.7 дополнительно иллюстрирует концепции
    тепла и температуры.

    Тепловая энергия часто выражается в калориях или килокалориях. калорий
    (обозначение cal ) — количество тепла, необходимое для подъема 1 грамма воды на 1 градус.
    по шкале Цельсия. Килокалория (ккал) — это количество тепла, необходимое для повышения
    1000 граммов воды на 1 градус по шкале Цельсия.Пища Калорийность (Cal) пишется
    с большой буквы, чтобы отличить калорийность от метрической. Калорийность одной еды
    равняется 1 килокалории, то есть 1000 калорий.

    Единицей энергии в системе СИ является джоуль (обозначение Дж ), где 1 кал = 4,184 Дж. Теплота
    производимые химическими реакциями, часто выражаются в килокалориях, а также в
    килоджоулей (кДж), где 1 ккал = 4,184 кДж. Пример упражнения 3.18 иллюстрирует преобразование
    калорий, килокалорий и джоулей.

    Измерение удельной теплоемкости воды и других жидкостей: 5 шагов (с изображениями)

    Данные

     Масса воды, M = 251 г
    Температура окружающей среды, Ta = 20,1 ° C
    Напряжение, В = 7,5 В
    Ток, I = 1,00 А
    
    Смотрите график данных ниже:
    
    t [секунды] - T [градусы C]
    0 - 13,8 
    120 - 14,9
    240 - 15,9
    360 - 16,8
    480 - 17,7
    600 - 18,6
    720 - 19.4
    840 - 20,2 (близкая к температуре окружающей среды)
    960 - 20,9
    1080 - 21,7
    1200 - 22,6
    1320 - 23,4
    1440 - 24,0
    1560 - 24,8

    Расчеты

    Температура окружающей среды составляла 20,1 ° C. Данные были 20,2 градуса по Цельсию, что очень близко к температуре окружающей среды. Чтобы свести к минимуму ошибку из-за передачи тепла в окружающую среду или из нее, давайте посмотрим на данные от 10 минут до и до 10 минут после этой точки данных.

     t1 = 240, T1 = 15,9 
    t2 = 1440, T2 = 24,0
    общее время = t2-t1 = 1200 с
    изменение температуры = T2-T1 = 8,1 ° C

    Электрическая мощность в ваттах равна V * I или напряжение умноженное на ток. Кроме того, 1 Вт эквивалентен 1 Дж / с (Джоуль в секунду). Таким образом:

     Мощность P (Дж / с) = V * I 
    Энергия E (Дж) = P * (t2-t1) = V * I * (t2-t1)
    Удельная теплоемкость (Дж / г / градус C) = E / M / (T2-T1) = V * I * (t2 -t1) / M / (T2-T1)

    Подстановка измеренных значений дает:

     Удельная теплоемкость = 7.5 * 1,00 * 1200/251 / 8,1 = 4,4 Дж / г / градус C 

    Точность
    Величина V имеет допуск +/- 0,1 В или около 1,3% (0,1 / 7,5).
    Величина I имеет допуск +/- 0,01 А или около 1,0% (0,01 / 1,00).
    Каждая величина t1 и t2 имеет допуск +/- 1 секунду.
    Следовательно, величина (t2-t1) имеет допуск +/- 2 секунды или около 0,2% (2/1200).
    Величина M имеет допуск +/- 1 г или около 0,4% (1/251).
    Каждая величина T1 и T2 имеет допуск +/- 0.1 градус C.
    Следовательно, величина (T2-T1) имеет допуск +/- 0,2 или около 2,5% (0,2 / 8,1)

    При умножении или делении величин их процентные допуски просто складываются. Следовательно, расчетное значение удельной теплоемкости имеет допуск около 5,4%, что дает конечный результат 4,4 +/- 0,2 Дж / г / градус Цельсия.

    (PDF) Обзор и оценка удельной теплоемкости горных пород, полезных ископаемых и подземных флюидов. Часть 1: Минералы и непористые породы

    P1: JLS

    Natural Resources Research (NRR) pp1258-nrr-489579 7 мая 2004 г. 6: 3 Версия файла стиля Ноябрь.07, 2000

    Обзор и оценка удельной теплоемкости горных пород, минералов и подземных флюидов 121

    градиент всякий раз, когда горные породы нагреваются или охлаждаются быстро

    вниз (то есть во время быстрого захоронения или быстрой эрозии). ). Ошибки величины, вносимые неопределенностями

    , и ошибки в удельной теплоемкости горных пород

    в программах моделирования могут повлиять на глубокие

    температуры на целых 5-15 ° C, когда эрозия или захоронение

    происходит быстро.Использование данных и уравнений, представленных

    в этой статье, может устранить большую часть этой потенциальной ошибки

    .

    СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

    Баркер, CE, 1989, Температура и время в термическом соотношении осадочного органического вещества,

    , в Нейзере, Северная Дакота, и

    Мак-Калло, Теннесси, ред., Термическая история осадочных бассейнов:

    Springer-Verlag, Нью-Йорк, стр. 73–98.

    Берман Р.Г. и Браун Т.Х., 1985, Теплоемкость шахтёра —

    аллелей в системе Na2O-K2O-CaO-MgO-FeO-Fe2O3-Al2O3-

    SiO2-TiO2-h3O-CO2: Представление, оценка, и экстраполяция высокой температуры

    : Contr.Минералогия и петрология,

    т. 89, вып. 2–3, с. 168–173.

    Blanke, W., 1989, Thermophysikalische Stoffgr ¨oßen (Thermophys-

    ical Values ​​of Materials): Springer-Verlag, Berlin, p. 174–187

    (на немецком языке).

    Бунтебарт, Г., 1984, Геотермия: Springer-Verlag, Берлин, 144 стр.

    Бернхэм А.К., Суини Дж. Дж., 1989, Химическая кинетическая модель

    созревания и отражения витринита: Geochimica et Cos-

    mochimica Acta, v.53, нет. 10, стр. 2649–2657.

    ˇ

    Cerm´ak, V., and Rybach, L., 1982, Тепловые свойства, в Hellwege,

    K.-H. изд., Ландольт-Борнштейн. Числовые данные и функциональные взаимосвязи

    в науке и технике: Новая серия, группа V.

    Геофизика и космические исследования, т. 1 Физические свойства горных пород

    , подраздел a: Springer-Verlag, Берлин п. 305–371 (на английском и немецком языках

    ).

    Кленденин, Дж. Д., Барклай, К. М., Дональд, Дж.Х., Гиллмор, Д. У.,

    и Райт, К. С., 1949, Государственный колледж Пенсильвании, Минерал

    Промышленность, Expt. Sta., Techn. Бумага № 160, 19 стр.

    Коимбра, CFM, и Кейрос, М., 1995, Оценка безразмерного номера группы для определения второй температуры Эйнштейна

    в модели теплоемкости для всех марок угля: Combustion

    ,

    и Flame, v. 101, нет. 3, стр. 209–220.

    Дортман Н.Б. Физические свойства горных пород и

    Полезных ископаемых, 1976: М .: Недра, 527 с.(на русском).

    Дударев А.Н., Тычинский А.А., 1972, Теплофизический анализ

    лиственитов и процесса лиственитизации, в Физическом и физико-

    химическом развитии

    химического развития и 9000 магматогенных технологий. и рудные системы), Академия Наук СССР, Сибирское отделение-

    ление, Труды Института геологии и геофизики, Вып. 14: Наука,

    Москва, стр. 218–241 с.

    Англия, П.C., 1978, Некоторые термические аспекты метаморфизма Alpine

    — прошлое, настоящее и будущее: Tectonophysics, v.

    46, № 1, стр.21–40.

    Фей Ю. и Саксена С. К., 1987, Уравнение теплоемкости

    твердых тел

    : Geochimica et Cosmochimica Acta, v. 51, no. 2, стр. 251–

    254.

    Гэмбилл, У. Р., 1957, Вы можете предсказать теплоемкость: Химическая промышленность

    Engineering, июнь, с. 243–248.

    Геологическая служба Канады (Атлантика) / Университет Далхаузи,

    База данных свойств горных пород http: // gsca.nrcan.gc.ca/pubprod/

    rockprop / cgi-bin / db описать e.php

    Gomaa, E., 1973, Термическое поведение частично насыщенной жидкостью пористой среды

    : неопубликовано. докторская диссертация, Univ. Калифорния,

    Беркли, 313 стр.

    Горансон Р. У., 1942, Теплоемкость; теплота плавления, в Birch, A. F.,

    Schairer, J. F., and Spicer, H.C, eds., Handbook of Physical

    constants: Geol. Soc. America, Spec Paper 36, p. 242.

    Хаас, Дж. Л.Jr., and Fisher, J. R., 1976, одновременная оценка и корреляция

    термодинамических данных: Am. Jour. Наука, т. 276,

    № 4, с. 525–545.

    Holland, TJB, 1981, Термодинамический анализ простых минеральных систем

    , в Newton, RC, Navrotsky A., and Wood, BJ eds.,

    Термодинамика минералов и расплавов: Springer-Verlag, New

    York, п. 19–34.

    Худ, А., Гутьяр, К. К. М., Хикок, Р. Л., 1975, Органический

    метаморфизм и образование нефти: Am.Доц.

    Бюлл геологов-нефтяников, т. 59, № 6. с. 986–996.

    Каппельмайер, О., Хенель, Р., 1974, Геотермия со специальной ссылкой на приложения: Gebr ¨uder Borntraeger, Берлин,

    238 стр.

    Келли К., 1934, Вклад в данные по теоретической металлургии

    lurgy. II. Уравнения высокотемпературной теплоемкости для неорганических веществ: U.S. Bur. Mines Bull. № 371, 78 с.

    Келли К., 1949, Вклад в данные по теоретической металлургии

    lurgy.X. Данные по высокой температуре, теплосодержанию, теплоемкости и энтропии

    для неорганических соединений: U.S. Bur. Mines Bull.

    № 476, 241 л.

    Келли К., 1960, Вклад в данные по теоретической мет-

    аллургии. XIII. Высокотемпературные, теплосодержащие, теплоемкие,

    и энтропийные данные для элементов и неорганических соединений:

    U.S. Bur. Mines Bull. № 584, 232 с.

    Кингхорн, Р. Р. Ф. и Рахман, М., 1980, Удельная плотность как показатель типа керогена

    и индикатор созревания со специальной ссылкой

    для аморфных керогенов: Jour.Нефтяная геология, т. 6, вып. 2,

    с. 179–194.

    Кобранова В. Н., 1989, Петрофизика: Springer-Verlag, Берлин, 375

    с.

    Любимова Е.А., Лысак С.В., Фильсов Ф. Б., Старикова Г. Н.,

    Ефимов А. В., Игнатов Б. И., 1975, Тепловой поток в пос.

    Лиственничное на берегу Байкала (Теплоотвод в селе

    Лиственничное на берегу Байкала), в с. Флоренсов, п. А. изд.,

    Байкальский рифт, Академия Наук СССР, Сибирское отделение-

    ние, Институт Земной коры, Новосибирск, Наука, с.94–102.

    Майер К. Г. и Келли К. К., 1932, Уравнение для представления данных по высокотемпературному теплосодержанию: Am. Химический

    Soc. Jour. v. 54, нет. 8, стр. 3243–3246.

    Маккартни, Дж. Т., и Тейхмюллер, М., 1972, Классификация углей

    в зависимости от степени углеобразования по отражению конечного компонента витрино-

    : Топливо, т. 51, вып. 1, стр. 64–68.

    Мельникова Н.В., Ржевского В.В., Протодьяконова М.М.,

    1975, Справочник (Кадастр) Физических свойств Горных

    Пород:

    Недра, Москва, 279 с.

    Меррик Д., 1983, Математические модели термического разложения угля, 2. Удельная теплота и теплота реакции: Топливо, т. 62,

    № 5, с. 540–546.

    Моисеенко У.И., Соколова Л.С., Истомин В.Е., 1970,

    Электрические и тепловые свойства Горных пород в

    Условий Нормальных и Высоких Температур I Давлений

    Нормальных Теплоемкость и удельная теплоемкость

    • Определите теплоемкость.
    • Определите удельную теплоемкость.
    • Выполните расчеты с учетом удельной теплоемкости.

    Какой бассейн прогреется быстрее?

    Если бы плавательный бассейн и болот, наполненные водой с одинаковой температурой, подвергались одинаковому подаче тепловой энергии, то в детском бассейне температура, несомненно, повышалась бы быстрее, чем в плавательном бассейне. Теплоемкость объекта зависит как от его массы, так и от его химического состава. Из-за своей гораздо большей массы плавательный бассейн с водой имеет большую теплоемкость, чем ведро с водой.

    Теплоемкость и удельная теплоемкость

    Различные вещества по-разному реагируют на тепло. Если в жаркий день металлический стул стоит на ярком солнце, он может стать довольно горячим на ощупь. Одинаковая масса воды на одном и том же солнце не станет почти такой же горячей. Мы бы сказали, что вода имеет высокую теплоемкость (количество тепла, необходимое для повышения температуры объекта на 1 ° C). Вода очень устойчива к изменениям температуры, в то время как металлы в целом нет.Удельная теплоемкость вещества — это количество энергии, необходимое для повышения температуры 1 грамма вещества на 1 ° C. В таблице ниже приведены значения удельной теплоты некоторых распространенных веществ. Символ удельной теплоемкости: c p , с индексом p, указывающим на то, что удельная теплоемкость измеряется при постоянном давлении. Единицами измерения удельной теплоемкости могут быть джоули на грамм на градус (Дж / г ° C) или калории на грамм на градус (кал / г ° C). В этом тексте для удельной теплоемкости будет использоваться Дж / г ° C.

    Удельная теплоемкость некоторых распространенных веществ
    Вещество Удельная теплоемкость (Дж / г ° C)
    Вода (л) 4,18
    Вода (и) 2,06
    Вода (г) 1,87
    Аммиак (г) 2,09
    Этанол (л) 2,44
    Алюминий (и) 0.897
    Углерод, графит (ы) 0,709
    Медь (и) 0,385
    Золото 0,129
    Утюг (и) 0,449
    Вывод (ы) 0,129
    Ртуть (л) 0,140
    Серебро (а) 0,233

    Обратите внимание на то, что вода имеет очень высокую удельную теплоемкость по сравнению с большинством других веществ.Вода обычно используется в качестве охлаждающей жидкости для оборудования, поскольку она способна поглощать большое количество тепла (см. , таблица выше). Прибрежный климат гораздо более умеренный, чем внутренний климат из-за наличия океана. Вода в озерах или океанах поглощает тепло из воздуха в жаркие дни и отдает его обратно в воздух в прохладные дни.

    Рисунок 17,5

    Эта электростанция в Западной Вирджинии, как и многие другие, расположена рядом с большим озером, поэтому воду из озера можно использовать в качестве охлаждающей жидкости.Прохладная вода из озера закачивается в растение, а более теплая вода выкачивается из растения и возвращается в озеро.

    Сводка
    • Определены теплоемкость и удельная теплоемкость.
    Практика

    Вопросы

    Посмотрите видео и ответьте на вопросы ниже

    1. Что было в первом воздушном шаре?
    2. Что было в аэростате отправки?
    3. Почему не лопнул первый воздушный шар?
    4. Почему лопнул второй воздушный шар?
    Обзор

    Вопросы

    1. Что такое тепловая мощность?
    2. Что такое удельная теплоемкость?
    3. У вас есть 10-граммовый кусок алюминия и 10-граммовый кусок золота, стоящие на солнце.Какой металл сначала нагреется на десять градусов?
    4. У вас есть 20-граммовый кусок алюминия и 40-граммовый кусок алюминия, лежащие на солнце. Какая часть поднимется на десять градусов первой?
    • heat capacity: Количество тепла, необходимое для повышения температуры объекта на 1 ° C.
    • удельная теплоемкость: Количество энергии, необходимое для повышения температуры 1 грамма вещества на 1 ° C.

    Список литературы

    1. Бассейн: Пользователь: Mhsb / Wikimedia Commons; Детский бассейн: Пользователь: Aarchiba / Википедия.Бассейн: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Freshwater_swimming_pool.jpg; Детский бассейн: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Wading-pool.jpg.
    2. Пользователь: Raeky / Wikimedia Commons. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mount_Storm_Power_Plant,_Areial.jpg.

    [/ hidden-answer

    Преобразовать 480 арксекунды в окружность 1/2

    480 арксекунды в аркмин. Равно 8
    480 Arcsecond in Circle 1/10 равно 0.0037037037037037
    480 Arcsecond in Circle 1/16 равно 0,0059259259259259
    480 Arcsecond in Circle 1/2 равно 0,00074074074074074
    480 Arcsecond in Circle 1/4 равно 0,0014814814814815
    480 Arcsecond in Circle 1/6 равно 0,0022222222222222
    480 Arcsecond in Circle 1/8 равно 0.002962962962963
    480 дуговых секунд в цикле равно 0,00037037037037037
    480 Угловая секунда в градусах равна 0,13333333333333
    480 угловых секунд в полном круге равно 0,00037037037037037
    480 Угловая секунда в Гон равняется 0,14814814814815
    480 угловых секунд в градианах равно 0.14814814814815
    480 Arcsecond in Mil равно 2,37
    480 угловых секунд в минутах равно 8
    480 Arcsecond в октанте равно 0,002962962962963
    480 угловых секунд в точке равно 0,011851851851852
    480 дуговых секунд в квадранте равно 0.0014814814814815
    480 угловых секунд в радианах равно 0,0023271056693258
    480 угл. Секунда в секундах равна 480
    480 Arcsecond в секстанте равно 0,0022222222222222
    480 Arcsecond in Sign равно 0,0044444444444444
    480 угловых секунд в повороте равно 0.00037037037037037

    Теплофизические свойства нержавеющих сталей (Технический отчет)


    Ким С. Теплофизические свойства нержавеющих сталей . США: Н. П., 1975.
    Интернет. DOI: 10,2172 / 4152287.


    Ким С. Теплофизические свойства нержавеющих сталей .Соединенные Штаты. https://doi.org/10.2172/4152287


    Ким, С. Мон.
    «Теплофизические свойства нержавеющих сталей». Соединенные Штаты. https://doi.org/10.2172/4152287. https://www.osti.gov/servlets/purl/4152287.

    @article {osti_4152287,
    title = {Теплофизические свойства нержавеющих сталей},
    author = {Kim, C S}, ​​
    abstractNote = {Рекомендуемые значения термодинамических и транспортных свойств нержавеющих сталей типов 304L и 316L приведены для температур от 300 до 3000 $ sup 0 $ K.Свойства в твердой области были получены путем экстраполяции имеющихся экспериментальных данных на диапазон плавления, в то время как соответствующие корреляции использовались для оценки свойств в жидкой области. Оцениваемые свойства включают энтальпию, энтропию, удельную теплоемкость, давление пара, плотность, коэффициент теплового расширения, теплопроводность, температуропроводность и вязкость. (9 рис, 11 таблиц) (auth)},
    doi = {10.2172 / 4152287},
    url = {https: // www.osti.gov/biblio/4152287},
    журнал = {},
    номер =,
    объем =,
    place = {United States},
    год = {1975},
    месяц = ​​{9}
    }

    ЭНТАЛЬПИЯ ФОРМИРОВАНИЯ NACL AQ

    Энтальпия реакции [1ΔH f (h3O (ℓ)) + 1ΔH f (NaCl (aq))] — [1ΔH f (HCl (aq)) + 1ΔH f (NaOH (aq))] [1 (-285,83) + 1 (-407,25)] — [1 (-167.15) + 1 (-470,09)] = -55,8399999999999 кДж… HCl (водн.) + 1 NaOH (водн.) → h3O (ℓ) + NaCl (водн.

  • Определение изменения энтальпии реакции по изменениям энтальпии образования. Это наиболее частое использование простых циклов закона Гесса, с которым вы, вероятно, столкнетесь. В этом случае мы собираемся рассчитать изменение энтальпии для реакции между этеном и газами хлористого водорода, чтобы получить газообразный хлорэтан из стандартной энтальпии. Закон Гесса и расчеты изменения энтальпии
    Стандартное изменение энтальпии нейтрализации, ΔH ° n — изменение энтальпии, когда один моль воды образуется в результате реакции кислоты со щелочью в стандартных условиях; HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H3O (l); ΔH ° n = -57.1 кДж моль⁻¹. Для любой кислотно-щелочной реакции ионное уравнение имеет вид: H⁺ (водн.) + OH⁻ (водн.) → h3O (l). 6.2 Стандартные изменения энтальпии.
    Стандартное изменение энтальпии, когда 1 моль растворенного вещества полностью растворяется в достаточном количестве растворителя для образования раствора, в котором молекулы (или ионы) расположены достаточно далеко друг от друга, чтобы не взаимодействовать друг с другом — NaCl (s) + водный раствор -> Na + (водный раствор) + Cl- (aq) Термодинамические карточки
    2 мая 2010 г. · КОН (водн.) -480. Mg (s) 0. MgCO 3 (s) -1112. MgCl 2 (т) -642. MgO (s) -600. Mg (OH) 2 (s) -925. Mg (OH) 2 (водн.) -927.MgSO 4 (т) -1278. Mn (s) 0. MnO (s) -385. Mn 3 O 4 (т) -1387. Mn 2 O 3 (s) 970. MnO 2 (s) -520. MnO 4 — (водн.) -543. N 2 (г) 0. NH 3 (водн.) -80. NH 4 + (водн.) -132. NO (г) 90. NO 2 (г) 35. N 2 O (г) 82. N 2 O 4 (г) 10. N 2 O 4 (л) -20. N 2 O 5 (т) -42. N 2 H. Химическая таблица — энтальпия образования
    Стандартная энтальпия образования (. ①Энтальпия образования NaCl Na (s) + ½Cl2 (g) -> NaCl (s). (Aq) Примечания Полярная природа воды стабилизирует ионы. Чем больше плотность заряда иона, тем больше чем больше сродство к воде, тем больше.Стандартная энтальпия образования (∆Η
    07 июля 2007 г. · Вы можете подтвердить это, используя стандартные значения энтальпии образования NaOH (s) и NaOH (водн.), Которые составляют -426,8 (указано в вашей задаче) и -469,6 для NaOH (водн.), Поэтому NaOH (s ) -> NaOH (водн.), ∆H = -469,6 — (-426,8) = -42,8 (близко к тому, что я получил при использовании закона Гесса). рассчитать ожидаемое изменение энтальпии для NaOH (см.
    Пример \ (\ PageIndex {1} \): Измерение изменения энтальпии. Когда 0,0500 моль HCl (водн.) Реагирует с 0.Вырабатывается 0500 моль NaOH (водн.) С образованием 0,0500 моль NaCl (водн.), 2,9 кДж тепла. Что такое ΔH, изменение энтальпии на моль реакции кислоты, для протекания кислотно-щелочной реакции в описанных условиях? 8.3: Энтальпия
    При нахождении энтальпии образования твердого NaCl также рассчитывалась энтальпия нейтрализации между NaOH и HCl и энтальпия растворения NaCl (s) в NaCl (водн.). Чашечка из пенополистирола калориметр используется в качестве установки для этого эксперимента, особенно для определения энтальпии нейтрализации и растворения.PostLab
    Изменение энтальпии для какой реакции, изображенной ниже, эквивалентно стандартной энтальпии образования хлорида натрия? A. Na + (водн.) + Cl- (водн.) → NaCl (s) B. Na + (водн.) + Cl2 (водн.) → NaCl (водн.) C. 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s) D Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl (s) Решенное значение: изменение энтальпии, для которого изображена реакция.
    Стандартная энтальпия образования или стандартная теплота образования соединения — это изменение энтальпии во время образования 1 моля вещества из составляющих его элементов со всеми веществами в их стандартных состояниях.Стандартное значение давления p = 10 5 Па (= 100 кПа = 1 бар) рекомендовано ИЮПАК, хотя до 1982 года значение 1,00 атм (101,325 кПа) было… Стандартная энтальпия образования
    16 сентября 2014 г. · NaOH (водн.) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + H3O (ℓ) ΔH = -56,000 Дж. ΔH можно преобразовать в единицы кДж, поэтому наше окончательное термохимическое уравнение — NaOH (водн.) + HCl (водный) → NaCl (водный) + h3O () ΔH = −56 кДж. Мы только что взяли наши экспериментальные данные из калориметрии и определили изменение энтальпии химической реакции.Энтальпия и химические реакции — вводная химия.
    35 строк · Стандартное изменение энтальпии плавления, Δ fus H o: 27,95 кДж / моль (0,52 кДж / г) Стандартное изменение энтропии плавления, Δ fus S o: 26,02 Дж / (моль · K) Стандартное изменение энтальпии испарения, Δ vap H o? кДж / моль Std изменение энтропии испарения, Δ vap S o? Дж / (моль · K) Свойства твердого вещества Стандартное изменение энтальпии образования, Δ f H o твердое вещество -411,12 кДж / моль: Стандартный молярный. Хлорид натрия (страница данных)

  • Энтальпия образования Nh4 (г) составляет -46.2 кДж / моль, а энтальпия испарения Nh4 (l) составляет 23,2 кДж / моль. Рассчитайте изменение энтальпии при сжигании 1 л жидкого Nh4. Химический процесс. Когда Nh4 обрабатывается газообразным кислородом, получаются N2 (г) и h3O (л). Рассчитайте изменение энтальпии (ΔH) для: HCl (водн.) + Nh4 (водн.
    Nh4 (водн.) + HCl (водн.) -> Nh5Cl (водн.) NaOH нейтрализует, NaCl нейтрализует, H 2 O нейтрализует. Затем остается HCl, NH 3 и NH 4 Cl. Когда вы переставляете, это… Данные и результаты
    4 2- (водн.) -907.5 Zn2 + (водн.) -152,4 * Все стандартные значения энтальпии приведены при 25 ° C, 1 молярной концентрации и давлении 1 атмосфера. Стандартная энтальпия образования * для различных соединений
    HCl (водн.) + NaOH (водн.) -> NaCl (водн.) + H 2 O (l) + Энергия. Термохимия определяет теплообмен при постоянном давлении, q = mc ∆T .. Вычисляя ограничивающий реагент, можно определить изменение энтальпии реакции, ∆H rxn, поскольку реакция проводилась в условиях постоянного давления ∆H rxn = q rxn / # молей ограничивающего реагента.Это… Теплота реакции нейтрализации II: HCl (водн.) + NaOH (водн.
    Наибольший вклад в происхождение Δ f H ° Nh5OH (водн., Неиссоциативный). 20 перечисленных ниже участников составляют только 85,4% происхождения Δ f H ° Nh5OH (вод. Всего потребуется 41 участник, чтобы обеспечить 90% происхождения. Обратите внимание: список ограничен 20 наиболее важными участниками или, если меньше, числом, достаточным для учета 90%… Энтальпии образования гидроксида аммония
    Когда 25.0 см3 0,100 мольм-3 NaOH (водн.) Смешивают с 25,0 см3 0,100 мольм-3 HCl (водн.) При той же температуре, регистрируется повышение температуры ∆T. Как выражается энтальпия в кДж / моль… Темы IB 5 и 15 Практика множественного выбора
    Реакция 2 Nh5Cl (s) (Nh5 + 1 (водн.) + Cl-1 (водн.) Реакция 3 Nh4 (водн.) + HCl (водн.) (Nh5Cl (водн.)) Их объединяют с известными значениями теплоты для следующих реакций, чтобы определить теплота образования Nh5Cl (т) .Реакция 4 1/2 N2 (г) + 3/2 h3 (г) (Nh4 (г) (Ho = -46.0 кДж. Реакция 5 Nh4 (г) (Nh4 (водн.) (Ho = -34,7 кДж) Энтальпия образования твердого Nh5Cl
    12 марта 2012 г. · Определить изменение энтальпии для NaOH (s) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + H3O (l), используя закон Гесса? Определите изменение энтальпии для NaOH (ов) + HCl (водн.
    15 июня 2020 г. · Как рассчитать энтальпию нейтрализации? Иногда вам может быть указано количество воды в молях (n), поэтому просто используйте q = mcΔT и разделите q на n, а затем разделите ответ на 1000, чтобы рассчитать энтальпию нейтрализации для одного моля воды в кДж / моль. .Какова энтальпия нейтрализации HCl и NaOH?
    стандартная энтальпия образования: изменение энтальпии, которое сопровождает образование одного моля соединения из его элементов со всеми веществами в их стандартных состояниях; также называется «стандартной теплотой образования». энтальпия раствора: тепловая связь с растворением определенного растворенного вещества в конкретном растворителе. Стандартная энтальпия образования и реакции
    хлорид натрия

  • Перейти к: Вверх, Ссылки, Примечания Авторские права на компиляцию данных принадлежат U.Секретарь торговли США от имени США Все права защищены.

  • Используйте эту информацию, чтобы рассчитать значение стандартного изменения энтальпии для следующей реакции. HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H3O (l) В своих расчетах предположите, что плотность конечного раствора составляет 1,00 г / см3 и что его удельная теплоемкость такая же, как у воды. . (Не обращайте внимания на теплоемкость контейнера.) Химия
    HCl (водн.) + NaOH (водн.) -> NaCl (водн.) + H 2 O (l) + Энергия.Термохимия определяет теплообмен при постоянном давлении, q = mc ∆T .. Вычисляя ограничивающий реагент, можно определить изменение энтальпии реакции, ∆H rxn, поскольку реакция проводилась в условиях постоянного давления ∆H rxn = q rxn / # молей ограничивающего реагента. Эта реакция … Теплота нейтрализации: HCl (водн.) + NaOH (водн.)
    Напишите сбалансированное химическое уравнение для энтальпии образования оксида никеля (II) и включите фазы. 1 Ответ преподавателя на eNotes.com поможет вам с любой книгой или любым вопросом. Какова стандартная энтальпия образования HCl (водн.
    43 строки · 8 января 2020 г. · Также, называемая стандартной энтальпией образования, молярная теплота… Таблица теплоты образования для обычных соединений

  • Энтальпия реакции [2ΔH f (h3O (ℓ)) + 1ΔH f (Na2SO4 (водн.))] — [1ΔH f (h3SO4 (водн.)) + 2ΔH f (NaOH (водн.))] [2 (-285,83) + 1 (-1389,47)] — [1 (-909,27) + 2 (-470,09)] = -111,68 кДж… h3SO4 (водн.) + 2 NaOH (водн.) → 2 h3O (ℓ) + Na2SO4 (вод.энтальпия накл. Блог; О нас; Контактная энтальпия накл
    4 ноября 2019 г. · Стандартное изменение энтальпии образования — это сумма теплоты образования продуктов реакции за вычетом суммы теплоты образования реагентов. Молярная теплота образования Это молярная теплота образования анионов и катионов в водном растворе. Таблица теплоты образования катионов и анионов
    Результаты Плотность растворов NaOH и HCl = 1,00 г / мл c = 4,18 Дж / г- ° C Теоретическое значение энтальпии нейтрализации = -55.84 кДж / моль Теоретическое значение энтальпии растворения = +3,74 кДж / моль Теоретическое значение энтальпии теплоты образования NaCl = -410,9 кДж / моль Обсуждение Величина любого изменения энтальпии зависит от температуры, давления и… (DOC) Теплота образования NaCl (Постлабораторный отчет.
    Когда 0,0500 моль HCl (водн.) Реагирует с 0,0500 моль NaOH (водн.) С образованием 0,0500 моль NaCl (водн.), Выделяется 2,9 кДж тепла. Напишите сбалансированное термохимическое уравнение реакции одного моля HCl.? . По определению стандартная энтальпия образования элемента в его наиболее стабильной форме равна нулю при стандартных условиях, т.е. 5.3 Энтальпия
    1, 2] энтальпия образования на основе версии 1.122 термохимической сети. Эта версия результатов ATcT была частично описана в Ruscic et al. [], а также был использован для начальной разработки высокоточных методов составной электронной структуры ANLn []. HCl (г) → HCl (водн.)
    12 ноября 2012 г. · Рассчитайте изменение энтальпии (ΔH) для: HCl (водн.) + Nh4 (водн.) → Nh5Cl (водн.) Реакция 50.0 мл 1,00 M HCl с 50,0 мл 1,00 M Nh4 вызывает повышение температуры на 6,4 ° C в образующихся 100,0 мл раствора. Файл Nh5Cl. Химия. Рассчитайте молярную энтальпию для следующей реакции.
    AIIMS 2000: изменение энтальпии для следующей реакции NaOH (водн.) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + H3O (l) составляет -57 кДж. Предскажите значение изменения энтальпии Изменение энтальпии для следующей реакции NaOH (водн.) + HC
    Но энтальпия решетки NaCl определяется только реакцией NaCl (г) → Na + (г) + Cl- (г).Значение энтальпии решетки из ∆ H0 (5) записано с обратным знаком. ∴… Определение и расчет энтальпии решетки NaCl
    13 октября 2011 г. · Определение энтальпии нейтрализации относится к образованию 1 моля воды во время нейтрализации. По памяти значение составляет около -57 кДж моль-1 NaOH (водн.) + HCl (водн.) —> NaCl (водн.) + H3O (l) Энтальпия нейтрализации с использованием un
    10 августа 2008 г. · dHf 0f AgNO3 (s) = -124,4 кДж / моль ===== также. dHf Ag + (водн.) = 105,579 кДж / моль. dHf NO3- (водн.) = -205.0. so dHf AgNO3 (водн.) = -99,4 кДж / моль Энтальпия нитрата серебра (AgNO3)
    Пример 1: Измерение изменения энтальпии. Когда 0,0500 моль HCl (водн.) Реагирует с 0,0500 моль NaOH (водн.) С образованием 0,0500 моль NaCl (водн.), Выделяется 2,9 кДж тепла. Что такое ΔH, изменение энтальпии на моль вступающей в реакцию кислоты, для протекания кислотно-щелочной реакции в условиях, описанных в примере 3 калориметрии? Энтальпия
    Когда 0,0500 моль HCl (водн.) Реагирует с 0,0500 моль NaOH (водн.) С образованием 0,0500 моль NaCl (водн.), 2.Вырабатывается 9 кДж тепла. Что такое ΔH, изменение энтальпии на моль реакции кислоты, для протекания кислотно-щелочной реакции в описанных условиях? HCl (водн.) + NaOH (вод.) →… 5.3: Энтальпия
    NaCl (s) + водный Na + (водный) + Cl- (водный) Изменение энтальпии образования Стандартное изменение энтальпии образования соединения — это энергия, передаваемая, когда 1 моль соединения образуется из его элементов в стандартных условиях (298K и 100 кПа), причем все реагенты и продукты находятся в своих стандартных состояниях Na (s) + ½Cl 2 (g) NaCl (s) [f H = — 411.1,8
    Рассчитайте изменение энтальпии для следующей реакции, используя стандартную энтальпию образования: NaCl (т) → Na⁺ (водн.) + Cl¯ (водн.) Ответ эксперта. Предыдущий вопрос Следующий вопрос Получите дополнительную помощь от Чегга. Получите помощь 1: 1 от опытных преподавателей химии. Решено: вычислить изменение энтальпии для следующего Re.
    Термин «стандартное состояние» используется для описания эталонного состояния для веществ и помогает в этом. Стандартное состояние и энтальпия образования, без Гиббса.
    M + (g) + aq → M + (aq) Изменение энтальпии = ∆H Hyd Вода считается полярным растворителем, потому что у нее есть положительный (атом H) и отрицательный (атом O) полюса.Когда ионное соединение (любая соль, например, NaCl) растворяется в воде, твердотельная структура соединения разрушается, и Na + и Cl — разделяются. Энтальпия гидратации
    Изменение энтальпии для реакции образования называется энтальпией образования. Нижний индекс f указывает на то, что интересующая реакция является реакцией образования. Таким образом, для образования FeO (s), обратите внимание, что теперь мы используем кДж / моль в качестве единицы, поскольку понятно, что изменение энтальпии относится к одному моль вещества.